Chemie · Klasse 10 · Kapitel

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Alkohole – vom Holzgeist zum Glycerin

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1Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.

MerkenFunktionelle Gruppe

Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.

Sie bestimmt die Eigenschaften stärker als die ganze Kette.

BeispielDie Hydroxygruppe

Entscheide: Wie reagiert eine Lösung von Butanol (C₄H₉OH) in Wasser?

Schritt für Schritt

Die OH-Gruppe bleibt am Molekül.
Es entstehen weder OH⁻ noch H⁺.
Also neutral.

Die OH-Gruppe bleibt am Molekül.
Es entstehen weder OH⁻ noch H⁺.
Also neutral.

Ergebnis:

Neutral

AchtungWasserstoffbrücke mit Bindung im Molekül verwechselt

So nicht

Beim Sieden von Ethanol bricht die O–H-Bindung im Molekül

So richtig

Sieden → Wasserstoffbrücken ZWISCHEN den Molekülen brechen.
Das Molekül C₂H₅OH bleibt dabei ganz.

Wasserstoffbrücken wirken ZWISCHEN Molekülen. Beim Sieden brechen sie – nicht die Bindungen im Molekül.

ÜbenJetzt du

○1
Wie heißt der Alkohol CH₃OH?
So fängst du an:
1 Kohlenstoffatome: Stamm Methan.
Lösung zeigen
1. 1 Kohlenstoffatome: Stamm Methan.
2. Eine OH-Gruppe: Endung -ol.
3. Methanol.
Ergebnis:
Methanol
●2
Butanol hat die Formel C₄H₉OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 4 · 12 = 48
2. Zusammen in g/mol: 48 + 10 + 16 = 74
Ergebnis:
74 g/mol
★3
Entscheide: Wie reagiert eine Lösung von Methanol (CH₃OH) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe bleibt am Molekül.
2. Es entstehen weder OH⁻ noch H⁺.
3. Also neutral.
Ergebnis:
Neutral

2Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.

MerkenBenennung

Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.

BeispielAlkanol benennen

Ein Alkanol hat 1 Kohlenstoffatom. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.

Schritt für Schritt

1 C-Atome → Stamm Methan, Endung -ol → Methanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: CH₃OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

1 C-Atome → Stamm Methan, Endung -ol → Methanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: CH₃OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

Ergebnis:

Methanol, CH₃OH

AchtungHomologe Reihe falsch abgezählt

So nicht

Propan hat 3 C, also 6 H: C₃H₆

So richtig

CₙH₂ₙ₊₂ → 2 · 3 + 2 = 8 → C₃H₈

C₍n₎H₍2n+2₎ – bei Propan sind es 3 C und 8 H, nicht 6.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Alkanol hat 5 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
So fängst du an:
5 C-Atome → Stamm Pentan, Endung -ol → Pentanol
Lösung zeigen
1. 5 C-Atome → Stamm Pentan, Endung -ol → Pentanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₅H₁₁OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Pentanol, C₅H₁₁OH
●5
Ein Alkanol hat 3 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 3 C-Atome → Stamm Propan, Endung -ol → Propanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₃H₇OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Propanol, C₃H₇OH

3Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.

MerkenLöslichkeit

Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.

Der OH-Kopf mag Wasser, die C-Kette nicht – ab etwa fünf C-Atomen gewinnt die Kette.

BeispielLöslichkeit von Alkoholen

Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Propanol oder Hexanol?

Schritt für Schritt

Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Propanol hat 3, Hexanol 6 Kohlenstoffatome.
Kürzere Kette: Propanol.

Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Propanol hat 3, Hexanol 6 Kohlenstoffatome.
Kürzere Kette: Propanol.

Ergebnis:

Propanol, die Kette ist kürzer

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○6
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Pentanol oder Heptanol?
So fängst du an:
Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Pentanol hat 5, Heptanol 7 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Pentanol.
Ergebnis:
Pentanol, die Kette ist kürzer
●7
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Butanol oder Hexanol?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Butanol hat 4, Hexanol 6 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Butanol.
Ergebnis:
Butanol, die Kette ist kürzer
★8
Ethanol löst Fett und mischt sich mit Wasser. Warum geht beides?
Lösung zeigen
1. OH-Gruppe: polar, wasserfreundlich.
2. Ethylrest: unpolar, fettfreundlich.
3. Beides in einem Molekül.
Ergebnis:
Es hat einen polaren und einen unpolaren Teil

4Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.

MerkenWasserstoffbrücken

Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.

