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Chemie · Klasse 10 · Kapitel

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Organische Säuren – Salatsauce und Entkalker

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne die Carboxylgruppe.

MerkenCarboxylgruppe

–COOH ist das Kennzeichen der organischen Säuren. Von hier wird das H⁺ abgegeben.

BeispielCarbonsäure erkennen

Woran erkennt man Oxalsäure (C2H2O4) als organische Säure? Wo kommt sie vor?
Schritt für Schritt
  1. Kennzeichen ist die Carboxylgruppe –COOH.
  2. Von dort wird das H+ abgegeben – deshalb reagiert die Lösung sauer.
  3. Vorkommen: Rhabarber, Sauerklee
  1. Kennzeichen ist die Carboxylgruppe –COOH.
  2. Von dort wird das H+ abgegeben – deshalb reagiert die Lösung sauer.
  3. Vorkommen: Rhabarber, Sauerklee
Ergebnis:
an der Carboxylgruppe –COOH

AchtungCarboxylgruppe mit Hydroxylgruppe verwechselt

So nicht
Ethanol C₂H₅OH reagiert sauer, weil es ein OH enthält
So richtig
sauer = Carboxylgruppe –COOH
CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻ (sauer), C₂H₅OH gibt kein H⁺ ab

–OH ist ein Alkohol, –COOH eine Säure. Der Unterschied ist ein Kohlenstoff mit Doppelbindung zum Sauerstoff.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Woran erkennt man Essigsäure (CH3COOH) als organische Säure? Wo kommt sie vor?
    So fängst du an:
    Kennzeichen ist die Carboxylgruppe –COOH.
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen ist die Carboxylgruppe –COOH.
    2. Von dort wird das H+ abgegeben – deshalb reagiert die Lösung sauer.
    3. Vorkommen: Essig, Konservierung
    Ergebnis:
    an der Carboxylgruppe –COOH
  2. ●2
    Woran erkennt man Citronensäure (C6H8O7) als organische Säure? Wo kommt sie vor?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen ist die Carboxylgruppe –COOH.
    2. Von dort wird das H+ abgegeben – deshalb reagiert die Lösung sauer.
    3. Vorkommen: Zitrone, Entkalker
    Ergebnis:
    an der Carboxylgruppe –COOH
  3. ★3
    Woran erkennt man Milchsäure (C3H6O3) als organische Säure? Wo kommt sie vor?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen ist die Carboxylgruppe –COOH.
    2. Von dort wird das H+ abgegeben – deshalb reagiert die Lösung sauer.
    3. Vorkommen: Joghurt, Muskeln
    Ergebnis:
    an der Carboxylgruppe –COOH

2Ich benenne die ersten Carbonsäuren.

MerkenBenennung

Stamm wie beim Alkan, Endung -säure: Methansäure, Ethansäure, Propansäure.

Die alten Namen bleiben in Gebrauch: Ameisensäure, Essigsäure.

BeispielCarbonsäuren benennen

Unter welchem Namen kennt man Methansäure im Alltag?
Schritt für Schritt
  1. Methansäure hat 1 Kohlenstoffatome.
  2. Alltagsnamen: Ameisen-, Essig-, Propion-, Butter-, Valerian-, Capronsäure.
  3. Also Ameisensäure.
  1. Methansäure hat 1 Kohlenstoffatome.
  2. Alltagsnamen: Ameisen-, Essig-, Propion-, Butter-, Valerian-, Capronsäure.
  3. Also Ameisensäure.
Ergebnis:
Ameisensäure

AchtungH⁺-Ionen schon im reinen Säurestoff

So nicht
Unter welchem Namen kennt man Methansäure im Alltag → Propionsäure
So richtig
Unter welchem Namen kennt man Methansäure im Alltag → Ameisensäure

Prüfe, ob trockenes Chlorwasserstoffgas Indikatorpapier färbt. Was fehlt?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welche Formel hat Essigsäure?
    So fängst du an:
    Zwei C-Atome.
    Lösung zeigen
    1. Zwei C-Atome.
    2. Eines trägt die Carboxylgruppe –COOH.
    3. CH₃COOH.
    Ergebnis:
    CH₃COOH
  2. ●5
    Welche Säure verursacht das Brennen bei Brennnesseln und Ameisen?
    Lösung zeigen
    1. Ameise heißt lateinisch formica.
    2. Ameisensäure ist Methansäure.
    3. Ein C-Atom: HCOOH.
    Ergebnis:
    Methansäure
  3. ★6
    Wie heißt die Carbonsäure CH₃COOH nach den Regeln?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffatome zählen, das der COOH-Gruppe mit.
    2. 2 Kohlenstoffatome: Ethan.
    3. Ethansäure.
    Ergebnis:
    Ethansäure

3Ich erkläre, warum Carbonsäuren sauer reagieren.

