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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Metalle – Schätze der Erde

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Metallwürfel hat die Dichte 10,5 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Schritt für Schritt
  1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
  2. Wert in der Tabelle suchen.
  3. 10,5 g/cm³: Silber.
  1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
  2. Wert in der Tabelle suchen.
  3. 10,5 g/cm³: Silber.
Ergebnis:
Silber

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht
Gold glänzt, also reagiert es leicht
So richtig
Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Warum sind Kochtöpfe meist aus Metall und die Griffe aus Kunststoff?
    So fängst du an:
    Topf: Wärme soll zum Essen.
    Lösung zeigen
    1. Topf: Wärme soll zum Essen.
    2. Griff: Wärme soll nicht zur Hand.
    3. Metall leitet, Kunststoff isoliert.
    Ergebnis:
    Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
  2. ●2
    Ein Metallwürfel hat die Dichte 11,3 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
    2. Wert in der Tabelle suchen.
    3. 11,3 g/cm³: Blei.
    Ergebnis:
    Blei
  3. ★3
    Ist Quecksilber ein Metall, obwohl es flüssig ist?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen eines Metalls: Glanz und Leitfähigkeit.
    2. Quecksilber hat beides.
    3. Flüssig bei Raumtemperatur ist nur eine Ausnahme.
    Ergebnis:
    Ja, es glänzt und leitet

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 226 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Schritt für Schritt
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 226 g : 20 cm³ = 11,3 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Blei.
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 226 g : 20 cm³ = 11,3 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Blei.
Ergebnis:
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 135 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    So fängst du an:
    Formel: ρ = m : V
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 135 g : 50 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  2. ●5
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  3. ★6
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 178 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 178 g : 20 cm³ = 8,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Kupfer.
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum leitet Eisen den elektrischen Strom?
Schritt für Schritt
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht
Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.
So richtig
Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Warum lässt sich Eisen biegen, ohne zu brechen?
    So fängst du an:
    Beim Biegen gleiten Schichten.
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  2. ●8
    Warum lässt sich Gold biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  3. ★9
    Was ist ein Atomrumpf?
    Lösung zeigen
    1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
    2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
    3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
    Ergebnis:
    Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
Schritt für Schritt
  1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
  2. In 160 g: 16 g · 4 = 64 g
  1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
  2. In 160 g: 16 g · 4 = 64 g
Ergebnis:
64 g

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht
Eisen wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Es entsteht Eisenoxid
So richtig
Eisen wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Nichts, Eisen ist edler

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Eisen wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
    So fängst du an:
    Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
    2. Eisen ist edler als Zink.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Eisen ist edler
  2. ●11
    In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 324 g Zinkoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
    2. In 324 g: 16 g · 4 = 64 g
    Ergebnis:
    64 g
  3. ★12
    Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert?
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht wegnehmen.
    2. Kupfer ist edler.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Kupfer ist edler

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel
So richtig
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    So fängst du an:
    Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  2. ●14
    Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoffdioxid gibt den Sauerstoff ab.
  2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
  3. Also wird Kohlenstoffdioxid reduziert.
  1. Kohlenstoffdioxid gibt den Sauerstoff ab.
  2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
  3. Also wird Kohlenstoffdioxid reduziert.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert → Magnesium
So richtig
In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert → Kohlenstoffdioxid

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff wird reduziert?
    So fängst du an:
    Eisenoxid gibt den Sauerstoff ab.
    Lösung zeigen
    1. Eisenoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Eisenoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Eisenoxid
  2. ●16
    In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Er reduziert damit das Kupferoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Kohlenstoff
  3. ★17
    Im Hochofen reagiert Fe₂O₃ mit CO. Welcher Stoff ist das Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
    2. Damit oxidiert es das Kohlenstoffmonoxid.
    3. Wer oxidiert, ist das Oxidationsmittel.
    Ergebnis:
    Eisenoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
  2. Es wird zu Kohlenstoffdioxid.
  3. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
  1. Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
  2. Es wird zu Kohlenstoffdioxid.
  3. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht
Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Sauerstoff aus dem Erz
So richtig
Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Kohlenstoffdioxid

