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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Hat Luft eine Masse?
Schritt für Schritt
  1. Luft besteht aus Teilchen.
  2. Teilchen haben Masse.
  3. Ein aufgepumpter Ball wiegt mehr als ein leerer.
  1. Luft besteht aus Teilchen.
  2. Teilchen haben Masse.
  3. Ein aufgepumpter Ball wiegt mehr als ein leerer.
Ergebnis:
Ja, etwa 1,2 g je Liter

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht
Luft besteht vor allem aus Sauerstoff
So richtig
Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    So fängst du an:
    Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
    2. Sauerstoff: 90 m³ · 21 : 100 = 18,9 m³
    Ergebnis:
    18,9 m³
  2. ●2
    Ein Raum ist 4 m lang, 4 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 4 m · 4 m · 2,5 m = 40 m³
    2. Sauerstoff: 40 m³ · 21 : 100 = 8,4 m³
    Ergebnis:
    8,4 m³
  3. ★3
    Welches Gas macht den größten Teil der Luft aus?
    Lösung zeigen
    1. Luft ist ein Gemisch.
    2. Etwa vier Fünftel Stickstoff.
    3. Etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Stickstoff, etwa 78 %

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Wasserstoffperoxid zerfällt an Braunstein. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Glimmspanprobe

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht
Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff
So richtig
Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Grüne Blätter stehen in Wasser im Sonnenlicht. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    So fängst du an:
    Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe
  2. ●5
    Ein Kolben enthält 500 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 500 mL : 5.
    3. Etwa 100 mL.
    Ergebnis:
    100 mL
  3. ★6
    Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
    2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
    3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
    Ergebnis:
    Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 6 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Schritt für Schritt
  1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
  2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
  3. 2 · 6 mL = 12 mL.
  1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
  2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
  3. 2 · 6 mL = 12 mL.
Ergebnis:
12 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht
Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.
So richtig
Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Wie weist du Wasserstoff nach?
    So fängst du an:
    Wasserstoff ist brennbar.
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist brennbar.
    2. Ein kleines Reagenzglas an die Flamme halten.
    3. Pfeifender Knall: Wasserstoff.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe: Es pfeift oder knallt
  2. ●8
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 9 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
    Lösung zeigen
    1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
    2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
    3. 2 · 9 mL = 18 mL.
    Ergebnis:
    18 mL
  3. ★9
    Die Knallgasprobe „bellt“ laut. Was heißt das?
    Lösung zeigen
    1. Reiner Wasserstoff: leises Pfeifen.
    2. Wasserstoff mit Luft: Knallgas.
    3. Lautes Bellen: Gemisch mit Luft.
    Ergebnis:
    Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

Holzkohle verbrennt. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
  3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
  3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe

AchtungGase haben keine Masse

So nicht
Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum → Es ist leichter als Luft
So richtig
Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum → Es ist schwerer als Luft

Denk an einen Ball: Aufgepumpt wiegt er mehr als leer.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In Ruhe atmest du 15-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    So fängst du an:
    Je Minute: 15 · 0,6 L = 9 L
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 15 · 0,6 L = 9 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 9 L · 4 : 100 = 0,36 L
    Ergebnis:
    0,36 L
  2. ●11
    Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum?
    Lösung zeigen
    1. Gase haben eine Dichte.
    2. Kohlenstoffdioxid hat eine größere Dichte als Luft.
    3. Es sinkt nach unten.
    Ergebnis:
    Es ist schwerer als Luft
  3. ★12
    Warum löscht Kohlenstoffdioxid Flammen?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennungsdreieck: Sauerstoff wird gebraucht.
    2. Kohlenstoffdioxid ist schwerer und legt sich über die Flamme.
    3. Ohne Sauerstoff erlischt sie.
    Ergebnis:
    Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
Schritt für Schritt
  1. Nachweis: Glimmspanprobe
  2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
  1. Nachweis: Glimmspanprobe
  2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.
So richtig
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
    So fängst du an:
    Nachweis: Knallgasprobe
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Knallgasprobe
    2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
    3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  2. ●14
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Kalkwasserprobe
    2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
    3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
Schritt für Schritt
  1. 1 % von 5000 L sind 50 L
  2. Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
  3. Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L
  1. 1 % von 5000 L sind 50 L
  2. Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
  3. Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L
Ergebnis:
3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht
78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff
So richtig
21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    So fängst du an:
    1 % von 200 L sind 2 L
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 200 L sind 2 L
    2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
    3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
    Ergebnis:
    156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
  2. ●16
    Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 1000 L sind 10 L
    2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
    3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
    Ergebnis:
    780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  3. ★17
    Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 500 L sind 5 L
    2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
    3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
    Ergebnis:
    390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 3 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Schritt für Schritt
  1. Strecke: 3 km · 2 = 6 km
  2. Kohlenstoffdioxid: 6 · 100 g = 600 g
  1. Strecke: 3 km · 2 = 6 km
  2. Kohlenstoffdioxid: 6 · 100 g = 600 g
Ergebnis:
600 g

