Zum Inhalt springen
Anmelden

Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Metalle – Schätze der Erde

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Warum glänzt ein frisch angeschnittenes Stück Natrium, wird aber schnell matt?
Schritt für Schritt
  1. Frische Schnittfläche: Metallglanz.
  2. Natrium ist sehr unedel.
  3. An der Luft bildet sich schnell eine Schicht.
  1. Frische Schnittfläche: Metallglanz.
  2. Natrium ist sehr unedel.
  3. An der Luft bildet sich schnell eine Schicht.
Ergebnis:
Es reagiert sofort mit der Luft

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht
Gold glänzt, also reagiert es leicht
So richtig
Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Würfel aus Blei hat eine Kantenlänge von 3 cm und eine Masse von 305,1 g. Bestimme: Welche Dichte hat Blei?
    So fängst du an:
    Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
    2. Dichte: 305,1 g : 27 cm³ = 11,3 g/cm³
    Ergebnis:
    11,3 g/cm³
  2. ●2
    Ein Würfel aus Silber hat eine Kantenlänge von 3 cm und eine Masse von 283,5 g. Bestimme: Welche Dichte hat Silber?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
    2. Dichte: 283,5 g : 27 cm³ = 10,5 g/cm³
    Ergebnis:
    10,5 g/cm³
  3. ★3
    Ein Metallstück hat ein Volumen von 10 cm³ und eine Masse von 45 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    1. Dichte = Masse : Volumen.
    2. 45 g : 10 cm³ = 4,5 g/cm³.
    3. In der Tabelle: Titan.
    Ergebnis:
    Titan

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 79 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Schritt für Schritt
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 79 g : 10 cm³ = 7,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Eisen.
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 79 g : 10 cm³ = 7,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Eisen.
Ergebnis:
ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 395 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    So fängst du an:
    Formel: ρ = m : V
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 395 g : 50 cm³ = 7,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Eisen.
    Ergebnis:
    ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  2. ●5
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 355 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 355 g : 50 cm³ = 7,1 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Zink.
    Ergebnis:
    ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
  3. ★6
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum leitet Eisen den elektrischen Strom?
Schritt für Schritt
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht
Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.
So richtig
Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Warum leitet Aluminium den elektrischen Strom?
    So fängst du an:
    Metallatome geben Außenelektronen ab.
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich
  2. ●8
    Warum lässt sich Kupfer biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  3. ★9
    Was ist ein Atomrumpf?
    Lösung zeigen
    1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
    2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
    3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
    Ergebnis:
    Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

Gold wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
Schritt für Schritt
  1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
  2. Gold ist edler als Kupfer.
  3. Keine Reaktion.
  1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
  2. Gold ist edler als Kupfer.
  3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Gold ist edler

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht
Gold wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Es entsteht Goldoxid
So richtig
Gold wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Nichts, Gold ist edler

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In 80 g Kupferoxid stecken 64 g Kupfer. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Kupferoxid vollständig reduziert?
    So fängst du an:
    Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
    2. In 160 g: 16 g · 2 = 32 g
    Ergebnis:
    32 g
  2. ●11
    Silber wird mit Goldoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Silber ist unedler als Gold.
    2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
    3. Es entstehen Gold und Silberoxid.
    Ergebnis:
    Gold und Silberoxid
  3. ★12
    Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert?
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht wegnehmen.
    2. Kupfer ist edler.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Kupfer ist edler

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel
So richtig
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    So fängst du an:
    Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
  2. ●14
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Wasserstoff nimmt den Sauerstoff auf.
  2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
  3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
  1. Wasserstoff nimmt den Sauerstoff auf.
  2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
  3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Wasserstoff

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Kupferoxid
So richtig
In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Wasserstoff

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert?
    So fängst du an:
    Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    Lösung zeigen
    1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kupferoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kupferoxid
  2. ●16
    In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kupferoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kupferoxid
  3. ★17
    In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Magnesium

