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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Woraus besteht der Atomkern?
Schritt für Schritt
  1. Kern: positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen.
  2. Hülle: negativ geladene Elektronen.
  3. Also Protonen und Neutronen.
  1. Kern: positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen.
  2. Hülle: negativ geladene Elektronen.
  3. Also Protonen und Neutronen.
Ergebnis:
Aus Protonen und Neutronen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Chloratom zusammen?
    So fängst du an:
    Neutronen: 35 − 17 = 18
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 35 − 17 = 18
    2. Alle: 17 + 18 + 17 = 52
    Ergebnis:
    52 Teilchen
  2. ●2
    Lithium (Li) hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Lithiumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 7 − 3 = 4
    2. Alle: 3 + 4 + 3 = 10
    Ergebnis:
    10 Teilchen
  3. ★3
    Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
    2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
    3. Stecknadelkopf im Stadion.
    Ergebnis:
    So groß wie ein Fußballstadion

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
281NaNa: Ordnungszahl 11 · Massenzahl 23Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 11 Elektronen, außen 1
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 11
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
  3. Neutronen = 23 − 11 = 12
  1. Ordnungszahl = Protonen: 11
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
  3. Neutronen = 23 − 11 = 12
Ergebnis:
11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 7
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 7
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
    3. Neutronen = 14 − 7 = 7
    Ergebnis:
    7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
  2. ●5
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 17
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
    3. Neutronen = 36 − 17 = 19
    Ergebnis:
    17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  3. ★6
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 16
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 16
    3. Neutronen = 32 − 16 = 16
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Kaliumatom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Kalium: 19.
  3. Also 19 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Kalium: 19.
  3. Also 19 Protonen.
Ergebnis:
19 Protonen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Chloratom?
    So fängst du an:
    Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 35 − 17.
    3. Also 18 Neutronen.
    Ergebnis:
    18 Neutronen
  2. ●8
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Natriumatom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 23 − 11.
    3. Also 12 Neutronen.
    Ergebnis:
    12 Neutronen
  3. ★9
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Phosphoratom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 31 − 15.
    3. Also 16 Neutronen.
    Ergebnis:
    16 Neutronen

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
  1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
Ergebnis:
1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Na⁺ hat ein Proton mehr als Na.
So richtig
Na⁺ hat ein Elektron weniger als Na. Die Protonen bleiben gleich.

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie viele Außenelektronen hat ein Kohlenstoffatom (C, 4. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
Schritt für Schritt
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Kohlenstoff steht in der 4. Hauptgruppe.
  3. Also 4 Außenelektronen.
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Kohlenstoff steht in der 4. Hauptgruppe.
  3. Also 4 Außenelektronen.
Ergebnis:
4 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Phosphoratom (P, 5. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Phosphor steht in der 5. Hauptgruppe.
    3. Also 5 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    5 Außenelektronen
  2. ●14
    Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom (Cl, 7. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  3. ★15
    Wie verteilen sich die 20 Elektronen von Calcium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 20 Elektronen: 2, 8, 8, 2.
    Ergebnis:
    2, 8, 8, 2

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Magnesium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Magnesium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Magnesium

AchtungPeriode und Hauptgruppe vertauscht

So nicht
Was haben alle Alkalimetalle gemeinsam → Dieselbe Schalenzahl
So richtig
Was haben alle Alkalimetalle gemeinsam → Ein Außenelektron

Fahre mit dem Finger: Zeile von oben zählen ist die Periode, Spalte von links die Hauptgruppe.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Was haben alle Alkalimetalle gemeinsam?
    So fängst du an:
    Familie = Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familie = Spalte.
    2. 1. Hauptgruppe.
    3. Also ein Außenelektron.
    Ergebnis:
    Ein Außenelektron
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Argon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Argon
  3. ★18
    Lithium, Natrium und Kalium werden in Wasser gegeben. Welches reagiert am heftigsten?
    Lösung zeigen
    1. Alle haben ein Außenelektron.
    2. Nach unten sitzt es weiter vom Kern entfernt.
    3. Es geht leichter ab – Kalium reagiert am heftigsten.
    Ergebnis:
    Kalium, es steht am weitesten unten

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Natrium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Natrium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Natrium

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Natrium ähnelt Magnesium, weil es daneben steht.
So richtig
Natrium ähnelt Kalium und Lithium – sie stehen in derselben Spalte.

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Fluor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Fluor
  2. ●20
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Neon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Neon
  3. ★21
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
    2. Argon: 2, 8, 8.
    3. Also 8 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Calcium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Ca²⁺.
  1. Calcium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Ca²⁺.
Ergebnis:
Ca²⁺

AchtungEdelgase ohne Außenelektronen

So nicht
Warum reagiert Neon fast nicht → Es hat keine Außenelektronen
So richtig
Warum reagiert Neon fast nicht → Seine Außenschale ist voll

Zeichne das Schalenmodell von Neon und zähl die äußere Schale.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Warum reagiert Neon fast nicht?
    So fängst du an:
    Neon: 2, 8.
    Lösung zeigen
    1. Neon: 2, 8.
    2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
    3. Dieser Zustand ist stabil.
    Ergebnis:
    Seine Außenschale ist voll
  2. ●23
    Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also O²⁻.
    Ergebnis:
    O²⁻
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Atoms?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen.
    2. Elektronen sind fast zweitausendmal leichter.
    3. Fast die ganze Masse sitzt im Kern.
    Ergebnis:
    Im winzigen Kern
  2. ●26
    Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 12
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
    3. Neutronen = 24 − 12 = 12
    Ergebnis:
    12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  3. ●27
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Aluminiumatom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 27 − 13.
    3. Also 14 Neutronen.
    Ergebnis:
    14 Neutronen
  4. ●28
    Wie viele Außenelektronen hat ein Magnesiumatom (Mg, 2. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Also 2 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    2 Außenelektronen
  5. ●29
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Chlor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Chlor
  6. ●30
    Welches Ion bildet Schwefel (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Schwefel hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also S²⁻.
    Ergebnis:
    S²⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Fluoratoms?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Im Kern mit 9 Protonen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Chloratom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    18 Neutronen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Chlor steht in der 7. Hauptgruppe und der 3. Periode. Bestimme: Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Natrium

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesium

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Natrium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Na⁺

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 52 Teilchen
  2. 10 Teilchen
  3. So groß wie ein Fußballstadion
  4. 7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen
  5. 17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  6. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  7. 18 Neutronen
  8. 12 Neutronen
  9. 16 Neutronen
  10. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  11. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  12. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  13. 5 Außenelektronen
  14. 7 Außenelektronen
  15. 2, 8, 8, 2
  16. Ein Außenelektron
  17. Argon
  18. Kalium, es steht am weitesten unten
  19. Fluor
  20. Neon
  21. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  22. Seine Außenschale ist voll
  23. O²⁻
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. Im winzigen Kern
  26. 12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  27. 14 Neutronen
  28. 2 Außenelektronen
  29. Chlor
  30. S²⁻
  31. Im Kern mit 9 Protonen
  32. 13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  33. 18 Neutronen
  34. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  35. 7 Außenelektronen
  36. Natrium
  37. Magnesium
  38. Na⁺