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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Argon (Ar) hat die Ordnungszahl 18 und die Massenzahl 40. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Argonatom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 40 − 18 = 22
  2. Alle: 18 + 22 + 18 = 58
  1. Neutronen: 40 − 18 = 22
  2. Alle: 18 + 22 + 18 = 58
Ergebnis:
58 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Kaliumatom zusammen?
    So fängst du an:
    Neutronen: 39 − 19 = 20
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 39 − 19 = 20
    2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
    Ergebnis:
    58 Teilchen
  2. ●2
    Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Fluoratom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 19 − 9 = 10
    2. Alle: 9 + 10 + 9 = 28
    Ergebnis:
    28 Teilchen
  3. ★3
    Ein Natriumatom hat 11 Protonen und 12 Neutronen. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das ungeladene Atom?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom ist nach außen neutral.
    2. Gleich viele Elektronen wie Protonen.
    3. Also 11 Elektronen.
    Ergebnis:
    11 Elektronen

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
281NaNa: Ordnungszahl 11 · Massenzahl 23Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 11 Elektronen, außen 1
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 11
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
  3. Neutronen = 23 − 11 = 12
  1. Ordnungszahl = Protonen: 11
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
  3. Neutronen = 23 − 11 = 12
Ergebnis:
11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 13
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 13
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 13
    3. Neutronen = 27 − 13 = 14
    Ergebnis:
    13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  2. ●5
    Kohlenstoff (C) hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 12. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 6
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 6
    3. Neutronen = 12 − 6 = 6
    Ergebnis:
    6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen
  3. ★6
    Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 12
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
    3. Neutronen = 24 − 12 = 12
    Ergebnis:
    12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Argon (Ar) hat die Ordnungszahl 18 und die Massenzahl 40. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Argonatom?
Schritt für Schritt
  1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
  2. Neutronen = 40 − 18.
  3. Also 22 Neutronen.
  1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
  2. Neutronen = 40 − 18.
  3. Also 22 Neutronen.
Ergebnis:
22 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Aluminiumatom?
    So fängst du an:
    Protonen = Ordnungszahl.
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Aluminium: 13.
    3. Also 13 Protonen.
    Ergebnis:
    13 Protonen
  2. ●8
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Natriumatom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Natrium: 11.
    3. Also 11 Protonen.
    Ergebnis:
    11 Protonen
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
Ergebnis:
2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
    Ergebnis:
    7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Natrium (Na)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
Schritt für Schritt
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
  3. Also 6 Außenelektronen.
Ergebnis:
6 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Kaliumatom (K, 1. Hauptgruppe, 4. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Also 1 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    1 Außenelektronen
  2. ●14
    Wie viele Außenelektronen hat ein Fluoratom (F, 7. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  3. ★15
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
    Lösung zeigen
    1. Schalen: 2, 8, 2.
    2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
    3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
    Ergebnis:
    3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Magnesium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Calcium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Calcium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Calcium

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Natrium ähnelt Magnesium, weil es daneben steht.
So richtig
Natrium ähnelt Kalium und Lithium – sie stehen in derselben Spalte.

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Warum werden Alkalimetalle unter Paraffinöl aufbewahrt?
    So fängst du an:
    Alkalimetalle geben ihr Außenelektron sehr leicht ab.
    Lösung zeigen
    1. Alkalimetalle geben ihr Außenelektron sehr leicht ab.
    2. Sie reagieren mit Sauerstoff und Wasser aus der Luft.
    3. Das Öl hält Luft und Wasser fern.
    Ergebnis:
    Sie reagieren schon mit feuchter Luft
  2. ●17
    Lithium, Natrium und Kalium werden in Wasser gegeben. Welches reagiert am heftigsten?
    Lösung zeigen
    1. Alle haben ein Außenelektron.
    2. Nach unten sitzt es weiter vom Kern entfernt.
    3. Es geht leichter ab – Kalium reagiert am heftigsten.
    Ergebnis:
    Kalium, es steht am weitesten unten
  3. ★18
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Lithium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Lithium

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Neon steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Neon steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Neon

AchtungPeriode und Hauptgruppe vertauscht

So nicht
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Dieselbe Periode
So richtig
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Sieben Außenelektronen

Fahre mit dem Finger: Zeile von oben zählen ist die Periode, Spalte von links die Hauptgruppe.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Argon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Argon
  2. ●20
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Chlor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Chlor
  3. ★21
    Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam?
    Lösung zeigen
    1. Halogene: 7. Hauptgruppe.
    2. Sieben Außenelektronen.
    3. Ein Elektron fehlt bis zur Acht.
    Ergebnis:
    Sieben Außenelektronen

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
  3. Also O²⁻.
  1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
  3. Also O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Neon mit 10 Elektronen
So richtig
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Argon mit 18 Elektronen

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Welches Ion bildet Aluminium (3. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Aluminium hat 3 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Aluminium hat 3 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 3 abgeben.
    3. Also Al³⁺.
    Ergebnis:
    Al³⁺
  2. ●23
    Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Kalium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also K⁺.
    Ergebnis:
    K⁺
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Natriumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 23 − 11 = 12
    2. Alle: 11 + 12 + 11 = 34
    Ergebnis:
    34 Teilchen
  2. ●26
    Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Fluoratom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 19 − 9.
    3. Also 10 Neutronen.
    Ergebnis:
    10 Neutronen
  3. ●27
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  4. ●28
    Wie verteilen sich die 15 Elektronen von Phosphor auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 15 Elektronen: 2, 8, 5.
    Ergebnis:
    2, 8, 5
  5. ●29
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
    2. Argon: 2, 8, 8.
    3. Also 8 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  6. ●30
    Welches Ion bildet Natrium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Natrium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Na⁺.
    Ergebnis:
    Na⁺

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Woraus besteht der Atomkern?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Protonen und Neutronen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Sauerstoff (O) hat die Ordnungszahl 8 und die Massenzahl 16. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Aluminiumatom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    13 Protonen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Natrium (Na)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Chlor steht in der 7. Hauptgruppe und der 3. Periode. Bestimme: Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Chlor

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Magnesium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Calcium

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Was streben Atome bei Reaktionen meistens an?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Eine volle Außenschale

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 58 Teilchen
  2. 28 Teilchen
  3. 11 Elektronen
  4. 13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  5. 6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen
  6. 12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  7. 13 Protonen
  8. 11 Protonen
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  11. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  12. 1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron
  13. 1 Außenelektronen
  14. 7 Außenelektronen
  15. 3. Periode, 2. Hauptgruppe
  16. Sie reagieren schon mit feuchter Luft
  17. Kalium, es steht am weitesten unten
  18. Lithium
  19. Argon
  20. Chlor
  21. Sieben Außenelektronen
  22. Al³⁺
  23. K⁺
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. 34 Teilchen
  26. 10 Neutronen
  27. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  28. 2, 8, 5
  29. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  30. Na⁺
  31. Aus Protonen und Neutronen
  32. 8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen
  33. 13 Protonen
  34. 1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron
  35. 7 Außenelektronen
  36. Chlor
  37. Calcium
  38. Eine volle Außenschale