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Chemie · Klasse 10 · Kapitel

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Alkohole – vom Holzgeist zum Glycerin

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.

MerkenFunktionelle Gruppe

Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.

Sie bestimmt die Eigenschaften stärker als die ganze Kette.

BeispielDie Hydroxygruppe

Wie heißt der Alkohol CH₃OH?
Schritt für Schritt
  1. 1 Kohlenstoffatome: Stamm Methan.
  2. Eine OH-Gruppe: Endung -ol.
  3. Methanol.
  1. 1 Kohlenstoffatome: Stamm Methan.
  2. Eine OH-Gruppe: Endung -ol.
  3. Methanol.
Ergebnis:
Methanol

AchtungWasserstoffbrücke mit Bindung im Molekül verwechselt

So nicht
Beim Sieden von Ethanol bricht die O–H-Bindung im Molekül
So richtig
Sieden → Wasserstoffbrücken ZWISCHEN den Molekülen brechen.
Das Molekül C₂H₅OH bleibt dabei ganz.

Wasserstoffbrücken wirken ZWISCHEN Molekülen. Beim Sieden brechen sie – nicht die Bindungen im Molekül.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Wie heißt der Alkohol C₈H₁₇OH?
    So fängst du an:
    8 Kohlenstoffatome: Stamm Octan.
    Lösung zeigen
    1. 8 Kohlenstoffatome: Stamm Octan.
    2. Eine OH-Gruppe: Endung -ol.
    3. Octanol.
    Ergebnis:
    Octanol
  2. ●2
    Octanol hat die Formel C₈H₁₇OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoff in g/mol: 8 · 12 = 96
    2. Zusammen in g/mol: 96 + 18 + 16 = 130
    Ergebnis:
    130 g/mol
  3. ★3
    Woran erkennst du einen Alkohol an der Strukturformel?
    Lösung zeigen
    1. Alkohole: –OH am C.
    2. Carbonsäuren: –COOH.
    3. Alkene: C=C.
    Ergebnis:
    An einer OH-Gruppe am C-Atom

2Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.

MerkenBenennung

Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.

BeispielAlkanol benennen

Ein Alkanol hat 5 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
CHHHCHHCHHCHHCHHO—HHydroxyl5 Kohlenstoffatome · jedes C hat vier Bindungen
Schritt für Schritt
  1. 5 C-Atome → Stamm Pentan, Endung -ol → Pentanol
  2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C5H11OH
  3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
  1. 5 C-Atome → Stamm Pentan, Endung -ol → Pentanol
  2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C5H11OH
  3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Pentanol, C5H11OH

AchtungHomologe Reihe falsch abgezählt

So nicht
Propan hat 3 C, also 6 H: C₃H₆
So richtig
CₙH₂ₙ₊₂ → 2 · 3 + 2 = 8 → C₃H₈

C₍n₎H₍2n+2₎ – bei Propan sind es 3 C und 8 H, nicht 6.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Alkanol hat 1 Kohlenstoffatom. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
    So fängst du an:
    1 C-Atome → Stamm Methan, Endung -ol → Methanol
    Lösung zeigen
    1. 1 C-Atome → Stamm Methan, Endung -ol → Methanol
    2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: CH3OH
    3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
    Ergebnis:
    Methanol, CH3OH
  2. ●5
    Ein Alkanol hat 2 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
    Lösung zeigen
    1. 2 C-Atome → Stamm Ethan, Endung -ol → Ethanol
    2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C2H5OH
    3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
    Ergebnis:
    Ethanol, C2H5OH

3Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.

MerkenLöslichkeit

Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.

Der OH-Kopf mag Wasser, die C-Kette nicht – ab etwa fünf C-Atomen gewinnt die Kette.

