Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Metalle – Schätze der Erde

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Metallwürfel hat die Dichte 7,1 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?

Schritt für Schritt

Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
Wert in der Tabelle suchen.
7,1 g/cm³: Zink.

Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
Wert in der Tabelle suchen.
7,1 g/cm³: Zink.

Ergebnis:

Zink

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht

Gold glänzt, also reagiert es leicht

So richtig

Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Würfel aus Zink hat eine Kantenlänge von 2 cm und eine Masse von 56,8 g. Bestimme: Welche Dichte hat Zink?
So fängst du an:
Volumen: 2 cm · 2 cm · 2 cm = 8 cm³
Lösung zeigen
1. Volumen: 2 cm · 2 cm · 2 cm = 8 cm³
2. Dichte: 56,8 g : 8 cm³ = 7,1 g/cm³
Ergebnis:
7,1 g/cm³
●2
Ein Würfel aus Blei hat eine Kantenlänge von 4 cm und eine Masse von 723,2 g. Bestimme: Welche Dichte hat Blei?
Lösung zeigen
1. Volumen: 4 cm · 4 cm · 4 cm = 64 cm³
2. Dichte: 723,2 g : 64 cm³ = 11,3 g/cm³
Ergebnis:
11,3 g/cm³
★3
Ist Quecksilber ein Metall, obwohl es flüssig ist?
Lösung zeigen
1. Kennzeichen eines Metalls: Glanz und Leitfähigkeit.
2. Quecksilber hat beides.
3. Flüssig bei Raumtemperatur ist nur eine Ausnahme.
Ergebnis:
Ja, es glänzt und leitet

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 79 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.

Schritt für Schritt

Formel: ρ = m : V
ρ = 79 g : 10 cm³ = 7,9 g/cm³
Tabelle: Das ist Eisen.

Formel: ρ = m : V
ρ = 79 g : 10 cm³ = 7,9 g/cm³
Tabelle: Das ist Eisen.

Ergebnis:

ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

○4
Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 445 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
So fängst du an:
Formel: ρ = m : V
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 445 g : 50 cm³ = 8,9 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Kupfer.
Ergebnis:
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
●5
Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 565 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 565 g : 50 cm³ = 11,3 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Blei.
Ergebnis:
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
★6
Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Aluminium.
Ergebnis:
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum lässt sich Aluminium biegen, ohne zu brechen?

Schritt für Schritt

Beim Biegen gleiten Schichten.
Die Elektronen gehen mit.
Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.

Beim Biegen gleiten Schichten.
Die Elektronen gehen mit.
Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.

Ergebnis:

Das Elektronengas hält die Schichten

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht

Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.

So richtig

Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

○7
Warum lässt sich Silber biegen, ohne zu brechen?
So fängst du an:
Beim Biegen gleiten Schichten.
Lösung zeigen
1. Beim Biegen gleiten Schichten.
2. Die Elektronen gehen mit.
3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten
●8
Warum leitet Eisen den elektrischen Strom?
Lösung zeigen
1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
2. Sie bilden ein Elektronengas.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
★9
Was ist ein Atomrumpf?
Lösung zeigen
1. Außenelektronen gehen ins Elektronengas.
2. Übrig bleibt der Rest des Atoms.
3. Er hat mehr Protonen als Elektronen: positiv.
Ergebnis:
Ein Metallatom ohne Außenelektronen

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

Eisen wird mit Kupferoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?

Schritt für Schritt

Eisen ist unedler als Kupfer.
Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
Es entstehen Kupfer und Eisenoxid.

Eisen ist unedler als Kupfer.
Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
Es entstehen Kupfer und Eisenoxid.

Ergebnis:

Kupfer und Eisenoxid

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht

Gold reagiert gern mit Sauerstoff, deshalb glänzt es.

So richtig

Gold reagiert kaum – es ist edel. Deshalb findet man es als Metall in der Natur.

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

○10
In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
So fängst du an:
Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
2. In 160 g: 16 g · 4 = 64 g
Ergebnis:
64 g
●11
In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 162 g Zinkoxid vollständig reduziert?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
2. In 162 g: 16 g · 2 = 32 g
Ergebnis:
32 g
★12
In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 200 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
2. In 200 g: 16 g · 5 = 80 g
Ergebnis:
80 g

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?

Schritt für Schritt

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.

Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.

Ergebnis:

Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel

So richtig

CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

○13
Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
So fängst du an:
Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
●14
Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?

Schritt für Schritt

Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
Damit reduziert es das Kupferoxid.
Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.

Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
Damit reduziert es das Kupferoxid.
Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.

