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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Kaliumatom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 39 − 19 = 20
  2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
  1. Neutronen: 39 − 19 = 20
  2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
Ergebnis:
58 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Woraus besteht der Atomkern?
    So fängst du an:
    Kern: positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen.
    Lösung zeigen
    1. Kern: positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen.
    2. Hülle: negativ geladene Elektronen.
    3. Also Protonen und Neutronen.
    Ergebnis:
    Aus Protonen und Neutronen
  2. ●2
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Atoms?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen.
    2. Elektronen sind fast zweitausendmal leichter.
    3. Fast die ganze Masse sitzt im Kern.
    Ergebnis:
    Im winzigen Kern
  3. ★3
    Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
    2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
    3. Stecknadelkopf im Stadion.
    Ergebnis:
    So groß wie ein Fußballstadion

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
282MgMg: Ordnungszahl 12 · Massenzahl 24Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 12 Elektronen, außen 2
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 12
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
  3. Neutronen = 24 − 12 = 12
  1. Ordnungszahl = Protonen: 12
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
  3. Neutronen = 24 − 12 = 12
Ergebnis:
12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 7
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 7
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
    3. Neutronen = 14 − 7 = 7
    Ergebnis:
    7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
  2. ●5
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 19
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 19
    3. Neutronen = 39 − 19 = 20
    Ergebnis:
    19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
  3. ★6
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 16
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 16
    3. Neutronen = 32 − 16 = 16
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Fluoratom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Fluor: 9.
  3. Also 9 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Fluor: 9.
  3. Also 9 Protonen.
Ergebnis:
9 Protonen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Phosphoratom?
    So fängst du an:
    Protonen = Ordnungszahl.
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Phosphor: 15.
    3. Also 15 Protonen.
    Ergebnis:
    15 Protonen
  2. ●8
    Lithium (Li) hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Lithiumatom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Lithium: 3.
    3. Also 3 Protonen.
    Ergebnis:
    3 Protonen
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
Ergebnis:
7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie verteilen sich die 6 Elektronen von Kohlenstoff auf die Schalen?
Schritt für Schritt
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 6 Elektronen: 2, 4.
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 6 Elektronen: 2, 4.
Ergebnis:
2, 4

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie verteilen sich die 20 Elektronen von Calcium auf die Schalen?
    So fängst du an:
    Erste Schale: höchstens 2.
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 20 Elektronen: 2, 8, 8, 2.
    Ergebnis:
    2, 8, 8, 2
  2. ●14
    Was sagt die Periode über ein Atom?
    Lösung zeigen
    1. Periode = Zeile.
    2. Mit jeder Zeile kommt eine Schale dazu.
    3. Also: Zahl der besetzten Schalen.
    Ergebnis:
    Wie viele Schalen besetzt sind
  3. ★15
    Wie verteilen sich die 12 Elektronen von Magnesium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 12 Elektronen: 2, 8, 2.
    Ergebnis:
    2, 8, 2

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Magnesium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Magnesium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Magnesium

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Magnesium, daneben
So richtig
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Kalium, darunter

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Natrium?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Lithium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Lithium
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Fluor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Fluor
  3. ★18
    Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Darunter steht Kalium.
    Ergebnis:
    Kalium, darunter

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Natrium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Natrium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Natrium

AchtungEdelgase ohne Außenelektronen

So nicht
Neon reagiert nicht, weil es keine Außenelektronen hat.
So richtig
Neon hat acht Außenelektronen. Die volle Außenschale ist stabil.

Zeichne das Schalenmodell von Neon und zähl die äußere Schale.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Neon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Neon
  2. ●20
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Argon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Argon
  3. ★21
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
    2. Argon: 2, 8, 8.
    3. Also 8 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Beryllium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Be²⁺.
  1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Be²⁺.
Ergebnis:
Be²⁺

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Neon mit 10 Elektronen
So richtig
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Argon mit 18 Elektronen

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Welches Ion bildet Lithium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Lithium hat 1 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Lithium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Li⁺.
    Ergebnis:
    Li⁺
  2. ●23
    Welches Ion bildet Schwefel (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Schwefel hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also S²⁻.
    Ergebnis:
    S²⁻
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Chloratom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 35 − 17 = 18
    2. Alle: 17 + 18 + 17 = 52
    Ergebnis:
    52 Teilchen
  2. ●26
    Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 20
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 20
    3. Neutronen = 40 − 20 = 20
    Ergebnis:
    20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  3. ●27
    Wie verteilen sich die 11 Elektronen von Natrium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 11 Elektronen: 2, 8, 1.
    Ergebnis:
    2, 8, 1
  4. ●28
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Chlor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Chlor
  5. ●29
    Welches Ion bildet Natrium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Natrium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Na⁺.
    Ergebnis:
    Na⁺
  6. ●30
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Aluminiumatoms?
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 13 Protonen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Warum ist ein Atom nach außen nicht geladen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Gleich viele Protonen wie Elektronen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Kaliumatom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    19 Protonen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie verteilen sich die 7 Elektronen von Stickstoff auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2, 5

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Fluor

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Helium brennt nicht

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ca²⁺

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Aus Protonen und Neutronen
  2. Im winzigen Kern
  3. So groß wie ein Fußballstadion
  4. 7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
  5. 19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
  6. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  7. 15 Protonen
  8. 3 Protonen
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  11. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  12. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  13. 2, 8, 8, 2
  14. Wie viele Schalen besetzt sind
  15. 2, 8, 2
  16. Lithium
  17. Fluor
  18. Kalium, darunter
  19. Neon
  20. Argon
  21. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  22. Li⁺
  23. S²⁻
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. 52 Teilchen
  26. 20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  27. 2, 8, 1
  28. Chlor
  29. Na⁺
  30. Im Kern mit 13 Protonen
  31. Gleich viele Protonen wie Elektronen
  32. 12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  33. 19 Protonen
  34. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  35. 2, 5
  36. Fluor
  37. Helium brennt nicht
  38. Ca²⁺