Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Metalle – Schätze der Erde

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Würfel aus Aluminium hat eine Kantenlänge von 3 cm und eine Masse von 72,9 g. Bestimme: Welche Dichte hat Aluminium?

Schritt für Schritt

Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
Dichte: 72,9 g : 27 cm³ = 2,7 g/cm³

Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
Dichte: 72,9 g : 27 cm³ = 2,7 g/cm³

Ergebnis:

2,7 g/cm³

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht

Gold glänzt, also reagiert es leicht

So richtig

Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Metallstück hat ein Volumen von 4 cm³ und eine Masse von 6,8 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
So fängst du an:
Dichte = Masse : Volumen.
Lösung zeigen
1. Dichte = Masse : Volumen.
2. 6,8 g : 4 cm³ = 1,7 g/cm³.
3. In der Tabelle: Magnesium.
Ergebnis:
Magnesium
●2
Ein Metallwürfel hat die Dichte 19,3 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Lösung zeigen
1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
2. Wert in der Tabelle suchen.
3. 19,3 g/cm³: Gold.
Ergebnis:
Gold
★3
Ist Quecksilber ein Metall, obwohl es flüssig ist?
Lösung zeigen
1. Kennzeichen eines Metalls: Glanz und Leitfähigkeit.
2. Quecksilber hat beides.
3. Flüssig bei Raumtemperatur ist nur eine Ausnahme.
Ergebnis:
Ja, es glänzt und leitet

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 54 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.

Schritt für Schritt

Formel: ρ = m : V
ρ = 54 g : 20 cm³ = 2,7 g/cm³
Tabelle: Das ist Aluminium.

Formel: ρ = m : V
ρ = 54 g : 20 cm³ = 2,7 g/cm³
Tabelle: Das ist Aluminium.

Ergebnis:

ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 71 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
So fängst du an:
Formel: ρ = m : V
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 71 g : 10 cm³ = 7,1 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Zink.
Ergebnis:
ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
●5
Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 445 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 445 g : 50 cm³ = 8,9 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Kupfer.
Ergebnis:
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
★6
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 142 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 142 g : 20 cm³ = 7,1 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Zink.
Ergebnis:
ρ = 7,1 g/cm³ → Zink

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum lässt sich Zink biegen, ohne zu brechen?

Schritt für Schritt

Beim Biegen gleiten Schichten.
Die Elektronen gehen mit.
Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.

Beim Biegen gleiten Schichten.
Die Elektronen gehen mit.
Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.

Ergebnis:

Das Elektronengas hält die Schichten

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht

Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.

So richtig

Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

○7
Warum leitet Silber den elektrischen Strom?
So fängst du an:
Metallatome geben Außenelektronen ab.
Lösung zeigen
1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
2. Sie bilden ein Elektronengas.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
●8
Warum lässt sich Aluminium biegen, ohne zu brechen?
Lösung zeigen
1. Beim Biegen gleiten Schichten.
2. Die Elektronen gehen mit.
3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten
★9
Was ist ein Atomrumpf?
Lösung zeigen
1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
Ergebnis:
Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

Silber wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?

Schritt für Schritt

Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
Silber ist edler als Eisen.
Keine Reaktion.

Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
Silber ist edler als Eisen.
Keine Reaktion.

Ergebnis:

Nichts, Silber ist edler

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht

Silber wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Es entsteht Silberoxid

So richtig

Silber wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Nichts, Silber ist edler

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

○10
Kupfer wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
So fängst du an:
Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
Lösung zeigen
1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
2. Kupfer ist edler als Eisen.
3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Kupfer ist edler
●11
Magnesium wird mit Silberoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
Lösung zeigen
1. Magnesium ist unedler als Silber.
2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
3. Es entstehen Silber und Magnesiumoxid.
Ergebnis:
Silber und Magnesiumoxid
★12
In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 80 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
2. In 80 g: 16 g · 2 = 32 g
Ergebnis:
32 g

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?

Schritt für Schritt

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.

Ergebnis:

Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel

So richtig

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

○13
Ordne in der Reaktion Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
So fängst du an:
Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
●14
Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?

Schritt für Schritt

Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
Damit reduziert es das Eisenoxid.
Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.

Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
Damit reduziert es das Eisenoxid.
Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.

Ergebnis:

Aluminium

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Kupferoxid

So richtig

In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Kohlenstoff

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

○15
In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
So fängst du an:
Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf.
2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Kohlenstoff
●16
Warum heißt eine Reaktion mit Abgabe und Aufnahme von Sauerstoff Redoxreaktion?
Lösung zeigen
1. Was ein Stoff abgibt, nimmt ein anderer auf.
2. Abgeben: Reduktion. Aufnehmen: Oxidation.
3. Beides zugleich: Red-Ox.
Ergebnis:
Reduktion und Oxidation laufen gleichzeitig
★17
In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff wird reduziert?
Lösung zeigen
1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

Welche Aufgabe hat der Koks im Hochofen?

