Chemie · Klasse 10 · Kapitel

Alkohole – vom Holzgeist zum Glycerin

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.

MerkenFunktionelle Gruppe

Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.

Sie bestimmt die Eigenschaften stärker als die ganze Kette.

BeispielDie Hydroxygruppe

Pentanol hat die Formel C₅H₁₁OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.

Schritt für Schritt

Kohlenstoff in g/mol: 5 · 12 = 60
Zusammen in g/mol: 60 + 12 + 16 = 88

Kohlenstoff in g/mol: 5 · 12 = 60
Zusammen in g/mol: 60 + 12 + 16 = 88

Ergebnis:

88 g/mol

AchtungWasserstoffbrücke mit Bindung im Molekül verwechselt

So nicht

Beim Sieden von Ethanol bricht die O–H-Bindung im Molekül

So richtig

Sieden → Wasserstoffbrücken ZWISCHEN den Molekülen brechen.
Das Molekül C₂H₅OH bleibt dabei ganz.

Wasserstoffbrücken wirken ZWISCHEN Molekülen. Beim Sieden brechen sie – nicht die Bindungen im Molekül.

ÜbenJetzt du

○1
Entscheide: Wie reagiert eine Lösung von Methanol (CH₃OH) in Wasser?
So fängst du an:
Die OH-Gruppe bleibt am Molekül.
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe bleibt am Molekül.
2. Es entstehen weder OH⁻ noch H⁺.
3. Also neutral.
Ergebnis:
Neutral
●2
Ethanol hat die Formel C₂H₅OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 2 · 12 = 24
2. Zusammen in g/mol: 24 + 6 + 16 = 46
Ergebnis:
46 g/mol
★3
Woran erkennst du einen Alkohol an der Strukturformel?
Lösung zeigen
1. Alkohole: –OH am C.
2. Carbonsäuren: –COOH.
3. Alkene: C=C.
Ergebnis:
An einer OH-Gruppe am C-Atom

2Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.

MerkenBenennung

Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.

BeispielAlkanol benennen

Ein Alkanol hat 4 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.

Schritt für Schritt

4 C-Atome → Stamm Butan, Endung -ol → Butanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₄H₉OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

4 C-Atome → Stamm Butan, Endung -ol → Butanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₄H₉OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

Ergebnis:

Butanol, C₄H₉OH

AchtungHomologe Reihe falsch abgezählt

So nicht

Propan hat 3 C, also 6 H: C₃H₆

So richtig

CₙH₂ₙ₊₂ → 2 · 3 + 2 = 8 → C₃H₈

C₍n₎H₍2n+2₎ – bei Propan sind es 3 C und 8 H, nicht 6.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Alkanol hat 2 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
So fängst du an:
2 C-Atome → Stamm Ethan, Endung -ol → Ethanol
Lösung zeigen
1. 2 C-Atome → Stamm Ethan, Endung -ol → Ethanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₂H₅OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Ethanol, C₂H₅OH
●5
Ein Alkanol hat 1 Kohlenstoffatom. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 1 C-Atome → Stamm Methan, Endung -ol → Methanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: CH₃OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Methanol, CH₃OH
★6
Ein Alkanol hat 3 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 3 C-Atome → Stamm Propan, Endung -ol → Propanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₃H₇OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Propanol, C₃H₇OH

3Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.

MerkenLöslichkeit

Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.

Der OH-Kopf mag Wasser, die C-Kette nicht – ab etwa fünf C-Atomen gewinnt die Kette.

BeispielLöslichkeit von Alkoholen

Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Butanol oder Heptanol?

Schritt für Schritt

Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Butanol hat 4, Heptanol 7 Kohlenstoffatome.
Kürzere Kette: Butanol.

Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Butanol hat 4, Heptanol 7 Kohlenstoffatome.
Kürzere Kette: Butanol.

Ergebnis:

Butanol, die Kette ist kürzer

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○7
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Ethanol oder Hexanol?
So fängst du an:
Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Ethanol hat 2, Hexanol 6 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Ethanol.
Ergebnis:
Ethanol, die Kette ist kürzer
●8
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Ethanol oder Pentanol?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Ethanol hat 2, Pentanol 5 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Ethanol.
Ergebnis:
Ethanol, die Kette ist kürzer
★9
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Butanol oder Hexanol?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Butanol hat 4, Hexanol 6 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Butanol.
Ergebnis:
Butanol, die Kette ist kürzer

4Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.

MerkenWasserstoffbrücken

Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.

Diese Brücken müssen beim Sieden aufgebrochen werden – deshalb siedet Ethanol bei 78 °C, Ethan bei −89 °C.

BeispielWarum siedet der Alkohol höher?

