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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Metalle – Schätze der Erde

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Würfel aus Titan hat eine Kantenlänge von 2 cm und eine Masse von 36 g. Bestimme: Welche Dichte hat Titan?
Schritt für Schritt
  1. Volumen: 2 cm · 2 cm · 2 cm = 8 cm³
  2. Dichte: 36 g : 8 cm³ = 4,5 g/cm³
  1. Volumen: 2 cm · 2 cm · 2 cm = 8 cm³
  2. Dichte: 36 g : 8 cm³ = 4,5 g/cm³
Ergebnis:
4,5 g/cm³

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht
Gold glänzt, also reagiert es leicht
So richtig
Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Würfel aus Zink hat eine Kantenlänge von 4 cm und eine Masse von 454,4 g. Bestimme: Welche Dichte hat Zink?
    So fängst du an:
    Volumen: 4 cm · 4 cm · 4 cm = 64 cm³
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 4 cm · 4 cm · 4 cm = 64 cm³
    2. Dichte: 454,4 g : 64 cm³ = 7,1 g/cm³
    Ergebnis:
    7,1 g/cm³
  2. ●2
    Ein Würfel aus Kupfer hat eine Kantenlänge von 3 cm und eine Masse von 240,3 g. Bestimme: Welche Dichte hat Kupfer?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 3 cm · 3 cm · 3 cm = 27 cm³
    2. Dichte: 240,3 g : 27 cm³ = 8,9 g/cm³
    Ergebnis:
    8,9 g/cm³
  3. ★3
    Ist Quecksilber ein Metall, obwohl es flüssig ist?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen eines Metalls: Glanz und Leitfähigkeit.
    2. Quecksilber hat beides.
    3. Flüssig bei Raumtemperatur ist nur eine Ausnahme.
    Ergebnis:
    Ja, es glänzt und leitet

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 158 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Schritt für Schritt
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 158 g : 20 cm³ = 7,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Eisen.
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 158 g : 20 cm³ = 7,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Eisen.
Ergebnis:
ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 135 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    So fängst du an:
    Formel: ρ = m : V
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 135 g : 50 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  2. ●5
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 113 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 113 g : 10 cm³ = 11,3 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Blei.
    Ergebnis:
    ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  3. ★6
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 395 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 395 g : 50 cm³ = 7,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Eisen.
    Ergebnis:
    ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum lässt sich Gold biegen, ohne zu brechen?
Schritt für Schritt
  1. Beim Biegen gleiten Schichten.
  2. Die Elektronen gehen mit.
  3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
  1. Beim Biegen gleiten Schichten.
  2. Die Elektronen gehen mit.
  3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
Ergebnis:
Das Elektronengas hält die Schichten

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht
Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.
So richtig
Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Warum lässt sich Kupferdraht biegen, ohne zu brechen?
    So fängst du an:
    Beim Biegen gleiten Schichten.
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – der Draht bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Die Elektronen halten verschobene Schichten zusammen
  2. ●8
    Warum leitet Silber den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich
  3. ★9
    Warum leitet Kupfer den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

In 80 g Kupferoxid stecken 64 g Kupfer. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 400 g Kupferoxid vollständig reduziert?
Schritt für Schritt
  1. Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
  2. In 400 g: 16 g · 5 = 80 g
  1. Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
  2. In 400 g: 16 g · 5 = 80 g
Ergebnis:
80 g

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht
Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert → Es entsteht Kupferoxid
So richtig
Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert → Nichts, Kupfer ist edler

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 120 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
    So fängst du an:
    Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
    2. In 120 g: 16 g · 3 = 48 g
    Ergebnis:
    48 g
  2. ●11
    In 80 g Kupferoxid stecken 64 g Kupfer. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Kupferoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 80 g: 80 g − 64 g = 16 g
    2. In 160 g: 16 g · 2 = 32 g
    Ergebnis:
    32 g
  3. ★12
    Kupferpulver wird mit Magnesiumoxid erhitzt. Was passiert?
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht wegnehmen.
    2. Kupfer ist edler.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Kupfer ist edler

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel
So richtig
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ordne in der Reaktion Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    So fängst du an:
    Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
  2. ●14
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
  2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
  3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
  1. Aluminium nimmt den Sauerstoff auf.
  2. Damit reduziert es das Eisenoxid.
  3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Aluminium

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert → Magnesium
So richtig
In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert → Kupferoxid

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert?
    So fängst du an:
    Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    Lösung zeigen
    1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kupferoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kupferoxid
  2. ●16
    In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kupferoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kupferoxid
  3. ★17
    Im Hochofen reagiert Fe₂O₃ mit CO. Welcher Stoff ist das Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
    2. Damit oxidiert es das Kohlenstoffmonoxid.
    3. Wer oxidiert, ist das Oxidationsmittel.
    Ergebnis:
    Eisenoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

