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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Metalle – Schätze der Erde

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Metallwürfel hat die Dichte 7,1 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Schritt für Schritt
  1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
  2. Wert in der Tabelle suchen.
  3. 7,1 g/cm³: Zink.
  1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
  2. Wert in der Tabelle suchen.
  3. 7,1 g/cm³: Zink.
Ergebnis:
Zink

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht
Gold glänzt, also reagiert es leicht
So richtig
Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Metallstück hat ein Volumen von 2 cm³ und eine Masse von 3,4 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
    So fängst du an:
    Dichte = Masse : Volumen.
    Lösung zeigen
    1. Dichte = Masse : Volumen.
    2. 3,4 g : 2 cm³ = 1,7 g/cm³.
    3. In der Tabelle: Magnesium.
    Ergebnis:
    Magnesium
  2. ●2
    Warum sind Kochtöpfe meist aus Metall und die Griffe aus Kunststoff?
    Lösung zeigen
    1. Topf: Wärme soll zum Essen.
    2. Griff: Wärme soll nicht zur Hand.
    3. Metall leitet, Kunststoff isoliert.
    Ergebnis:
    Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
  3. ★3
    Ist Quecksilber ein Metall, obwohl es flüssig ist?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen eines Metalls: Glanz und Leitfähigkeit.
    2. Quecksilber hat beides.
    3. Flüssig bei Raumtemperatur ist nur eine Ausnahme.
    Ergebnis:
    Ja, es glänzt und leitet

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 445 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Schritt für Schritt
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 445 g : 50 cm³ = 8,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Kupfer.
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 445 g : 50 cm³ = 8,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Kupfer.
Ergebnis:
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 79 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    So fängst du an:
    Formel: ρ = m : V
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 79 g : 10 cm³ = 7,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Eisen.
    Ergebnis:
    ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  2. ●5
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 355 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 355 g : 50 cm³ = 7,1 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Zink.
    Ergebnis:
    ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
  3. ★6
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 565 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 565 g : 50 cm³ = 11,3 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Blei.
    Ergebnis:
    ρ = 11,3 g/cm³ → Blei

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum leitet Kupfer den elektrischen Strom?
Schritt für Schritt
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht
Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.
So richtig
Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Warum lässt sich Zink biegen, ohne zu brechen?
    So fängst du an:
    Beim Biegen gleiten Schichten.
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  2. ●8
    Warum leitet Aluminium den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich
  3. ★9
    Was ist ein Atomrumpf?
    Lösung zeigen
    1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
    2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
    3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
    Ergebnis:
    Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

Magnesiumpulver wird mit Kupferoxid erhitzt. Was entsteht?
Schritt für Schritt
  1. Magnesium ist unedler als Kupfer.
  2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
  3. Mg + CuO → MgO + Cu.
  1. Magnesium ist unedler als Kupfer.
  2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
  3. Mg + CuO → MgO + Cu.
Ergebnis:
Kupfer und Magnesiumoxid

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht
Magnesiumpulver wird mit Kupferoxid erhitzt. Was entsteht → Nichts, keine Reaktion
So richtig
Magnesiumpulver wird mit Kupferoxid erhitzt. Was entsteht → Kupfer und Magnesiumoxid

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Kupfer wird mit Goldoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
    So fängst du an:
    Kupfer ist unedler als Gold.
    Lösung zeigen
    1. Kupfer ist unedler als Gold.
    2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
    3. Es entstehen Gold und Kupferoxid.
    Ergebnis:
    Gold und Kupferoxid
  2. ●11
    In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
    2. In 160 g: 16 g · 4 = 64 g
    Ergebnis:
    64 g
  3. ★12
    Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert?
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht wegnehmen.
    2. Kupfer ist edler.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Kupfer ist edler

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel
So richtig
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    So fängst du an:
    Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
  2. ●14
    Ordne in der Reaktion Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

Was passiert mit dem Reduktionsmittel selbst?
Schritt für Schritt
  1. Reduktionsmittel nimmt Sauerstoff auf.
  2. Sauerstoff aufnehmen heißt Oxidation.
  3. Also wird es oxidiert.
  1. Reduktionsmittel nimmt Sauerstoff auf.
  2. Sauerstoff aufnehmen heißt Oxidation.
  3. Also wird es oxidiert.
Ergebnis:
Es wird oxidiert

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
Was passiert mit dem Reduktionsmittel selbst → Es wird reduziert
So richtig
Was passiert mit dem Reduktionsmittel selbst → Es wird oxidiert