Schritt für Schritt

Koks ist fast reiner Kohlenstoff.
Er verbrennt zu Kohlenstoffmonoxid.
Das nimmt dem Eisenoxid den Sauerstoff.

Koks ist fast reiner Kohlenstoff.
Er verbrennt zu Kohlenstoffmonoxid.
Das nimmt dem Eisenoxid den Sauerstoff.

Ergebnis:

Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○18
500 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
So fängst du an:
Eisen im Erz: 500 kg · 70 : 100 = 350 kg
Lösung zeigen
1. Eisen im Erz: 500 kg · 70 : 100 = 350 kg
2. Gewonnen: 350 kg · 80 : 100 = 280 kg
Ergebnis:
280 kg
●19
500 kg Eisenerz enthalten 50 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Lösung zeigen
1. Eisen im Erz: 500 kg · 50 : 100 = 250 kg
2. Gewonnen: 250 kg · 90 : 100 = 225 kg
Ergebnis:
225 kg
★20
Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
Lösung zeigen
1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
2. In der Natur als Erz.
3. Reduktion nötig.
Ergebnis:
Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Ein Kupferkabel liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?

Schritt für Schritt

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Ergebnis:

Nein, das Metall ist nicht magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○21
Was spricht dafür, ein altes Handy abzugeben?
So fängst du an:
Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
Lösung zeigen
1. Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
2. Rückgewinnung spart Bergbau.
3. Recycling schont Rohstoffe.
Ergebnis:
Es enthält Gold, Silber und Kupfer
●22
Eine Schraube aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch
★23
Eine Teelichthülle aus Aluminium liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also nein – sie werden anders getrennt.
Ergebnis:
Nein, das Metall ist nicht magnetisch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Warum sind Kochtöpfe meist aus Metall und die Griffe aus Kunststoff?
Lösung zeigen
1. Topf: Wärme soll zum Essen.
2. Griff: Wärme soll nicht zur Hand.
3. Metall leitet, Kunststoff isoliert.
Ergebnis:
Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
●25
Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Aluminium.
Ergebnis:
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
●26
Warum lässt sich Silber biegen, ohne zu brechen?
Lösung zeigen
1. Beim Biegen gleiten Schichten.
2. Die Elektronen gehen mit.
3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten
●27
Zink wird mit Silberoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
Lösung zeigen
1. Zink ist unedler als Silber.
2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
3. Es entstehen Silber und Zinkoxid.
Ergebnis:
Silber und Zinkoxid
●28
In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
1. Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
2. Damit reduziert es das Kohlenstoffdioxid.
3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Magnesium
●29
In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
Lösung zeigen
1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften: Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall: Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas: Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit: Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion: Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel: Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen: Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling: Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.
30
Ein Würfel aus Aluminium hat eine Kantenlänge von 4 cm und eine Masse von 172,8 g. Bestimme: Welche Dichte hat Aluminium?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2,7 g/cm³
Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.
31
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 226 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
Ergebnis:
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.
32
Warum leitet Silber den elektrischen Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.
33
In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 200 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
Lösung zeigen
Ergebnis:
80 g
Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.
34
Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.
35
Warum heißt eine Reaktion mit Abgabe und Aufnahme von Sauerstoff Redoxreaktion?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Reduktion und Oxidation laufen gleichzeitig
Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.
36
In Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kohlenstoffmonoxid
Ich beurteile Recycling von Metallen.
37
Eine Schraube aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Magnesium
Gold
Ja, es glänzt und leitet
ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
Seine Elektronen sind frei beweglich
Das Elektronengas hält die Schichten
Ein Metallatom ohne Außenelektronen
Nichts, Kupfer ist edler
Silber und Magnesiumoxid
32 g
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
Kohlenstoff
Reduktion und Oxidation laufen gleichzeitig
Kupferoxid
280 kg
225 kg
Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
Es enthält Gold, Silber und Kupfer
Ja, Eisen ist magnetisch
Nein, das Metall ist nicht magnetisch
Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
Das Elektronengas hält die Schichten
Silber und Zinkoxid
Magnesium
Kupferoxid
2,7 g/cm³
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
Seine Elektronen sind frei beweglich
80 g
Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
Reduktion und Oxidation laufen gleichzeitig
Kohlenstoffmonoxid
Ja, Eisen ist magnetisch