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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Kaliumatom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 39 − 19 = 20
  2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
  1. Neutronen: 39 − 19 = 20
  2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
Ergebnis:
58 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Chloratom zusammen?
    So fängst du an:
    Neutronen: 35 − 17 = 18
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 35 − 17 = 18
    2. Alle: 17 + 18 + 17 = 52
    Ergebnis:
    52 Teilchen
  2. ●2
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Phosphoratom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 31 − 15 = 16
    2. Alle: 15 + 16 + 15 = 46
    Ergebnis:
    46 Teilchen
  3. ★3
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Lithiumatoms?
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 3 Protonen

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
287ClCl: Ordnungszahl 17 · Massenzahl 36Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 17 Elektronen, außen 7
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 17
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
  3. Neutronen = 36 − 17 = 19
  1. Ordnungszahl = Protonen: 17
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
  3. Neutronen = 36 − 17 = 19
Ergebnis:
17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 20
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 20
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 20
    3. Neutronen = 40 − 20 = 20
    Ergebnis:
    20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  2. ●5
    Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 7
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
    3. Neutronen = 14 − 7 = 7
    Ergebnis:
    7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
  3. ★6
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 11
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
    3. Neutronen = 23 − 11 = 12
    Ergebnis:
    11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Argon (Ar) hat die Ordnungszahl 18 und die Massenzahl 40. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Argonatom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Argon: 18.
  3. Also 18 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Argon: 18.
  3. Also 18 Protonen.
Ergebnis:
18 Protonen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Hängt von den Neutronen ab
So richtig
Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Immer Kohlenstoff

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es?
    So fängst du an:
    Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
    Lösung zeigen
    1. Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
    2. Ordnungszahl 6 ist Kohlenstoff.
    3. Neutronen und Elektronen ändern das Element nicht.
    Ergebnis:
    Immer Kohlenstoff
  2. ●8
    Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Fluoratom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Fluor: 9.
    3. Also 9 Protonen.
    Ergebnis:
    9 Protonen
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
  1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
Ergebnis:
1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
    Ergebnis:
    7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
Schritt für Schritt
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
Ergebnis:
6 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom (Cl, 7. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  2. ●14
    Chlor steht in der 7. Hauptgruppe und der 3. Periode. Bestimme: Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  3. ★15
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
    Lösung zeigen
    1. Schalen: 2, 8, 2.
    2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
    3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
    Ergebnis:
    3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
  3. Chlor steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
  3. Chlor steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Chlor

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon → Fluor
So richtig
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon → Argon

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Argon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Argon
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Neon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Neon
  3. ★18
    Warum werden Alkalimetalle unter Paraffinöl aufbewahrt?
    Lösung zeigen
    1. Alkalimetalle geben ihr Außenelektron sehr leicht ab.
    2. Sie reagieren mit Sauerstoff und Wasser aus der Luft.
    3. Das Öl hält Luft und Wasser fern.
    Ergebnis:
    Sie reagieren schon mit feuchter Luft

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Magnesium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Magnesium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Magnesium

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht
Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Ein Gemisch beider Stoffe
So richtig
Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Das Salz Natriumchlorid

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht?
    So fängst du an:
    Halogen heißt „Salzbildner“.
    Lösung zeigen
    1. Halogen heißt „Salzbildner“.
    2. Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt eins auf.
    3. Es entsteht das Salz Natriumchlorid.
    Ergebnis:
    Das Salz Natriumchlorid
  2. ●20
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
    2. Argon: 2, 8, 8.
    3. Also 8 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  3. ★21
    Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam?
    Lösung zeigen
    1. Halogene: 7. Hauptgruppe.
    2. Sieben Außenelektronen.
    3. Ein Elektron fehlt bis zur Acht.
    Ergebnis:
    Sieben Außenelektronen

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Kalium hat 1 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
  3. Also K⁺.
  1. Kalium hat 1 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
  3. Also K⁺.
Ergebnis:
K⁺

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Neon mit 10 Elektronen
So richtig
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Argon mit 18 Elektronen

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Welches Ion bildet Chlor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Chlor hat 7 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Chlor hat 7 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
    3. Also Cl⁻.
    Ergebnis:
    Cl⁻
  2. ●23
    Welches Ion bildet Fluor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Fluor hat 7 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
    3. Also F⁻.
    Ergebnis:
    F⁻
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Woraus besteht der Atomkern?
    Lösung zeigen
    1. Kern: positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen.
    2. Hülle: negativ geladene Elektronen.
    3. Also Protonen und Neutronen.
    Ergebnis:
    Aus Protonen und Neutronen
  2. ●26
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Phosphoratom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 31 − 15.
    3. Also 16 Neutronen.
    Ergebnis:
    16 Neutronen
  3. ●27
    Wie viele Außenelektronen hat ein Kaliumatom (K, 1. Hauptgruppe, 4. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Also 1 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    1 Außenelektronen
  4. ●28
    Ein Phosphoratom hat 15 Protonen und 16 Neutronen. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das ungeladene Atom?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom ist nach außen neutral.
    2. Gleich viele Elektronen wie Protonen.
    3. Also 15 Elektronen.
    Ergebnis:
    15 Elektronen
  5. ★29
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Natrium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Natrium
  6. ★30
    Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
    2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
    3. Stecknadelkopf im Stadion.
    Ergebnis:
    So groß wie ein Fußballstadion

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Warum ist ein Atom nach außen nicht geladen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Gleich viele Protonen wie Elektronen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Kohlenstoff (C) hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 12. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie verteilen sich die 14 Elektronen von Silicium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2, 8, 4

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Natrium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kalium

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Salz Natriumchlorid

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Chlor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Cl⁻

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 52 Teilchen
  2. 46 Teilchen
  3. Im Kern mit 3 Protonen
  4. 20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  5. 7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
  6. 11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
  7. Immer Kohlenstoff
  8. 9 Protonen
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  11. 7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  12. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  13. 7 Außenelektronen
  14. 7 Außenelektronen
  15. 3. Periode, 2. Hauptgruppe
  16. Argon
  17. Neon
  18. Sie reagieren schon mit feuchter Luft
  19. Das Salz Natriumchlorid
  20. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  21. Sieben Außenelektronen
  22. Cl⁻
  23. F⁻
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. Aus Protonen und Neutronen
  26. 16 Neutronen
  27. 1 Außenelektronen
  28. 15 Elektronen
  29. Natrium
  30. So groß wie ein Fußballstadion
  31. Gleich viele Protonen wie Elektronen
  32. 6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen
  33. Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  34. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  35. 2, 8, 4
  36. Kalium
  37. Das Salz Natriumchlorid
  38. Cl⁻