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    So fängst du an:
    Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Magnesium
  2. ●16
    In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Kohlenstoffdioxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Magnesium
  3. ★17
    Im Hochofen reagiert Fe₂O₃ mit CO. Welcher Stoff ist das Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
    2. Damit oxidiert es das Kohlenstoffmonoxid.
    3. Wer oxidiert, ist das Oxidationsmittel.
    Ergebnis:
    Eisenoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

500 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Schritt für Schritt
  1. Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
  2. Gewonnen: 300 kg · 80 : 100 = 240 kg
  1. Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
  2. Gewonnen: 300 kg · 80 : 100 = 240 kg
Ergebnis:
240 kg

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Sauerstoff aus dem Erz
So richtig
Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Kohlenstoffdioxid

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge?
    So fängst du an:
    Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
    2. Es wird zu Kohlenstoffdioxid.
    3. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
    Ergebnis:
    Kohlenstoffdioxid
  2. ●19
    Woraus wird Eisen im Hochofen gewonnen?
    Lösung zeigen
    1. Eisen ist unedel.
    2. In der Natur liegt es als Oxid vor.
    3. Im Hochofen wird es reduziert.
    Ergebnis:
    Aus Eisenerz, also Eisenoxid
  3. ★20
    Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
    Lösung zeigen
    1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
    2. In der Natur als Erz.
    3. Reduktion nötig.
    Ergebnis:
    Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Ein Fahrradrahmen aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Schritt für Schritt
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also ja.
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Eine Getränkedose aus Aluminium liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    So fängst du an:
    Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also nein – sie werden anders getrennt.
    Ergebnis:
    Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  2. ●22
    Eine Teelichthülle aus Aluminium liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also nein – sie werden anders getrennt.
    Ergebnis:
    Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  3. ★23
    Ein Stück Alufolie liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also nein – sie werden anders getrennt.
    Ergebnis:
    Nein, das Metall ist nicht magnetisch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Würfel aus Silber hat eine Kantenlänge von 3 cm und eine Masse von 283,5 g. Bestimme: Welche Dichte hat Silber?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
    2. Dichte: 283,5 g : 27 cm³ = 10,5 g/cm³
    Ergebnis:
    10,5 g/cm³
  2. ●25
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  3. ●26
    Warum lässt sich Aluminium biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  4. ●27
    In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 80 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
    2. In 80 g: 16 g · 2 = 32 g
    Ergebnis:
    32 g
  5. ●28
    In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Wasserstoff
  6. ●29
    Welche Aufgabe hat der Koks im Hochofen?
    Lösung zeigen
    1. Koks ist fast reiner Kohlenstoff.
    2. Er verbrennt zu Kohlenstoffmonoxid.
    3. Das nimmt dem Eisenoxid den Sauerstoff.
    Ergebnis:
    Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften
Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall
Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas
Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit
Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion
Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel
Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen
Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling
Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

    30
    Warum glänzt ein frisch angeschnittenes Stück Natrium, wird aber schnell matt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es reagiert sofort mit der Luft

  2. Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

    31
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 178 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

  3. Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

    32
    Warum lässt sich Kupfer biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten

  4. Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

    33
    Kupfer wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Nichts, Kupfer ist edler

  5. Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

    34
    Ordne in der Reaktion Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

  6. Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

    35
    In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kupferoxid

  7. Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

    36
    500 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    315 kg

  8. Ich beurteile Recycling von Metallen.

    37
    Ein alter Nagel aus Eisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Magnesium
  2. Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
  3. Ja, es glänzt und leitet
  4. ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  5. ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
  6. ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  7. Das Elektronengas hält die Schichten
  8. Seine Elektronen sind frei beweglich
  9. Ein Metallatom ohne Außenelektronen
  10. Gold und Kupferoxid
  11. 64 g
  12. Nichts, Kupfer ist edler
  13. Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
  14. Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
  15. Magnesium
  16. Magnesium
  17. Eisenoxid
  18. Kohlenstoffdioxid
  19. Aus Eisenerz, also Eisenoxid
  20. Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
  21. Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  22. Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  23. Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  24. 10,5 g/cm³
  25. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  26. Das Elektronengas hält die Schichten
  27. 32 g
  28. Wasserstoff
  29. Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid
  30. Es reagiert sofort mit der Luft
  31. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  32. Das Elektronengas hält die Schichten
  33. Nichts, Kupfer ist edler
  34. Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
  35. Kupferoxid
  36. 315 kg
  37. Ja, Eisen ist magnetisch