MerkenWarum sauer

Der Sauerstoff zieht die Elektronen vom Wasserstoff weg.

Das H löst sich als H⁺ – die Lösung reagiert sauer.

BeispielWarum Carbonsäuren sauer sind

Ethansäure hat 4 Wasserstoffatome. Bestimme: Wie viele H⁺-Ionen geben 4 Moleküle höchstens ab?
Schritt für Schritt
  1. Je Molekül gibt nur die COOH-Gruppe ein H⁺ ab.
  2. 4 · 1 = 4
  1. Je Molekül gibt nur die COOH-Gruppe ein H⁺ ab.
  2. 4 · 1 = 4
Ergebnis:
4 H⁺-Ionen

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht
Woran sieht man, dass Zitronensäure mehrere H⁺ abgeben kann → Sie hat acht einzelne H-Atome
So richtig
Woran sieht man, dass Zitronensäure mehrere H⁺ abgeben kann → Sie hat drei COOH-Gruppen

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Pentansäure hat 10 Wasserstoffatome. Bestimme: Wie viele H⁺-Ionen geben 4 Moleküle höchstens ab?
    So fängst du an:
    Je Molekül gibt nur die COOH-Gruppe ein H⁺ ab.
    Lösung zeigen
    1. Je Molekül gibt nur die COOH-Gruppe ein H⁺ ab.
    2. 4 · 1 = 4
    Ergebnis:
    4 H⁺-Ionen
  2. ●8
    Methansäure hat 2 Wasserstoffatome. Bestimme: Wie viele H⁺-Ionen geben 5 Moleküle höchstens ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Molekül gibt nur die COOH-Gruppe ein H⁺ ab.
    2. 5 · 1 = 5
    Ergebnis:
    5 H⁺-Ionen
  3. ★9
    Woran sieht man, dass Zitronensäure mehrere H⁺ abgeben kann?
    Lösung zeigen
    1. Jede Carboxylgruppe kann ein H⁺ abgeben.
    2. Zitronensäure hat drei davon.
    3. Bis zu drei H⁺.
    Ergebnis:
    Sie hat drei COOH-Gruppen

4Ich vergleiche organische mit anorganischen Säuren.

MerkenSchwach und stark

Essigsäure gibt nur wenige ihrer H⁺ ab, Salzsäure fast alle.

Deshalb ist Essig genießbar und Salzsäure nicht – bei gleicher Konzentration.

BeispielStarke und schwache Säuren

Salzsäure und Zitronensäure haben dieselbe Konzentration. Entscheide: Welche Lösung hat den kleineren pH-Wert?
Schritt für Schritt
  1. Gleiche Konzentration.
  2. Salzsäure ist stark, Zitronensäure schwach.
  3. Mehr H⁺ heißt kleinerer pH-Wert.
  1. Gleiche Konzentration.
  2. Salzsäure ist stark, Zitronensäure schwach.
  3. Mehr H⁺ heißt kleinerer pH-Wert.
Ergebnis:
Salzsäure, sie gibt fast alle H⁺ ab

AchtungStark mit konzentriert verwechselt

So nicht
Essigessenz ist eine starke Säure, weil sie konzentriert ist.
So richtig
Essigsäure ist schwach: Nur wenige Moleküle geben H⁺ ab. Konzentriert heißt nur: viel davon gelöst.

