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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Aluminiumatom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 27 − 13 = 14
  2. Alle: 13 + 14 + 13 = 40
  1. Neutronen: 27 − 13 = 14
  2. Alle: 13 + 14 + 13 = 40
Ergebnis:
40 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Fluoratom zusammen?
    So fängst du an:
    Neutronen: 19 − 9 = 10
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 19 − 9 = 10
    2. Alle: 9 + 10 + 9 = 28
    Ergebnis:
    28 Teilchen
  2. ●2
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Kaliumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 39 − 19 = 20
    2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
    Ergebnis:
    58 Teilchen
  3. ★3
    Ein Kaliumatom hat 19 Protonen und 20 Neutronen. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das ungeladene Atom?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom ist nach außen neutral.
    2. Gleich viele Elektronen wie Protonen.
    3. Also 19 Elektronen.
    Ergebnis:
    19 Elektronen

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Kohlenstoff (C) hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 12. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
24CC: Ordnungszahl 6 · Massenzahl 12Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 6 Elektronen, außen 4
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 6
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 6
  3. Neutronen = 12 − 6 = 6
  1. Ordnungszahl = Protonen: 6
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 6
  3. Neutronen = 12 − 6 = 6
Ergebnis:
6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 13
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 13
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 13
    3. Neutronen = 27 − 13 = 14
    Ergebnis:
    13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  2. ●5
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 19
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 19
    3. Neutronen = 39 − 19 = 20
    Ergebnis:
    19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
  3. ★6
    Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12 und die Massenzahl 24. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 12
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 12
    3. Neutronen = 24 − 12 = 12
    Ergebnis:
    12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Lithium (Li) hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Lithiumatom?
Schritt für Schritt
  1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
  2. Neutronen = 7 − 3.
  3. Also 4 Neutronen.
  1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
  2. Neutronen = 7 − 3.
  3. Also 4 Neutronen.
Ergebnis:
4 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Hängt von den Neutronen ab
So richtig
Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es → Immer Kohlenstoff

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Phosphoratom?
    So fängst du an:
    Protonen = Ordnungszahl.
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Phosphor: 15.
    3. Also 15 Protonen.
    Ergebnis:
    15 Protonen
  2. ●8
    Ein Atom hat 6 Protonen. Welches Element ist es?
    Lösung zeigen
    1. Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
    2. Ordnungszahl 6 ist Kohlenstoff.
    3. Neutronen und Elektronen ändern das Element nicht.
    Ergebnis:
    Immer Kohlenstoff
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Calcium (Ca)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
  1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
Ergebnis:
2. Hauptgruppe, 4. Periode, 2 Außenelektronen

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie verteilen sich die 8 Elektronen von Sauerstoff auf die Schalen?
Schritt für Schritt
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 8 Elektronen: 2, 6.
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 8 Elektronen: 2, 6.
Ergebnis:
2, 6

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie verteilen sich die 15 Elektronen von Phosphor auf die Schalen?
    So fängst du an:
    Erste Schale: höchstens 2.
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 15 Elektronen: 2, 8, 5.
    Ergebnis:
    2, 8, 5
  2. ●14
    Wie viele Außenelektronen hat ein Kaliumatom (K, 1. Hauptgruppe, 4. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Also 1 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    1 Außenelektronen
  3. ★15
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
    Lösung zeigen
    1. Schalen: 2, 8, 2.
    2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
    3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
    Ergebnis:
    3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Magnesium?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Calcium steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
  3. Calcium steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Calcium

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Natrium ähnelt Magnesium, weil es daneben steht.
So richtig
Natrium ähnelt Kalium und Lithium – sie stehen in derselben Spalte.

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Lithium?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Lithium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Kalium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Kalium
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Fluor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Fluor
  3. ★18
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Fluor?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Fluor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Chlor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Chlor

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Neon steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Neon steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Neon

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht
Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Ein Gemisch beider Stoffe
So richtig
Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht → Das Salz Natriumchlorid

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Natrium und Chlor reagieren heftig. Was entsteht?
    So fängst du an:
    Halogen heißt „Salzbildner“.
    Lösung zeigen
    1. Halogen heißt „Salzbildner“.
    2. Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt eins auf.
    3. Es entsteht das Salz Natriumchlorid.
    Ergebnis:
    Das Salz Natriumchlorid
  2. ●20
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Natrium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Natrium
  3. ★21
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Magnesium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Magnesium

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Welches Ion bildet Magnesium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Schritt für Schritt
  1. Magnesium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Mg²⁺.
  1. Magnesium hat 2 Außenelektronen.
  2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
  3. Also Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Neon mit 10 Elektronen
So richtig
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻ → Argon mit 18 Elektronen

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Welches Ion bildet Schwefel (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Schwefel hat 6 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Schwefel hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also S²⁻.
    Ergebnis:
    S²⁻
  2. ●23
    Welches Ion bildet Lithium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Lithium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Li⁺.
    Ergebnis:
    Li⁺
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 20
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 20
    3. Neutronen = 40 − 20 = 20
    Ergebnis:
    20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  2. ●26
    Phosphor (P) hat die Ordnungszahl 15 und die Massenzahl 31. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Phosphoratom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 31 − 15.
    3. Also 16 Neutronen.
    Ergebnis:
    16 Neutronen
  3. ●27
    Wie verteilen sich die 19 Elektronen von Kalium auf die Schalen?
    Lösung zeigen
    1. Erste Schale: höchstens 2.
    2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
    3. Für 19 Elektronen: 2, 8, 8, 1.
    Ergebnis:
    2, 8, 8, 1
  4. ●28
    Warum reagiert Neon fast nicht?
    Lösung zeigen
    1. Neon: 2, 8.
    2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
    3. Dieser Zustand ist stabil.
    Ergebnis:
    Seine Außenschale ist voll
  5. ●29
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Natriumatoms?
    Lösung zeigen
    1. Protonen und Neutronen sind fast zweitausendmal schwerer als Elektronen.
    2. Sie sitzen im Kern.
    3. Fast die ganze Masse ist im Kern.
    Ergebnis:
    Im Kern mit 11 Protonen
  6. ●30
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 17
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
    3. Neutronen = 36 − 17 = 19
    Ergebnis:
    17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Phosphoratoms?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Im Kern mit 15 Protonen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Kaliumatom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    19 Protonen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie viele Außenelektronen hat ein Kohlenstoffatom (C, 4. Hauptgruppe, 2. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    4 Außenelektronen

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Fluor

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnesium

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    O²⁻

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. 28 Teilchen
  2. 58 Teilchen
  3. 19 Elektronen
  4. 13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  5. 19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen
  6. 12 Protonen, 12 Elektronen, 12 Neutronen
  7. 15 Protonen
  8. Immer Kohlenstoff
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  11. 1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  12. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  13. 2, 8, 5
  14. 1 Außenelektronen
  15. 3. Periode, 2. Hauptgruppe
  16. Kalium
  17. Fluor
  18. Chlor
  19. Das Salz Natriumchlorid
  20. Natrium
  21. Magnesium
  22. S²⁻
  23. Li⁺
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. 20 Protonen, 20 Elektronen, 20 Neutronen
  26. 16 Neutronen
  27. 2, 8, 8, 1
  28. Seine Außenschale ist voll
  29. Im Kern mit 11 Protonen
  30. 17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  31. Im Kern mit 15 Protonen
  32. 13 Protonen, 13 Elektronen, 14 Neutronen
  33. 19 Protonen
  34. 6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen
  35. 4 Außenelektronen
  36. Fluor
  37. Magnesium
  38. O²⁻