Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

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Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Kolben enthält 250 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?

Schritt für Schritt

Luft: etwa 78 % Stickstoff.
250 mL · 0,78.
Etwa 195 mL.

Luft: etwa 78 % Stickstoff.
250 mL · 0,78.
Etwa 195 mL.

Ergebnis:

195 mL

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht

Luft besteht vor allem aus Sauerstoff

So richtig

Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Raum ist 8 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
So fängst du an:
Volumen: 8 m · 5 m · 2,5 m = 100 m³
Lösung zeigen
1. Volumen: 8 m · 5 m · 2,5 m = 100 m³
2. Stickstoff: 100 m³ · 78 : 100 = 78 m³
Ergebnis:
78 m³
●2
Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 4 m · 5 m · 2,5 m = 50 m³
2. Sauerstoff: 50 m³ · 21 : 100 = 10,5 m³
Ergebnis:
10,5 m³
★3
Ein Raum ist 10 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
2. Stickstoff: 180 m³ · 78 : 100 = 140,4 m³
Ergebnis:
140,4 m³

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Ein Kolben enthält 300 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?

Schritt für Schritt

Luft: etwa 78 % Stickstoff.
300 mL · 0,78.
Etwa 234 mL.

Luft: etwa 78 % Stickstoff.
300 mL · 0,78.
Etwa 234 mL.

Ergebnis:

234 mL

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht

Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff

So richtig

Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Raum ist 9 m lang, 8 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
So fängst du an:
Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
Lösung zeigen
1. Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
2. Stickstoff: 216 m³ · 78 : 100 = 168,48 m³
Ergebnis:
168,48 m³
●5
Grüne Blätter stehen in Wasser im Sonnenlicht. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Glimmspanprobe
★6
Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
Ergebnis:
Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 24 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?

Schritt für Schritt

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
24 mL : 2 = 12 mL.

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
24 mL : 2 = 12 mL.

Ergebnis:

12 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○7
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 15 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
So fängst du an:
H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 15 mL = 30 mL.
Ergebnis:
30 mL
●8
Warum ist Wasserstoff in Ballons heute verboten?
Lösung zeigen
1. Wasserstoff ist das leichteste Gas.
2. Er ist aber brennbar.
3. Mit Luft bildet er Knallgas.
Ergebnis:
Er bildet mit Luft explosives Knallgas
★9
Eisen reagiert mit verdünnter Salzsäure. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Knallgasprobe

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

Holzkohle verbrennt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?

Schritt für Schritt

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.

Ergebnis:

Klares Kalkwasser wird milchig trüb

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht

Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.

So richtig

Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

○10
In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
So fängst du an:
Je Minute: 14 · 0,5 L = 7 L
Lösung zeigen
1. Je Minute: 14 · 0,5 L = 7 L
2. Kohlenstoffdioxid: 7 L · 4 : 100 = 0,28 L
Ergebnis:
0,28 L
●11
Kalk reagiert mit Essig. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe
★12
Eine Mineralwasserflasche wird geöffnet. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
Ergebnis:
Klares Kalkwasser wird milchig trüb

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.

Schritt für Schritt

Nachweis: Kalkwasserprobe
Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.

Nachweis: Kalkwasserprobe
Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.

Ergebnis:

Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht

Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.

So richtig

Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

○13
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
So fängst du an:
Nachweis: Knallgasprobe
Lösung zeigen
1. Nachweis: Knallgasprobe
2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
●14
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
1. Nachweis: Glimmspanprobe
2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)

Schritt für Schritt

1 % von 5000 L sind 50 L
Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L

1 % von 5000 L sind 50 L
Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L

Ergebnis:

3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht

78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff

So richtig

21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

○15
Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
So fängst du an:
1 % von 200 L sind 2 L
Lösung zeigen
1. 1 % von 200 L sind 2 L
2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
Ergebnis:
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
●16
Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 100 L sind 1 L
2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
Ergebnis:
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
★17
Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 500 L sind 5 L
2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
Ergebnis:
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 3 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?

Schritt für Schritt

Strecke: 3 km · 2 = 6 km
Kohlenstoffdioxid: 6 · 100 g = 600 g

Strecke: 3 km · 2 = 6 km
Kohlenstoffdioxid: 6 · 100 g = 600 g

Ergebnis:

600 g

AchtungGase haben keine Masse

So nicht

Der Sauerstoff aus der Luft wiegt nichts.

