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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Lithium (Li) hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Lithiumatom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 7 − 3 = 4
  2. Alle: 3 + 4 + 3 = 10
  1. Neutronen: 7 − 3 = 4
  2. Alle: 3 + 4 + 3 = 10
Ergebnis:
10 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Phosphoratom zusammen?
    So fängst du an:
    Neutronen: 31 − 15 = 16
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 31 − 15 = 16
    2. Alle: 15 + 16 + 15 = 46
    Ergebnis:
    46 Teilchen
  2. ●2
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Lithiumatoms?
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 3 Protonen
  3. ★3
    Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
    2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
    3. Stecknadelkopf im Stadion.
    Ergebnis:
    So groß wie ein Fußballstadion

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
281NaNa: Ordnungszahl 11 · Massenzahl 23Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 11 Elektronen, außen 1
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 11
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
  3. Neutronen = 23 − 11 = 12
  1. Ordnungszahl = Protonen: 11
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
  3. Neutronen = 23 − 11 = 12
Ergebnis:
11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 20
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 20
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 20
    3. Neutronen = 40 − 20 = 20
    Ergebnis:
    20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  2. ●5
    Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 12
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
    3. Neutronen = 24 − 12 = 12
    Ergebnis:
    12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  3. ★6
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 17
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
    3. Neutronen = 36 − 17 = 19
    Ergebnis:
    17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Natrium: Ordnungszahl 11, Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Natriumatom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Natrium: 11.
  3. Also 11 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Natrium: 11.
  3. Also 11 Protonen.
Ergebnis:
11 Protonen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Natriumatom?
    So fängst du an:
    Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 23 − 11.
    3. Also 12 Neutronen.
    Ergebnis:
    12 Neutronen
  2. ●8
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Aluminiumatom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Aluminium: 13.
    3. Also 13 Protonen.
    Ergebnis:
    13 Protonen
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
Ergebnis:
7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie viele Außenelektronen hat ein Sauerstoffatom (O, 6. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
Schritt für Schritt
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
Ergebnis:
6 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
    3. Also 6 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    6 Außenelektronen
  2. ●14
    Wie viele Außenelektronen hat ein Magnesiumatom (Mg, 2. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Also 2 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    2 Außenelektronen
  3. ★15
    Wie viele Außenelektronen hat ein Fluoratom (F, 7. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Natrium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Kalium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Kalium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Kalium

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Magnesium, daneben
So richtig
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Kalium, darunter

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Neon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Neon
  2. ●17
    Lithium, Natrium und Kalium werden in Wasser gegeben. Welches reagiert am heftigsten?
    Lösung zeigen
    1. Alle haben ein Außenelektron.
    2. Nach unten sitzt es weiter vom Kern entfernt.
    3. Es geht leichter ab – Kalium reagiert am heftigsten.
    Ergebnis:
    Kalium, es steht am weitesten unten
  3. ★18
    Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Darunter steht Kalium.
    Ergebnis:
    Kalium, darunter

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Natrium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Natrium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Natrium

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht
Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Ein Gemisch beider Stoffe
So richtig
Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Das Salz Natriumchlorid

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht?
    So fängst du an:
    Halogen heißt „Salzbildner“.
    Lösung zeigen
    1. Halogen heißt „Salzbildner“.
    2. Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt eins auf.
    3. Es entsteht das Salz Natriumchlorid.
    Ergebnis:
    Das Salz Natriumchlorid
  2. ★20
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
    2. Argon: 2, 8, 8.
    3. Also 8 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
  3. Also O²⁻.
  1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
  3. Also O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Neon mit 10 Elektronen
So richtig
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Argon mit 18 Elektronen

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Welches Ion bildet Fluor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Fluor hat 7 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Fluor hat 7 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
    3. Also F⁻.
    Ergebnis:
    F⁻
  2. ●22
    Welches Ion bildet Schwefel (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Schwefel hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also S²⁻.
    Ergebnis:
    S²⁻
  3. ★23
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Aluminiumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 27 − 13 = 14
    2. Alle: 13 + 14 + 13 = 40
    Ergebnis:
    40 Teilchen
  2. ●25
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 13
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 13
    3. Neutronen = 27 − 13 = 14
    Ergebnis:
    13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  3. ●26
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Phosphoratom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Phosphor: 15.
    3. Also 15 Protonen.
    Ergebnis:
    15 Protonen
  4. ●27
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  5. ●28
    Was sagt die Periode über ein Atom?
    Lösung zeigen
    1. Periode = Zeile.
    2. Mit jeder Zeile kommt eine Schale dazu.
    3. Also: Zahl der besetzten Schalen.
    Ergebnis:
    Wie viele Schalen besetzt sind
  6. ●29
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Magnesium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Calcium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Calcium

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    30
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Fluoratoms?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Im Kern mit 9 Protonen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    31
    Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    32
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Aluminiumatom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    14 Neutronen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    33
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Natrium (Na)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    34
    Wie verteilen sich die 11 Elektronen von Natrium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2, 8, 1

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    35
    Lithium, Natrium und Kalium werden in Wasser gegeben. Welches reagiert am heftigsten?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kalium, es steht am weitesten unten

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    36
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    37
    Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    K⁺

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 46 Teilchen
  2. Im Kern mit 3 Protonen
  3. So groß wie ein Fußballstadion
  4. 20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  5. 12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  6. 17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  7. 12 Neutronen
  8. 13 Protonen
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  11. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  12. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  13. 6 Außenelektronen
  14. 2 Außenelektronen
  15. 7 Außenelektronen
  16. Neon
  17. Kalium, es steht am weitesten unten
  18. Kalium, darunter
  19. Das Salz Natriumchlorid
  20. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  21. F⁻
  22. S²⁻
  23. Argon mit 18 Elektronen
  24. 40 Teilchen
  25. 13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  26. 15 Protonen
  27. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  28. Wie viele Schalen besetzt sind
  29. Calcium
  30. Im Kern mit 9 Protonen
  31. 12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  32. 14 Neutronen
  33. 1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron
  34. 2, 8, 1
  35. Kalium, es steht am weitesten unten
  36. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  37. K⁺