Zum Inhalt springen
Anmelden

Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Phosphoratom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 31 − 15 = 16
  2. Alle: 15 + 16 + 15 = 46
  1. Neutronen: 31 − 15 = 16
  2. Alle: 15 + 16 + 15 = 46
Ergebnis:
46 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Atoms?
    So fängst du an:
    Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen.
    Lösung zeigen
    1. Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen.
    2. Elektronen sind fast zweitausendmal leichter.
    3. Fast die ganze Masse sitzt im Kern.
    Ergebnis:
    Im winzigen Kern
  2. ●2
    Ein Phosphoratom hat 15 Protonen und 16 Neutronen. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das ungeladene Atom?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom ist nach außen neutral.
    2. Gleich viele Elektronen wie Protonen.
    3. Also 15 Elektronen.
    Ergebnis:
    15 Elektronen
  3. ★3
    Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
    2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
    3. Stecknadelkopf im Stadion.
    Ergebnis:
    So groß wie ein Fußballstadion

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
25NN: Ordnungszahl 7 · Massenzahl 14Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 7 Elektronen, außen 5
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 7
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
  3. Neutronen = 14 − 7 = 7
  1. Ordnungszahl = Protonen: 7
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
  3. Neutronen = 14 − 7 = 7
Ergebnis:
7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 20
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 20
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 20
    3. Neutronen = 40 − 20 = 20
    Ergebnis:
    20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  2. ●5
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 11
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
    3. Neutronen = 23 − 11 = 12
    Ergebnis:
    11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
  3. ★6
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 17
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
    3. Neutronen = 36 − 17 = 19
    Ergebnis:
    17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Phosphoratom?
Schritt für Schritt
  1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
  2. Neutronen = 31 − 15.
  3. Also 16 Neutronen.
  1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
  2. Neutronen = 31 − 15.
  3. Also 16 Neutronen.
Ergebnis:
16 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Natrium: Ordnungszahl 11, Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Natriumatom?
    So fängst du an:
    Protonen = Ordnungszahl.
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Natrium: 11.
    3. Also 11 Protonen.
    Ergebnis:
    11 Protonen
  2. ●8
    Lithium (Li) hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Lithiumatom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Lithium: 3.
    3. Also 3 Protonen.
    Ergebnis:
    3 Protonen
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
Ergebnis:
7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie verteilen sich die 7 Elektronen von Stickstoff auf die Schalen?
Schritt für Schritt
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 7 Elektronen: 2, 5.
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 7 Elektronen: 2, 5.
Ergebnis:
2, 5

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie verteilen sich die 15 Elektronen von Phosphor auf die Schalen?
    So fängst du an:
    Erste Schale: höchstens 2.
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 15 Elektronen: 2, 8, 5.
    Ergebnis:
    2, 8, 5
  2. ●14
    Wie viele Außenelektronen hat ein Fluoratom (F, 7. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  3. ★15
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
    Lösung zeigen
    1. Schalen: 2, 8, 2.
    2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
    3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
    Ergebnis:
    3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Argon steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Argon steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Argon

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon → Fluor
So richtig
Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon → Argon

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium?
    So fängst du an:
    Familien stehen in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Darunter steht Kalium.
    Ergebnis:
    Kalium, darunter
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Fluor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Fluor
  3. ★18
    Lithium, Natrium und Kalium werden in Wasser gegeben. Welches reagiert am heftigsten?
    Lösung zeigen
    1. Alle haben ein Außenelektron.
    2. Nach unten sitzt es weiter vom Kern entfernt.
    3. Es geht leichter ab – Kalium reagiert am heftigsten.
    Ergebnis:
    Kalium, es steht am weitesten unten

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
  3. Chlor steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
  3. Chlor steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Chlor

AchtungPeriode und Hauptgruppe vertauscht

So nicht
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Dieselbe Periode
So richtig
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Sieben Außenelektronen

Fahre mit dem Finger: Zeile von oben zählen ist die Periode, Spalte von links die Hauptgruppe.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Natrium?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Lithium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Lithium
  2. ●20
    Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam?
    Lösung zeigen
    1. Halogene: 7. Hauptgruppe.
    2. Sieben Außenelektronen.
    3. Ein Elektron fehlt bis zur Acht.
    Ergebnis:
    Sieben Außenelektronen
  3. ★21
    Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist brennbar: Knallgas.
    2. Helium hat eine volle Außenschale.
    3. Es reagiert fast nicht – sicher.
    Ergebnis:
    Helium brennt nicht

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Beryllium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Be²⁺.
  1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Be²⁺.
Ergebnis:
Be²⁺

AchtungEdelgase ohne Außenelektronen

So nicht
Warum reagiert Neon fast nicht → Es hat keine Außenelektronen
So richtig
Warum reagiert Neon fast nicht → Seine Außenschale ist voll

Zeichne das Schalenmodell von Neon und zähl die äußere Schale.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Warum reagiert Neon fast nicht?
    So fängst du an:
    Neon: 2, 8.
    Lösung zeigen
    1. Neon: 2, 8.
    2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
    3. Dieser Zustand ist stabil.
    Ergebnis:
    Seine Außenschale ist voll
  2. ●23
    Welches Ion bildet Chlor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Chlor hat 7 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
    3. Also Cl⁻.
    Ergebnis:
    Cl⁻
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Natriumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 23 − 11 = 12
    2. Alle: 11 + 12 + 11 = 34
    Ergebnis:
    34 Teilchen
  2. ●26
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Natriumatom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 23 − 11.
    3. Also 12 Neutronen.
    Ergebnis:
    12 Neutronen
  3. ●27
    Wie verteilen sich die 14 Elektronen von Silicium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 14 Elektronen: 2, 8, 4.
    Ergebnis:
    2, 8, 4
  4. ●28
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Natrium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Natrium
  5. ●29
    Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Calcium hat 2 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
    3. Also Ca²⁺.
    Ergebnis:
    Ca²⁺
  6. ●30
    Warum ist ein Atom nach außen nicht geladen?
    Lösung zeigen
    1. Protonen sind positiv, Elektronen negativ.
    2. Gleich viele heben sich auf.
    3. Also neutral.
    Ergebnis:
    Gleich viele Protonen wie Elektronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Atoms?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Im winzigen Kern

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Fluoratom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    9 Protonen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie verteilen sich die 20 Elektronen von Calcium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2, 8, 8, 2

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesium

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Argon

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Fluor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    F⁻

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Im winzigen Kern
  2. 15 Elektronen
  3. So groß wie ein Fußballstadion
  4. 20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  5. 11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
  6. 17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  7. 11 Protonen
  8. 3 Protonen
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  11. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  12. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  13. 2, 8, 5
  14. 7 Außenelektronen
  15. 3. Periode, 2. Hauptgruppe
  16. Kalium, darunter
  17. Fluor
  18. Kalium, es steht am weitesten unten
  19. Lithium
  20. Sieben Außenelektronen
  21. Helium brennt nicht
  22. Seine Außenschale ist voll
  23. Cl⁻
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. 34 Teilchen
  26. 12 Neutronen
  27. 2, 8, 4
  28. Natrium
  29. Ca²⁺
  30. Gleich viele Protonen wie Elektronen
  31. Im winzigen Kern
  32. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  33. 9 Protonen
  34. 1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  35. 2, 8, 8, 2
  36. Magnesium
  37. Argon
  38. F⁻