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
  2. Es wird zu Kohlenstoffdioxid.
  3. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
  1. Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
  2. Es wird zu Kohlenstoffdioxid.
  3. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Sauerstoff aus dem Erz
So richtig
Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Kohlenstoffdioxid

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    500 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    So fängst du an:
    Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
    2. Gewonnen: 300 kg · 90 : 100 = 270 kg
    Ergebnis:
    270 kg
  2. ●19
    2000 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 2000 kg · 60 : 100 = 1200 kg
    2. Gewonnen: 1200 kg · 90 : 100 = 1080 kg
    Ergebnis:
    1080 kg
  3. ★20
    Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
    Lösung zeigen
    1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
    2. In der Natur als Erz.
    3. Reduktion nötig.
    Ergebnis:
    Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Ein alter Nagel aus Eisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Schritt für Schritt
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also ja.
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Eine Bratpfanne aus Gusseisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    So fängst du an:
    Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch
  2. ●22
    Ein Stück Alufolie liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also nein – sie werden anders getrennt.
    Ergebnis:
    Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  3. ★23
    Was ist der Unterschied zwischen Recycling und Downcycling?
    Lösung zeigen
    1. Recycling: gleiche Qualität.
    2. Downcycling: schlechtere Qualität, etwa gemischter Stahl.
    3. Sortenrein sammeln erhält die Qualität.
    Ergebnis:
    Downcycling liefert schlechtere Qualität

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Metallstück hat ein Volumen von 5 cm³ und eine Masse von 13,5 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    1. Dichte = Masse : Volumen.
    2. 13,5 g : 5 cm³ = 2,7 g/cm³.
    3. In der Tabelle: Aluminium.
    Ergebnis:
    Aluminium
  2. ●25
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 445 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 445 g : 50 cm³ = 8,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Kupfer.
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  3. ●26
    Warum leitet Gold den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich
  4. ●27
    Zink wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Zink ist unedler als Kupfer.
    2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
    3. Es entstehen Kupfer und Zinkoxid.
    Ergebnis:
    Kupfer und Zinkoxid
  5. ●28
    In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffdioxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kohlenstoffdioxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kohlenstoffdioxid
  6. ●29
    1000 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 1000 kg · 70 : 100 = 700 kg
    2. Gewonnen: 700 kg · 80 : 100 = 560 kg
    Ergebnis:
    560 kg

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften
Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall
Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas
Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit
Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion
Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel
Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen
Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling
Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

    30
    Warum glänzt ein frisch angeschnittenes Stück Natrium, wird aber schnell matt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es reagiert sofort mit der Luft

  2. Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

    31
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 89 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

  3. Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

    32
    Warum leitet Kupfer den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich

  4. Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

    33
    In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    64 g

  5. Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

    34
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

  6. Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

    35
    In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kohlenstoffdioxid

  7. Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

    36
    In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesium

  8. Ich beurteile Recycling von Metallen.

    37
    Ein Kronkorken aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 11,3 g/cm³
  2. 10,5 g/cm³
  3. Titan
  4. ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  5. ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
  6. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  7. Seine Elektronen sind frei beweglich
  8. Das Elektronengas hält die Schichten
  9. Ein Metallatom ohne Außenelektronen
  10. 32 g
  11. Gold und Silberoxid
  12. Nichts, Kupfer ist edler
  13. Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
  14. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  15. Kupferoxid
  16. Kupferoxid
  17. Magnesium
  18. 270 kg
  19. 1080 kg
  20. Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
  21. Ja, Eisen ist magnetisch
  22. Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  23. Downcycling liefert schlechtere Qualität
  24. Aluminium
  25. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  26. Seine Elektronen sind frei beweglich
  27. Kupfer und Zinkoxid
  28. Kohlenstoffdioxid
  29. 560 kg
  30. Es reagiert sofort mit der Luft
  31. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  32. Seine Elektronen sind frei beweglich
  33. 64 g
  34. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  35. Kohlenstoffdioxid
  36. Magnesium
  37. Ja, Eisen ist magnetisch