Chemie · Klasse 10 · Kapitel

Alkohole – vom Holzgeist zum Glycerin

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.

MerkenFunktionelle Gruppe

Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.

Sie bestimmt die Eigenschaften stärker als die ganze Kette.

BeispielDie Hydroxygruppe

Butanol hat die Formel C₄H₉OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.

Schritt für Schritt

Kohlenstoff in g/mol: 4 · 12 = 48
Zusammen in g/mol: 48 + 10 + 16 = 74

Kohlenstoff in g/mol: 4 · 12 = 48
Zusammen in g/mol: 48 + 10 + 16 = 74

Ergebnis:

74 g/mol

AchtungWasserstoffbrücke mit Bindung im Molekül verwechselt

So nicht

Beim Sieden von Ethanol bricht die O–H-Bindung im Molekül

So richtig

Sieden → Wasserstoffbrücken ZWISCHEN den Molekülen brechen.
Das Molekül C₂H₅OH bleibt dabei ganz.

Wasserstoffbrücken wirken ZWISCHEN Molekülen. Beim Sieden brechen sie – nicht die Bindungen im Molekül.

ÜbenJetzt du

○1
Wie heißt der Alkohol C₆H₁₃OH?
So fängst du an:
6 Kohlenstoffatome: Stamm Hexan.
Lösung zeigen
1. 6 Kohlenstoffatome: Stamm Hexan.
2. Eine OH-Gruppe: Endung -ol.
3. Hexanol.
Ergebnis:
Hexanol
●2
Pentanol hat die Formel C₅H₁₁OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 5 · 12 = 60
2. Zusammen in g/mol: 60 + 12 + 16 = 88
Ergebnis:
88 g/mol
★3
Wie heißt der Alkohol C₂H₅OH?
Lösung zeigen
1. 2 Kohlenstoffatome: Stamm Ethan.
2. Eine OH-Gruppe: Endung -ol.
3. Ethanol.
Ergebnis:
Ethanol

2Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.

MerkenBenennung

Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.

BeispielAlkanol benennen

Ein Alkanol hat 4 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.

Schritt für Schritt

4 C-Atome → Stamm Butan, Endung -ol → Butanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₄H₉OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

4 C-Atome → Stamm Butan, Endung -ol → Butanol
Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₄H₉OH
Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.

Ergebnis:

Butanol, C₄H₉OH

AchtungHomologe Reihe falsch abgezählt

So nicht

Propan hat 3 C, also 6 H: C₃H₆

So richtig

CₙH₂ₙ₊₂ → 2 · 3 + 2 = 8 → C₃H₈

C₍n₎H₍2n+2₎ – bei Propan sind es 3 C und 8 H, nicht 6.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Alkanol hat 2 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
So fängst du an:
2 C-Atome → Stamm Ethan, Endung -ol → Ethanol
Lösung zeigen
1. 2 C-Atome → Stamm Ethan, Endung -ol → Ethanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₂H₅OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Ethanol, C₂H₅OH
●5
Ein Alkanol hat 3 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 3 C-Atome → Stamm Propan, Endung -ol → Propanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₃H₇OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Propanol, C₃H₇OH
★6
Ein Alkanol hat 5 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
1. 5 C-Atome → Stamm Pentan, Endung -ol → Pentanol
2. Ein H des Alkans wird durch eine OH-Gruppe ersetzt: C₅H₁₁OH
3. Funktionelle Gruppe: die Hydroxylgruppe –OH. Sie bestimmt die Eigenschaften.
Ergebnis:
Pentanol, C₅H₁₁OH

3Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.

MerkenLöslichkeit

Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.

Der OH-Kopf mag Wasser, die C-Kette nicht – ab etwa fünf C-Atomen gewinnt die Kette.

BeispielLöslichkeit von Alkoholen

Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Butanol oder Heptanol?

Schritt für Schritt

Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Butanol hat 4, Heptanol 7 Kohlenstoffatome.
Kürzere Kette: Butanol.

Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Butanol hat 4, Heptanol 7 Kohlenstoffatome.
Kürzere Kette: Butanol.