BeispielLöslichkeit von Alkoholen

Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Methanol oder Octanol?
Schritt für Schritt
  1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
  2. Methanol hat 1, Octanol 8 Kohlenstoffatome.
  3. Kürzere Kette: Methanol.
  1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
  2. Methanol hat 1, Octanol 8 Kohlenstoffatome.
  3. Kürzere Kette: Methanol.
Ergebnis:
Methanol, die Kette ist kürzer

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○6
    Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Hexanol oder Octanol?
    So fängst du an:
    Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
    Lösung zeigen
    1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
    2. Hexanol hat 6, Octanol 8 Kohlenstoffatome.
    3. Kürzere Kette: Hexanol.
    Ergebnis:
    Hexanol, die Kette ist kürzer
  2. ●7
    Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Methanol oder Hexanol?
    Lösung zeigen
    1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
    2. Methanol hat 1, Hexanol 6 Kohlenstoffatome.
    3. Kürzere Kette: Methanol.
    Ergebnis:
    Methanol, die Kette ist kürzer
  3. ★8
    Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Pentanol oder Octanol?
    Lösung zeigen
    1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
    2. Pentanol hat 5, Octanol 8 Kohlenstoffatome.
    3. Kürzere Kette: Pentanol.
    Ergebnis:
    Pentanol, die Kette ist kürzer

4Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.

MerkenWasserstoffbrücken

Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.

Diese Brücken müssen beim Sieden aufgebrochen werden – deshalb siedet Ethanol bei 78 °C, Ethan bei −89 °C.

BeispielWarum siedet der Alkohol höher?

Propan siedet bei −42 °C, Propanol bei 97 °C. Beide haben 3 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
CCCCCCO—HPropanPropanolbeide 3 C-Atome – ein Unterschied0 °C−42 °CPropan97 °CPropanolwarum kocht das eine so viel später?
Schritt für Schritt
  1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
  2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
  3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 139 °C Unterschied.
  1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
  2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
  3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 139 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht
Eis ist fest, also schwerer als Wasser.
So richtig
Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

  1. ○9
    Ethan siedet bei −89 °C, Ethanol bei 78 °C. Beide haben 2 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
    So fängst du an:
    Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
    Lösung zeigen
    1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
    2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
    3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 167 °C Unterschied.
    Ergebnis:
    Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
  2. ●10
    Pentan siedet bei 36 °C, Pentanol bei 138 °C. Beide haben 5 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
    Lösung zeigen
    1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
    2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
    3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 102 °C Unterschied.
    Ergebnis:
    Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
  3. ★11
    Butan siedet bei −1 °C, Butanol bei 118 °C. Beide haben 4 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
    Lösung zeigen
    1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
    2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
    3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 119 °C Unterschied.
    Ergebnis:
    Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

5Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.

MerkenMehrwertige Alkohole

Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.

BeispielMehrwertige Alkohole

Glykol (Ethandiol) hat 2 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
CHO—HHCHO—HH2 OH-Gruppen an 2 Kohlenstoffatomen
Schritt für Schritt
  1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
  2. 2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
  3. Deshalb: Frostschutzmittel
  1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
  2. 2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
  3. Deshalb: Frostschutzmittel
Ergebnis:
hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar – Frostschutzmittel

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht
Ethanol hat eine OH-Gruppe, also ist es eine Lauge.
So richtig
Die OH-Gruppe ist fest gebunden. Ethanol gibt kein OH⁻ ab und ist neutral.

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

  1. ○12
    Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
    So fängst du an:
    Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
    Lösung zeigen
    1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
    2. 3 OH-Gruppen → sehr zähflüssig, zieht Wasser an
    3. Deshalb: Hautcreme, Zahnpasta
    Ergebnis:
    sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
  2. ●13
    Ethanol hat 1 OH-Gruppe. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
    Lösung zeigen
    1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
    2. 1 OH-Gruppe → leicht flüchtig, brennbar
    3. Deshalb: Desinfektion, Getränke
    Ergebnis:
    leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke

6Ich beschreibe die alkoholische Gärung.

MerkenGärung

Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.

Bei etwa 15 % stirbt die Hefe am eigenen Produkt.

