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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Eine Kerze erlischt unter einem Glas, das Wasser steigt um etwa ein Fünftel. Misst das den Sauerstoffanteil der Luft?
Schritt für Schritt
  1. Die Kerze verbraucht Sauerstoff, erlischt aber bei etwa 16 %.
  2. Beim Abkühlen zieht sich das Gas zusammen, das Wasser steigt mit.
  3. Gemessen wird besser mit Stahlwolle: Sie rostet und verbraucht den Sauerstoff ganz.
  1. Die Kerze verbraucht Sauerstoff, erlischt aber bei etwa 16 %.
  2. Beim Abkühlen zieht sich das Gas zusammen, das Wasser steigt mit.
  3. Gemessen wird besser mit Stahlwolle: Sie rostet und verbraucht den Sauerstoff ganz.
Ergebnis:
Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht
Luft besteht vor allem aus Sauerstoff
So richtig
Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    So fängst du an:
    Volumen: 4 m · 5 m · 2,5 m = 50 m³
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 4 m · 5 m · 2,5 m = 50 m³
    2. Sauerstoff: 50 m³ · 21 : 100 = 10,5 m³
    Ergebnis:
    10,5 m³
  2. ●2
    Ein Kolben enthält 600 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    2. 600 mL · 0,78.
    3. Etwa 468 mL.
    Ergebnis:
    468 mL
  3. ★3
    Ein Kolben enthält 250 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    2. 250 mL · 0,78.
    3. Etwa 195 mL.
    Ergebnis:
    195 mL

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Kaliumpermanganat wird erhitzt. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Glimmspanprobe

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht
Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff
So richtig
Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Kolben enthält 400 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    So fängst du an:
    Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    2. 400 mL · 0,78.
    3. Etwa 312 mL.
    Ergebnis:
    312 mL
  2. ●5
    Ein Kolben enthält 2000 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 2000 mL : 5.
    3. Etwa 400 mL.
    Ergebnis:
    400 mL
  3. ★6
    Ein Kolben enthält 400 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 400 mL : 5.
    3. Etwa 80 mL.
    Ergebnis:
    80 mL

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Schritt für Schritt
  1. Sauerstoff in mL: 20 : 2 = 10
  2. Zusammen in mL: 20 + 10 = 30
  1. Sauerstoff in mL: 20 : 2 = 10
  2. Zusammen in mL: 20 + 10 = 30
Ergebnis:
30 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht
Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.
So richtig
Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Am Minuspol der Wasserelektrolyse. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    So fängst du an:
    Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe
  2. ●8
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
    Lösung zeigen
    1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
    2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
    3. 8 mL : 2 = 4 mL.
    Ergebnis:
    4 mL
  3. ★9
    Die Knallgasprobe „bellt“ laut. Was heißt das?
    Lösung zeigen
    1. Reiner Wasserstoff: leises Pfeifen.
    2. Wasserstoff mit Luft: Knallgas.
    3. Lautes Bellen: Gemisch mit Luft.
    Ergebnis:
    Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
Schritt für Schritt
  1. Je Minute: 14 · 0,6 L = 8,4 L
  2. Kohlenstoffdioxid: 8,4 L · 4 : 100 = 0,34 L
  1. Je Minute: 14 · 0,6 L = 8,4 L
  2. Kohlenstoffdioxid: 8,4 L · 4 : 100 = 0,34 L
Ergebnis:
0,34 L

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht
Luft ist größtenteils Sauerstoff.
So richtig
Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In Ruhe atmest du 20-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    So fängst du an:
    Je Minute: 20 · 0,5 L = 10 L
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 20 · 0,5 L = 10 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 10 L · 4 : 100 = 0,4 L
    Ergebnis:
    0,4 L
  2. ●11
    Eine Mineralwasserflasche wird geöffnet. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
    3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
    Ergebnis:
    Klares Kalkwasser wird milchig trüb
  3. ★12
    In Ruhe atmest du 12-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    1. Je Minute: 12 · 0,5 L = 6 L
    2. Kohlenstoffdioxid: 6 L · 4 : 100 = 0,24 L
    Ergebnis:
    0,24 L

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
Schritt für Schritt
  1. Nachweis: Kalkwasserprobe
  2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
  3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
  1. Nachweis: Kalkwasserprobe
  2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
  3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.
So richtig
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
    So fängst du an:
    Nachweis: Knallgasprobe
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Knallgasprobe
    2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
    3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  2. ●14
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Glimmspanprobe
    2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
    3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
Schritt für Schritt
  1. 1 % von 100 L sind 1 L
  2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
  3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
  1. 1 % von 100 L sind 1 L
  2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
  3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
Ergebnis:
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht
78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff
So richtig
21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    So fängst du an:
    1 % von 500 L sind 5 L
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 500 L sind 5 L
    2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
    3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
    Ergebnis:
    390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
  2. ●16
    Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 200 L sind 2 L
    2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
    3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
    Ergebnis:
    156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
  3. ★17
    Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 5000 L sind 50 L
    2. Stickstoff: 50 L · 78 = 3900 L
    3. Sauerstoff: 50 L · 21 = 1050 L
    Ergebnis:
    3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Ein Auto stößt 140 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Schritt für Schritt
  1. Strecke: 5 km · 2 = 10 km
  2. Kohlenstoffdioxid: 10 · 140 g = 1400 g
  1. Strecke: 5 km · 2 = 10 km
  2. Kohlenstoffdioxid: 10 · 140 g = 1400 g
Ergebnis:
1400 g

AchtungGase haben keine Masse

So nicht
Der Sauerstoff aus der Luft wiegt nichts.
So richtig
Ein Liter Luft wiegt etwa 1,2 g. Sauerstoff hat Masse wie jeder Stoff.