Ergebnis:

Butanol, die Kette ist kürzer

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○7
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Hexanol oder Octanol?
So fängst du an:
Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Hexanol hat 6, Octanol 8 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Hexanol.
Ergebnis:
Hexanol, die Kette ist kürzer
●8
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Pentanol oder Octanol?
Lösung zeigen
1. Die OH-Gruppe zieht Wasser an, die Kette nicht.
2. Pentanol hat 5, Octanol 8 Kohlenstoffatome.
3. Kürzere Kette: Pentanol.
Ergebnis:
Pentanol, die Kette ist kürzer
★9
Ethanol löst Fett und mischt sich mit Wasser. Warum geht beides?
Lösung zeigen
1. OH-Gruppe: polar, wasserfreundlich.
2. Ethylrest: unpolar, fettfreundlich.
3. Beides in einem Molekül.
Ergebnis:
Es hat einen polaren und einen unpolaren Teil

4Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.

MerkenWasserstoffbrücken

Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.

Diese Brücken müssen beim Sieden aufgebrochen werden – deshalb siedet Ethanol bei 78 °C, Ethan bei −89 °C.

BeispielWarum siedet der Alkohol höher?

Propan siedet bei −42 °C, Propanol bei 97 °C. Beide haben 3 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.

Schritt für Schritt

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 139 °C Unterschied.

Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 139 °C Unterschied.

Ergebnis:

Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

AchtungTeilchen mit den Eigenschaften des Stoffs

So nicht

Schwefelteilchen sind gelb. Kupferatome glänzen rot.

So richtig

Gelb ist der Stoff Schwefel. Ein einzelnes Teilchen hat keine Farbe.

Frag dich zuerst: Was siehst du am Stoff? Was denkst du dir für die Teilchen?

ÜbenJetzt du

○10
Butan siedet bei −1 °C, Butanol bei 118 °C. Beide haben 4 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
So fängst du an:
Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 119 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
●11
Pentan siedet bei 36 °C, Pentanol bei 138 °C. Beide haben 5 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 102 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
★12
Methan siedet bei −162 °C, Methanol bei 65 °C. Beide haben 1 C-Atom. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
1. Der einzige Unterschied ist die OH-Gruppe.
2. Die OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen.
3. Diese Brücken müssen erst aufgebrochen werden: 227 °C Unterschied.
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe

5Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.

MerkenMehrwertige Alkohole

Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.

BeispielMehrwertige Alkohole

Glykol (Ethandiol) hat 2 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?

Schritt für Schritt

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2 OH-Gruppen → hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar
Deshalb: Frostschutzmittel

Ergebnis:

hoher Siedepunkt, mit Wasser mischbar – Frostschutzmittel

AchtungNoch einmal: Wasserstoffbrücke mit Bindung im Molekül verwechselt

So nicht

Beim Sieden von Ethanol bricht die O–H-Bindung im Molekül

So richtig

Sieden → Wasserstoffbrücken ZWISCHEN den Molekülen brechen.
Das Molekül C₂H₅OH bleibt dabei ganz.

Wasserstoffbrücken wirken ZWISCHEN Molekülen. Beim Sieden brechen sie – nicht die Bindungen im Molekül.

ÜbenJetzt du

○13
Ethanol hat 1 OH-Gruppe. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
So fängst du an:
Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 1 OH-Gruppe → leicht flüchtig, brennbar
3. Deshalb: Desinfektion, Getränke
Ergebnis:
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
●14
Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
1. Jede OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken.
2. 3 OH-Gruppen → sehr zähflüssig, zieht Wasser an
3. Deshalb: Hautcreme, Zahnpasta
Ergebnis:
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta

6Ich beschreibe die alkoholische Gärung.

MerkenGärung

Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.

Bei etwa 15 % stirbt die Hefe am eigenen Produkt.

BeispielAlkoholische Gärung

Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 720 g Traubenzucker?

Schritt für Schritt

Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Aus 720 g: 88 g · 4 = 352 g

Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
Aus 720 g: 88 g · 4 = 352 g

Ergebnis:

352 g

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht

Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.

So richtig

Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

○15
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 900 g Traubenzucker?
So fängst du an:
Vielfaches: 900 : 180 = 5
Lösung zeigen
1. Vielfaches: 900 : 180 = 5
2. Ethanol in g: 5 · 92 = 460
Ergebnis:
460 g
●16
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 540 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid aus 180 g: 180 g − 92 g = 88 g
2. Aus 540 g: 88 g · 3 = 264 g
Ergebnis:
264 g
★17
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol. Bestimme: Wie viel Ethanol entsteht aus 540 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Vielfaches: 540 : 180 = 3
2. Ethanol in g: 3 · 92 = 276
Ergebnis:
276 g

7Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.