Nimm zwei Lösungen gleicher Konzentration: Welche hat den kleineren pH-Wert?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Ist Essigessenz mit 25 % eine starke Säure?
    So fängst du an:
    25 % heißt: viel gelöst – konzentriert.
    Lösung zeigen
    1. 25 % heißt: viel gelöst – konzentriert.
    2. Essigsäure gibt nur wenig H⁺ ab – schwach.
    3. Trotzdem reizend: Schutzbrille.
    Ergebnis:
    Nein, konzentriert, aber schwach
  2. ●11
    Salpetersäure und Kohlensäure haben dieselbe Konzentration. Entscheide: Welche Lösung hat den kleineren pH-Wert?
    Lösung zeigen
    1. Gleiche Konzentration.
    2. Salpetersäure ist stark, Kohlensäure schwach.
    3. Mehr H⁺ heißt kleinerer pH-Wert.
    Ergebnis:
    Salpetersäure, sie gibt fast alle H⁺ ab
  3. ★12
    Welche Säure ist eine organische Säure?
    Lösung zeigen
    1. Organische Säuren haben ein Kohlenstoffgerüst.
    2. Zitronensäure trägt COOH-Gruppen.
    3. Salzsäure und Schwefelsäure sind anorganisch.
    Ergebnis:
    Zitronensäure

5Ich beschreibe die Wirkung auf Kalk und Metalle.

MerkenSäure und Kalk

Jede Säure löst Kalk: CaCO₃ + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂.

Deshalb entkalkt Essig – und deshalb zerfressen saure Abgase Denkmäler.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Schritt für Schritt
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

AchtungNoch einmal: Carboxylgruppe mit Hydroxylgruppe verwechselt

So nicht
Ethanol C₂H₅OH reagiert sauer, weil es ein OH enthält
So richtig
sauer = Carboxylgruppe –COOH
CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻ (sauer), C₂H₅OH gibt kein H⁺ ab

–OH ist ein Alkohol, –COOH eine Säure. Der Unterschied ist ein Kohlenstoff mit Doppelbindung zum Sauerstoff.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO3) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    So fängst du an:
    Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    2. Deutung: CO2 entweicht
    3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
    Ergebnis:
    es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht
  2. ●14
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    2. Deutung: Wasserstoff entsteht
    3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

6Ich rechne mit Konzentrationen beim Verdünnen.

MerkenVerdünnen

Beim Verdünnen bleibt die Menge der Säure gleich, nur das Volumen wächst.

Menge · Anteil vorher = Menge · Anteil nachher.

BeispielEssig verdünnen

Aus Essigessenz mit 10 % soll 400 mL Speiseessig mit 5 % werden. Wie viel Essigessenz und wie viel Wasser braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Die Menge an reiner Säure bleibt gleich: 400 mL · 0,05 = 20 mL
  2. Diese Menge steckt in x mL Essenz: x · 0,10 = 20 → x = 200 mL
  3. Wasser: 400 − 200 = 200 mL
  1. Die Menge an reiner Säure bleibt gleich: 400 mL · 0,05 = 20 mL
  2. Diese Menge steckt in x mL Essenz: x · 0,10 = 20 → x = 200 mL
  3. Wasser: 400 − 200 = 200 mL
Ergebnis:
200 mL Essenz + 200 mL Wasser

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht
78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff
So richtig
21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Aus Essigessenz mit 25 % soll 400 mL Speiseessig mit 4 % werden. Wie viel Essigessenz und wie viel Wasser braucht man?
    So fängst du an:
    Die Menge an reiner Säure bleibt gleich: 400 mL · 0,04 = 16 mL
    Lösung zeigen
    1. Die Menge an reiner Säure bleibt gleich: 400 mL · 0,04 = 16 mL
    2. Diese Menge steckt in x mL Essenz: x · 0,25 = 16 → x = 64 mL
    3. Wasser: 400 − 64 = 336 mL
    Ergebnis:
    64 mL Essenz + 336 mL Wasser
  2. ●16
    Aus Essigessenz mit 25 % soll 200 mL Speiseessig mit 5 % werden. Wie viel Essigessenz und wie viel Wasser braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Die Menge an reiner Säure bleibt gleich: 200 mL · 0,05 = 10 mL
    2. Diese Menge steckt in x mL Essenz: x · 0,25 = 10 → x = 40 mL
    3. Wasser: 200 − 40 = 160 mL
    Ergebnis:
    40 mL Essenz + 160 mL Wasser
  3. ★17
    Aus Essigessenz mit 10 % soll 100 mL Speiseessig mit 5 % werden. Wie viel Essigessenz und wie viel Wasser braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Die Menge an reiner Säure bleibt gleich: 100 mL · 0,05 = 5 mL
    2. Diese Menge steckt in x mL Essenz: x · 0,10 = 5 → x = 50 mL
    3. Wasser: 100 − 50 = 50 mL
    Ergebnis:
    50 mL Essenz + 50 mL Wasser

7Ich beurteile Entkalker und Reiniger im Haushalt.

