Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?

Schritt für Schritt

Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
Stickstoff: 90 m³ · 78 : 100 = 70,2 m³

Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
Stickstoff: 90 m³ · 78 : 100 = 70,2 m³

Ergebnis:

70,2 m³

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht

Luft besteht vor allem aus Sauerstoff

So richtig

Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Raum ist 8 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
So fängst du an:
Volumen: 8 m · 5 m · 2,5 m = 100 m³
Lösung zeigen
1. Volumen: 8 m · 5 m · 2,5 m = 100 m³
2. Stickstoff: 100 m³ · 78 : 100 = 78 m³
Ergebnis:
78 m³
●2
Ein Raum ist 10 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
2. Sauerstoff: 180 m³ · 21 : 100 = 37,8 m³
Ergebnis:
37,8 m³
★3
Welches Gas macht den größten Teil der Luft aus?
Lösung zeigen
1. Luft ist ein Gemisch.
2. Etwa vier Fünftel Stickstoff.
3. Etwa ein Fünftel Sauerstoff.
Ergebnis:
Stickstoff, etwa 78 %

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?

Schritt für Schritt

Volumen: 4 m · 5 m · 2,5 m = 50 m³
Stickstoff: 50 m³ · 78 : 100 = 39 m³

Volumen: 4 m · 5 m · 2,5 m = 50 m³
Stickstoff: 50 m³ · 78 : 100 = 39 m³

Ergebnis:

39 m³

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht

Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff

So richtig

Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

○4
Grüne Blätter stehen in Wasser im Sonnenlicht. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
So fängst du an:
Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf
●5
Kaliumpermanganat wird erhitzt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf
★6
Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
Ergebnis:
Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Calcium reagiert mit Wasser. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?

Schritt für Schritt

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Wasserstoff: Knallgasprobe.
Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Wasserstoff: Knallgasprobe.
Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

Ergebnis:

Knallgasprobe

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht

Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.

So richtig

Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

○7
Eisen reagiert mit verdünnter Salzsäure. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
So fängst du an:
Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Knallgasprobe
●8
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 9 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 9 mL = 18 mL.
Ergebnis:
18 mL
★9
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 15 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 15 mL = 30 mL.
Ergebnis:
30 mL

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

In Ruhe atmest du 12-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?

Schritt für Schritt

Je Minute: 12 · 0,5 L = 6 L
Kohlenstoffdioxid: 6 L · 4 : 100 = 0,24 L

Je Minute: 12 · 0,5 L = 6 L
Kohlenstoffdioxid: 6 L · 4 : 100 = 0,24 L

Ergebnis:

0,24 L

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht

Luft ist größtenteils Sauerstoff.

So richtig

Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

○10
In Ruhe atmest du 15-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
So fängst du an:
Je Minute: 15 · 0,5 L = 7,5 L
Lösung zeigen
1. Je Minute: 15 · 0,5 L = 7,5 L
2. Kohlenstoffdioxid: 7,5 L · 4 : 100 = 0,3 L
Ergebnis:
0,3 L
●11
Eine Kerze brennt unter einem Trichter. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
Ergebnis:
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
★12
Warum löscht Kohlenstoffdioxid Flammen?
Lösung zeigen
1. Verbrennungsdreieck: Sauerstoff wird gebraucht.
2. Kohlenstoffdioxid ist schwerer und legt sich über die Flamme.
3. Ohne Sauerstoff erlischt sie.
Ergebnis:
Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.

Schritt für Schritt

Nachweis: Kalkwasserprobe
Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.

Nachweis: Kalkwasserprobe
Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.

Ergebnis:

Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht

Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.

So richtig

Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

○13
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
So fängst du an:
Nachweis: Glimmspanprobe
Lösung zeigen
1. Nachweis: Glimmspanprobe
2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
★14
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
1. Nachweis: Knallgasprobe
2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)

Schritt für Schritt

1 % von 5000 L sind 50 L
Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L

1 % von 5000 L sind 50 L
Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L

Ergebnis:

3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht

78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff

So richtig

21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

○15
Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
So fängst du an:
1 % von 200 L sind 2 L
Lösung zeigen
1. 1 % von 200 L sind 2 L
2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
Ergebnis:
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
★16
Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 100 L sind 1 L
2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
Ergebnis:
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Eine Wärmepumpe statt einer Ölheizung?