Denk an einen Ball: Aufgepumpt wiegt er mehr als leer.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 6 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    So fängst du an:
    Strecke: 6 km · 2 = 12 km
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 6 km · 2 = 12 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 12 · 110 g = 1320 g
    Ergebnis:
    1320 g
  2. ●19
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mit dem Rad statt mit dem Auto fahren?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, es wird weniger verbrannt
  3. ★20
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mit dem Zug statt mit dem Flugzeug reisen?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, es wird weniger verbrannt

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Ein Wald wird aufgeforstet. Was passiert mit Kohlenstoffdioxid?
Schritt für Schritt
  1. Fotosynthese: Kohlenstoffdioxid und Wasser werden zu Zucker und Sauerstoff.
  2. Der Kohlenstoff steckt dann im Holz.
  3. Wachsender Wald speichert Kohlenstoff.
  1. Fotosynthese: Kohlenstoffdioxid und Wasser werden zu Zucker und Sauerstoff.
  2. Der Kohlenstoff steckt dann im Holz.
  3. Wachsender Wald speichert Kohlenstoff.
Ergebnis:
Bäume nehmen es auf und speichern Kohlenstoff

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.
So richtig
Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Wärmedämmung am Schulgebäude?
    So fängst du an:
    Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, es wird weniger verbrannt
  2. ●22
    Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 6 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 6 km · 2 = 12 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 12 · 100 g = 1200 g
    Ergebnis:
    1200 g
  3. ★23
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mehr Kalkwasser im Labor herstellen?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
    3. Also nein.
    Ergebnis:
    Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Raum ist 7 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 7 m · 6 m · 3 m = 126 m³
    2. Stickstoff: 126 m³ · 78 : 100 = 98,28 m³
    Ergebnis:
    98,28 m³
  2. ●25
    Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 1000 L sind 10 L
    2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
    3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
    Ergebnis:
    780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  3. ●26
    Ein Kolben enthält 500 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    2. 500 mL · 0,78.
    3. Etwa 390 mL.
    Ergebnis:
    390 mL
  4. ●27
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 10 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
    Lösung zeigen
    1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
    2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
    3. 2 · 10 mL = 20 mL.
    Ergebnis:
    20 mL
  5. ●28
    Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum?
    Lösung zeigen
    1. Gase haben eine Dichte.
    2. Kohlenstoffdioxid hat eine größere Dichte als Luft.
    3. Es sinkt nach unten.
    Ergebnis:
    Es ist schwerer als Luft
  6. ●29
    Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffdioxid entsteht beim Verbrennen.
    2. Wind und Sonne liefern Strom ohne Verbrennung.
    3. Also weniger Ausstoß.
    Ergebnis:
    Strom aus Wind statt Kohle

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft
Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis
Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis
Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis
Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung
Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen
Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt
Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen
Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

    30
    Ein Kolben enthält 750 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    150 mL

  2. Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

    31
    Aus einer Sauerstoffflasche strömt Gas. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe

  3. Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

    32
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    12 mL

  4. Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

    33
    In Ruhe atmest du 16-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    0,32 L

  5. Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

    34
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

  6. Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

    35
    Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff

  7. Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

    36
    Ein Auto stößt 120 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 5 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1200 g

  8. Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

    37
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Spraydosen ohne FCKW kaufen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil
wie viel von einem Ganzen
Grundwert
das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz
wie viel Prozent es sind
Prozentwert
der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

  1. 10,5 m³
  2. 468 mL
  3. 195 mL
  4. 312 mL
  5. 400 mL
  6. 80 mL
  7. Knallgasprobe
  8. 4 mL
  9. Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt
  10. 0,4 L
  11. Klares Kalkwasser wird milchig trüb
  12. 0,24 L
  13. Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  14. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  15. 390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
  16. 156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
  17. 3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
  18. 1320 g
  19. Ja, es wird weniger verbrannt
  20. Ja, es wird weniger verbrannt
  21. Ja, es wird weniger verbrannt
  22. 1200 g
  23. Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
  24. 98,28 m³
  25. 780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  26. 390 mL
  27. 20 mL
  28. Es ist schwerer als Luft
  29. Strom aus Wind statt Kohle
  30. 150 mL
  31. Glimmspanprobe
  32. 12 mL
  33. 0,32 L
  34. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  35. 780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  36. 1200 g
  37. Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt