Chemie · Klasse 10 · Kapitel

Alkohole – vom Holzgeist zum Glycerin

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.

MerkenFunktionelle Gruppe

Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.

Sie bestimmt die Eigenschaften stärker als die ganze Kette.

BeispielDie Hydroxygruppe

Pentanol hat die Formel C₅H₁₁OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.

Schritt für Schritt

Kohlenstoff in g/mol: 5 · 12 = 60
Zusammen in g/mol: 60 + 12 + 16 = 88

Kohlenstoff in g/mol: 5 · 12 = 60
Zusammen in g/mol: 60 + 12 + 16 = 88

Ergebnis:

88 g/mol

AchtungWasserstoffbrücke mit Bindung im Molekül verwechselt

So nicht

Beim Sieden von Ethanol bricht die O–H-Bindung im Molekül

So richtig

Sieden → Wasserstoffbrücken ZWISCHEN den Molekülen brechen.
Das Molekül C₂H₅OH bleibt dabei ganz.

Wasserstoffbrücken wirken ZWISCHEN Molekülen. Beim Sieden brechen sie – nicht die Bindungen im Molekül.

ÜbenJetzt du

○1
Hexanol hat die Formel C₆H₁₃OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
So fängst du an:
Kohlenstoff in g/mol: 6 · 12 = 72
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 6 · 12 = 72
2. Zusammen in g/mol: 72 + 14 + 16 = 102
Ergebnis:
102 g/mol
●2
Entscheide: Wie reagiert eine Lösung von Ethanol (C₂H₅OH) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe bleibt am Molekül.
2. Es entstehen weder OH⁻ noch H⁺.
3. Also neutral.
Ergebnis:
Neutral
★3
Woran erkennst du einen Alkohol an der Strukturformel?
Lösung zeigen
1. Alkohole: –OH am C.
2. Carbonsäuren: –COOH.
3. Alkene: C=C.
Ergebnis:
An einer OH-Gruppe am C-Atom

2Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.

MerkenBenennung

Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.

BeispielAlkanol benennen

Ein Alkanol hat 2 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.

Schritt für Schritt

2 C-Atome → Stamm Ethan, Endung -ol → Ethanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₂H₅OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

2 C-Atome → Stamm Ethan, Endung -ol → Ethanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₂H₅OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

Ergebnis:

Ethanol, C₂H₅OH

AchtungHomologe Reihe falsch abgezählt

So nicht

Propan hat 3 C, also 6 H: C₃H₆

So richtig

CₙH₂ₙ₊₂ → 2 · 3 + 2 = 8 → C₃H₈

C₍n₎H₍2n+2₎ – bei Propan sind es 3 C und 8 H, nicht 6.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Alkanol hat 4 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
So fängst du an:
4 C-Atome → Stamm Butan, Endung -ol → Butanol
Lösung zeigen
1. 4 C-Atome → Stamm Butan, Endung -ol → Butanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₄H₉OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Butanol, C₄H₉OH
●5
Ein Alkanol hat 1 Kohlenstoffatom. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 1 C-Atome → Stamm Methan, Endung -ol → Methanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: CH₃OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Methanol, CH₃OH
★6
Ein Alkanol hat 5 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 5 C-Atome → Stamm Pentan, Endung -ol → Pentanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₅H₁₁OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Pentanol, C₅H₁₁OH

3Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.

MerkenLöslichkeit

Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.

Der OH-Kopf mag Wasser, die C-Kette nicht – ab etwa fünf C-Atomen gewinnt die Kette.

BeispielLöslichkeit von Alkoholen

Warum mischt sich Ethanol mit Wasser, Hexan aber nicht?

Schritt für Schritt

Wasser ist polar.
Die OH-Gruppe ist auch polar.
Ähnliches löst sich in Ähnlichem.

Wasser ist polar.
Die OH-Gruppe ist auch polar.
Ähnliches löst sich in Ähnlichem.

Ergebnis:

Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zum Wasser

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○7
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Ethanol oder Hexanol?
So fängst du an:
Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Ethanol hat 2, Hexanol 6 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Ethanol.
Ergebnis:
Ethanol, die Kette ist kürzer
●8
Warum löst sich Hexanol schlechter in Wasser als Ethanol?
Lösung zeigen
1. Beide haben eine OH-Gruppe.
2. Hexanol hat eine lange Kohlenstoffkette.
3. Je länger die Kette, desto unpolarer.
Ergebnis:
Der lange unpolare Rest überwiegt
★9
Ethanol löst Fett und mischt sich mit Wasser. Warum geht beides?
Lösung zeigen
1. OH-Gruppe: polar, wasserfreundlich.
2. Ethylrest: unpolar, fettfreundlich.
3. Beides in einem Molekül.
Ergebnis:
Es hat einen polaren und einen unpolaren Teil

4Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.