Methan siedet bei −162 °C, Methanol bei 65 °C. Beide haben 1 C-Atom. Erkläre den großen Unterschied.

Schritt für Schritt

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 227 °C Unterschied.

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 227 °C Unterschied.

Ergebnis:

Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

AchtungTeilchen mit den Eigenschaften des Stoffs

So nicht

Schwefelteilchen sind gelb. Kupferatome glänzen rot.

So richtig

Gelb ist der Stoff Schwefel. Ein einzelnes Teilchen hat keine Farbe.

Frag dich zuerst: Was siehst du am Stoff? Was denkst du dir für die Teilchen?

ÜbenJetzt du

○10
Butan siedet bei −1 °C, Butanol bei 118 °C. Beide haben 4 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
So fängst du an:
Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 119 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
●11
Pentan siedet bei 36 °C, Pentanol bei 138 °C. Beide haben 5 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 102 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
★12
Ethan siedet bei −89 °C, Ethanol bei 78 °C. Beide haben 2 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 167 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

5Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.

MerkenMehrwertige Alkohole

Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.

BeispielMehrwertige Alkohole

Glykol (Ethandiol) hat 2 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?

Schritt für Schritt

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Ergebnis:

hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar – Frostschutzmittel

AchtungNoch einmal: Wasserstoffbrücke mit Bindung im Molekül verwechselt

So nicht

Beim Sieden von Ethanol bricht die O–H-Bindung im Molekül

So richtig

Sieden → Wasserstoffbrücken ZWISCHEN den Molekülen brechen.
Das Molekül C₂H₅OH bleibt dabei ganz.

Wasserstoffbrücken wirken ZWISCHEN Molekülen. Beim Sieden brechen sie – nicht die Bindungen im Molekül.

ÜbenJetzt du

○13
Ethanol hat 1 OH-Gruppe. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
So fängst du an:
Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 1 OH-Gruppe → leicht flüchtig, brennbar
3. Deshalb: Desinfektion, Getränke
Ergebnis:
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
●14
Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 3 OH-Gruppen → sehr zähflüssig, zieht Wasser an
3. Deshalb: Hautcreme, Zahnpasta
Ergebnis:
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta

6Ich beschreibe die alkoholische Gärung.

MerkenGärung

Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.

Bei etwa 15 % stirbt die Hefe am eigenen Produkt.

BeispielAlkoholische Gärung

Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 1800 g Traubenzucker?

Schritt für Schritt

Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Aus 1800 g: 88 g · 10 = 880 g

Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Aus 1800 g: 88 g · 10 = 880 g

Ergebnis:

880 g

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Warum steigt der Alkoholgehalt durch Gärung nicht über etwa 15 % → Der Zucker wird nach und nach zu Wasser

So richtig

Warum steigt der Alkoholgehalt durch Gärung nicht über etwa 15 % → Mehr Alkohol tötet die Hefe

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○15
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 540 g Traubenzucker?
So fängst du an:
Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 540 g: 88 g · 3 = 264 g
Ergebnis:
264 g
●16
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 1080 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 1080 g: 88 g · 6 = 528 g
Ergebnis:
528 g
★17
Warum steigt der Alkoholgehalt durch Gärung nicht über etwa 15 %?
Lösung zeigen
1. Ethanol ist für Zellen giftig.
2. Ab etwa 15 % stirbt die Hefe.
3. Höhere Gehalte nur durch Destillieren.
Ergebnis:
Mehr Alkohol tötet die Hefe

7Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.

MerkenVolumenprozent

5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.

Masse: Volumen mal Dichte, für Ethanol 0,79 g/mL.

BeispielAlkoholgehalt umrechnen

Ein Getränk von 500 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)

Schritt für Schritt

11 % von 500 mL: 500 mL · 0,11 = 55 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 55 mL = 44 g

11 % von 500 mL: 500 mL · 0,11 = 55 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 55 mL = 44 g

Ergebnis:

44 g Ethanol

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○18
Ein Getränk von 330 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
So fängst du an:
11 % von 330 mL: 330 mL · 0,11 = 36,3 mL
Lösung zeigen
1. 11 % von 330 mL: 330 mL · 0,11 = 36,3 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 36,3 mL = 29,04 g
Ergebnis:
29,04 g Ethanol
●19
Ein Getränk von 250 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 11 % von 250 mL: 250 mL · 0,11 = 27,5 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 27,5 mL = 22 g
Ergebnis:
22 g Ethanol
★20
Ein Getränk von 200 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 11 % von 200 mL: 200 mL · 0,11 = 22 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 22 mL = 17,6 g
Ergebnis:
17,6 g Ethanol

8Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.

MerkenMethanol

Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

BeispielEthanol und Methanol im Körper

Ein Schnaps im Winter fühlt sich warm an. Was passiert wirklich?

