Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

EntdeckenDie Frage zum Kapitel

Warum leuchtet Natrium in der Flamme gelb und Kupfer grün?

Schreib eine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Für die Lehrkraft: Wenn man Salze in eine Flamme hält, springen Elektronen in den Atomen auf höhere Stufen und fallen zurück. Dabei senden sie Licht aus, und zwar bei jedem Element in einer eigenen Farbe. Bunsen und Kirchhoff nutzten das 1860 und fanden so zwei neue Elemente. Quelle: Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff, Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen, 1860

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

EntdeckenFrage

Warum leuchtet Natrium in der Flamme gelb und Kupfer grün?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Wenn man Salze in eine Flamme hält, springen Elektronen in den Atomen auf höhere Stufen und fallen zurück. Dabei senden sie Licht aus, und zwar bei jedem Element in einer eigenen Farbe. Bunsen und Kirchhoff nutzten das 1860 und fanden so zwei neue Elemente.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Chloratom zusammen?

Schritt für Schritt

Neutronen: 35 − 17 = 18
Alle: 17 + 18 + 17 = 52

Neutronen: 35 − 17 = 18
Alle: 17 + 18 + 17 = 52

Ergebnis:

52 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht

Atom = volle Kugel, überall gleich dicht

So richtig

Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

○1
Woraus besteht der Atomkern?
So fängst du an:
Kern: positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen.
Lösung zeigen
1. Kern: positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen.
2. Hülle: negativ geladene Elektronen.
3. Also Protonen und Neutronen.
Ergebnis:
Aus Protonen und Neutronen
●2
Wo steckt fast die ganze Masse eines Fluoratoms?
Lösung zeigen
1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
2. Sie sitzen im Kern.
3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
Ergebnis:
Im Kern mit 9 Protonen
★3
Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
Lösung zeigen
1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
3. Stecknadelkopf im Stadion.
Ergebnis:
So groß wie ein Fußballstadion

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

EntdeckenFrage

Kann man aus einem anderen Metall wirklich Gold machen?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Ja, einmal: Gold hat 79 Protonen, Wismut 83. 1980 wandelte ein Team um Glenn Seaborg in einem Teilchenbeschleuniger Atome des Wismuts in Gold um. Es entstanden nur winzige Mengen, der Aufwand war viel größer als der Wert. Die Zahl der Protonen legt das Element fest.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Kohlenstoff (C) hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 12. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.

Schritt für Schritt

Ordnungszahl = Protonen: 6
Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 6
Neutronen = 12 − 6 = 6

Ordnungszahl = Protonen: 6
Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 6
Neutronen = 12 − 6 = 6

Ergebnis:

6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht

Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen

So richtig

Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

○4
Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
So fängst du an:
Ordnungszahl = Protonen: 11
Lösung zeigen
1. Ordnungszahl = Protonen: 11
2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
3. Neutronen = 23 − 11 = 12
Ergebnis:
11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
●5
Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
Lösung zeigen
1. Ordnungszahl = Protonen: 19
2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 19
3. Neutronen = 39 − 19 = 20
Ergebnis:
19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
★6
Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
Lösung zeigen
1. Ordnungszahl = Protonen: 7
2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
3. Neutronen = 14 − 7 = 7
Ergebnis:
7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

EntdeckenFrage

Welches Element ist nach der Stadt Darmstadt benannt?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Darmstadtium, Ordnungszahl 110. Es wurde 1994 am Forschungszentrum GSI in Darmstadt hergestellt und 2003 offiziell benannt. Die Ordnungszahl gibt die Zahl der Protonen im Kern an, also hat jedes Darmstadtium-Atom 110.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Natrium: Ordnungszahl 11, Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Natriumatom?

Schritt für Schritt

Protonen = Ordnungszahl.
Ordnungszahl von Natrium: 11.
Also 11 Protonen.

Protonen = Ordnungszahl.
Ordnungszahl von Natrium: 11.
Also 11 Protonen.

