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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Metalle – Schätze der Erde

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Metallwürfel hat die Dichte 10,5 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Schritt für Schritt
  1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
  2. Wert in der Tabelle suchen.
  3. 10,5 g/cm³: Silber.
  1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
  2. Wert in der Tabelle suchen.
  3. 10,5 g/cm³: Silber.
Ergebnis:
Silber

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht
Gold glänzt, also reagiert es leicht
So richtig
Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Würfel aus Titan hat eine Kantenlänge von 2 cm und eine Masse von 36 g. Bestimme: Welche Dichte hat Titan?
    So fängst du an:
    Volumen: 2 cm · 2 cm · 2 cm = 8 cm³
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 2 cm · 2 cm · 2 cm = 8 cm³
    2. Dichte: 36 g : 8 cm³ = 4,5 g/cm³
    Ergebnis:
    4,5 g/cm³
  2. ●2
    Ein Würfel aus Aluminium hat eine Kantenlänge von 4 cm und eine Masse von 172,8 g. Bestimme: Welche Dichte hat Aluminium?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 4 cm · 4 cm · 4 cm = 64 cm³
    2. Dichte: 172,8 g : 64 cm³ = 2,7 g/cm³
    Ergebnis:
    2,7 g/cm³
  3. ★3
    Ist Quecksilber ein Metall, obwohl es flüssig ist?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen eines Metalls: Glanz und Leitfähigkeit.
    2. Quecksilber hat beides.
    3. Flüssig bei Raumtemperatur ist nur eine Ausnahme.
    Ergebnis:
    Ja, es glänzt und leitet

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 355 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Schritt für Schritt
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 355 g : 50 cm³ = 7,1 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Zink.
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 355 g : 50 cm³ = 7,1 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Zink.
Ergebnis:
ρ = 7,1 g/cm³ → Zink

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 395 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    So fängst du an:
    Formel: ρ = m : V
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 395 g : 50 cm³ = 7,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Eisen.
    Ergebnis:
    ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  2. ●5
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 565 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 565 g : 50 cm³ = 11,3 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Blei.
    Ergebnis:
    ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  3. ★6
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 178 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 178 g : 20 cm³ = 8,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Kupfer.
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum lässt sich Zink biegen, ohne zu brechen?
Schritt für Schritt
  1. Beim Biegen gleiten Schichten.
  2. Die Elektronen gehen mit.
  3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
  1. Beim Biegen gleiten Schichten.
  2. Die Elektronen gehen mit.
  3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht
Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.
So richtig
Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Warum lässt sich Silber biegen, ohne zu brechen?
    So fängst du an:
    Beim Biegen gleiten Schichten.
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  2. ●8
    Warum lässt sich Eisen biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  3. ★9
    Was ist ein Atomrumpf?
    Lösung zeigen
    1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
    2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
    3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
    Ergebnis:
    Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 405 g Zinkoxid vollständig reduziert?
Schritt für Schritt
  1. Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
  2. In 405 g: 16 g · 5 = 80 g
  1. Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
  2. In 405 g: 16 g · 5 = 80 g
Ergebnis:
80 g

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht
Gold wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Es entsteht Goldoxid
So richtig
Gold wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Nichts, Gold ist edler

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Gold wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
    So fängst du an:
    Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
    2. Gold ist edler als Kupfer.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Gold ist edler
  2. ●11
    In 80 g Kupferoxid stecken 64 g Kupfer. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 240 g Kupferoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
    2. In 240 g: 16 g · 3 = 48 g
    Ergebnis:
    48 g
  3. ★12
    Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert?
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht wegnehmen.
    2. Kupfer ist edler.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Kupfer ist edler

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel
So richtig
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    So fängst du an:
    Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  2. ●14
    Ordne in der Reaktion Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert?
Schritt für Schritt
  1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
  2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
  3. Also wird Kupferoxid reduziert.
  1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
  2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
  3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert → Magnesium
So richtig
In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert → Kupferoxid

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    So fängst du an:
    Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Magnesium
  2. ●16
    In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kupferoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kupferoxid
  3. ★17
    In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Aluminium

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

2000 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Schritt für Schritt
  1. Eisen im Erz: 2000 kg · 60 : 100 = 1200 kg
  2. Gewonnen: 1200 kg · 80 : 100 = 960 kg
  1. Eisen im Erz: 2000 kg · 60 : 100 = 1200 kg
  2. Gewonnen: 1200 kg · 80 : 100 = 960 kg
Ergebnis:
960 kg

