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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Raum ist 5 m lang, 3 m breit und 2 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Schritt für Schritt
  1. Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
  2. Sauerstoff: 30 m³ · 21 : 100 = 6,3 m³
  1. Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
  2. Sauerstoff: 30 m³ · 21 : 100 = 6,3 m³
Ergebnis:
6,3 m³

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht
Luft besteht vor allem aus Sauerstoff
So richtig
Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Kolben enthält 600 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    So fängst du an:
    Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    2. 600 mL · 0,78.
    3. Etwa 468 mL.
    Ergebnis:
    468 mL
  2. ●2
    Ein Raum ist 4 m lang, 4 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 4 m · 4 m · 2,5 m = 40 m³
    2. Sauerstoff: 40 m³ · 21 : 100 = 8,4 m³
    Ergebnis:
    8,4 m³
  3. ★3
    Eine Kerze erlischt unter einem Glas, das Wasser steigt um etwa ein Fünftel. Misst das den Sauerstoffanteil der Luft?
    Lösung zeigen
    1. Die Kerze verbraucht Sauerstoff, erlischt aber bei etwa 16 %.
    2. Beim Abkühlen zieht sich das Gas zusammen, das Wasser steigt mit.
    3. Gemessen wird besser mit Stahlwolle: Sie rostet und verbraucht den Sauerstoff ganz.
    Ergebnis:
    Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Kaliumpermanganat wird erhitzt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht
Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff
So richtig
Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Eine Wasserpflanze steht im Licht. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    So fängst du an:
    Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe
  2. ●5
    Wasserstoffperoxid zerfällt an Braunstein. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe
  3. ★6
    Ein Kolben enthält 400 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 400 mL : 5.
    3. Etwa 80 mL.
    Ergebnis:
    80 mL

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Eisen reagiert mit verdünnter Salzsäure. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
  3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
  3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
Ergebnis:
Es pfeift oder knallt beim Anzünden

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.
So richtig
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Am Minuspol der Wasserelektrolyse. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
    So fängst du an:
    Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
    3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
    Ergebnis:
    Es pfeift oder knallt beim Anzünden
  2. ●8
    Warum ist Wasserstoff in Ballons heute verboten?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist das leichteste Gas.
    2. Er ist aber brennbar.
    3. Mit Luft bildet er Knallgas.
    Ergebnis:
    Er bildet mit Luft explosives Knallgas
  3. ★9
    Die Knallgasprobe „bellt“ laut. Was heißt das?
    Lösung zeigen
    1. Reiner Wasserstoff: leises Pfeifen.
    2. Wasserstoff mit Luft: Knallgas.
    3. Lautes Bellen: Gemisch mit Luft.
    Ergebnis:
    Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

Wie weist du Kohlenstoffdioxid nach?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoffdioxid reagiert mit Kalkwasser.
  2. Es entsteht ein weißer Stoff: Kalk.
  3. Das Kalkwasser trübt sich.
  1. Kohlenstoffdioxid reagiert mit Kalkwasser.
  2. Es entsteht ein weißer Stoff: Kalk.
  3. Das Kalkwasser trübt sich.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe: Es trübt sich weiß

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht
Luft ist größtenteils Sauerstoff.
So richtig
Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In Ruhe atmest du 16-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    So fängst du an:
    Je Minute: 16 · 0,5 L = 8 L
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 16 · 0,5 L = 8 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 8 L · 4 : 100 = 0,32 L
    Ergebnis:
    0,32 L
  2. ●11
    Kalk reagiert mit Essig. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Kalkwasserprobe
  3. ★12
    Warum löscht Kohlenstoffdioxid Flammen?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennungsdreieck: Sauerstoff wird gebraucht.
    2. Kohlenstoffdioxid ist schwerer und legt sich über die Flamme.
    3. Ohne Sauerstoff erlischt sie.
    Ergebnis:
    Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
Schritt für Schritt
  1. Nachweis: Kalkwasserprobe
  2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
  3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
  1. Nachweis: Kalkwasserprobe
  2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
  3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht
Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.
So richtig
Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
    So fängst du an:
    Nachweis: Knallgasprobe
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Knallgasprobe
    2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
    3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  2. ●14
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Glimmspanprobe
    2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
    3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
Schritt für Schritt
  1. 1 % von 200 L sind 2 L
  2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
  3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
  1. 1 % von 200 L sind 2 L
  2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
  3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
Ergebnis:
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht
78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff
So richtig
21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    So fängst du an:
    1 % von 5000 L sind 50 L
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 5000 L sind 50 L
    2. Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
    3. Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L
    Ergebnis:
    3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
  2. ●16
    Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 500 L sind 5 L
    2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
    3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
    Ergebnis:
    390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
  3. ★17
    Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 1000 L sind 10 L
    2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
    3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
    Ergebnis:
    780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 3 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Schritt für Schritt
  1. Strecke: 3 km · 2 = 6 km
  2. Kohlenstoffdioxid: 6 · 110 g = 660 g
  1. Strecke: 3 km · 2 = 6 km
  2. Kohlenstoffdioxid: 6 · 110 g = 660 g
Ergebnis:
660 g