MerkenVolumenprozent

5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.

Masse: Volumen mal Dichte, für Ethanol 0,79 g/mL.

BeispielAlkoholgehalt umrechnen

Ein Getränk von 250 mL enthält 12 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)

Schritt für Schritt

12 % von 250 mL: 250 mL · 0,12 = 30 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 30 mL = 24 g

12 % von 250 mL: 250 mL · 0,12 = 30 mL
Masse über die Dichte: m = ρ · V
m = 0,8 g/mL · 30 mL = 24 g

Ergebnis:

24 g Ethanol

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○18
Ein Getränk von 250 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
So fängst du an:
11 % von 250 mL: 250 mL · 0,11 = 27,5 mL
Lösung zeigen
1. 11 % von 250 mL: 250 mL · 0,11 = 27,5 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 27,5 mL = 22 g
Ergebnis:
22 g Ethanol
●19
Ein Getränk von 500 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 11 % von 500 mL: 500 mL · 0,11 = 55 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 55 mL = 44 g
Ergebnis:
44 g Ethanol
★20
Ein Getränk von 330 mL enthält 11 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 11 % von 330 mL: 330 mL · 0,11 = 36,3 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 36,3 mL = 29,04 g
Ergebnis:
29,04 g Ethanol

8Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.

MerkenMethanol

Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

BeispielEthanol und Methanol im Körper

Ein Getränk: 1000 mL mit 5 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?

Schritt für Schritt

Ethanol: 1000 mL · 5 : 100 = 50 mL
Masse: 50 · 0,8 g = 40 g

Ethanol: 1000 mL · 5 : 100 = 50 mL
Masse: 50 · 0,8 g = 40 g

Ergebnis:

40 g

AchtungAlkohol wärmt den Körper

So nicht

Ein Schnaps im Winter fühlt sich warm an. Was passiert wirklich → Alkohol heizt den Körper von innen auf

So richtig

Ein Schnaps im Winter fühlt sich warm an. Was passiert wirklich → Der Körper verliert mehr Wärme

Frag dich: Wohin geht die Wärme, wenn das Blut an der Haut fließt?

ÜbenJetzt du

○21
Ein Getränk: 20 mL mit 40 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
So fängst du an:
Ethanol: 20 mL · 40 : 100 = 8 mL
Lösung zeigen
1. Ethanol: 20 mL · 40 : 100 = 8 mL
2. Masse: 8 · 0,8 g = 6,4 g
Ergebnis:
6,4 g
●22
Ein Schnaps im Winter fühlt sich warm an. Was passiert wirklich?
Lösung zeigen
1. Alkohol weitet die Gefäße der Haut.
2. Mehr Blut fließt außen.
3. Mehr Wärme geht verloren.
Ergebnis:
Der Körper verliert mehr Wärme
★23
Warum ist Alkohol für Jugendliche besonders schädlich?
Lösung zeigen
1. Das Gehirn reift bis etwa 25.
2. Ethanol stört diese Entwicklung.
3. Deshalb das Jugendschutzgesetz.
Ergebnis:
Das Gehirn entwickelt sich noch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Ein Getränk von 250 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 5 % von 250 mL: 250 mL · 0,05 = 12,5 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 12,5 mL = 10 g
Ergebnis:
10 g Ethanol
●25
Ein Getränk: 750 mL mit 12 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
1. Ethanol: 750 mL · 12 : 100 = 90 mL
2. Masse: 90 · 0,8 g = 72 g
Ergebnis:
72 g
●26
Propanol hat die Formel C₃H₇OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff in g/mol: 3 · 12 = 36
2. Zusammen in g/mol: 36 + 8 + 16 = 60
Ergebnis:
60 g/mol
★27
Warum steigt der Alkoholgehalt durch Gärung nicht über etwa 15 %?
Lösung zeigen
1. Ethanol ist für Zellen giftig.
2. Ab etwa 15 % stirbt die Hefe.
3. Höhere Gehalte nur durch Destillieren.
Ergebnis:
Mehr Alkohol tötet die Hefe
●28
Ein Getränk von 330 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
1. 5 % von 330 mL: 330 mL · 0,05 = 16,5 mL
2. Masse über die Dichte: m = ρ · V
3. m = 0,8 g/mL · 16,5 mL = 13,2 g
Ergebnis:
13,2 g Ethanol
★29
Wie heißt der Alkohol CH₃OH?
Lösung zeigen
1. 1 Kohlenstoffatome: Stamm Methan.
2. Eine OH-Gruppe: Endung -ol.
3. Methanol.
Ergebnis:
Methanol