BeispielAlkoholische Gärung

Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 1080 g Traubenzucker?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
  2. Aus 1080 g: 88 g · 6 = 528 g
  1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
  2. Aus 1080 g: 88 g · 6 = 528 g
Ergebnis:
528 g

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.
So richtig
Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○14
    Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 540 g Traubenzucker?
    So fängst du an:
    Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
    2. Aus 540 g: 88 g · 3 = 264 g
    Ergebnis:
    264 g
  2. ●15
    Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 1800 g Traubenzucker?
    Lösung zeigen
    1. Vielfaches: 1800 : 180 = 10
    2. Ethanol in g: 10 · 92 = 920
    Ergebnis:
    920 g
  3. ★16
    Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 360 g Traubenzucker?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
    2. Aus 360 g: 88 g · 2 = 176 g
    Ergebnis:
    176 g

7Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.

MerkenVolumenprozent

5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.

Masse: Volumen mal Dichte, für Ethanol 0,79 g/mL.

BeispielAlkoholgehalt umrechnen

Ein Getränk von 330 mL enthält 12 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Schritt für Schritt
  1. 12 % von 330 mL: 330 mL · 0,12 = 39,6 mL
  2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
  3. m = 0,8 g/mL · 39,6 mL = 31,68 g
  1. 12 % von 330 mL: 330 mL · 0,12 = 39,6 mL
  2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
  3. m = 0,8 g/mL · 39,6 mL = 31,68 g
Ergebnis:
31,68 g Ethanol

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○17
    Ein Getränk von 250 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
    So fängst du an:
    11 % von 250 mL: 250 mL · 0,11 = 27,5 mL
    Lösung zeigen
    1. 11 % von 250 mL: 250 mL · 0,11 = 27,5 mL
    2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
    3. m = 0,8 g/mL · 27,5 mL = 22 g
    Ergebnis:
    22 g Ethanol
  2. ●18
    Ein Getränk von 250 mL enthält 12 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
    Lösung zeigen
    1. 12 % von 250 mL: 250 mL · 0,12 = 30 mL
    2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
    3. m = 0,8 g/mL · 30 mL = 24 g
    Ergebnis:
    24 g Ethanol
  3. ★19
    Ein Getränk von 250 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
    Lösung zeigen
    1. 5 % von 250 mL: 250 mL · 0,05 = 12,5 mL
    2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
    3. m = 0,8 g/mL · 12,5 mL = 10 g
    Ergebnis:
    10 g Ethanol

8Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.

MerkenMethanol

Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

BeispielEthanol und Methanol im Körper

Ein Getränk: 500 mL mit 2.5 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Schritt für Schritt
  1. Ethanol: 500 mL · 2.5 : 100 = 12,5 mL
  2. Masse: 12,5 · 0,8 g = 10 g
  1. Ethanol: 500 mL · 2.5 : 100 = 12,5 mL
  2. Masse: 12,5 · 0,8 g = 10 g
Ergebnis:
10 g

AchtungAlkohol wärmt den Körper

So nicht
Ein Schnaps wärmt im Winter.
So richtig
Alkohol weitet die Blutgefäße der Haut. Man fühlt Wärme, verliert aber mehr Körperwärme.

Frag dich: Wohin geht die Wärme, wenn das Blut an der Haut fließt?