Diese Brücken müssen beim Sieden aufgebrochen werden – deshalb siedet Ethanol bei 78 °C, Ethan bei −89 °C.

BeispielWarum siedet der Alkohol höher?

Butan siedet bei −1 °C, Butanol bei 118 °C. Beide haben 4 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.

Schritt für Schritt

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 119 °C Unterschied.

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 119 °C Unterschied.

Ergebnis:

Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

AchtungEnergie steckt in Bindungen und wird beim Lösen frei

So nicht

Beim Verbrennen werden Bindungen gelöst, dabei wird die gespeicherte Energie frei.

So richtig

Bindungen lösen kostet Energie. Frei wird Energie, wenn die neuen, festeren Bindungen entstehen.

Frag dich: Muss man Kraft aufwenden, um zwei Magnete zu trennen – oder beim Zusammenschnappen?

ÜbenJetzt du

○9
Pentan siedet bei 36 °C, Pentanol bei 138 °C. Beide haben 5 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
So fängst du an:
Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 102 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
●10
Propan siedet bei −42 °C, Propanol bei 97 °C. Beide haben 3 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 139 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

5Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.

MerkenMehrwertige Alkohole

Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.

BeispielMehrwertige Alkohole

Glykol (Ethandiol) hat 2 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?

Schritt für Schritt

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Ergebnis:

hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar – Frostschutzmittel

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht

Ethanol hat eine OH-Gruppe, also ist es eine Lauge.

So richtig

Die OH-Gruppe ist fest gebunden. Ethanol gibt kein OH⁻ ab und ist neutral.

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

○11
Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
So fängst du an:
Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 3 OH-Gruppen → sehr zähflüssig, zieht Wasser an
3. Deshalb: Hautcreme, Zahnpasta
Ergebnis:
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
●12
Ethanol hat 1 OH-Gruppe. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 1 OH-Gruppe → leicht flüchtig, brennbar
3. Deshalb: Desinfektion, Getränke
Ergebnis:
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke

6Ich beschreibe die alkoholische Gärung.

MerkenGärung

Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.

Bei etwa 15 % stirbt die Hefe am eigenen Produkt.

BeispielAlkoholische Gärung

Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 720 g Traubenzucker?

Schritt für Schritt

Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Aus 720 g: 88 g · 4 = 352 g

Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Aus 720 g: 88 g · 4 = 352 g

Ergebnis:

352 g

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht

Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.

So richtig

Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

○13
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 540 g Traubenzucker?
So fängst du an:
Vielfaches: 540 : 180 = 3
Lösung zeigen
1. Vielfaches: 540 : 180 = 3
2. Ethanol in g: 3 · 92 = 276
Ergebnis:
276 g
●14
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 1800 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 1800 g: 88 g · 10 = 880 g
Ergebnis:
880 g
★15
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 360 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 360 g: 88 g · 2 = 176 g
Ergebnis:
176 g

7Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.

MerkenVolumenprozent

5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.

Masse: Volumen mal Dichte, für Ethanol 0,79 g/mL.

BeispielAlkoholgehalt umrechnen

Ein Getränk von 500 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)

Schritt für Schritt

11 % von 500 mL: 500 mL · 0,11 = 55 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 55 mL = 44 g

11 % von 500 mL: 500 mL · 0,11 = 55 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 55 mL = 44 g

Ergebnis:

44 g Ethanol

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○16
Ein Getränk von 330 mL enthält 12 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
So fängst du an:
12 % von 330 mL: 330 mL · 0,12 = 39,6 mL
Lösung zeigen
1. 12 % von 330 mL: 330 mL · 0,12 = 39,6 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 39,6 mL = 31,68 g
Ergebnis:
31,68 g Ethanol
●17
Ein Getränk von 200 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 5 % von 200 mL: 200 mL · 0,05 = 10 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 10 mL = 8 g
Ergebnis:
8 g Ethanol
★18
Ein Getränk von 250 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 5 % von 250 mL: 250 mL · 0,05 = 12,5 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 12,5 mL = 10 g
Ergebnis:
10 g Ethanol

8Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.

MerkenMethanol

Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

BeispielEthanol und Methanol im Körper

Ein Getränk: 330 mL mit 5 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?

Schritt für Schritt

Ethanol: 330 mL · 5 : 100 = 16,5 mL
Masse: 16,5 · 0,8 g = 13,2 g

Ethanol: 330 mL · 5 : 100 = 16,5 mL
Masse: 16,5 · 0,8 g = 13,2 g

Ergebnis:

13,2 g

AchtungAlkohol wärmt den Körper

So nicht

Ein Schnaps wärmt im Winter.

