Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Raum ist 10 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?

Schritt für Schritt

Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
Sauerstoff: 180 m³ · 21 : 100 = 37,8 m³

Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
Sauerstoff: 180 m³ · 21 : 100 = 37,8 m³

Ergebnis:

37,8 m³

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht

Luft besteht vor allem aus Sauerstoff

So richtig

Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Raum ist 9 m lang, 8 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
So fängst du an:
Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
Lösung zeigen
1. Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
2. Stickstoff: 216 m³ · 78 : 100 = 168,48 m³
Ergebnis:
168,48 m³
●2
Ein Raum ist 5 m lang, 3 m breit und 2 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
2. Sauerstoff: 30 m³ · 21 : 100 = 6,3 m³
Ergebnis:
6,3 m³
★3
Ist Luft ein Element, eine Verbindung oder ein Gemisch?
Lösung zeigen
1. In der Luft liegen verschiedene Gase nebeneinander.
2. Jedes behält seine Eigenschaften.
3. Das ist ein Gemisch.
Ergebnis:
Ein Gemisch

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Grüne Blätter stehen in Wasser im Sonnenlicht. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?

Schritt für Schritt

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Sauerstoff: Glimmspanprobe.
Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Sauerstoff: Glimmspanprobe.
Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.

Ergebnis:

Ein glimmender Span flammt hell auf

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht

Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff

So richtig

Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

○4
Kaliumpermanganat wird erhitzt. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
So fängst du an:
Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Glimmspanprobe
●5
Ein Raum ist 7 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 7 m · 6 m · 3 m = 126 m³
2. Sauerstoff: 126 m³ · 21 : 100 = 26,46 m³
Ergebnis:
26,46 m³
★6
Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
Ergebnis:
Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?

Schritt für Schritt

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
20 mL : 2 = 10 mL.

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
20 mL : 2 = 10 mL.

Ergebnis:

10 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○7
Magnesium reagiert mit Essig. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
So fängst du an:
Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
Ergebnis:
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
●8
Natrium reagiert mit Wasser. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
Ergebnis:
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
★9
Die Knallgasprobe „bellt“ laut. Was heißt das?
Lösung zeigen
1. Reiner Wasserstoff: leises Pfeifen.
2. Wasserstoff mit Luft: Knallgas.
3. Lautes Bellen: Gemisch mit Luft.
Ergebnis:
Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

Eine Kerze brennt unter einem Trichter. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?

Schritt für Schritt

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

Ergebnis:

Kalkwasserprobe

AchtungGase haben keine Masse

So nicht

Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum → Es ist leichter als Luft

So richtig

Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum → Es ist schwerer als Luft

Denk an einen Ball: Aufgepumpt wiegt er mehr als leer.

ÜbenJetzt du

○10
Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum?
So fängst du an:
Gase haben eine Dichte.
Lösung zeigen
1. Gase haben eine Dichte.
2. Kohlenstoffdioxid hat eine größere Dichte als Luft.
3. Es sinkt nach unten.
Ergebnis:
Es ist schwerer als Luft
●11
In Ruhe atmest du 16-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
Lösung zeigen
1. Je Minute: 16 · 0,5 L = 8 L
2. Kohlenstoffdioxid: 8 L · 4 : 100 = 0,32 L
Ergebnis:
0,32 L
★12
Eine Mineralwasserflasche wird geöffnet. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
Ergebnis:
Klares Kalkwasser wird milchig trüb

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.

Schritt für Schritt

Nachweis: Knallgasprobe
Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.

Nachweis: Knallgasprobe
Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.

Ergebnis:

Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht

Luft ist größtenteils Sauerstoff.

So richtig

Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

○13
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
So fängst du an:
Nachweis: Kalkwasserprobe
Lösung zeigen
1. Nachweis: Kalkwasserprobe
2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
★14
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
1. Nachweis: Glimmspanprobe
2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)

Schritt für Schritt

1 % von 500 L sind 5 L
Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L

1 % von 500 L sind 5 L
Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L

Ergebnis:

390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht

78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff

So richtig

21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

○15
Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
So fängst du an:
1 % von 1000 L sind 10 L
Lösung zeigen
1. 1 % von 1000 L sind 10 L
2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
Ergebnis:
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
●16
Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 100 L sind 1 L
2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
Ergebnis:
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
★17
Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 5000 L sind 50 L
2. Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
3. Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L
Ergebnis:
3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Ein Auto stößt 150 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?