ÜbenJetzt du

  1. ○20
    Ein Getränk: 20 mL mit 40 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
    So fängst du an:
    Ethanol: 20 mL · 40 : 100 = 8 mL
    Lösung zeigen
    1. Ethanol: 20 mL · 40 : 100 = 8 mL
    2. Masse: 8 · 0,8 g = 6,4 g
    Ergebnis:
    6,4 g
  2. ●21
    Ein Getränk: 150 mL mit 12 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
    Lösung zeigen
    1. Ethanol: 150 mL · 12 : 100 = 18 mL
    2. Masse: 18 · 0,8 g = 14,4 g
    Ergebnis:
    14,4 g
  3. ★22
    Warum ist Alkohol für Jugendliche besonders schädlich?
    Lösung zeigen
    1. Das Gehirn reift bis etwa 25.
    2. Ethanol stört diese Entwicklung.
    3. Deshalb das Jugendschutzgesetz.
    Ergebnis:
    Das Gehirn entwickelt sich noch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●23
    Ein Alkanol hat 4 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
    Lösung zeigen
    1. 4 C-Atome → Stamm Butan, Endung -ol → Butanol
    2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C4H9OH
    3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
    Ergebnis:
    Butanol, C4H9OH
  2. ●24
    Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Propanol oder Heptanol?
    Lösung zeigen
    1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
    2. Propanol hat 3, Heptanol 7 Kohlenstoffatome.
    3. Kürzere Kette: Propanol.
    Ergebnis:
    Propanol, die Kette ist kürzer
  3. ●25
    Warum ist Glycerin viel zähflüssiger als Ethanol?
    Lösung zeigen
    1. Stoffebene: zäh gegen dünn.
    2. Teilchenebene: Wie stark ziehen sich die Moleküle an?
    3. Mehr OH-Gruppen, stärkere Anziehung.
    Ergebnis:
    Drei OH-Gruppen halten die Moleküle zusammen
  4. ●26
    Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 900 g Traubenzucker?
    Lösung zeigen
    1. Vielfaches: 900 : 180 = 5
    2. Ethanol in g: 5 · 92 = 460
    Ergebnis:
    460 g
  5. ●27
    Ein Getränk von 500 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
    Lösung zeigen
    1. 11 % von 500 mL: 500 mL · 0,11 = 55 mL
    2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
    3. m = 0,8 g/mL · 55 mL = 44 g
    Ergebnis:
    44 g Ethanol
  6. ●28
    Warum ist Methanol so gefährlich?
    Lösung zeigen
    1. Methanol wird in der Leber abgebaut.
    2. Dabei entstehen giftige Stoffe.
    3. Sie schädigen den Sehnerv.
    Ergebnis:
    Schon kleine Mengen machen blind

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Funktionelle Gruppe
Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.
Benennung
Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.
Löslichkeit
Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.
Wasserstoffbrücken
Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.
Mehrwertige Alkohole
Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.
Gärung
Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Volumenprozent
5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.
Methanol
Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.

    29
    Entscheide: Wie reagiert eine Lösung von Pentanol (C₅H₁₁OH) in Wasser?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Neutral

  2. Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.

    30
    Ein Alkanol hat 4 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Butanol, C4H9OH

  3. Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.

    31
    Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Ethanol oder Butanol?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ethanol, die Kette ist kürzer

  4. Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.

    32
    Methan siedet bei −162 °C, Methanol bei 65 °C. Beide haben 1 C-Atom. Erkläre den großen Unterschied.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

  5. Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.

    33
    Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta

  6. Ich beschreibe die alkoholische Gärung.

    34
    Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 540 g Traubenzucker?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    276 g

  7. Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.

    35
    Ein Getränk von 200 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    8 g Ethanol

  8. Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.

    36
    Ein Schnaps im Winter fühlt sich warm an. Was passiert wirklich?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Der Körper verliert mehr Wärme

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Ähnlich
gleiche Form, andere Größe
Funktion
eine Regel, die aus einer Zahl eine andere macht
Produkt
was herauskommt, wenn man malnimmt
Volumen
wie viel hineinpasst

Lösungen

  1. Octanol
  2. 130 g/mol
  3. An einer OH-Gruppe am C-Atom
  4. Methanol, CH3OH
  5. Ethanol, C2H5OH
  6. Hexanol, die Kette ist kürzer
  7. Methanol, die Kette ist kürzer
  8. Pentanol, die Kette ist kürzer
  9. Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
  10. Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
  11. Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
  12. sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
  13. leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
  14. 264 g
  15. 920 g
  16. 176 g
  17. 22 g Ethanol
  18. 24 g Ethanol
  19. 10 g Ethanol
  20. 6,4 g
  21. 14,4 g
  22. Das Gehirn entwickelt sich noch
  23. Butanol, C4H9OH
  24. Propanol, die Kette ist kürzer
  25. Drei OH-Gruppen halten die Moleküle zusammen
  26. 460 g
  27. 44 g Ethanol
  28. Schon kleine Mengen machen blind
  29. Neutral
  30. Butanol, C4H9OH
  31. Ethanol, die Kette ist kürzer
  32. Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
  33. sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
  34. 276 g
  35. 8 g Ethanol
  36. Der Körper verliert mehr Wärme