Schritt für Schritt

Alkohol weitet die Gefäße der Haut.
Mehr Blut fließt außen.
Mehr Wärme geht verloren.

Alkohol weitet die Gefäße der Haut.
Mehr Blut fließt außen.
Mehr Wärme geht verloren.

Ergebnis:

Der Körper verliert mehr Wärme

AchtungAlkohol wärmt den Körper

So nicht

Ein Schnaps im Winter fühlt sich warm an. Was passiert wirklich → Alkohol heizt den Körper von innen auf

So richtig

Ein Schnaps im Winter fühlt sich warm an. Was passiert wirklich → Der Körper verliert mehr Wärme

Frag dich: Wohin geht die Wärme, wenn das Blut an der Haut fließt?

ÜbenJetzt du

○21
Ein Getränk: 150 mL mit 12 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
So fängst du an:
Ethanol: 150 mL · 12 : 100 = 18 mL
Lösung zeigen
1. Ethanol: 150 mL · 12 : 100 = 18 mL
2. Masse: 18 · 0,8 g = 14,4 g
Ergebnis:
14,4 g
●22
Ein Getränk: 500 mL mit 5 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
1. Ethanol: 500 mL · 5 : 100 = 25 mL
2. Masse: 25 · 0,8 g = 20 g
Ergebnis:
20 g
★23
Warum ist Alkohol für Jugendliche besonders schädlich?
Lösung zeigen
1. Das Gehirn reift bis etwa 25.
2. Ethanol stört diese Entwicklung.
3. Deshalb das Jugendschutzgesetz.
Ergebnis:
Das Gehirn entwickelt sich noch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Methanol hat die Formel CH₃OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 1 · 12 = 12
2. Zusammen in g/mol: 12 + 4 + 16 = 32
Ergebnis:
32 g/mol
●25
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Methanol oder Propanol?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Methanol hat 1, Propanol 3 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Methanol.
Ergebnis:
Methanol, die Kette ist kürzer
●26
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 900 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Vielfaches: 900 : 180 = 5
2. Ethanol in g: 5 · 92 = 460
Ergebnis:
460 g
●27
Ein Getränk von 250 mL enthält 12 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 12 % von 250 mL: 250 mL · 0,12 = 30 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 30 mL = 24 g
Ergebnis:
24 g Ethanol
●28
Ein Getränk: 330 mL mit 8 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
1. Ethanol: 330 mL · 8 : 100 = 26,4 mL
2. Masse: 26,4 · 0,8 g = 21,12 g
Ergebnis:
21,12 g
●29
Octanol hat die Formel C₈H₁₇OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 8 · 12 = 96
2. Zusammen in g/mol: 96 + 18 + 16 = 130
Ergebnis:
130 g/mol

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Funktionelle Gruppe: Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.
Benennung: Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.
Löslichkeit: Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.
Wasserstoffbrücken: Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.
Mehrwertige Alkohole: Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.
Gärung: Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Volumenprozent: 5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.
Methanol: Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
30
Butanol hat die Formel C₄H₉OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
Ergebnis:
74 g/mol
Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.
31
Ein Alkanol hat 4 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Butanol, C₄H₉OH
Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.
32
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Pentanol oder Octanol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Pentanol, die Kette ist kürzer
Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.
33
Butan siedet bei −1 °C, Butanol bei 118 °C. Beide haben 4 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.
34
Ethanol hat 1 OH-Gruppe. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
Ich beschreibe die alkoholische Gärung.
35
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 360 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
Ergebnis:
184 g
Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.
36
Ein Getränk von 500 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
Ergebnis:
44 g Ethanol
Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.
37
Ein Getränk: 40 mL mit 40 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
12,8 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Ähnlich: gleiche Form, andere Größe
Funktion: eine Regel, die aus einer Zahl eine andere macht
Produkt: was herauskommt, wenn man malnimmt
Volumen: wie viel hineinpasst

Lösungen

Neutral
46 g/mol
An einer OH-Gruppe am C-Atom
Ethanol, C₂H₅OH
Methanol, CH₃OH
Propanol, C₃H₇OH
Ethanol, die Kette ist kürzer
Ethanol, die Kette ist kürzer
Butanol, die Kette ist kürzer
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
264 g
528 g
Mehr Alkohol tötet die Hefe
29,04 g Ethanol
22 g Ethanol
17,6 g Ethanol
14,4 g
20 g
Das Gehirn entwickelt sich noch
32 g/mol
Methanol, die Kette ist kürzer
460 g
24 g Ethanol
21,12 g
130 g/mol
74 g/mol
Butanol, C₄H₉OH
Pentanol, die Kette ist kürzer
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
184 g
44 g Ethanol
12,8 g