Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Raum ist 5 m lang, 3 m breit und 2 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?

Schritt für Schritt

Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
Sauerstoff: 30 m³ · 21 : 100 = 6,3 m³

Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
Sauerstoff: 30 m³ · 21 : 100 = 6,3 m³

Ergebnis:

6,3 m³

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht

Luft besteht vor allem aus Sauerstoff

So richtig

Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

○1
Hat Luft eine Masse?
So fängst du an:
Luft besteht aus Teilchen.
Lösung zeigen
1. Luft besteht aus Teilchen.
2. Teilchen haben Masse.
3. Ein aufgepumpter Ball wiegt mehr als ein leerer.
Ergebnis:
Ja, etwa 1,2 g je Liter
●2
Ein Kolben enthält 1500 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
Lösung zeigen
1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
2. 1500 mL : 5.
3. Etwa 300 mL.
Ergebnis:
300 mL
★3
Eine Kerze erlischt unter einem Glas, das Wasser steigt um etwa ein Fünftel. Misst das den Sauerstoffanteil der Luft?
Lösung zeigen
1. Die Kerze verbraucht Sauerstoff, erlischt aber bei etwa 16 %.
2. Beim Abkühlen zieht sich das Gas zusammen, das Wasser steigt mit.
3. Gemessen wird besser mit Stahlwolle: Sie rostet und verbraucht den Sauerstoff ganz.
Ergebnis:
Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Ein Raum ist 10 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?

Schritt für Schritt

Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
Stickstoff: 180 m³ · 78 : 100 = 140,4 m³

Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
Stickstoff: 180 m³ · 78 : 100 = 140,4 m³

Ergebnis:

140,4 m³

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht

Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff

So richtig

Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

○4
Kaliumpermanganat wird erhitzt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
So fängst du an:
Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf
●5
Grüne Blätter stehen in Wasser im Sonnenlicht. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Glimmspanprobe
★6
Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
Ergebnis:
Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 14 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in mL: 14 : 2 = 7
Zusammen in mL: 14 + 7 = 21

Sauerstoff in mL: 14 : 2 = 7
Zusammen in mL: 14 + 7 = 21

Ergebnis:

21 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○7
Warum ist Wasserstoff in Ballons heute verboten?
So fängst du an:
Wasserstoff ist das leichteste Gas.
Lösung zeigen
1. Wasserstoff ist das leichteste Gas.
2. Er ist aber brennbar.
3. Mit Luft bildet er Knallgas.
Ergebnis:
Er bildet mit Luft explosives Knallgas
●8
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 8 mL : 2 = 4 mL.
Ergebnis:
4 mL
★9
Die Knallgasprobe „bellt“ laut. Was heißt das?
Lösung zeigen
1. Reiner Wasserstoff: leises Pfeifen.
2. Wasserstoff mit Luft: Knallgas.
3. Lautes Bellen: Gemisch mit Luft.
Ergebnis:
Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

In Ruhe atmest du 20-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?

Schritt für Schritt

Je Minute: 20 · 0,5 L = 10 L
Kohlenstoffdioxid: 10 L · 4 : 100 = 0,4 L

Je Minute: 20 · 0,5 L = 10 L
Kohlenstoffdioxid: 10 L · 4 : 100 = 0,4 L

Ergebnis:

0,4 L

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht

Luft ist größtenteils Sauerstoff.

So richtig

Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

○10
In Ruhe atmest du 16-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
So fängst du an:
Je Minute: 16 · 0,6 L = 9,6 L
Lösung zeigen
1. Je Minute: 16 · 0,6 L = 9,6 L
2. Kohlenstoffdioxid: 9,6 L · 4 : 100 = 0,38 L
Ergebnis:
0,38 L
●11
Holzkohle verbrennt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
Ergebnis:
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
★12
Hefe vergärt Zucker. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.

Schritt für Schritt

Nachweis: Glimmspanprobe
Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.

Nachweis: Glimmspanprobe
Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.

Ergebnis:

Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

AchtungGase haben keine Masse

So nicht

Der Sauerstoff aus der Luft wiegt nichts.

So richtig

Ein Liter Luft wiegt etwa 1,2 g. Sauerstoff hat Masse wie jeder Stoff.

Denk an einen Ball: Aufgepumpt wiegt er mehr als leer.