Schritt für Schritt

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Ergebnis:

Ja, es wird weniger verbrannt

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht

Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid → Weniger Spraydosen benutzen

So richtig

Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid → Strom aus Wind statt Kohle

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

○17
Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid?
So fängst du an:
Kohlenstoffdioxid entsteht beim Verbrennen.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid entsteht beim Verbrennen.
2. Wind und Sonne liefern Strom ohne Verbrennung.
3. Also weniger Ausstoß.
Ergebnis:
Strom aus Wind statt Kohle
●18
Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 5 km · 2 = 10 km
2. Kohlenstoffdioxid: 10 · 140 g = 1400 g
Ergebnis:
1400 g
★19
Was ist das Ozonloch – im Unterschied zum Treibhauseffekt?
Lösung zeigen
1. Ozon schützt vor UV-Strahlung.
2. Das Ozonloch betrifft UV-Strahlung.
3. Der Treibhauseffekt betrifft Wärmestrahlung.
Ergebnis:
Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Wärmedämmung am Schulgebäude?

Schritt für Schritt

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
Also ja.

Ergebnis:

Ja, es wird weniger verbrannt

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht

Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.

So richtig

Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

○20
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mit dem Zug statt mit dem Flugzeug reisen?
So fängst du an:
Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt
●21
Ein Auto stößt 150 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 4 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 4 km · 2 = 8 km
2. Kohlenstoffdioxid: 8 · 150 g = 1200 g
Ergebnis:
1200 g
★22
Ein Auto stößt 120 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 5 km · 2 = 10 km
2. Kohlenstoffdioxid: 10 · 120 g = 1200 g
Ergebnis:
1200 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●23
Ein Raum ist 9 m lang, 8 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
2. Sauerstoff: 216 m³ · 21 : 100 = 45,36 m³
Ergebnis:
45,36 m³
●24
Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 1000 L sind 10 L
2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
Ergebnis:
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
●25
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 20 : 2 = 10
2. Zusammen in mL: 20 + 10 = 30
Ergebnis:
30 mL
●26
Holzkohle verbrennt. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe
●27
Ein Auto stößt 130 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 12 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 12 km · 2 = 24 km
2. Kohlenstoffdioxid: 24 · 130 g = 3120 g
Ergebnis:
3120 g
●28
Eine Kerze erlischt unter einem Glas, das Wasser steigt um etwa ein Fünftel. Misst das den Sauerstoffanteil der Luft?
Lösung zeigen
1. Die Kerze verbraucht Sauerstoff, erlischt aber bei etwa 16 %.
2. Beim Abkühlen zieht sich das Gas zusammen, das Wasser steigt mit.
3. Gemessen wird besser mit Stahlwolle: Sie rostet und verbraucht den Sauerstoff ganz.
Ergebnis:
Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft: Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis: Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis: Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis: Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung: Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen: Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt: Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen: Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.
29
Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
Ergebnis:
70,2 m³
Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.
30
Ein Kolben enthält 300 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
Lösung zeigen
Ergebnis:
60 mL
Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.
31
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 6 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
12 mL
Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.
32
In Ruhe atmest du 12-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
0,29 L
Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.
33
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.
34
Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
Ergebnis:
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.
35
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Eine Wärmepumpe statt einer Ölheizung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt
Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.
36
Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 8 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2240 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil: wie viel von einem Ganzen
Grundwert: das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz: wie viel Prozent es sind
Prozentwert: der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

78 m³
37,8 m³
Stickstoff, etwa 78 %
Ein glimmender Span flammt hell auf
Ein glimmender Span flammt hell auf
Zum Atmen bei Atemnot
Knallgasprobe
18 mL
30 mL
0,3 L
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
Strom aus Wind statt Kohle
1400 g
Weniger Ozon, mehr UV-Strahlung dringt durch
Ja, es wird weniger verbrannt
1200 g
1200 g
45,36 m³
780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
30 mL
Kalkwasserprobe
3120 g
Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch
70,2 m³
60 mL
12 mL
0,29 L
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
Ja, es wird weniger verbrannt
2240 g