MerkenWasserstoffbrücken

Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.

Diese Brücken müssen beim Sieden aufgebrochen werden – deshalb siedet Ethanol bei 78 °C, Ethan bei −89 °C.

BeispielWarum siedet der Alkohol höher?

Propan siedet bei −42 °C, Propanol bei 97 °C. Beide haben 3 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.

Schritt für Schritt

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 139 °C Unterschied.

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 139 °C Unterschied.

Ergebnis:

Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○10
Ethan siedet bei −89 °C, Ethanol bei 78 °C. Beide haben 2 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
So fängst du an:
Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 167 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
●11
Butan siedet bei −1 °C, Butanol bei 118 °C. Beide haben 4 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 119 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
★12
Methan siedet bei −162 °C, Methanol bei 65 °C. Beide haben 1 C-Atom. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 227 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

5Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.

MerkenMehrwertige Alkohole

Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.

BeispielMehrwertige Alkohole

Glykol (Ethandiol) hat 2 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?

Schritt für Schritt

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Ergebnis:

hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar – Frostschutzmittel

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht

Essigsäure CH₃COOH gibt vier H⁺ ab.

So richtig

Essigsäure gibt nur das H der Carboxylgruppe ab.

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

○13
Ethanol hat 1 OH-Gruppe. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
So fängst du an:
Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 1 OH-Gruppe → leicht flüchtig, brennbar
3. Deshalb: Desinfektion, Getränke
Ergebnis:
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
●14
Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 3 OH-Gruppen → sehr zähflüssig, zieht Wasser an
3. Deshalb: Hautcreme, Zahnpasta
Ergebnis:
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta

6Ich beschreibe die alkoholische Gärung.

MerkenGärung

Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.

Bei etwa 15 % stirbt die Hefe am eigenen Produkt.

BeispielAlkoholische Gärung

Was entsteht bei der alkoholischen Gärung aus Zucker?

Schritt für Schritt

Hefe baut Zucker ohne Sauerstoff ab.
C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Das Gas trübt Kalkwasser.

Hefe baut Zucker ohne Sauerstoff ab.
C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Das Gas trübt Kalkwasser.

Ergebnis:

Ethanol und Kohlenstoffdioxid

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Was entsteht bei der alkoholischen Gärung aus Zucker → Ethanol und Sauerstoff aus der Luft

So richtig

Was entsteht bei der alkoholischen Gärung aus Zucker → Ethanol und Kohlenstoffdioxid

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○15
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 1080 g Traubenzucker?
So fängst du an:
Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 1080 g: 88 g · 6 = 528 g
Ergebnis:
528 g
●16
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 540 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 540 g: 88 g · 3 = 264 g
Ergebnis:
264 g
★17
Warum steigt der Alkoholgehalt durch Gärung nicht über etwa 15 %?
Lösung zeigen
1. Ethanol ist für Zellen giftig.
2. Ab etwa 15 % stirbt die Hefe.
3. Höhere Gehalte nur durch Destillieren.
Ergebnis:
Mehr Alkohol tötet die Hefe

7Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.

MerkenVolumenprozent

5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.

Masse: Volumen mal Dichte, für Ethanol 0,79 g/mL.

BeispielAlkoholgehalt umrechnen

Ein Getränk von 330 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)

Schritt für Schritt

11 % von 330 mL: 330 mL · 0,11 = 36,3 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 36,3 mL = 29,04 g

11 % von 330 mL: 330 mL · 0,11 = 36,3 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 36,3 mL = 29,04 g

Ergebnis:

29,04 g Ethanol

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○18
Ein Getränk von 330 mL enthält 12 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
So fängst du an:
12 % von 330 mL: 330 mL · 0,12 = 39,6 mL
Lösung zeigen
1. 12 % von 330 mL: 330 mL · 0,12 = 39,6 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 39,6 mL = 31,68 g
Ergebnis:
31,68 g Ethanol
●19
Ein Getränk von 500 mL enthält 12 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 12 % von 500 mL: 500 mL · 0,12 = 60 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 60 mL = 48 g
Ergebnis:
48 g Ethanol
★20
Ein Getränk von 200 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 5 % von 200 mL: 200 mL · 0,05 = 10 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 10 mL = 8 g
Ergebnis:
8 g Ethanol

8Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.

MerkenMethanol

Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

BeispielEthanol und Methanol im Körper

Ein Getränk: 20 mL mit 40 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?

Schritt für Schritt

Ethanol: 20 mL · 40 : 100 = 8 mL
Masse: 8 · 0,8 g = 6,4 g

Ethanol: 20 mL · 40 : 100 = 8 mL
Masse: 8 · 0,8 g = 6,4 g

Ergebnis:

6,4 g

AchtungAlkohol wärmt den Körper

So nicht

Wo wird Ethanol im Körper abgebaut → Vor allem im Magen

So richtig

Wo wird Ethanol im Körper abgebaut → Vor allem in der Leber

Frag dich: Wohin geht die Wärme, wenn das Blut an der Haut fließt?