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht
Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid → Weniger Spraydosen benutzen
So richtig
Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid → Strom aus Wind statt Kohle

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Ein Auto stößt 130 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 9 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    So fängst du an:
    Strecke: 9 km · 2 = 18 km
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 9 km · 2 = 18 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 18 · 130 g = 2340 g
    Ergebnis:
    2340 g
  2. ●19
    Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffdioxid entsteht beim Verbrennen.
    2. Wind und Sonne liefern Strom ohne Verbrennung.
    3. Also weniger Ausstoß.
    Ergebnis:
    Strom aus Wind statt Kohle
  3. ★20
    Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 8 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 8 km · 2 = 16 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 16 · 100 g = 1600 g
    Ergebnis:
    1600 g

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mehr Kalkwasser im Labor herstellen?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
  3. Also nein.
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
  3. Also nein.
Ergebnis:
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Welches Kriterium hilft am meisten beim Vergleich zweier Heizungen?
    So fängst du an:
    Kriterium festlegen, bevor man urteilt.
    Lösung zeigen
    1. Kriterium festlegen, bevor man urteilt.
    2. Für das Klima zählt der Ausstoß je Nutzen.
    3. Also Kohlenstoffdioxid je Wärmemenge.
    Ergebnis:
    Kohlenstoffdioxid je erzeugter Wärme
  2. ●22
    Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 8 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 8 km · 2 = 16 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 16 · 110 g = 1760 g
    Ergebnis:
    1760 g
  3. ★23
    Warum reicht es nicht, nur Kohlenstoffdioxid aus Autos zu betrachten?
    Lösung zeigen
    1. Alle Quellen betrachten.
    2. Überall, wo verbrannt wird, entsteht Kohlenstoffdioxid.
    3. Erst der Vergleich zeigt, wo eine Maßnahme viel bringt.
    Ergebnis:
    Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 100 L sind 1 L
    2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
    3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
    Ergebnis:
    78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
  2. ●25
    Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 4 m · 5 m · 2,5 m = 50 m³
    2. Stickstoff: 50 m³ · 78 : 100 = 39 m³
    Ergebnis:
    39 m³
  3. ●26
    Eisen reagiert mit verdünnter Salzsäure. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe
  4. ●27
    Eine Mineralwasserflasche wird geöffnet. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
    3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
    Ergebnis:
    Klares Kalkwasser wird milchig trüb
  5. ●28
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Sonnencreme mit hohem Lichtschutz?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
    3. Also nein.
    Ergebnis:
    Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
  6. ●29
    Ein Kolben enthält 100 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    2. 100 mL · 0,78.
    3. Etwa 78 mL.
    Ergebnis:
    78 mL

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft
Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis
Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis
Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis
Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung
Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen
Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt
Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen
Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

    30
    Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    70,2 m³

  2. Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

    31
    Eine Wasserpflanze steht im Licht. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ein glimmender Span flammt hell auf

  3. Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

    32
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 30 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    45 mL

  4. Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

    33
    In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    0,28 L

  5. Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

    34
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

  6. Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

    35
    Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff

  7. Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

    36
    Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 7 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1960 g

  8. Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

    37
    Ein Auto stößt 120 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 3 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    720 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil
wie viel von einem Ganzen
Grundwert
das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz
wie viel Prozent es sind
Prozentwert
der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

  1. 468 mL
  2. 8,4 m³
  3. Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch
  4. Glimmspanprobe
  5. Glimmspanprobe
  6. 80 mL
  7. Es pfeift oder knallt beim Anzünden
  8. Er bildet mit Luft explosives Knallgas
  9. Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt
  10. 0,32 L
  11. Kalkwasserprobe
  12. Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme
  13. Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  14. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  15. 3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
  16. 390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
  17. 780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  18. 2340 g
  19. Strom aus Wind statt Kohle
  20. 1600 g
  21. Kohlenstoffdioxid je erzeugter Wärme
  22. 1760 g
  23. Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel
  24. 78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
  25. 39 m³
  26. Knallgasprobe
  27. Klares Kalkwasser wird milchig trüb
  28. Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
  29. 78 mL
  30. 70,2 m³
  31. Ein glimmender Span flammt hell auf
  32. 45 mL
  33. 0,28 L
  34. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  35. 3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
  36. 1960 g
  37. 720 g