Ergebnis:

Magnesium

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht

In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Kupferoxid

So richtig

In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Magnesium

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

○15
In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
So fängst du an:
Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
Lösung zeigen
1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid
●16
In Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.
2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Kohlenstoffmonoxid
★17
Im Hochofen reagiert Fe₂O₃ mit CO. Welcher Stoff ist das Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
1. Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
2. Damit oxidiert es das Kohlenstoffmonoxid.
3. Wer oxidiert, ist das Oxidationsmittel.
Ergebnis:
Eisenoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

Woraus wird Eisen im Hochofen gewonnen?

Schritt für Schritt

Eisen ist unedel.
In der Natur liegt es als Oxid vor.
Im Hochofen wird es reduziert.

Eisen ist unedel.
In der Natur liegt es als Oxid vor.
Im Hochofen wird es reduziert.

Ergebnis:

Aus Eisenerz, also Eisenoxid

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Woraus wird Eisen im Hochofen gewonnen → Aus reinem Eisen im harten Gestein

So richtig

Woraus wird Eisen im Hochofen gewonnen → Aus Eisenerz, also Eisenoxid

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○18
In Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
So fängst du an:
Eisenoxid gibt den Sauerstoff ab.
Lösung zeigen
1. Eisenoxid gibt den Sauerstoff ab.
2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
3. Also wird Eisenoxid reduziert.
Ergebnis:
Eisenoxid
●19
Welche Aufgabe hat der Koks im Hochofen?
Lösung zeigen
1. Koks ist fast reiner Kohlenstoff.
2. Er verbrennt zu Kohlenstoffmonoxid.
3. Das nimmt dem Eisenoxid den Sauerstoff.
Ergebnis:
Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid
★20
Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
Lösung zeigen
1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
2. In der Natur als Erz.
3. Reduktion nötig.
Ergebnis:
Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Ein Stück Alufolie liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?

Schritt für Schritt

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
Also nein – sie werden anders getrennt.

Ergebnis:

Nein, das Metall ist nicht magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○21
Eine Bratpfanne aus Gusseisen liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
So fängst du an:
Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch
●22
Eine Schraube aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, Eisen ist magnetisch
★23
Ein Kupferkabel liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Lösung zeigen
1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
3. Also nein – sie werden anders getrennt.
Ergebnis:
Nein, das Metall ist nicht magnetisch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Ein Metallwürfel hat die Dichte 8,9 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Lösung zeigen
1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
2. Wert in der Tabelle suchen.
3. 8,9 g/cm³: Kupfer.
Ergebnis:
Kupfer
●25
Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 158 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 158 g : 20 cm³ = 7,9 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Eisen.
Ergebnis:
ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
●26
Warum leiten Metalle den Strom?
Lösung zeigen
1. Metallatome geben ihre Außenelektronen ab.
2. Die Elektronen bilden ein Elektronengas.
3. Bewegliche Ladungen: Strom.
Ergebnis:
Ihre Elektronen sind frei beweglich
●27
Eisen wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
Lösung zeigen
1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
2. Eisen ist edler als Zink.
3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Eisen ist edler
●28
500 kg Eisenerz enthalten 50 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
Lösung zeigen
1. Eisen im Erz: 500 kg · 50 : 100 = 250 kg
2. Gewonnen: 250 kg · 90 : 100 = 225 kg
Ergebnis:
225 kg
●29
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
3. Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
4. Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Ergebnis:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften: Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall: Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas: Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit: Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion: Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel: Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen: Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling: Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.
30
Ein Metallwürfel hat die Dichte 10,5 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Silber
Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.
31
Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 565 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
Ergebnis:
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.
32
Warum leitet Zink den elektrischen Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich
Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.
33
In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 162 g Zinkoxid vollständig reduziert?
Lösung zeigen
Ergebnis:
32 g
Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.
34
Ordne in der Reaktion Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.
35
In CuO + H₂ → Cu + H₂O: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasserstoff
Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.
36
Woraus wird Eisen im Hochofen gewonnen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Eisenerz, also Eisenoxid
Ich beurteile Recycling von Metallen.
37
Was spricht dafür, ein altes Handy abzugeben?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es enthält Gold, Silber und Kupfer

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

7,1 g/cm³
11,3 g/cm³
Ja, es glänzt und leitet
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
Das Elektronengas hält die Schichten
Seine Elektronen sind frei beweglich
Ein Metallatom ohne Außenelektronen
64 g
32 g
80 g
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.
Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
Kupferoxid
Kohlenstoffmonoxid
Eisenoxid
Eisenoxid
Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid
Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
Ja, Eisen ist magnetisch
Ja, Eisen ist magnetisch
Nein, das Metall ist nicht magnetisch
Kupfer
ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
Ihre Elektronen sind frei beweglich
Nichts, Eisen ist edler
225 kg
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Silber
ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
Seine Elektronen sind frei beweglich
32 g
Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
Wasserstoff
Aus Eisenerz, also Eisenoxid
Es enthält Gold, Silber und Kupfer