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht
Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt → Es macht Löcher in die Ozonschicht
So richtig
Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt → Es hält Wärmestrahlung zurück

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt?
    So fängst du an:
    Sonnenlicht erwärmt den Boden.
    Lösung zeigen
    1. Sonnenlicht erwärmt den Boden.
    2. Der Boden strahlt Wärme ab.
    3. Kohlenstoffdioxid hält einen Teil davon zurück.
    Ergebnis:
    Es hält Wärmestrahlung zurück
  2. ●19
    Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 4 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 4 km · 2 = 8 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 8 · 140 g = 1120 g
    Ergebnis:
    1120 g
  3. ★20
    Was ist das Ozonloch – im Unterschied zum Treibhauseffekt?
    Lösung zeigen
    1. Ozon schützt vor UV-Strahlung.
    2. Das Ozonloch betrifft UV-Strahlung.
    3. Der Treibhauseffekt betrifft Wärmestrahlung.
    Ergebnis:
    Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Solarzellen auf dem Schuldach?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
  3. Also ja.
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
  3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.
So richtig
Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Ein Auto stößt 120 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 9 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    So fängst du an:
    Strecke: 9 km · 2 = 18 km
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 9 km · 2 = 18 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 18 · 120 g = 2160 g
    Ergebnis:
    2160 g
  2. ●22
    Ein Auto stößt 150 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 5 km · 2 = 10 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 10 · 150 g = 1500 g
    Ergebnis:
    1500 g
  3. ★23
    Warum reicht es nicht, nur Kohlenstoffdioxid aus Autos zu betrachten?
    Lösung zeigen
    1. Alle Quellen betrachten.
    2. Überall, wo verbrannt wird, entsteht Kohlenstoffdioxid.
    3. Erst der Vergleich zeigt, wo eine Maßnahme viel bringt.
    Ergebnis:
    Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Kolben enthält 2000 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 2000 mL : 5.
    3. Etwa 400 mL.
    Ergebnis:
    400 mL
  2. ●25
    Eisen reagiert mit verdünnter Salzsäure. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe
  3. ●26
    In Ruhe atmest du 16-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 16 · 0,5 L = 8 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 8 L · 4 : 100 = 0,32 L
    Ergebnis:
    0,32 L
  4. ●27
    Ein Auto stößt 130 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 5 km · 2 = 10 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 10 · 130 g = 1300 g
    Ergebnis:
    1300 g
  5. ●28
    Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 3 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 3 km · 2 = 6 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 6 · 140 g = 840 g
    Ergebnis:
    840 g
  6. ●29
    Ein Kolben enthält 100 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 100 mL : 5.
    3. Etwa 20 mL.
    Ergebnis:
    20 mL

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft
Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis
Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis
Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis
Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung
Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen
Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt
Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen
Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

    30
    Ein Raum ist 5 m lang, 3 m breit und 2 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    23,4 m³

  2. Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

    31
    Warum flammt der Span in reinem Sauerstoff heller auf als an der Luft?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es ist fünfmal mehr Sauerstoff da

  3. Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

    32
    Warum ist Wasserstoff in Ballons heute verboten?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Er bildet mit Luft explosives Knallgas

  4. Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

    33
    In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    0,34 L

  5. Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

    34
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

  6. Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

    35
    Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff

  7. Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

    36
    Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 12 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    3360 g

  8. Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

    37
    Ein Auto stößt 150 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 6 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1800 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil
wie viel von einem Ganzen
Grundwert
das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz
wie viel Prozent es sind
Prozentwert
der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

  1. 18,9 m³
  2. 8,4 m³
  3. Stickstoff, etwa 78 %
  4. Glimmspanprobe
  5. 100 mL
  6. Zum Atmen bei Atemnot
  7. Knallgasprobe: Es pfeift oder knallt
  8. 18 mL
  9. Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt
  10. 0,36 L
  11. Es ist schwerer als Luft
  12. Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme
  13. Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  14. Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
  15. 156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
  16. 780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  17. 390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
  18. Es hält Wärmestrahlung zurück
  19. 1120 g
  20. Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch
  21. 2160 g
  22. 1500 g
  23. Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel
  24. 400 mL
  25. Knallgasprobe
  26. 0,32 L
  27. 1300 g
  28. 840 g
  29. 20 mL
  30. 23,4 m³
  31. Es ist fünfmal mehr Sauerstoff da
  32. Er bildet mit Luft explosives Knallgas
  33. 0,34 L
  34. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  35. 78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
  36. 3360 g
  37. 1800 g