Welche Aufgabe hat der Koks im Hochofen?
Schritt für Schritt
  1. Koks ist fast reiner Kohlenstoff.
  2. Er verbrennt zu Kohlenstoffmonoxid.
  3. Das nimmt dem Eisenoxid den Sauerstoff.
  1. Koks ist fast reiner Kohlenstoff.
  2. Er verbrennt zu Kohlenstoffmonoxid.
  3. Das nimmt dem Eisenoxid den Sauerstoff.
Ergebnis:
Er liefert das reduzierende Kohlenstoffmonoxid

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht
Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.
So richtig
Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    1000 kg Eisenerz enthalten 50 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    So fängst du an:
    Eisen im Erz: 1000 kg · 50 : 100 = 500 kg
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 1000 kg · 50 : 100 = 500 kg
    2. Gewonnen: 500 kg · 90 : 100 = 450 kg
    Ergebnis:
    450 kg
  2. ●19
    1000 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 1000 kg · 60 : 100 = 600 kg
    2. Gewonnen: 600 kg · 90 : 100 = 540 kg
    Ergebnis:
    540 kg
  3. ★20
    Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
    Lösung zeigen
    1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
    2. In der Natur als Erz.
    3. Reduktion nötig.
    Ergebnis:
    Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Ein Kupferkabel liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
Schritt für Schritt
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also nein – sie werden anders getrennt.
  1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
  2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
  3. Also nein – sie werden anders getrennt.
Ergebnis:
Nein, das Metall ist nicht magnetisch

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Was spricht dafür, ein altes Handy abzugeben?
    So fängst du an:
    Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
    Lösung zeigen
    1. Leiterbahnen und Kontakte: Kupfer, Gold, Silber.
    2. Rückgewinnung spart Bergbau.
    3. Recycling schont Rohstoffe.
    Ergebnis:
    Es enthält Gold, Silber und Kupfer
  2. ●22
    Eine Getränkedose aus Aluminium liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also nein – sie werden anders getrennt.
    Ergebnis:
    Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  3. ★23
    Ein Kronkorken aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Metallstück hat ein Volumen von 2 cm³ und eine Masse von 5,4 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    1. Dichte = Masse : Volumen.
    2. 5,4 g : 2 cm³ = 2,7 g/cm³.
    3. In der Tabelle: Aluminium.
    Ergebnis:
    Aluminium
  2. ●25
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 54 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 54 g : 20 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  3. ●26
    Warum leitet Zink den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich
  4. ●27
    In 40 g Magnesiumoxid stecken 24 g Magnesium. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 160 g Magnesiumoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 40 g: 40 g − 24 g = 16 g
    2. In 160 g: 16 g · 4 = 64 g
    Ergebnis:
    64 g
  5. ●28
    In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Kohlenstoff
  6. ●29
    500 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 500 kg · 60 : 100 = 300 kg
    2. Gewonnen: 300 kg · 80 : 100 = 240 kg
    Ergebnis:
    240 kg

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften
Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall
Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas
Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit
Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion
Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel
Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen
Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling
Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

    30
    Ein Metallstück hat ein Volumen von 10 cm³ und eine Masse von 79 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Eisen

  2. Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

    31
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 565 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    ρ = 11,3 g/cm³ → Blei

  3. Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

    32
    Warum lässt sich Aluminium biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten

  4. Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

    33
    Welches Metall reagiert am leichtesten mit Sauerstoff?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesium

  5. Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

    34
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

  6. Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

    35
    In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kohlenstoffdioxid

  7. Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

    36
    500 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 90 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    315 kg

  8. Ich beurteile Recycling von Metallen.

    37
    Was spricht dafür, ein altes Handy abzugeben?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es enthält Gold, Silber und Kupfer

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 7,1 g/cm³
  2. 8,9 g/cm³
  3. Ja, es glänzt und leitet
  4. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  5. ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  6. ρ = 7,9 g/cm³ → Eisen
  7. Die Elektronen halten verschobene Schichten zusammen
  8. Seine Elektronen sind frei beweglich
  9. Seine Elektronen sind frei beweglich
  10. 48 g
  11. 32 g
  12. Nichts, Kupfer ist edler
  13. Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
  14. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  15. Kupferoxid
  16. Kupferoxid
  17. Eisenoxid
  18. 450 kg
  19. 540 kg
  20. Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
  21. Es enthält Gold, Silber und Kupfer
  22. Nein, das Metall ist nicht magnetisch
  23. Ja, Eisen ist magnetisch
  24. Aluminium
  25. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  26. Seine Elektronen sind frei beweglich
  27. 64 g
  28. Kohlenstoff
  29. 240 kg
  30. Eisen
  31. ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  32. Das Elektronengas hält die Schichten
  33. Magnesium
  34. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  35. Kohlenstoffdioxid
  36. 315 kg
  37. Es enthält Gold, Silber und Kupfer