So richtig

Ein Liter Luft wiegt etwa 1,2 g. Sauerstoff hat Masse wie jeder Stoff.

Denk an einen Ball: Aufgepumpt wiegt er mehr als leer.

ÜbenJetzt du

○18
Woher kommt der größte Teil des zusätzlichen Kohlenstoffdioxids in der Luft?
So fängst du an:
Kohle, Erdöl und Erdgas enthalten Kohlenstoff.
Lösung zeigen
1. Kohle, Erdöl und Erdgas enthalten Kohlenstoff.
2. Beim Verbrennen entsteht Kohlenstoffdioxid.
3. Dieser Kohlenstoff war Millionen Jahre im Boden.
Ergebnis:
Aus verbrannter Kohle, Erdöl und Erdgas
●19
Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 12 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 12 km · 2 = 24 km
2. Kohlenstoffdioxid: 24 · 100 g = 2400 g
Ergebnis:
2400 g
★20
Was ist das Ozonloch – im Unterschied zum Treibhauseffekt?
Lösung zeigen
1. Ozon schützt vor UV-Strahlung.
2. Das Ozonloch betrifft UV-Strahlung.
3. Der Treibhauseffekt betrifft Wärmestrahlung.
Ergebnis:
Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 7 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?

Schritt für Schritt

Strecke: 7 km · 2 = 14 km
Kohlenstoffdioxid: 14 · 140 g = 1960 g

Strecke: 7 km · 2 = 14 km
Kohlenstoffdioxid: 14 · 140 g = 1960 g

Ergebnis:

1960 g

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○21
Welches Kriterium hilft am meisten beim Vergleich zweier Heizungen?
So fängst du an:
Kriterium festlegen, bevor man urteilt.
Lösung zeigen
1. Kriterium festlegen, bevor man urteilt.
2. Für das Klima zählt der Ausstoß je Nutzen.
3. Also Kohlenstoffdioxid je Wärmemenge.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid je erzeugter Wärme
●22
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mit dem Rad statt mit dem Auto fahren?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt
★23
Warum reicht es nicht, nur Kohlenstoffdioxid aus Autos zu betrachten?
Lösung zeigen
1. Alle Quellen betrachten.
2. Überall, wo verbrannt wird, entsteht Kohlenstoffdioxid.
3. Erst der Vergleich zeigt, wo eine Maßnahme viel bringt.
Ergebnis:
Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Ein Kolben enthält 400 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
Lösung zeigen
1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
2. 400 mL · 0,78.
3. Etwa 312 mL.
Ergebnis:
312 mL
●25
Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 1000 L sind 10 L
2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
Ergebnis:
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
●26
Kaliumpermanganat wird erhitzt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf
●27
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 24 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 24 : 2 = 12
2. Zusammen in mL: 24 + 12 = 36
Ergebnis:
36 mL
●28
In Ruhe atmest du 20-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
Lösung zeigen
1. Je Minute: 20 · 0,5 L = 10 L
2. Kohlenstoffdioxid: 10 L · 4 : 100 = 0,4 L
Ergebnis:
0,4 L
●29
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mehr Kalkwasser im Labor herstellen?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
3. Also nein.
Ergebnis:
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft: Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis: Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis: Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis: Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung: Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen: Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt: Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen: Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.
30
Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
Ergebnis:
39 m³
Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.
31
Ein Raum ist 9 m lang, 8 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
Ergebnis:
45,36 m³
Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.
32
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 6 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
12 mL
Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.
33
In Ruhe atmest du 12-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
0,29 L
Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.
34
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.
35
Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
Ergebnis:
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.
36
Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Strom aus Wind statt Kohle
Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.
37
Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 9 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
1980 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil: wie viel von einem Ganzen
Grundwert: das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz: wie viel Prozent es sind
Prozentwert: der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

78 m³
10,5 m³
140,4 m³
168,48 m³
Glimmspanprobe
Zum Atmen bei Atemnot
30 mL
Er bildet mit Luft explosives Knallgas
Knallgasprobe
0,28 L
Kalkwasserprobe
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
Aus verbrannter Kohle, Erdöl und Erdgas
2400 g
Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch
Kohlenstoffdioxid je erzeugter Wärme
Ja, es wird weniger verbrannt
Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel
312 mL
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
Ein glimmender Span flammt hell auf
36 mL
0,4 L
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
39 m³
45,36 m³
12 mL
0,29 L
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
Strom aus Wind statt Kohle
1980 g