ÜbenJetzt du

○13
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
So fängst du an:
Nachweis: Knallgasprobe
Lösung zeigen
1. Nachweis: Knallgasprobe
2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
●14
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
1. Nachweis: Kalkwasserprobe
2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)

Schritt für Schritt

1 % von 200 L sind 2 L
Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L

1 % von 200 L sind 2 L
Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L

Ergebnis:

156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht

78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff

So richtig

21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

○15
Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
So fängst du an:
1 % von 100 L sind 1 L
Lösung zeigen
1. 1 % von 100 L sind 1 L
2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
Ergebnis:
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
●16
Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 5000 L sind 50 L
2. Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
3. Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L
Ergebnis:
3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Eine Wärmepumpe statt einer Ölheizung?

Schritt für Schritt

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Ergebnis:

Ja, es wird weniger verbrannt

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht

Durch das Ozonloch kommt mehr Wärme herein – deshalb wird es wärmer.

So richtig

Kohlenstoffdioxid hält Wärmestrahlung zurück. Das Ozonloch lässt mehr UV-Licht durch – ein anderes Problem.

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

○17
Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 8 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
So fängst du an:
Strecke: 8 km · 2 = 16 km
Lösung zeigen
1. Strecke: 8 km · 2 = 16 km
2. Kohlenstoffdioxid: 16 · 140 g = 2240 g
Ergebnis:
2240 g
●18
Ein Auto stößt 130 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 8 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 8 km · 2 = 16 km
2. Kohlenstoffdioxid: 16 · 130 g = 2080 g
Ergebnis:
2080 g
★19
Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 5 km · 2 = 10 km
2. Kohlenstoffdioxid: 10 · 110 g = 1100 g
Ergebnis:
1100 g

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Die Heizung um ein Grad senken?

Schritt für Schritt

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Ergebnis:

Ja, es wird weniger verbrannt

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht

Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.

So richtig

Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

○20
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mit dem Zug statt mit dem Flugzeug reisen?
So fängst du an:
Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt
●21
Ein Elektroauto fährt ohne Auspuff. Wann spart es wirklich Kohlenstoffdioxid?
Lösung zeigen
1. Frage: Wo wird verbrannt?
2. Kohlestrom erzeugt Kohlenstoffdioxid im Kraftwerk.
3. Strom aus Wind und Sonne nicht.
Ergebnis:
Wenn der Ladestrom aus Wind oder Sonne kommt
★22
Warum reicht es nicht, nur Kohlenstoffdioxid aus Autos zu betrachten?
Lösung zeigen
1. Alle Quellen betrachten.
2. Überall, wo verbrannt wird, entsteht Kohlenstoffdioxid.
3. Erst der Vergleich zeigt, wo eine Maßnahme viel bringt.
Ergebnis:
Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●23
Ein Raum ist 8 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 8 m · 5 m · 2,5 m = 100 m³
2. Stickstoff: 100 m³ · 78 : 100 = 78 m³
Ergebnis:
78 m³
●24
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 18 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 18 : 2 = 9
2. Zusammen in mL: 18 + 9 = 27
Ergebnis:
27 mL
●25
Kalk reagiert mit Essig. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe
●26
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Strom aus Wind statt aus Kohle?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt
●27
Ein Kolben enthält 100 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
Lösung zeigen
1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
2. 100 mL · 0,78.
3. Etwa 78 mL.
Ergebnis:
78 mL
●28
Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 1000 L sind 10 L
2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
Ergebnis:
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft: Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis: Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis: Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis: Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung: Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen: Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt: Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen: Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.
29
Ein Raum ist 5 m lang, 3 m breit und 2 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
Ergebnis:
23,4 m³
Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.
30
Ein Kolben enthält 750 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
Lösung zeigen
Ergebnis:
150 mL
Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.
31
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
24 mL
Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.
32
In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
0,28 L
Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.
33
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.
34
Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
Ergebnis:
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.
35
Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es hält Wärmestrahlung zurück
Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.
36
Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 3 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
660 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil: wie viel von einem Ganzen
Grundwert: das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz: wie viel Prozent es sind
Prozentwert: der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

Ja, etwa 1,2 g je Liter
300 mL
Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch
Ein glimmender Span flammt hell auf
Glimmspanprobe
Zum Atmen bei Atemnot
Er bildet mit Luft explosives Knallgas
4 mL
Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt
0,38 L
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
Kalkwasserprobe
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
2240 g
2080 g
1100 g
Ja, es wird weniger verbrannt
Wenn der Ladestrom aus Wind oder Sonne kommt
Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel
78 m³
27 mL
Kalkwasserprobe
Ja, es wird weniger verbrannt
78 mL
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
23,4 m³
150 mL
24 mL
0,28 L
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
Es hält Wärmestrahlung zurück
660 g