Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Metalle – Schätze der Erde

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Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Metallstück hat ein Volumen von 4 cm³ und eine Masse von 18 g. Entscheide: Welches Metall ist es?

Schritt für Schritt

Dichte = Masse : Volumen.
18 g : 4 cm³ = 4,5 g/cm³.
In der Tabelle: Titan.

Dichte = Masse : Volumen.
18 g : 4 cm³ = 4,5 g/cm³.
In der Tabelle: Titan.

Ergebnis:

Titan

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht

Gold glänzt, also reagiert es leicht

So richtig

Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Würfel aus Titan hat eine Kantenlänge von 4 cm und eine Masse von 288 g. Bestimme: Welche Dichte hat Titan?
So fängst du an:
Volumen: 4 cm · 4 cm · 4 cm = 64 cm³
Lösung zeigen
1. Volumen: 4 cm · 4 cm · 4 cm = 64 cm³
2. Dichte: 288 g : 64 cm³ = 4,5 g/cm³
Ergebnis:
4,5 g/cm³
●2
Ein Metallwürfel hat die Dichte 7,9 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Lösung zeigen
1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
2. Wert in der Tabelle suchen.
3. 7,9 g/cm³: Eisen.
Ergebnis:
Eisen
★3
Ist Quecksilber ein Metall, obwohl es flüssig ist?
Lösung zeigen
1. Kennzeichen eines Metalls: Glanz und Leitfähigkeit.
2. Quecksilber hat beides.
3. Flüssig bei Raumtemperatur ist nur eine Ausnahme.
Ergebnis:
Ja, es glänzt und leitet

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 79 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.

Schritt für Schritt

Formel: ρ = m : V
ρ = 79 g : 10 cm³ = 7,9 g/cm³
Tabelle: Das ist Eisen.

Formel: ρ = m : V
ρ = 79 g : 10 cm³ = 7,9 g/cm³
Tabelle: Das ist Eisen.

Ergebnis:

ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 113 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
So fängst du an:
Formel: ρ = m : V
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 113 g : 10 cm³ = 11,3 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Blei.
Ergebnis:
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
●5
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 158 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 158 g : 20 cm³ = 7,9 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Eisen.
Ergebnis:
ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
★6
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 226 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 226 g : 20 cm³ = 11,3 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Blei.
Ergebnis:
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum leitet Silber den elektrischen Strom?

Schritt für Schritt

Metallatome geben Außenelektronen ab.
Sie bilden ein Elektronengas.
Bewegliche Ladungen leiten.

Metallatome geben Außenelektronen ab.
Sie bilden ein Elektronengas.
Bewegliche Ladungen leiten.

Ergebnis:

Seine Elektronen sind frei beweglich

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht

Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.

So richtig

Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

○7
Warum lässt sich Kupfer biegen, ohne zu brechen?
So fängst du an:
Beim Biegen gleiten Schichten.
Lösung zeigen
1. Beim Biegen gleiten Schichten.
2. Die Elektronen gehen mit.
3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten
●8
Warum leitet Eisen den elektrischen Strom?
Lösung zeigen
1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
2. Sie bilden ein Elektronengas.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
★9
Was ist ein Atomrumpf?
Lösung zeigen
1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
Ergebnis:
Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 162 g Zinkoxid vollständig reduziert?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
In 162 g: 16 g · 2 = 32 g

Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
In 162 g: 16 g · 2 = 32 g

Ergebnis:

32 g

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht

Welches Metall reagiert am leichtesten mit Sauerstoff → Gold

So richtig

Welches Metall reagiert am leichtesten mit Sauerstoff → Magnesium

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

○10
Welches Metall reagiert am leichtesten mit Sauerstoff?
So fängst du an:
Unedle Metalle reagieren leicht.
Lösung zeigen
1. Unedle Metalle reagieren leicht.
2. Reihe: Magnesium, Zink, Eisen, Kupfer, Silber, Gold.
3. Magnesium ist am unedelsten.
Ergebnis:
Magnesium
●11
In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
2. In 160 g: 16 g · 4 = 64 g
Ergebnis:
64 g
★12
Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert?
Lösung zeigen
1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht wegnehmen.
2. Kupfer ist edler.
3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Kupfer ist edler

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?

Schritt für Schritt

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.

Ergebnis:

Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel

So richtig

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

○13
Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
So fängst du an:
Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
●14
Ordne in der Reaktion Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?

Schritt für Schritt

Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
Also wird Kupferoxid reduziert.

Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
Also wird Kupferoxid reduziert.