Schritt für Schritt

Strecke: 5 km · 2 = 10 km
Kohlenstoffdioxid: 10 · 150 g = 1500 g

Strecke: 5 km · 2 = 10 km
Kohlenstoffdioxid: 10 · 150 g = 1500 g

Ergebnis:

1500 g

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht

Durch das Ozonloch kommt mehr Wärme herein – deshalb wird es wärmer.

So richtig

Kohlenstoffdioxid hält Wärmestrahlung zurück. Das Ozonloch lässt mehr UV-Licht durch – ein anderes Problem.

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

○18
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Spraydosen ohne FCKW kaufen?
So fängst du an:
Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
3. Also nein.
Ergebnis:
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
●19
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Eine Wärmepumpe statt einer Ölheizung?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt
★20
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Strom aus Wind statt aus Kohle?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Ein Auto stößt 150 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 6 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?

Schritt für Schritt

Strecke: 6 km · 2 = 12 km
Kohlenstoffdioxid: 12 · 150 g = 1800 g

Strecke: 6 km · 2 = 12 km
Kohlenstoffdioxid: 12 · 150 g = 1800 g

Ergebnis:

1800 g

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht

Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.

So richtig

Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

○21
Ein Auto stößt 120 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 9 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
So fängst du an:
Strecke: 9 km · 2 = 18 km
Lösung zeigen
1. Strecke: 9 km · 2 = 18 km
2. Kohlenstoffdioxid: 18 · 120 g = 2160 g
Ergebnis:
2160 g
●22
Ein Wald wird aufgeforstet. Was passiert mit Kohlenstoffdioxid?
Lösung zeigen
1. Fotosynthese: Kohlenstoffdioxid und Wasser werden zu Zucker und Sauerstoff.
2. Der Kohlenstoff steckt dann im Holz.
3. Wachsender Wald speichert Kohlenstoff.
Ergebnis:
Bäume nehmen es auf und speichern Kohlenstoff
★23
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mit dem Zug statt mit dem Flugzeug reisen?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Ein Kolben enthält 1000 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
Lösung zeigen
1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
2. 1000 mL : 5.
3. Etwa 200 mL.
Ergebnis:
200 mL
●25
Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 200 L sind 2 L
2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
Ergebnis:
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
●26
Aus einer Sauerstoffflasche strömt Gas. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Glimmspanprobe
●27
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 7 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 7 mL = 14 mL.
Ergebnis:
14 mL
●28
Eine Kerze brennt unter einem Trichter. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
Ergebnis:
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
●29
Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 4 m · 5 m · 2,5 m = 50 m³
2. Sauerstoff: 50 m³ · 21 : 100 = 10,5 m³
Ergebnis:
10,5 m³

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft: Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis: Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis: Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis: Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung: Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen: Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt: Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen: Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.
30
Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
Ergebnis:
39 m³
Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.
31
Ein Raum ist 7 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
Ergebnis:
98,28 m³
Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.
32
Zink reagiert mit Salzsäure. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.
33
Du bläst mit einem Strohhalm Atemluft in Kalkwasser. Es trübt sich. Was zeigt das?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Atemluft enthält Kohlenstoffdioxid
Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.
34
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.
35
Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
Ergebnis:
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.
36
Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 12 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2400 g
Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.
37
Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 9 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2520 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil: wie viel von einem Ganzen
Grundwert: das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz: wie viel Prozent es sind
Prozentwert: der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

168,48 m³
6,3 m³
Ein Gemisch
Glimmspanprobe
26,46 m³
Zum Atmen bei Atemnot
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt
Es ist schwerer als Luft
0,32 L
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
Ja, es wird weniger verbrannt
Ja, es wird weniger verbrannt
2160 g
Bäume nehmen es auf und speichern Kohlenstoff
Ja, es wird weniger verbrannt
200 mL
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
Glimmspanprobe
14 mL
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
10,5 m³
39 m³
98,28 m³
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
Atemluft enthält Kohlenstoffdioxid
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
2400 g
2520 g