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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Raum ist 9 m lang, 8 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Schritt für Schritt
  1. Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
  2. Sauerstoff: 216 m³ · 21 : 100 = 45,36 m³
  1. Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
  2. Sauerstoff: 216 m³ · 21 : 100 = 45,36 m³
Ergebnis:
45,36 m³

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht
Luft besteht vor allem aus Sauerstoff
So richtig
Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Raum ist 5 m lang, 3 m breit und 2 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
    So fängst du an:
    Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 5 m · 3 m · 2 m = 30 m³
    2. Stickstoff: 30 m³ · 78 : 100 = 23,4 m³
    Ergebnis:
    23,4 m³
  2. ●2
    Ein Raum ist 10 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
    2. Sauerstoff: 180 m³ · 21 : 100 = 37,8 m³
    Ergebnis:
    37,8 m³
  3. ★3
    Ist Luft ein Element, eine Verbindung oder ein Gemisch?
    Lösung zeigen
    1. In der Luft liegen verschiedene Gase nebeneinander.
    2. Jedes behält seine Eigenschaften.
    3. Das ist ein Gemisch.
    Ergebnis:
    Ein Gemisch

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Kaliumpermanganat wird erhitzt. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
Schritt für Schritt
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
  1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
  2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
  3. Beobachtung: Ein glimmender Span flammt hell auf.
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht
Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff
So richtig
Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Kolben enthält 600 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    So fängst du an:
    Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 600 mL : 5.
    3. Etwa 120 mL.
    Ergebnis:
    120 mL
  2. ●5
    Ein Kolben enthält 1500 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
    2. 1500 mL : 5.
    3. Etwa 300 mL.
    Ergebnis:
    300 mL
  3. ★6
    Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
    2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
    3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
    Ergebnis:
    Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Warum ist Wasserstoff in Ballons heute verboten?
Schritt für Schritt
  1. Wasserstoff ist das leichteste Gas.
  2. Er ist aber brennbar.
  3. Mit Luft bildet er Knallgas.
  1. Wasserstoff ist das leichteste Gas.
  2. Er ist aber brennbar.
  3. Mit Luft bildet er Knallgas.
Ergebnis:
Er bildet mit Luft explosives Knallgas

AchtungGase haben keine Masse

So nicht
Der Sauerstoff aus der Luft wiegt nichts.
So richtig
Ein Liter Luft wiegt etwa 1,2 g. Sauerstoff hat Masse wie jeder Stoff.

Denk an einen Ball: Aufgepumpt wiegt er mehr als leer.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 6 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
    So fängst du an:
    H₂O: doppelt so viele H wie O.
    Lösung zeigen
    1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
    2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
    3. 2 · 6 mL = 12 mL.
    Ergebnis:
    12 mL
  2. ●8
    Calcium reagiert mit Wasser. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
    3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
    Ergebnis:
    Es pfeift oder knallt beim Anzünden
  3. ★9
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 16 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
    Lösung zeigen
    1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
    2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
    3. 16 mL : 2 = 8 mL.
    Ergebnis:
    8 mL

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

Kohlenstoffdioxid sammelt sich in einem Weinkeller am Boden. Warum?
Schritt für Schritt
  1. Gase haben eine Dichte.
  2. Kohlenstoffdioxid hat eine größere Dichte als Luft.
  3. Es sinkt nach unten.
  1. Gase haben eine Dichte.
  2. Kohlenstoffdioxid hat eine größere Dichte als Luft.
  3. Es sinkt nach unten.
Ergebnis:
Es ist schwerer als Luft

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.
So richtig
Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Eine Kerze brennt unter einem Trichter. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    So fängst du an:
    Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Kalkwasserprobe
  2. ●11
    Du bläst mit einem Strohhalm Atemluft in Kalkwasser. Es trübt sich. Was zeigt das?
    Lösung zeigen
    1. Kalkwasser trübt sich: Kohlenstoffdioxid ist da.
    2. Es entsteht bei der Zellatmung.
    3. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % davon.
    Ergebnis:
    Atemluft enthält Kohlenstoffdioxid
  3. ★12
    Warum löscht Kohlenstoffdioxid Flammen?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennungsdreieck: Sauerstoff wird gebraucht.
    2. Kohlenstoffdioxid ist schwerer und legt sich über die Flamme.
    3. Ohne Sauerstoff erlischt sie.
    Ergebnis:
    Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
Schritt für Schritt
  1. Nachweis: Knallgasprobe
  2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
  1. Nachweis: Knallgasprobe
  2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
  3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht
Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.
So richtig
Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    So fängst du an:
    Nachweis: Glimmspanprobe
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Glimmspanprobe
    2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
    3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  2. ●14
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    1. Nachweis: Kalkwasserprobe
    2. Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
    3. Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
Schritt für Schritt
  1. 1 % von 500 L sind 5 L
  2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
  3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
  1. 1 % von 500 L sind 5 L
  2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
  3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
Ergebnis:
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht
78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff
So richtig
21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    So fängst du an:
    1 % von 200 L sind 2 L
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 200 L sind 2 L
    2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
    3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
    Ergebnis:
    156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
  2. ●16
    Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 1000 L sind 10 L
    2. Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
    3. Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L
    Ergebnis:
    780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  3. ★17
    Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    1. 1 % von 100 L sind 1 L
    2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
    3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
    Ergebnis:
    78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Strom aus Wind statt aus Kohle?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
  3. Also ja.
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
  3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht
Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid → Weniger Spraydosen benutzen
So richtig
Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid → Strom aus Wind statt Kohle

