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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Raum ist 5 m lang, 3 m breit und 2 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Schritt für Schritt
  1. Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
  2. Sauerstoff: 30 m³ · 21 : 100 = 6,3 m³
  1. Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
  2. Sauerstoff: 30 m³ · 21 : 100 = 6,3 m³
Ergebnis:
6,3 m³

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht
Luft besteht vor allem aus Sauerstoff
So richtig
Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Welches Gas macht den größten Teil der Luft aus?
    So fängst du an:
    Luft ist ein Gemisch.
    Lösung zeigen
    1. Luft ist ein Gemisch.
    2. Etwa vier Fünftel Stickstoff.
    3. Etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Stickstoff, etwa 78 %
  2. ●2
    Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
    2. Sauerstoff: 90 m³ · 21 : 100 = 18,9 m³
    Ergebnis:
    18,9 m³
  3. ★3
    Hat Luft eine Masse?
    Lösung zeigen
    1. Luft besteht aus Teilchen.
    2. Teilchen haben Masse.
    3. Ein aufgepumpter Ball wiegt mehr als ein leerer.
    Ergebnis:
    Ja, etwa 1,2 g je Liter

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Wasserstoffperoxid zerfällt an Braunstein. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht
Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff
So richtig
Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Kaliumpermanganat wird erhitzt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
    So fängst du an:
    Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
    3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
    Ergebnis:
    Ein glimmender Span flammt hell auf
  2. ●5
    Am Pluspol der Wasserelektrolyse. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe
  3. ★6
    Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
    2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
    3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
    Ergebnis:
    Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Zink reagiert mit Salzsäure. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
  3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
  3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
Ergebnis:
Es pfeift oder knallt beim Anzünden

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.
So richtig
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Am Minuspol der Wasserelektrolyse. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
    So fängst du an:
    Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
    3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
    Ergebnis:
    Es pfeift oder knallt beim Anzünden
  2. ●8
    Warum ist Wasserstoff in Ballons heute verboten?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist das leichteste Gas.
    2. Er ist aber brennbar.
    3. Mit Luft bildet er Knallgas.
    Ergebnis:
    Er bildet mit Luft explosives Knallgas
  3. ★9
    Magnesium reagiert mit Essig. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
    3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
    Ergebnis:
    Es pfeift oder knallt beim Anzünden

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

Eine Mineralwasserflasche wird geöffnet. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
  3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
  3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
Ergebnis:
Klares Kalkwasser wird milchig trüb

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht
Luft ist größtenteils Sauerstoff.
So richtig
Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    So fängst du an:
    Je Minute: 14 · 0,5 L = 7 L
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 14 · 0,5 L = 7 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 7 L · 4 : 100 = 0,28 L
    Ergebnis:
    0,28 L
  2. ●11
    In Ruhe atmest du 20-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 20 · 0,6 L = 12 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 12 L · 4 : 100 = 0,48 L
    Ergebnis:
    0,48 L
  3. ★12
    Warum löscht Kohlenstoffdioxid Flammen?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennungsdreieck: Sauerstoff wird gebraucht.
    2. Kohlenstoffdioxid ist schwerer und legt sich über die Flamme.
    3. Ohne Sauerstoff erlischt sie.
    Ergebnis:
    Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
Schritt für Schritt
  1. Nachweis: Glimmspanprobe
  2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
  1. Nachweis: Glimmspanprobe
  2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

AchtungNoch einmal: Nachweis umgekehrt gedeutet

So nicht
Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff
So richtig
Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
    So fängst du an:
    Nachweis: Knallgasprobe
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Knallgasprobe
    2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
    3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  2. ●14
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Kalkwasserprobe
    2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
    3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
Schritt für Schritt
  1. 1 % von 1000 L sind 10 L
  2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
  3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
  1. 1 % von 1000 L sind 10 L
  2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
  3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
Ergebnis:
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht
78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff
So richtig
21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    So fängst du an:
    1 % von 5000 L sind 50 L
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 5000 L sind 50 L
    2. Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
    3. Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L
    Ergebnis:
    3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
  2. ●16
    Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 100 L sind 1 L
    2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
    3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
    Ergebnis:
    78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
  3. ★17
    Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 500 L sind 5 L
    2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
    3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
    Ergebnis:
    390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Woher kommt der größte Teil des zusätzlichen Kohlenstoffdioxids in der Luft?
Schritt für Schritt
  1. Kohle, Erdöl und Erdgas enthalten Kohlenstoff.
  2. Beim Verbrennen entsteht Kohlenstoffdioxid.
  3. Dieser Kohlenstoff war Millionen Jahre im Boden.
  1. Kohle, Erdöl und Erdgas enthalten Kohlenstoff.
  2. Beim Verbrennen entsteht Kohlenstoffdioxid.
  3. Dieser Kohlenstoff war Millionen Jahre im Boden.
Ergebnis:
Aus verbrannter Kohle, Erdöl und Erdgas

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht
Durch das Ozonloch kommt mehr Wärme herein – deshalb wird es wärmer.
So richtig
Kohlenstoffdioxid hält Wärmestrahlung zurück. Das Ozonloch lässt mehr UV-Licht durch – ein anderes Problem.

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Ein Auto stößt 150 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 7 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    So fängst du an:
    Strecke: 7 km · 2 = 14 km
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 7 km · 2 = 14 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 14 · 150 g = 2100 g
    Ergebnis:
    2100 g
  2. ●19
    Ein Auto stößt 120 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 6 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 6 km · 2 = 12 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 12 · 120 g = 1440 g
    Ergebnis:
    1440 g
  3. ★20
    Was ist das Ozonloch – im Unterschied zum Treibhauseffekt?
    Lösung zeigen
    1. Ozon schützt vor UV-Strahlung.
    2. Das Ozonloch betrifft UV-Strahlung.
    3. Der Treibhauseffekt betrifft Wärmestrahlung.
    Ergebnis:
    Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mehr Kalkwasser im Labor herstellen?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
  3. Also nein.
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
  3. Also nein.
Ergebnis:
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.
So richtig
Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Solarzellen auf dem Schuldach?
    So fängst du an:
    Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, es wird weniger verbrannt
  2. ●22
    Ein Elektroauto fährt ohne Auspuff. Wann spart es wirklich Kohlenstoffdioxid?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wo wird verbrannt?
    2. Kohlestrom erzeugt Kohlenstoffdioxid im Kraftwerk.
    3. Strom aus Wind und Sonne nicht.
    Ergebnis:
    Wenn der Ladestrom aus Wind oder Sonne kommt
  3. ★23
    Warum reicht es nicht, nur Kohlenstoffdioxid aus Autos zu betrachten?
    Lösung zeigen
    1. Alle Quellen betrachten.
    2. Überall, wo verbrannt wird, entsteht Kohlenstoffdioxid.
    3. Erst der Vergleich zeigt, wo eine Maßnahme viel bringt.
    Ergebnis:
    Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Raum ist 4 m lang, 4 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 4 m · 4 m · 2,5 m = 40 m³
    2. Sauerstoff: 40 m³ · 21 : 100 = 8,4 m³
    Ergebnis:
    8,4 m³
  2. ●25
    Aus einer Sauerstoffflasche strömt Gas. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe
  3. ●26
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 5 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
    Lösung zeigen
    1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
    2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
    3. 2 · 5 mL = 10 mL.
    Ergebnis:
    10 mL
  4. ●27
    In Ruhe atmest du 15-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 15 · 0,6 L = 9 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 9 L · 4 : 100 = 0,36 L
    Ergebnis:
    0,36 L
  5. ●28
    Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 9 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 9 km · 2 = 18 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 18 · 140 g = 2520 g
    Ergebnis:
    2520 g
  6. ●29
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Strom aus Wind statt aus Kohle?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, es wird weniger verbrannt

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft
Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis
Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis
Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis
Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung
Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen
Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt
Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen
Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

    30
    Ein Kolben enthält 600 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    120 mL

  2. Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

    31
    Ein Raum ist 8 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    78 m³

  3. Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

    32
    Magnesium reagiert mit Essig. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Knallgasprobe

  4. Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

    33
    In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    0,28 L

  5. Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

    34
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

  6. Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

    35
    Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff

  7. Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

    36
    Ein Auto stößt 150 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 4 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1200 g

  8. Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

    37
    Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 3 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    660 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil
wie viel von einem Ganzen
Grundwert
das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz
wie viel Prozent es sind
Prozentwert
der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

  1. Stickstoff, etwa 78 %
  2. 18,9 m³
  3. Ja, etwa 1,2 g je Liter
  4. Ein glimmender Span flammt hell auf
  5. Glimmspanprobe
  6. Zum Atmen bei Atemnot
  7. Es pfeift oder knallt beim Anzünden
  8. Er bildet mit Luft explosives Knallgas
  9. Es pfeift oder knallt beim Anzünden
  10. 0,28 L
  11. 0,48 L
  12. Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme
  13. Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  14. Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
  15. 3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
  16. 78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
  17. 390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
  18. 2100 g
  19. 1440 g
  20. Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch
  21. Ja, es wird weniger verbrannt
  22. Wenn der Ladestrom aus Wind oder Sonne kommt
  23. Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel
  24. 8,4 m³
  25. Glimmspanprobe
  26. 10 mL
  27. 0,36 L
  28. 2520 g
  29. Ja, es wird weniger verbrannt
  30. 120 mL
  31. 78 m³
  32. Knallgasprobe
  33. 0,28 L
  34. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  35. 156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
  36. 1200 g
  37. 660 g