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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Ein Argonatom hat 18 Protonen und 22 Neutronen. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das ungeladene Atom?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom ist nach außen neutral.
  2. Gleich viele Elektronen wie Protonen.
  3. Also 18 Elektronen.
  1. Das Atom ist nach außen neutral.
  2. Gleich viele Elektronen wie Protonen.
  3. Also 18 Elektronen.
Ergebnis:
18 Elektronen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Natriumatoms?
    So fängst du an:
    Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 11 Protonen
  2. ●2
    Warum ist ein Atom nach außen nicht geladen?
    Lösung zeigen
    1. Protonen sind positiv, Elektronen negativ.
    2. Gleich viele heben sich auf.
    3. Also neutral.
    Ergebnis:
    Gleich viele Protonen wie Elektronen
  3. ★3
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Kaliumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 39 − 19 = 20
    2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
    Ergebnis:
    58 Teilchen

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
282MgMg: Ordnungszahl 12 · Massenzahl 24Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 12 Elektronen, außen 2
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 12
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
  3. Neutronen = 24 − 12 = 12
  1. Ordnungszahl = Protonen: 12
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
  3. Neutronen = 24 − 12 = 12
Ergebnis:
12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 17
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 17
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
    3. Neutronen = 36 − 17 = 19
    Ergebnis:
    17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  2. ●5
    Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 20
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 20
    3. Neutronen = 40 − 20 = 20
    Ergebnis:
    20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  3. ★6
    Sauerstoff (O) hat die Ordnungszahl 8 und die Massenzahl 16. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 8
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 8
    3. Neutronen = 16 − 8 = 8
    Ergebnis:
    8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Fluoratom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Fluor: 9.
  3. Also 9 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Fluor: 9.
  3. Also 9 Protonen.
Ergebnis:
9 Protonen

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach → Argon, weil es jetzt 18 Elektronen hat
So richtig
Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach → Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach?
    So fängst du an:
    Das Element bestimmt allein die Zahl der Protonen.
    Lösung zeigen
    1. Das Element bestimmt allein die Zahl der Protonen.
    2. Die Protonen bleiben 17.
    3. Also Chlor, jetzt einfach negativ geladen.
    Ergebnis:
    Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  2. ●8
    Natrium: Ordnungszahl 11, Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Natriumatom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Natrium: 11.
    3. Also 11 Protonen.
    Ergebnis:
    11 Protonen
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
  1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
Ergebnis:
6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
    Ergebnis:
    7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Natrium (Na)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie viele Außenelektronen hat ein Calciumatom (Ca, 2. Hauptgruppe, 4. Bestimme: Periode)?
Schritt für Schritt
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Also 2 Außenelektronen.
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Also 2 Außenelektronen.
Ergebnis:
2 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
    3. Also 6 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    6 Außenelektronen
  2. ●14
    Wie verteilen sich die 9 Elektronen von Fluor auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 9 Elektronen: 2, 7.
    Ergebnis:
    2, 7
  3. ★15
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
    Lösung zeigen
    1. Schalen: 2, 8, 2.
    2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
    3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
    Ergebnis:
    3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Magnesium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Calcium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Calcium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Calcium

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Natrium ähnelt Magnesium, weil es daneben steht.
So richtig
Natrium ähnelt Kalium und Lithium – sie stehen in derselben Spalte.

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Magnesium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Magnesium
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Lithium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Lithium
  3. ★18
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Chlor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Chlor

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam?
Schritt für Schritt
  1. Halogene: 7. Hauptgruppe.
  2. Sieben Außenelektronen.
  3. Ein Elektron fehlt bis zur Acht.
  1. Halogene: 7. Hauptgruppe.
  2. Sieben Außenelektronen.
  3. Ein Elektron fehlt bis zur Acht.
Ergebnis:
Sieben Außenelektronen

AchtungPeriode und Hauptgruppe vertauscht

So nicht
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Dieselbe Periode
So richtig
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Sieben Außenelektronen

Fahre mit dem Finger: Zeile von oben zählen ist die Periode, Spalte von links die Hauptgruppe.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Neon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Neon
  2. ●20
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Fluor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Fluor
  3. ★21
    Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Halogen heißt „Salzbildner“.
    2. Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt eins auf.
    3. Es entsteht das Salz Natriumchlorid.
    Ergebnis:
    Das Salz Natriumchlorid

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Fluor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Fluor hat 7 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
  3. Also F⁻.
  1. Fluor hat 7 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
  3. Also F⁻.
Ergebnis:
F⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Neon mit 10 Elektronen
So richtig
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Argon mit 18 Elektronen

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Welches Ion bildet Stickstoff (5. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Stickstoff hat 5 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Stickstoff hat 5 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 3 aufnehmen.
    3. Also N³⁻.
    Ergebnis:
    N³⁻
  2. ●23
    Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also O²⁻.
    Ergebnis:
    O²⁻
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 16
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 16
    3. Neutronen = 32 − 16 = 16
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  2. ●26
    Argon (Ar) hat die Ordnungszahl 18 und die Massenzahl 40. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Argonatom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Argon: 18.
    3. Also 18 Protonen.
    Ergebnis:
    18 Protonen
  3. ●27
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  4. ●28
    Wie verteilen sich die 8 Elektronen von Sauerstoff auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 8 Elektronen: 2, 6.
    Ergebnis:
    2, 6
  5. ●29
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Natrium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Natrium
  6. ●30
    Welches Ion bildet Chlor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Chlor hat 7 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
    3. Also Cl⁻.
    Ergebnis:
    Cl⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Aluminiumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    40 Teilchen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom (Cl, 7. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Lithium

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesium

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ca²⁺

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Im Kern mit 11 Protonen
  2. Gleich viele Protonen wie Elektronen
  3. 58 Teilchen
  4. 17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  5. 20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  6. 8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen
  7. Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  8. 11 Protonen
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  11. 1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  12. 1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron
  13. 6 Außenelektronen
  14. 2, 7
  15. 3. Periode, 2. Hauptgruppe
  16. Magnesium
  17. Lithium
  18. Chlor
  19. Neon
  20. Fluor
  21. Das Salz Natriumchlorid
  22. N³⁻
  23. O²⁻
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  26. 18 Protonen
  27. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  28. 2, 6
  29. Natrium
  30. Cl⁻
  31. 40 Teilchen
  32. 7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
  33. Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  34. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  35. 7 Außenelektronen
  36. Lithium
  37. Magnesium
  38. Ca²⁺