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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Fluoratom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 19 − 9 = 10
  2. Alle: 9 + 10 + 9 = 28
  1. Neutronen: 19 − 9 = 10
  2. Alle: 9 + 10 + 9 = 28
Ergebnis:
28 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Aluminiumatoms?
    So fängst du an:
    Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 13 Protonen
  2. ●2
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Kaliumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 39 − 19 = 20
    2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
    Ergebnis:
    58 Teilchen
  3. ★3
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Lithiumatoms?
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 3 Protonen

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
25NN: Ordnungszahl 7 · Massenzahl 14Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 7 Elektronen, außen 5
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 7
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
  3. Neutronen = 14 − 7 = 7
  1. Ordnungszahl = Protonen: 7
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 7
  3. Neutronen = 14 − 7 = 7
Ergebnis:
7 Protonen, 7 Elektronen, 7 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 17
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 17
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
    3. Neutronen = 36 − 17 = 19
    Ergebnis:
    17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  2. ●5
    Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 12
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
    3. Neutronen = 24 − 12 = 12
    Ergebnis:
    12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  3. ★6
    Kohlenstoff (C) hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 12. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 6
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 6
    3. Neutronen = 12 − 6 = 6
    Ergebnis:
    6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Natriumatom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Natrium: 11.
  3. Also 11 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Natrium: 11.
  3. Also 11 Protonen.
Ergebnis:
11 Protonen

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach → Argon, weil es jetzt 18 Elektronen hat
So richtig
Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach → Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Phosphoratom?
    So fängst du an:
    Protonen = Ordnungszahl.
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Phosphor: 15.
    3. Also 15 Protonen.
    Ergebnis:
    15 Protonen
  2. ●8
    Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach?
    Lösung zeigen
    1. Das Element bestimmt allein die Zahl der Protonen.
    2. Die Protonen bleiben 17.
    3. Also Chlor, jetzt einfach negativ geladen.
    Ergebnis:
    Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  3. ★9
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Kaliumatom?
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Kalium: 19.
    3. Also 19 Protonen.
    Ergebnis:
    19 Protonen

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
  1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
Ergebnis:
2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
    Ergebnis:
    7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie viele Außenelektronen hat ein Natriumatom (Na, 1. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
Schritt für Schritt
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Also 1 Außenelektronen.
  1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
  2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Also 1 Außenelektronen.
Ergebnis:
1 Außenelektronen

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Fluoratom (F, 7. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  2. ●14
    Wie viele Außenelektronen hat ein Kaliumatom (K, 1. Hauptgruppe, 4. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Also 1 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    1 Außenelektronen
  3. ★15
    Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
    3. Also 6 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    6 Außenelektronen

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen in einer Spalte.
  2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Darunter steht Kalium.
  1. Familien stehen in einer Spalte.
  2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
  3. Darunter steht Kalium.
Ergebnis:
Kalium, darunter

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Magnesium, daneben
So richtig
Welches Element gehört zur selben Familie wie Natrium → Kalium, darunter

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Neon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Neon
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Lithium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Lithium
  3. ★18
    Warum werden Alkalimetalle unter Paraffinöl aufbewahrt?
    Lösung zeigen
    1. Alkalimetalle geben ihr Außenelektron sehr leicht ab.
    2. Sie reagieren mit Sauerstoff und Wasser aus der Luft.
    3. Das Öl hält Luft und Wasser fern.
    Ergebnis:
    Sie reagieren schon mit feuchter Luft

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
  3. Chlor steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
  3. Chlor steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Chlor

AchtungEdelgase ohne Außenelektronen

So nicht
Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff → Helium hat keine Elektronen
So richtig
Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff → Helium brennt nicht

Zeichne das Schalenmodell von Neon und zähl die äußere Schale.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Magnesium?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Calcium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Calcium
  2. ●20
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
    2. Argon: 2, 8, 8.
    3. Also 8 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  3. ★21
    Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist brennbar: Knallgas.
    2. Helium hat eine volle Außenschale.
    3. Es reagiert fast nicht – sicher.
    Ergebnis:
    Helium brennt nicht

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Stickstoff (5. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Stickstoff hat 5 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 3 aufnehmen.
  3. Also N³⁻.
  1. Stickstoff hat 5 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 3 aufnehmen.
  3. Also N³⁻.
Ergebnis:
N³⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Neon mit 10 Elektronen
So richtig
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Argon mit 18 Elektronen

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Welches Ion bildet Magnesium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Magnesium hat 2 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Magnesium hat 2 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
    3. Also Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Mg²⁺
  2. ●23
    Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Kalium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also K⁺.
    Ergebnis:
    K⁺
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Ein Fluoratom hat 9 Protonen und 10 Neutronen. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das ungeladene Atom?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom ist nach außen neutral.
    2. Gleich viele Elektronen wie Protonen.
    3. Also 9 Elektronen.
    Ergebnis:
    9 Elektronen
  2. ●26
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 16
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 16
    3. Neutronen = 32 − 16 = 16
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  3. ●27
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Natrium (Na)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron
  4. ●28
    Chlor steht in der 7. Hauptgruppe und der 3. Periode. Bestimme: Wie viele Außenelektronen hat ein Chloratom?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. 7. Hauptgruppe.
    3. Also 7 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen
  5. ●29
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Natrium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Lithium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Lithium
  6. ●30
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Kalium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Kalium

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Woraus besteht der Atomkern?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Protonen und Neutronen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Chloratom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    18 Neutronen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie viele Außenelektronen hat ein Fluoratom (F, 7. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7 Außenelektronen

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Argon

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesium

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Magnesium, um den Edelgaszustand zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Mg²⁺, zwei Elektronen abgegeben

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Im Kern mit 13 Protonen
  2. 58 Teilchen
  3. Im Kern mit 3 Protonen
  4. 17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  5. 12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  6. 6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen
  7. 15 Protonen
  8. Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  9. 19 Protonen
  10. 7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  11. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  12. 2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen
  13. 7 Außenelektronen
  14. 1 Außenelektronen
  15. 6 Außenelektronen
  16. Neon
  17. Lithium
  18. Sie reagieren schon mit feuchter Luft
  19. Calcium
  20. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  21. Helium brennt nicht
  22. Mg²⁺
  23. K⁺
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. 9 Elektronen
  26. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  27. 1. Hauptgruppe, 3. Periode, 1 Außenelektron
  28. 7 Außenelektronen
  29. Lithium
  30. Kalium
  31. Aus Protonen und Neutronen
  32. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  33. 18 Neutronen
  34. 7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  35. 7 Außenelektronen
  36. Argon
  37. Magnesium
  38. Mg²⁺, zwei Elektronen abgegeben