Ergebnis:

11 Protonen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht

Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Hängt von den Neutronen ab

So richtig

Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Immer Kohlenstoff

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

○7
Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Phosphoratom?
So fängst du an:
Protonen = Ordnungszahl.
Lösung zeigen
1. Protonen = Ordnungszahl.
2. Ordnungszahl von Phosphor: 15.
3. Also 15 Protonen.
Ergebnis:
15 Protonen
●8
Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es?
Lösung zeigen
1. Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
2. Ordnungszahl 6 ist Kohlenstoff.
3. Neutronen und Elektronen ändern das Element nicht.
Ergebnis:
Immer Kohlenstoff
★9
Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Phosphoratom?
Lösung zeigen
1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
2. Neutronen = 31 − 15.
3. Also 16 Neutronen.
Ergebnis:
16 Neutronen

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

EntdeckenFrage

Wie konnte Mendelejew Elemente vorhersagen, die noch keiner kannte?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Er ordnete die Elemente 1869 nach ihrer Masse in Tabellenzeilen und ließ Lücken, wo ein Element in die Gruppe passen musste. Für eine Lücke unter Aluminium sagte er Eigenschaften voraus. 1875 wurde Gallium entdeckt, und sie stimmten.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?

Schritt für Schritt

Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.

Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.

Ergebnis:

6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht

Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen

So richtig

Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

○10
In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
So fängst du an:
Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Lösung zeigen
1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
Ergebnis:
2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
●11
In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Lösung zeigen
1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
Ergebnis:
2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
★12
In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Natrium (Na)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Lösung zeigen
1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
Ergebnis:
1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

EntdeckenFrage

Was haben Lithium im Handy-Akku und Natrium im Kochsalz gemeinsam?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Beide stehen in der ersten Hauptgruppe und haben genau ein Außenelektron. Dieses Elektron geben sie leicht ab, deshalb sind beide so reaktionsfreudig. Aus der Gruppennummer liest man die Zahl der Außenelektronen ab.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Chlor steht in der 7. Hauptgruppe und der 3. Periode. Bestimme: Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom?

Schritt für Schritt

Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
7. Hauptgruppe.
Also 7 Außenelektronen.

Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
7. Hauptgruppe.
Also 7 Außenelektronen.

Ergebnis:

7 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

○13
Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
So fängst du an:
Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
Lösung zeigen
1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
3. Also 6 Außenelektronen.
Ergebnis:
6 Außenelektronen
●14
Wie viele Außenelektronen hat ein Sauerstoffatom (O, 6. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
Lösung zeigen
1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
2. Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe.
3. Also 6 Außenelektronen.
Ergebnis:
6 Außenelektronen
★15
Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
Lösung zeigen
1. Schalen: 2, 8, 2.
2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
Ergebnis:
3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

EntdeckenFrage

Was passiert, wenn man ein Stück Natrium ins Wasser wirft?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Es reagiert heftig, schwimmt und zischt, dabei entsteht Wasserstoff, und es wird warm. Humphry Davy stellte 1807 erstmals reines Natrium und Kalium her. Alkalimetalle sind so reaktiv, dass sie in Öl aufbewahrt werden. Nur Lehrkräfte führen diesen Versuch vor.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?

Schritt für Schritt

Familien stehen untereinander in einer Spalte.
Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
Magnesium steht in derselben Spalte.

Familien stehen untereinander in einer Spalte.
Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
Magnesium steht in derselben Spalte.

Ergebnis:

Magnesium

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht

Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Magnesium, daneben

So richtig

Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Kalium, darunter

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
So fängst du an:
Familien stehen untereinander in einer Spalte.
Lösung zeigen
1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
3. Lithium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Lithium
●17
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
Lösung zeigen
1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
3. Fluor steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Fluor
★18
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium?
Lösung zeigen
1. Familien stehen in einer Spalte.
2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
3. Darunter steht Kalium.
Ergebnis:
Kalium, darunter

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

EntdeckenFrage

Warum riecht das Schwimmbad nach Chlor, obwohl dort so wenig davon ist?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Im Becken sind nur 0,3 bis 0,6 Milligramm freies Chlor pro Liter erlaubt. Der typische Geruch kommt von Verbindungen, die entstehen, wenn Chlor mit Schweiß und Hautschuppen reagiert. Chlor gehört zu den Halogenen, die Bakterien töten.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht?

Schritt für Schritt

Halogen heißt „Salzbildner“.
Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt eins auf.
Es entsteht das Salz Natriumchlorid.

Halogen heißt „Salzbildner“.
Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt eins auf.
Es entsteht das Salz Natriumchlorid.

