Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Metalle – Schätze der Erde

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Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Würfel aus Zink hat eine Kantenlänge von 3 cm und eine Masse von 191,7 g. Bestimme: Welche Dichte hat Zink?

Schritt für Schritt

Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
Dichte: 191,7 g : 27 cm³ = 7,1 g/cm³

Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
Dichte: 191,7 g : 27 cm³ = 7,1 g/cm³

Ergebnis:

7,1 g/cm³

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht

Gold glänzt, also reagiert es leicht

So richtig

Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Metallstück hat ein Volumen von 10 cm³ und eine Masse von 105 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
So fängst du an:
Dichte = Masse : Volumen.
Lösung zeigen
1. Dichte = Masse : Volumen.
2. 105 g : 10 cm³ = 10,5 g/cm³.
3. In der Tabelle: Silber.
Ergebnis:
Silber
●2
Ein Metallwürfel hat die Dichte 11,3 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Lösung zeigen
1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
2. Wert in der Tabelle suchen.
3. 11,3 g/cm³: Blei.
Ergebnis:
Blei
★3
Ein Metallstück hat ein Volumen von 4 cm³ und eine Masse von 31,6 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
Lösung zeigen
1. Dichte = Masse : Volumen.
2. 31,6 g : 4 cm³ = 7,9 g/cm³.
3. In der Tabelle: Eisen.
Ergebnis:
Eisen

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 142 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.

Schritt für Schritt

Formel: ρ = m : V
ρ = 142 g : 20 cm³ = 7,1 g/cm³
Tabelle: Das ist Zink.

Formel: ρ = m : V
ρ = 142 g : 20 cm³ = 7,1 g/cm³
Tabelle: Das ist Zink.

Ergebnis:

ρ = 7,1 g/cm³ → Zink

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 135 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
So fängst du an:
Formel: ρ = m : V
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 135 g : 50 cm³ = 2,7 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Aluminium.
Ergebnis:
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
●5
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 54 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 54 g : 20 cm³ = 2,7 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Aluminium.
Ergebnis:
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
★6
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 226 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 226 g : 20 cm³ = 11,3 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Blei.
Ergebnis:
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum lässt sich Kupfer biegen, ohne zu brechen?

Schritt für Schritt

Beim Biegen gleiten Schichten.
Die Elektronen gehen mit.
Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.

Beim Biegen gleiten Schichten.
Die Elektronen gehen mit.
Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.

Ergebnis:

Das Elektronengas hält die Schichten

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht

Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.

So richtig

Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

○7
Warum leitet Zink den elektrischen Strom?
So fängst du an:
Metallatome geben Außenelektronen ab.
Lösung zeigen
1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
2. Sie bilden ein Elektronengas.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
●8
Warum leitet Gold den elektrischen Strom?
Lösung zeigen
1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
2. Sie bilden ein Elektronengas.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
★9
Was ist ein Atomrumpf?
Lösung zeigen
1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
Ergebnis:
Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

In 80 g Kupferoxid stecken 64 g Kupfer. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 240 g Kupferoxid vollständig reduziert?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
In 240 g: 16 g · 3 = 48 g

Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
In 240 g: 16 g · 3 = 48 g

Ergebnis:

48 g

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht

Gold wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Es entsteht Goldoxid

So richtig

Gold wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Nichts, Gold ist edler

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

○10
Silber wird mit Goldoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
So fängst du an:
Silber ist unedler als Gold.
Lösung zeigen
1. Silber ist unedler als Gold.
2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
3. Es entstehen Gold und Silberoxid.
Ergebnis:
Gold und Silberoxid
●11
Gold wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
Lösung zeigen
1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
2. Gold ist edler als Eisen.
3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Gold ist edler
★12
Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert?
Lösung zeigen
1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht wegnehmen.
2. Kupfer ist edler.
3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Kupfer ist edler

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?

Schritt für Schritt

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.

Ergebnis:

Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel

So richtig

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

○13
Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
So fängst du an:
Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
●14
Ordne in der Reaktion Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?