MerkenEntkalker beurteilen

Zuerst Kriterien: Wirkung auf Kalk, Schonung des Geräts, Gefahr für Haut und Augen, Umwelt.

Zitronensäure ist schwach und lebensmitteltauglich, Salzsäure stark und greift Metall an.

BeispielEntkalker und Reiniger beurteilen

Was sollte man beim Vergleich zweier Entkalker zuerst festlegen?
Schritt für Schritt
  1. Urteilen braucht Kriterien.
  2. Wirkung, Sicherheit, Kosten, Umwelt.
  3. Erst dann vergleichen.
  1. Urteilen braucht Kriterien.
  2. Wirkung, Sicherheit, Kosten, Umwelt.
  3. Erst dann vergleichen.
Ergebnis:
Die Kriterien des Vergleichs

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Was sollte man beim Vergleich zweier Entkalker zuerst festlegen → Welcher Entkalker besser riecht
So richtig
Was sollte man beim Vergleich zweier Entkalker zuerst festlegen → Die Kriterien des Vergleichs

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Auf der Packung steht: 30 g Entkalker-Pulver je Liter Wasser. Bestimme: Wie viel Pulver brauchst du für 4 Wasserkocher mit je 0,5 L?
    So fängst du an:
    Wasser: 4 · 0,5 L = 2 L
    Lösung zeigen
    1. Wasser: 4 · 0,5 L = 2 L
    2. Pulver: 2 · 30 g = 60 g
    Ergebnis:
    60 g
  2. ●19
    Auf der Packung steht: 25 g Entkalker-Pulver je Liter Wasser. Bestimme: Wie viel Pulver brauchst du für 2 Wasserkocher mit je 0,5 L?
    Lösung zeigen
    1. Wasser: 2 · 0,5 L = 1 L
    2. Pulver: 1 · 25 g = 25 g
    Ergebnis:
    25 g
  3. ★20
    Entkalker auf Essigbasis gilt als „natürlich“. Ist er deshalb ungefährlich?
    Lösung zeigen
    1. Essigsäure ist eine Säure.
    2. Konzentriert ist sie reizend.
    3. Herkunft sagt nichts über Gefahr.
    Ergebnis:
    Nein, Essigessenz reizt Haut und Augen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●21
    Propanol hat die Formel C₃H₇OH. Bestimme: Wie groß ist seine Molmasse? C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoff in g/mol: 3 · 12 = 36
    2. Zusammen in g/mol: 36 + 8 + 16 = 60
    Ergebnis:
    60 g/mol
  2. ●22
    Unter welchem Namen kennt man Ethansäure im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Ethansäure hat 2 Kohlenstoffatome.
    2. Alltagsnamen: Ameisen-, Essig-, Propion-, Butter-, Valerian-, Capronsäure.
    3. Also Essigsäure.
    Ergebnis:
    Essigsäure
  3. ●23
    Pentansäure hat 10 Wasserstoffatome. Bestimme: Wie viele H⁺-Ionen geben 10 Moleküle höchstens ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Molekül gibt nur die COOH-Gruppe ein H⁺ ab.
    2. 10 · 1 = 10
    Ergebnis:
    10 H⁺-Ionen
  4. ●24
    Kohlensäure (H2CO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
    4. Alltag: Sprudelwasser
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und CO32−
  5. ●25
    Zitronensäure und Schwefelsäure haben dieselbe Konzentration. Entscheide: Welche Lösung hat den kleineren pH-Wert?
    Lösung zeigen
    1. Gleiche Konzentration.
    2. Schwefelsäure ist stark, Zitronensäure schwach.
    3. Mehr H⁺ heißt kleinerer pH-Wert.
    Ergebnis:
    Schwefelsäure, sie gibt fast alle H⁺ ab
  6. ●26
    50 mL Essiglösung mit 80 Prozent werden mit Wasser auf 100 mL aufgefüllt. Bestimme: Wie viel Prozent hat die neue Lösung?
    Lösung zeigen
    1. Das Volumen wird 2-mal so groß: 100 : 50 = 2
    2. Dieselbe Säuremenge verteilt sich auf mehr Lösung.
    3. 80 : 2 = 40 Prozent
    Ergebnis:
    40 %