So richtig

Alkohol weitet die Blutgefäße der Haut. Man fühlt Wärme, verliert aber mehr Körperwärme.

Frag dich: Wohin geht die Wärme, wenn das Blut an der Haut fließt?

ÜbenJetzt du

○19
Ein Getränk: 40 mL mit 40 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
So fängst du an:
Ethanol: 40 mL · 40 : 100 = 16 mL
Lösung zeigen
1. Ethanol: 40 mL · 40 : 100 = 16 mL
2. Masse: 16 · 0,8 g = 12,8 g
Ergebnis:
12,8 g
●20
Ein Getränk: 330 mL mit 8 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
1. Ethanol: 330 mL · 8 : 100 = 26,4 mL
2. Masse: 26,4 · 0,8 g = 21,12 g
Ergebnis:
21,12 g
★21
Warum ist Alkohol für Jugendliche besonders schädlich?
Lösung zeigen
1. Das Gehirn reift bis etwa 25.
2. Ethanol stört diese Entwicklung.
3. Deshalb das Jugendschutzgesetz.
Ergebnis:
Das Gehirn entwickelt sich noch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●22
Ethanol hat eine OH-Gruppe. Reagiert eine Ethanollösung alkalisch?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe ist am Kohlenstoff gebunden.
2. Sie wird nicht als OH⁻ abgegeben.
3. Ethanollösung ist neutral.
Ergebnis:
Nein, sie ist neutral
●23
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Hexanol oder Octanol?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Hexanol hat 6, Octanol 8 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Hexanol.
Ergebnis:
Hexanol, die Kette ist kürzer
●24
Bestimme: Wie viele OH-Gruppen hat ein Molekül Ethanol (C₂H₅OH)?
Lösung zeigen
1. Such die Gruppe OH in der Formel.
2. Steht eine Zahl hinter der Klammer, gilt sie für die ganze Gruppe.
3. Ethanol hat 1 OH-Gruppe.
Ergebnis:
1
●25
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 1080 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 1080 g: 88 g · 6 = 528 g
Ergebnis:
528 g
●26
Ein Getränk: 20 mL mit 40 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
1. Ethanol: 20 mL · 40 : 100 = 8 mL
2. Masse: 8 · 0,8 g = 6,4 g
Ergebnis:
6,4 g
★27
Woran erkennst du einen Alkohol an der Strukturformel?
Lösung zeigen
1. Alkohole: –OH am C.
2. Carbonsäuren: –COOH.
3. Alkene: C=C.
Ergebnis:
An einer OH-Gruppe am C-Atom

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Funktionelle Gruppe: Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.
Benennung: Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.
Löslichkeit: Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.
Wasserstoffbrücken: Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.
Mehrwertige Alkohole: Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.
Gärung: Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Volumenprozent: 5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.
Methanol: Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
28
Ethanol hat eine OH-Gruppe. Reagiert eine Ethanollösung alkalisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Nein, sie ist neutral
Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.
29
Ein Alkanol hat 1 Kohlenstoffatom. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Methanol, CH₃OH
Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.
30
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Ethanol oder Hexanol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ethanol, die Kette ist kürzer
Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.
31
Butan siedet bei −1 °C, Butanol bei 118 °C. Beide haben 4 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.
32
Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
Ich beschreibe die alkoholische Gärung.
33
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 1080 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
Ergebnis:
552 g
Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.
34
Ein Getränk von 250 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 g Ethanol
Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.
35
Ein Getränk: 200 mL mit 12 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
19,2 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Ähnlich: gleiche Form, andere Größe
Funktion: eine Regel, die aus einer Zahl eine andere macht
Produkt: was herauskommt, wenn man malnimmt
Volumen: wie viel hineinpasst

Lösungen

Methanol
74 g/mol
Neutral
Pentanol, C₅H₁₁OH
Propanol, C₃H₇OH
Pentanol, die Kette ist kürzer
Butanol, die Kette ist kürzer
Es hat einen polaren und einen unpolaren Teil
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
276 g
880 g
176 g
31,68 g Ethanol
8 g Ethanol
10 g Ethanol
12,8 g
21,12 g
Das Gehirn entwickelt sich noch
Nein, sie ist neutral
Hexanol, die Kette ist kürzer
1
528 g
6,4 g
An einer OH-Gruppe am C-Atom
Nein, sie ist neutral
Methanol, CH₃OH
Ethanol, die Kette ist kürzer
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
552 g
10 g Ethanol
19,2 g