ÜbenJetzt du

○21
Wo wird Ethanol im Körper abgebaut?
So fängst du an:
Ethanol gelangt ins Blut.
Lösung zeigen
1. Ethanol gelangt ins Blut.
2. Die Leber baut es ab.
3. Etwa 0,1 Promille je Stunde.
Ergebnis:
Vor allem in der Leber
●22
Ein Getränk: 200 mL mit 12 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
1. Ethanol: 200 mL · 12 : 100 = 24 mL
2. Masse: 24 · 0,8 g = 19,2 g
Ergebnis:
19,2 g
★23
Warum ist Alkohol für Jugendliche besonders schädlich?
Lösung zeigen
1. Das Gehirn reift bis etwa 25.
2. Ethanol stört diese Entwicklung.
3. Deshalb das Jugendschutzgesetz.
Ergebnis:
Das Gehirn entwickelt sich noch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Octanol hat die Formel C₈H₁₇OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 8 · 12 = 96
2. Zusammen in g/mol: 96 + 18 + 16 = 130
Ergebnis:
130 g/mol
●25
Was ist eine Wasserstoffbrücke?
Lösung zeigen
1. Das H an einem O ist leicht positiv.
2. Es zieht ein O des Nachbarmoleküls an.
3. Das wirkt zwischen den Molekülen.
Ergebnis:
Eine Anziehung zwischen Molekülen
●26
Glycerin hat die Formel C₃H₅(OH)₃. Wie nennt man diesen Alkohol nach der Zahl seiner OH-Gruppen?
Lösung zeigen
1. Zähle die Gruppen OH.
2. Eine Gruppe: einwertig. Zwei: zweiwertig. Drei: dreiwertig.
3. Glycerin ist dreiwertig.
Ergebnis:
dreiwertig
●27
Warum darf das Gärgefäß nicht dicht verschlossen sein?
Lösung zeigen
1. Bei der Gärung entsteht CO₂.
2. Im geschlossenen Gefäß steigt der Druck.
3. Ein Gärröhrchen lässt Gas hinaus.
Ergebnis:
Es entsteht Gas, das Druck aufbaut
●28
Ein Getränk: 750 mL mit 12 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
1. Ethanol: 750 mL · 12 : 100 = 90 mL
2. Masse: 90 · 0,8 g = 72 g
Ergebnis:
72 g
●29
Ein Alkanol hat 3 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 3 C-Atome → Stamm Propan, Endung -ol → Propanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₃H₇OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Propanol, C₃H₇OH

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Funktionelle Gruppe: Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.
Benennung: Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.
Löslichkeit: Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.
Wasserstoffbrücken: Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.
Mehrwertige Alkohole: Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.
Gärung: Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Volumenprozent: 5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.
Methanol: Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
30
Hexanol hat die Formel C₆H₁₃OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
Ergebnis:
102 g/mol
Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.
31
Ein Alkanol hat 3 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Propanol, C₃H₇OH
Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.
32
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Butanol oder Octanol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Butanol, die Kette ist kürzer
Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.
33
Ethan siedet bei −89 °C, Ethanol bei 78 °C. Beide haben 2 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.
34
Glykol (Ethandiol) hat 2 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar – Frostschutzmittel
Ich beschreibe die alkoholische Gärung.
35
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 540 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
Ergebnis:
276 g
Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.
36
Ein Getränk von 500 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
Ergebnis:
20 g Ethanol
Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.
37
Ein Getränk: 500 mL mit 5 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
20 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Ähnlich: gleiche Form, andere Größe
Funktion: eine Regel, die aus einer Zahl eine andere macht
Produkt: was herauskommt, wenn man malnimmt
Volumen: wie viel hineinpasst

Lösungen

102 g/mol
Neutral
An einer OH-Gruppe am C-Atom
Butanol, C₄H₉OH
Methanol, CH₃OH
Pentanol, C₅H₁₁OH
Ethanol, die Kette ist kürzer
Der lange unpolare Rest überwiegt
Es hat einen polaren und einen unpolaren Teil
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
528 g
264 g
Mehr Alkohol tötet die Hefe
31,68 g Ethanol
48 g Ethanol
8 g Ethanol
Vor allem in der Leber
19,2 g
Das Gehirn entwickelt sich noch
130 g/mol
Eine Anziehung zwischen Molekülen
dreiwertig
Es entsteht Gas, das Druck aufbaut
72 g
Propanol, C₃H₇OH
102 g/mol
Propanol, C₃H₇OH
Butanol, die Kette ist kürzer
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar – Frostschutzmittel
276 g
20 g Ethanol
20 g