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Welche Maßnahme senkt den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid?
    So fängst du an:
    Kohlenstoffdioxid entsteht beim Verbrennen.
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffdioxid entsteht beim Verbrennen.
    2. Wind und Sonne liefern Strom ohne Verbrennung.
    3. Also weniger Ausstoß.
    Ergebnis:
    Strom aus Wind statt Kohle
  2. ●19
    Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt?
    Lösung zeigen
    1. Sonnenlicht erwärmt den Boden.
    2. Der Boden strahlt Wärme ab.
    3. Kohlenstoffdioxid hält einen Teil davon zurück.
    Ergebnis:
    Es hält Wärmestrahlung zurück
  3. ★20
    Ein Auto stößt 120 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 9 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 9 km · 2 = 18 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 18 · 120 g = 2160 g
    Ergebnis:
    2160 g

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Spraydosen ohne FCKW kaufen?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
  3. Also nein.
  1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
  2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
  3. Also nein.
Ergebnis:
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.
So richtig
Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Wärmedämmung am Schulgebäude?
    So fängst du an:
    Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, es wird weniger verbrannt
  2. ●22
    Ein Auto stößt 110 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 7 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
    Lösung zeigen
    1. Strecke: 7 km · 2 = 14 km
    2. Kohlenstoffdioxid: 14 · 110 g = 1540 g
    Ergebnis:
    1540 g
  3. ★23
    Warum reicht es nicht, nur Kohlenstoffdioxid aus Autos zu betrachten?
    Lösung zeigen
    1. Alle Quellen betrachten.
    2. Überall, wo verbrannt wird, entsteht Kohlenstoffdioxid.
    3. Erst der Vergleich zeigt, wo eine Maßnahme viel bringt.
    Ergebnis:
    Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Kolben enthält 600 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    Lösung zeigen
    1. Luft: etwa 78 % Stickstoff.
    2. 600 mL · 0,78.
    3. Etwa 468 mL.
    Ergebnis:
    468 mL
  2. ●25
    Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
    2. Sauerstoff: 90 m³ · 21 : 100 = 18,9 m³
    Ergebnis:
    18,9 m³
  3. ●26
    Wie weist du Wasserstoff nach?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist brennbar.
    2. Ein kleines Reagenzglas an die Flamme halten.
    3. Pfeifender Knall: Wasserstoff.
    Ergebnis:
    Knallgasprobe: Es pfeift oder knallt
  4. ●27
    Holzkohle verbrennt. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
    2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
    3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
    Ergebnis:
    Kalkwasserprobe
  5. ●28
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mehr Kalkwasser im Labor herstellen?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
    2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
    3. Also nein.
    Ergebnis:
    Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
  6. ●29
    Eine Kerze erlischt unter einem Glas, das Wasser steigt um etwa ein Fünftel. Misst das den Sauerstoffanteil der Luft?
    Lösung zeigen
    1. Die Kerze verbraucht Sauerstoff, erlischt aber bei etwa 16 %.
    2. Beim Abkühlen zieht sich das Gas zusammen, das Wasser steigt mit.
    3. Gemessen wird besser mit Stahlwolle: Sie rostet und verbraucht den Sauerstoff ganz.
    Ergebnis:
    Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft
Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis
Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis
Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis
Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung
Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen
Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt
Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen
Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

    30
    Ein Kolben enthält 200 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    40 mL

  2. Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

    31
    Ein Kolben enthält 400 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    312 mL

  3. Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

    32
    Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 10 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    15 mL

  4. Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

    33
    Eine Mineralwasserflasche wird geöffnet. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kalkwasserprobe

  5. Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

    34
    Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

  6. Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

    35
    Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N2, 21 % O2)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff

  7. Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

    36
    Woher kommt der größte Teil des zusätzlichen Kohlenstoffdioxids in der Luft?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus verbrannter Kohle, Erdöl und Erdgas

  8. Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

    37
    Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mit dem Zug statt mit dem Flugzeug reisen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ja, es wird weniger verbrannt

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil
wie viel von einem Ganzen
Grundwert
das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz
wie viel Prozent es sind
Prozentwert
der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

  1. 23,4 m³
  2. 37,8 m³
  3. Ein Gemisch
  4. 120 mL
  5. 300 mL
  6. Zum Atmen bei Atemnot
  7. 12 mL
  8. Es pfeift oder knallt beim Anzünden
  9. 8 mL
  10. Kalkwasserprobe
  11. Atemluft enthält Kohlenstoffdioxid
  12. Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme
  13. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  14. Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
  15. 156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
  16. 780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  17. 78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
  18. Strom aus Wind statt Kohle
  19. Es hält Wärmestrahlung zurück
  20. 2160 g
  21. Ja, es wird weniger verbrannt
  22. 1540 g
  23. Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel
  24. 468 mL
  25. 18,9 m³
  26. Knallgasprobe: Es pfeift oder knallt
  27. Kalkwasserprobe
  28. Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
  29. Nein, die Kerze erlischt schon bei etwa 16 % Sauerstoff, und Abkühlen hebt das Wasser auch
  30. 40 mL
  31. 312 mL
  32. 15 mL
  33. Kalkwasserprobe
  34. Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
  35. 780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff
  36. Aus verbrannter Kohle, Erdöl und Erdgas
  37. Ja, es wird weniger verbrannt