Schritt für Schritt

Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
Damit reduziert es das Kohlenstoffdioxid.
Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.

Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
Damit reduziert es das Kohlenstoffdioxid.
Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.

Ergebnis:

Magnesium

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Kohlenstoffdioxid

So richtig

In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Magnesium

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

○15
In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
So fängst du an:
Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
Lösung zeigen
1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid
●16
In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf.
2. Er reduziert damit das Kupferoxid.
3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Kohlenstoff
★17
In Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.
2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Kohlenstoffmonoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

2000 kg Eisenerz enthalten 50 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?

Schritt für Schritt

Eisen im Erz: 2000 kg · 50 : 100 = 1000 kg
Gewonnen: 1000 kg · 90 : 100 = 900 kg

Eisen im Erz: 2000 kg · 50 : 100 = 1000 kg
Gewonnen: 1000 kg · 90 : 100 = 900 kg

Ergebnis:

900 kg

AchtungNoch einmal: Reduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel

So richtig

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

○18
In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
So fängst du an:
Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
Lösung zeigen
1. Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Aluminium
●19
500 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Lösung zeigen
1. Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
2. Gewonnen: 300 kg · 90 : 100 = 270 kg
Ergebnis:
270 kg
★20
In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff wird reduziert?
Lösung zeigen
1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Eine Teelichthülle aus Aluminium liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?

Schritt für Schritt

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Ergebnis:

Nein, das Metall ist nicht magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○21
Ein alter Nagel aus Eisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
So fängst du an:
Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch
●22
Ein Kupferrohr liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also nein – sie werden anders getrennt.
Ergebnis:
Nein, das Metall ist nicht magnetisch
★23
Eine Bratpfanne aus Gusseisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Ein Metallwürfel hat die Dichte 2,7 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Lösung zeigen
1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
2. Wert in der Tabelle suchen.
3. 2,7 g/cm³: Aluminium.
Ergebnis:
Aluminium
●25
Warum leitet Kupfer den elektrischen Strom?
Lösung zeigen
1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
2. Sie bilden ein Elektronengas.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
●26
Kupfer wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
Lösung zeigen
1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
2. Kupfer ist edler als Magnesium.
3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Kupfer ist edler
●27
In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kohlenstoffdioxid reduziert.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid
●28
1000 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Lösung zeigen
1. Eisen im Erz: 1000 kg · 60 : 100 = 600 kg
2. Gewonnen: 600 kg · 80 : 100 = 480 kg
Ergebnis:
480 kg
●29
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften: Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall: Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas: Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit: Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion: Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel: Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen: Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling: Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.
30
Warum sind Kochtöpfe meist aus Metall und die Griffe aus Kunststoff?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.
31
Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
Ergebnis:
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.
32
Warum lässt sich Kupfer biegen, ohne zu brechen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten
Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.
33
Gold wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Nichts, Gold ist edler
Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.
34
Ordne in der Reaktion Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.
35
In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasserstoff
Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.
36
Welche Aufgabe hat der Koks im Hochofen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid
Ich beurteile Recycling von Metallen.
37
Ein Fahrradrahmen aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Silber
Blei
Eisen
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
Seine Elektronen sind frei beweglich
Seine Elektronen sind frei beweglich
Ein Metallatom ohne Außenelektronen
Gold und Silberoxid
Nichts, Gold ist edler
Nichts, Kupfer ist edler
Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
Kupferoxid
Kohlenstoff
Kohlenstoffmonoxid
Aluminium
270 kg
Kupferoxid
Ja, Eisen ist magnetisch
Nein, das Metall ist nicht magnetisch
Ja, Eisen ist magnetisch
Aluminium
Seine Elektronen sind frei beweglich
Nichts, Kupfer ist edler
Kohlenstoffdioxid
480 kg
Fe + S → FeS
Metall leitet Wärme gut, Kunststoff kaum
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
Das Elektronengas hält die Schichten
Nichts, Gold ist edler
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
Wasserstoff
Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid
Ja, Eisen ist magnetisch