Ergebnis:

Kupferoxid

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert → Kohlenstoff

So richtig

In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert → Kupferoxid

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

○15
In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert?
So fängst du an:
Kohlenstoffdioxid gibt den Sauerstoff ab.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kohlenstoffdioxid reduziert.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid
●16
Was passiert mit dem Reduktionsmittel selbst?
Lösung zeigen
1. Reduktionsmittel nimmt Sauerstoff auf.
2. Sauerstoff aufnehmen heißt Oxidation.
3. Also wird es oxidiert.
Ergebnis:
Es wird oxidiert
★17
Im Hochofen reagiert Fe₂O₃ mit CO. Welcher Stoff ist das Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
1. Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
2. Damit oxidiert es das Kohlenstoffmonoxid.
3. Wer oxidiert, ist das Oxidationsmittel.
Ergebnis:
Eisenoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

500 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?

Schritt für Schritt

Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
Gewonnen: 300 kg · 90 : 100 = 270 kg

Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
Gewonnen: 300 kg · 90 : 100 = 270 kg

Ergebnis:

270 kg

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht

Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Sauerstoff aus dem Erz

So richtig

Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge → Kohlenstoffdioxid

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

○18
Welches Gas entweicht oben aus dem Hochofen in großer Menge?
So fängst du an:
Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffmonoxid nimmt Sauerstoff auf.
2. Es wird zu Kohlenstoffdioxid.
3. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid
●19
2000 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Lösung zeigen
1. Eisen im Erz: 2000 kg · 60 : 100 = 1200 kg
2. Gewonnen: 1200 kg · 80 : 100 = 960 kg
Ergebnis:
960 kg
★20
Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
Lösung zeigen
1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
2. In der Natur als Erz.
3. Reduktion nötig.
Ergebnis:
Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Ein Kupferkabel liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?

Schritt für Schritt

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Ergebnis:

Nein, das Metall ist nicht magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○21
Eine Schraube aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
So fängst du an:
Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch
●22
Ein Stück Alufolie liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also nein – sie werden anders getrennt.
Ergebnis:
Nein, das Metall ist nicht magnetisch
★23
Was ist der Unterschied zwischen Recycling und Downcycling?
Lösung zeigen
1. Recycling: gleiche Qualität.
2. Downcycling: schlechtere Qualität, etwa gemischter Stahl.
3. Sortenrein sammeln erhält die Qualität.
Ergebnis:
Downcycling liefert schlechtere Qualität

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Warum glänzt ein frisch angeschnittenes Stück Natrium, wird aber schnell matt?
Lösung zeigen
1. Frische Schnittfläche: Metallglanz.
2. Natrium ist sehr unedel.
3. An der Luft bildet sich schnell eine Schicht.
Ergebnis:
Es reagiert sofort mit der Luft
●25
Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 445 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 445 g : 50 cm³ = 8,9 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Kupfer.
Ergebnis:
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
●26
Gold wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
Lösung zeigen
1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
2. Gold ist edler als Zink.
3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Gold ist edler
●27
In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff wird reduziert?
Lösung zeigen
1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid
●28
1000 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Lösung zeigen
1. Eisen im Erz: 1000 kg · 70 : 100 = 700 kg
2. Gewonnen: 700 kg · 90 : 100 = 630 kg
Ergebnis:
630 kg
●29
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften: Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall: Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas: Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit: Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion: Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel: Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen: Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling: Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.
30
Ein Würfel aus Titan hat eine Kantenlänge von 2 cm und eine Masse von 36 g. Bestimme: Welche Dichte hat Titan?
Lösung zeigen
Ergebnis:
4,5 g/cm³
Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.
31
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 178 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
Ergebnis:
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.
32
Warum lässt sich Kupfer biegen, ohne zu brechen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten
Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.
33
In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 243 g Zinkoxid vollständig reduziert?
Lösung zeigen
Ergebnis:
48 g
Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.
34
Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.
35
In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesium
Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.
36
In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kohlenstoff
Ich beurteile Recycling von Metallen.
37
Eine Konservendose aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

4,5 g/cm³
Eisen
Ja, es glänzt und leitet
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
Das Elektronengas hält die Schichten
Seine Elektronen sind frei beweglich
Ein Metallatom ohne Außenelektronen
Magnesium
64 g
Nichts, Kupfer ist edler
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
Kohlenstoffdioxid
Es wird oxidiert
Eisenoxid
Kohlenstoffdioxid
960 kg
Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
Ja, Eisen ist magnetisch
Nein, das Metall ist nicht magnetisch
Downcycling liefert schlechtere Qualität
Es reagiert sofort mit der Luft
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
Nichts, Gold ist edler
Kupferoxid
630 kg
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
4,5 g/cm³
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
Das Elektronengas hält die Schichten
48 g
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
Magnesium
Kohlenstoff
Ja, Eisen ist magnetisch