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht
Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.
So richtig
Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff wird reduziert?
    So fängst du an:
    Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    Lösung zeigen
    1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kupferoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kupferoxid
  2. ●19
    Welche Aufgabe hat der Koks im Hochofen?
    Lösung zeigen
    1. Koks ist fast reiner Kohlenstoff.
    2. Er verbrennt zu Kohlenstoffmonoxid.
    3. Das nimmt dem Eisenoxid den Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid
  3. ★20
    Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
    Lösung zeigen
    1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
    2. In der Natur als Erz.
    3. Reduktion nötig.
    Ergebnis:
    Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Was spricht dafür, ein altes Handy abzugeben?
Schritt für Schritt
  1. Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
  2. Rückgewinnung spart Bergbau.
  3. Recycling schont Rohstoffe.
  1. Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
  2. Rückgewinnung spart Bergbau.
  3. Recycling schont Rohstoffe.
Ergebnis:
Es enthält Gold, Silber und Kupfer

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht
Wie trennt man Eisen auf dem Schrottplatz von anderen Metallen → Mit viel Wasser
So richtig
Wie trennt man Eisen auf dem Schrottplatz von anderen Metallen → Mit einem Magneten

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Wie trennt man Eisen auf dem Schrottplatz von anderen Metallen?
    So fängst du an:
    Unterschied suchen.
    Lösung zeigen
    1. Unterschied suchen.
    2. Eisen ist magnetisch.
    3. Ein Elektromagnet hebt es heraus.
    Ergebnis:
    Mit einem Magneten
  2. ●22
    Ein Wasserhahn aus Messing liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also nein – sie werden anders getrennt.
    Ergebnis:
    Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  3. ★23
    Ein Kupferrohr liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also nein – sie werden anders getrennt.
    Ergebnis:
    Nein, das Metall ist nicht magnetisch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Warum glänzt ein frisch angeschnittenes Stück Natrium, wird aber schnell matt?
    Lösung zeigen
    1. Frische Schnittfläche: Metallglanz.
    2. Natrium ist sehr unedel.
    3. An der Luft bildet sich schnell eine Schicht.
    Ergebnis:
    Es reagiert sofort mit der Luft
  2. ●25
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 226 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 226 g : 20 cm³ = 11,3 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Blei.
    Ergebnis:
    ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  3. ●26
    Warum leitet Silber den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich
  4. ●27
    Welches Metall reagiert am leichtesten mit Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    1. Unedle Metalle reagieren leicht.
    2. Reihe: Magnesium, Zink, Eisen, Kupfer, Silber, Gold.
    3. Magnesium ist am unedelsten.
    Ergebnis:
    Magnesium
  5. ●28
    500 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 500 kg · 70 : 100 = 350 kg
    2. Gewonnen: 350 kg · 90 : 100 = 315 kg
    Ergebnis:
    315 kg
  6. ●29
    Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H2 + O2 → H2O
    Lösung zeigen
    1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
    2. Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
    3. Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
    4. Ergebnis: 2 H2 + O2 → 2 H2O
    Ergebnis:
    2 H2 + O2 → 2 H2O

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften
Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall
Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas
Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit
Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion
Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel
Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen
Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling
Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

    30
    Ein Metallwürfel hat die Dichte 7,1 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Zink

  2. Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

    31
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 158 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen

  3. Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

    32
    Warum leitet Kupfer den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich

  4. Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

    33
    Gold wird mit Silberoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Nichts, Gold ist edler

  5. Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

    34
    Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

  6. Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

    35
    In Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Eisenoxid

  7. Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

    36
    Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kohlenstoffdioxid

  8. Ich beurteile Recycling von Metallen.

    37
    Was spricht dafür, ein altes Handy abzugeben?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es enthält Gold, Silber und Kupfer

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 4,5 g/cm³
  2. 2,7 g/cm³
  3. Ja, es glänzt und leitet
  4. ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  5. ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  6. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  7. Das Elektronengas hält die Schichten
  8. Das Elektronengas hält die Schichten
  9. Ein Metallatom ohne Außenelektronen
  10. Nichts, Gold ist edler
  11. 48 g
  12. Nichts, Kupfer ist edler
  13. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  14. Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
  15. Magnesium
  16. Kupferoxid
  17. Aluminium
  18. Kupferoxid
  19. Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid
  20. Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
  21. Mit einem Magneten
  22. Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  23. Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  24. Es reagiert sofort mit der Luft
  25. ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  26. Seine Elektronen sind frei beweglich
  27. Magnesium
  28. 315 kg
  29. 2 H2 + O2 → 2 H2O
  30. Zink
  31. ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  32. Seine Elektronen sind frei beweglich
  33. Nichts, Gold ist edler
  34. Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
  35. Eisenoxid
  36. Kohlenstoffdioxid
  37. Es enthält Gold, Silber und Kupfer