Ergebnis:

Das Salz Natriumchlorid

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Ein Gemisch beider Stoffe

So richtig

Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Das Salz Natriumchlorid

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Natrium?
So fängst du an:
Familien stehen untereinander in einer Spalte.
Lösung zeigen
1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
3. Kalium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Kalium
●20
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
Lösung zeigen
1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
3. Chlor steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Chlor
★21
In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
Lösung zeigen
1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
2. Argon: 2, 8, 8.
3. Also 8 Außenelektronen.
Ergebnis:
8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

EntdeckenFrage

Warum werden Luftballons mit Helium gefüllt und nicht mit Wasserstoff?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Wasserstoff ist brennbar: 1937 verbrannte das Luftschiff Hindenburg in Lakehurst, 36 Menschen starben. Helium ist ein Edelgas und reagiert mit nichts. Edelgase haben volle Außenschalen und gehen kaum Verbindungen ein.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?

Schritt für Schritt

Calcium hat 2 Außenelektronen.
Kürzester Weg: 2 abgeben.
Also Ca²⁺.

Calcium hat 2 Außenelektronen.
Kürzester Weg: 2 abgeben.
Also Ca²⁺.

Ergebnis:

Ca²⁺

AchtungEdelgase ohne Außenelektronen

So nicht

Warum reagiert Neon fast nicht → Es hat keine Außenelektronen

So richtig

Warum reagiert Neon fast nicht → Seine Außenschale ist voll

Zeichne das Schalenmodell von Neon und zähl die äußere Schale.

ÜbenJetzt du

○22
Warum reagiert Neon fast nicht?
So fängst du an:
Neon: 2, 8.
Lösung zeigen
1. Neon: 2, 8.
2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
3. Dieser Zustand ist stabil.
Ergebnis:
Seine Außenschale ist voll
●23
Welches Ion bildet Chlor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Chlor hat 7 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
3. Also Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
★24
Welches Ion bildet Fluor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Fluor hat 7 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
3. Also F⁻.
Ergebnis:
F⁻

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Phosphoratom zusammen?
Lösung zeigen
1. Neutronen: 31 − 15 = 16
2. Alle: 15 + 16 + 15 = 46
Ergebnis:
46 Teilchen
●26
Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Chloratom?
Lösung zeigen
1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
2. Neutronen = 35 − 17.
3. Also 18 Neutronen.
Ergebnis:
18 Neutronen
●27
In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Lösung zeigen
1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
Ergebnis:
7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
●28
Wie viele Außenelektronen hat ein Siliciumatom (Si, 4. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
Lösung zeigen
1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
2. Silicium steht in der 4. Hauptgruppe.
3. Also 4 Außenelektronen.
Ergebnis:
4 Außenelektronen
●29
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
Lösung zeigen
1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
3. Argon steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Argon
●30
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
Lösung zeigen
1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
3. Neon steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Neon

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle: Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl: Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl: Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode: Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe: Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle: 1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene: 7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase: 8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.
31
Woraus besteht der Atomkern?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Protonen und Neutronen
Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.
32
Kohlenstoff (C) hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 12. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen
Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.
33
Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Kaliumatom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
20 Neutronen
Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.
34
In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.
35
Wie verteilen sich die 11 Elektronen von Natrium auf die Schalen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2, 8, 1
Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.
36
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kalium
Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.
37
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Lithium
Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.
38
Welches Ion bildet Aluminium (3. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Al³⁺

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Die Frage vom Anfang

EntdeckenRückschau

Warum leuchtet Natrium in der Flamme gelb und Kupfer grün?

Lies deine Vermutung vom Anfang. Kannst du die Frage jetzt mit dem Kapitel beantworten?

Auflösung

Lösungen

Aus Protonen und Neutronen
Im Kern mit 9 Protonen
So groß wie ein Fußballstadion
11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
15 Protonen
Immer Kohlenstoff
16 Neutronen
2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron
6 Außenelektronen
6 Außenelektronen
3. Periode, 2. Hauptgruppe
Lithium
Fluor
Kalium, darunter
Kalium
Chlor
8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
Seine Außenschale ist voll
Cl⁻
F⁻
46 Teilchen
18 Neutronen
7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
4 Außenelektronen
Argon
Neon
Aus Protonen und Neutronen
6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen
20 Neutronen
2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
2, 8, 1
Kalium
Lithium
Al³⁺