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Carboxylgruppe
–COOH ist das Kennzeichen der organischen Säuren. Von hier wird das H⁺ abgegeben.
Benennung
Stamm wie beim Alkan, Endung -säure: Methansäure, Ethansäure, Propansäure.
Warum sauer
Der Sauerstoff zieht die Elektronen vom Wasserstoff weg.
Schwach und stark
Essigsäure gibt nur wenige ihrer H⁺ ab, Salzsäure fast alle.
Säure und Kalk
Jede Säure löst Kalk: CaCO₃ + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂.
Verdünnen
Beim Verdünnen bleibt die Menge der Säure gleich, nur das Volumen wächst.
Entkalker beurteilen
Zuerst Kriterien: Wirkung auf Kalk, Schonung des Geräts, Gefahr für Haut und Augen, Umwelt.

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
So richtig
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkenne die Carboxylgruppe.

    27
    Woran erkennt man Essigsäure (CH3COOH) als organische Säure? Wo kommt sie vor?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    an der Carboxylgruppe –COOH

  2. Ich benenne die ersten Carbonsäuren.

    28
    Wie heißt die Carbonsäure C₅H₁₁COOH nach den Regeln?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Hexansäure

  3. Ich erkläre, warum Carbonsäuren sauer reagieren.

    29
    Methansäure hat 2 Wasserstoffatome. Bestimme: Wie viele davon gibt ein Molekül in Wasser als H⁺ ab?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1 H⁺

  4. Ich vergleiche organische mit anorganischen Säuren.

    30
    Schwefelsäure und Zitronensäure haben dieselbe Konzentration. Entscheide: Welche Lösung hat den kleineren pH-Wert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Schwefelsäure, sie gibt fast alle H⁺ ab

  5. Ich beschreibe die Wirkung auf Kalk und Metalle.

    31
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

  6. Ich rechne mit Konzentrationen beim Verdünnen.

    32
    Aus Essigessenz mit 20 % soll 400 mL Speiseessig mit 5 % werden. Wie viel Essigessenz und wie viel Wasser braucht man?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    100 mL Essenz + 300 mL Wasser

  7. Ich beurteile Entkalker und Reiniger im Haushalt.

    33
    Auf der Packung steht: 30 g Entkalker-Pulver je Liter Wasser. Bestimme: Wie viel Pulver brauchst du für 3 Wasserkocher mit je 1,5 L?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    135 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil
wie viel von einem Ganzen
Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Volumen
wie viel hineinpasst

Lösungen

  1. an der Carboxylgruppe –COOH
  2. an der Carboxylgruppe –COOH
  3. an der Carboxylgruppe –COOH
  4. CH₃COOH
  5. Methansäure
  6. Ethansäure
  7. 4 H⁺-Ionen
  8. 5 H⁺-Ionen
  9. Sie hat drei COOH-Gruppen
  10. Nein, konzentriert, aber schwach
  11. Salpetersäure, sie gibt fast alle H⁺ ab
  12. Zitronensäure
  13. es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht
  14. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  15. 64 mL Essenz + 336 mL Wasser
  16. 40 mL Essenz + 160 mL Wasser
  17. 50 mL Essenz + 50 mL Wasser
  18. 60 g
  19. 25 g
  20. Nein, Essigessenz reizt Haut und Augen
  21. 60 g/mol
  22. Essigsäure
  23. 10 H⁺-Ionen
  24. H+ (oder H3O+) und CO32−
  25. Schwefelsäure, sie gibt fast alle H⁺ ab
  26. 40 %
  27. an der Carboxylgruppe –COOH
  28. Hexansäure
  29. 1 H⁺
  30. Schwefelsäure, sie gibt fast alle H⁺ ab
  31. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  32. 100 mL Essenz + 300 mL Wasser
  33. 135 g