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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Wo steckt fast die ganze Masse eines Phosphoratoms?
Schritt für Schritt
  1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
  2. Sie sitzen im Kern.
  3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
  1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
  2. Sie sitzen im Kern.
  3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
Ergebnis:
Im Kern mit 15 Protonen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Argonatoms?
    So fängst du an:
    Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 18 Protonen
  2. ●2
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Atoms?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen.
    2. Elektronen sind fast zweitausendmal leichter.
    3. Fast die ganze Masse sitzt im Kern.
    Ergebnis:
    Im winzigen Kern
  3. ★3
    Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
    2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
    3. Stecknadelkopf im Stadion.
    Ergebnis:
    So groß wie ein Fußballstadion

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
282MgMg: Ordnungszahl 12 · Massenzahl 24Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 12 Elektronen, außen 2
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 12
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
  3. Neutronen = 24 − 12 = 12
  1. Ordnungszahl = Protonen: 12
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
  3. Neutronen = 24 − 12 = 12
Ergebnis:
12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Sauerstoff (O) hat die Ordnungszahl 8 und die Massenzahl 16. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 8
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 8
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 8
    3. Neutronen = 16 − 8 = 8
    Ergebnis:
    8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen
  2. ●5
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 19
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 19
    3. Neutronen = 39 − 19 = 20
    Ergebnis:
    19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
  3. ★6
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 16
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 16
    3. Neutronen = 32 − 16 = 16
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Argon (Ar) hat die Ordnungszahl 18 und die Massenzahl 40. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Argonatom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Argon: 18.
  3. Also 18 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Argon: 18.
  3. Also 18 Protonen.
Ergebnis:
18 Protonen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Hängt von den Neutronen ab
So richtig
Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Immer Kohlenstoff

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Lithium (Li) hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Lithiumatom?
    So fängst du an:
    Protonen = Ordnungszahl.
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Lithium: 3.
    3. Also 3 Protonen.
    Ergebnis:
    3 Protonen
  2. ●8
    Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es?
    Lösung zeigen
    1. Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
    2. Ordnungszahl 6 ist Kohlenstoff.
    3. Neutronen und Elektronen ändern das Element nicht.
    Ergebnis:
    Immer Kohlenstoff
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Natrium (Na)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
Ergebnis:
1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie viele Außenelektronen hat ein Sauerstoffatom (O, 6. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
Schritt für Schritt
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
Ergebnis:
6 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom (Cl, 7. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  2. ●14
    Wie verteilen sich die 3 Elektronen von Lithium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 3 Elektronen: 2, 1.
    Ergebnis:
    2, 1
  3. ★15
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
    Lösung zeigen
    1. Schalen: 2, 8, 2.
    2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
    3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
    Ergebnis:
    3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Warum werden Alkalimetalle unter Paraffinöl aufbewahrt?
Schritt für Schritt
  1. Alkalimetalle geben ihr Außenelektron sehr leicht ab.
  2. Sie reagieren mit Sauerstoff und Wasser aus der Luft.
  3. Das Öl hält Luft und Wasser fern.
  1. Alkalimetalle geben ihr Außenelektron sehr leicht ab.
  2. Sie reagieren mit Sauerstoff und Wasser aus der Luft.
  3. Das Öl hält Luft und Wasser fern.
Ergebnis:
Sie reagieren schon mit feuchter Luft

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Magnesium, daneben
So richtig
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Kalium, darunter

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Fluor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Fluor
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Chlor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Chlor
  3. ★18
    Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Darunter steht Kalium.
    Ergebnis:
    Kalium, darunter

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Kalium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Kalium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Kalium

AchtungEdelgase ohne Außenelektronen

So nicht
Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff → Helium hat keine Elektronen
So richtig
Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff → Helium brennt nicht

Zeichne das Schalenmodell von Neon und zähl die äußere Schale.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Argon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Argon
  2. ●20
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Natrium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Natrium
  3. ★21
    Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist brennbar: Knallgas.
    2. Helium hat eine volle Außenschale.
    3. Es reagiert fast nicht – sicher.
    Ergebnis:
    Helium brennt nicht

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Beryllium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Be²⁺.
  1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Be²⁺.
Ergebnis:
Be²⁺

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Was streben Atome bei Reaktionen meistens an → Möglichst viele Protonen
So richtig
Was streben Atome bei Reaktionen meistens an → Eine volle Außenschale

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Was streben Atome bei Reaktionen meistens an?
    So fängst du an:
    Edelgase sind stabil.
    Lösung zeigen
    1. Edelgase sind stabil.
    2. Ihre Außenschale ist voll.
    3. Andere Atome erreichen das durch Abgeben, Aufnehmen oder Teilen von Elektronen.
    Ergebnis:
    Eine volle Außenschale
  2. ●23
    Welches Ion bildet Chlor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Chlor hat 7 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
    3. Also Cl⁻.
    Ergebnis:
    Cl⁻
  3. ★24
    Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Calcium hat 2 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
    3. Also Ca²⁺.
    Ergebnis:
    Ca²⁺

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Kaliumatoms?
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 19 Protonen
  2. ●26
    Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 20
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 20
    3. Neutronen = 40 − 20 = 20
    Ergebnis:
    20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  3. ●27
    Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach?
    Lösung zeigen
    1. Das Element bestimmt allein die Zahl der Protonen.
    2. Die Protonen bleiben 17.
    3. Also Chlor, jetzt einfach negativ geladen.
    Ergebnis:
    Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  4. ●28
    Wie viele Außenelektronen hat ein Fluoratom (F, 7. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  5. ●29
    Lithium, Natrium und Kalium werden in Wasser gegeben. Welches reagiert am heftigsten?
    Lösung zeigen
    1. Alle haben ein Außenelektron.
    2. Nach unten sitzt es weiter vom Kern entfernt.
    3. Es geht leichter ab – Kalium reagiert am heftigsten.
    Ergebnis:
    Kalium, es steht am weitesten unten
  6. ●30
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Magnesium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Magnesium

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Natriumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    34 Teilchen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Immer Kohlenstoff

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie viele Außenelektronen hat ein Natriumatom (Na, 1. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1 Außenelektronen

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Argon

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Neon

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    K⁺

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Im Kern mit 18 Protonen
  2. Im winzigen Kern
  3. So groß wie ein Fußballstadion
  4. 8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen
  5. 19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
  6. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  7. 3 Protonen
  8. Immer Kohlenstoff
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  11. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  12. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  13. 7 Außenelektronen
  14. 2, 1
  15. 3. Periode, 2. Hauptgruppe
  16. Fluor
  17. Chlor
  18. Kalium, darunter
  19. Argon
  20. Natrium
  21. Helium brennt nicht
  22. Eine volle Außenschale
  23. Cl⁻
  24. Ca²⁺
  25. Im Kern mit 19 Protonen
  26. 20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  27. Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  28. 7 Außenelektronen
  29. Kalium, es steht am weitesten unten
  30. Magnesium
  31. 34 Teilchen
  32. 11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
  33. Immer Kohlenstoff
  34. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  35. 1 Außenelektronen
  36. Argon
  37. Neon
  38. K⁺