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Funktionelle Gruppe: Die Hydroxylgruppe –OH macht aus einem Alkan ein Alkanol.
Benennung: Stamm wie beim Alkan, Endung -ol: Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol.
Löslichkeit: Kurze Alkohole mischen sich mit Wasser, lange nicht.
Wasserstoffbrücken: Die OH-Gruppe zieht Nachbarmoleküle an.
Mehrwertige Alkohole: Mehr OH-Gruppen bedeuten mehr Brücken: Glycerin mit drei OH-Gruppen ist zäh, siedet hoch und zieht Wasser an.
Gärung: Hefe wandelt Zucker in Ethanol und Kohlenstoffdioxid um: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Volumenprozent: 5 % vol heißt: 5 mL reines Ethanol in 100 mL Getränk.
Methanol: Methanol sieht aus wie Ethanol und riecht ähnlich, ist aber giftig: Im Körper entsteht daraus Methanal, das den Sehnerv schädigt.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne die Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe.
30
Entscheide: Wie reagiert eine Lösung von Methanol (CH₃OH) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Neutral
Ich benenne Alkanole und gebe ihre Formeln an.
31
Ein Alkanol hat 5 Kohlenstoffatome. Gib Name und Formel an und markiere die funktionelle Gruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Pentanol, C₅H₁₁OH
Ich erkläre die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.
32
Entscheide: Welcher Alkohol löst sich besser in Wasser, Pentanol oder Heptanol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Pentanol, die Kette ist kürzer
Ich erkläre die hohe Siedetemperatur mit Wasserstoffbrücken.
33
Propan siedet bei −42 °C, Propanol bei 97 °C. Beide haben 3 C-Atome. Erkläre den großen Unterschied.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Ich unterscheide ein-, zwei- und dreiwertige Alkohole.
34
Glycerin (Propantriol) hat 3 OH-Gruppen. Was folgt daraus für die Eigenschaften und die Verwendung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
Ich beschreibe die alkoholische Gärung.
35
Aus 180 g Traubenzucker entstehen bei der Gärung 92 g Ethanol, der Rest ist Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus 720 g Traubenzucker?
Lösung zeigen
Ergebnis:
352 g
Ich rechne mit Volumenprozent und Masse.
36
Ein Getränk von 250 mL enthält 5 Volumenprozent Ethanol. Wie viel Gramm Ethanol sind das? (Dichte von Ethanol: 0,8 g/mL)
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 g Ethanol
Ich beurteile die Wirkung von Ethanol und Methanol auf den Körper.
37
Ein Getränk: 500 mL mit 2.5 % Alkohol. Ethanol hat etwa 0,8 g je mL. Bestimme: Wie viel Gramm Ethanol enthält es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Ähnlich: gleiche Form, andere Größe
Funktion: eine Regel, die aus einer Zahl eine andere macht
Produkt: was herauskommt, wenn man malnimmt
Volumen: wie viel hineinpasst

Lösungen

Hexanol
88 g/mol
Ethanol
Ethanol, C₂H₅OH
Propanol, C₃H₇OH
Pentanol, C₅H₁₁OH
Hexanol, die Kette ist kürzer
Pentanol, die Kette ist kürzer
Es hat einen polaren und einen unpolaren Teil
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
leicht flüchtig, brennbar – Desinfektion, Getränke
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
460 g
264 g
276 g
22 g Ethanol
44 g Ethanol
29,04 g Ethanol
6,4 g
Der Körper verliert mehr Wärme
Das Gehirn entwickelt sich noch
10 g Ethanol
72 g
60 g/mol
Mehr Alkohol tötet die Hefe
13,2 g Ethanol
Methanol
Neutral
Pentanol, C₅H₁₁OH
Pentanol, die Kette ist kürzer
Wasserstoffbrücken an der OH-Gruppe
sehr zähflüssig, zieht Wasser an – Hautcreme, Zahnpasta
352 g
10 g Ethanol
10 g