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    2000 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    So fängst du an:
    Eisen im Erz: 2000 kg · 60 : 100 = 1200 kg
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 2000 kg · 60 : 100 = 1200 kg
    2. Gewonnen: 1200 kg · 80 : 100 = 960 kg
    Ergebnis:
    960 kg
  2. ●19
    500 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 500 kg · 70 : 100 = 350 kg
    2. Gewonnen: 350 kg · 90 : 100 = 315 kg
    Ergebnis:
    315 kg
  3. ★20
    In Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Kohlenstoffmonoxid

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Ein Kronkorken aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Schritt für Schritt
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also ja.
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Was spricht dafür, ein altes Handy abzugeben?
    So fängst du an:
    Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
    Lösung zeigen
    1. Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
    2. Rückgewinnung spart Bergbau.
    3. Recycling schont Rohstoffe.
    Ergebnis:
    Es enthält Gold, Silber und Kupfer
  2. ●22
    Eine Bratpfanne aus Gusseisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch
  3. ★23
    Was ist der Unterschied zwischen Recycling und Downcycling?
    Lösung zeigen
    1. Recycling: gleiche Qualität.
    2. Downcycling: schlechtere Qualität, etwa gemischter Stahl.
    3. Sortenrein sammeln erhält die Qualität.
    Ergebnis:
    Downcycling liefert schlechtere Qualität

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Metallstück hat ein Volumen von 4 cm³ und eine Masse von 6,8 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    1. Dichte = Masse : Volumen.
    2. 6,8 g : 4 cm³ = 1,7 g/cm³.
    3. In der Tabelle: Magnesium.
    Ergebnis:
    Magnesium
  2. ●25
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 54 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 54 g : 20 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  3. ●26
    Magnesiumpulver wird mit Kupferoxid erhitzt. Was entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium ist unedler als Kupfer.
    2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
    3. Mg + CuO → MgO + Cu.
    Ergebnis:
    Kupfer und Magnesiumoxid
  4. ●27
    In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Aluminium
  5. ●28
    Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O2 → CO2
    Lösung zeigen
    1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
    2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
    3. Bereits ausgeglichen.
    4. Ergebnis: C + O2 → CO2
    Ergebnis:
    C + O2 → CO2
  6. ●29
    Ein Fahrradrahmen aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften
Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall
Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas
Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit
Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion
Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel
Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen
Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling
Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

    30
    Ein Würfel aus Eisen hat eine Kantenlänge von 3 cm und eine Masse von 213,3 g. Bestimme: Welche Dichte hat Eisen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7,9 g/cm³

  2. Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

    31
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 89 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

  3. Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

    32
    Warum leitet Zink den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich

  4. Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

    33
    In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 405 g Zinkoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    80 g

  5. Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

    34
    Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

  6. Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

    35
    In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kupferoxid

  7. Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

    36
    500 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    280 kg

  8. Ich beurteile Recycling von Metallen.

    37
    Eine Bratpfanne aus Gusseisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
  2. Blei
  3. Ja, es glänzt und leitet
  4. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  5. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  6. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  7. Das Elektronengas hält die Schichten
  8. Das Elektronengas hält die Schichten
  9. Ein Metallatom ohne Außenelektronen
  10. Nichts, Eisen ist edler
  11. 64 g
  12. Nichts, Kupfer ist edler
  13. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  14. Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
  15. Eisenoxid
  16. Kohlenstoff
  17. Eisenoxid
  18. 960 kg
  19. 315 kg
  20. Kohlenstoffmonoxid
  21. Es enthält Gold, Silber und Kupfer
  22. Ja, Eisen ist magnetisch
  23. Downcycling liefert schlechtere Qualität
  24. Magnesium
  25. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  26. Kupfer und Magnesiumoxid
  27. Aluminium
  28. C + O2 → CO2
  29. Ja, Eisen ist magnetisch
  30. 7,9 g/cm³
  31. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  32. Seine Elektronen sind frei beweglich
  33. 80 g
  34. Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
  35. Kupferoxid
  36. 280 kg
  37. Ja, Eisen ist magnetisch