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Chemie · Klasse 7 · Kapitel

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Faszination Chemie – Feuer und Rauch

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.

MerkenStoffeigenschaften

Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.

Dazu zählen Farbe, Geruch, Dichte, Schmelz- und Siedetemperatur, Löslichkeit und Leitfähigkeit.

BeispielStoffe an Eigenschaften erkennen

Ein Quader ist 2 cm lang, 3 cm breit und 5 cm hoch und wiegt 75 g. Bestimme: Welche Dichte hat der Stoff?
Schritt für Schritt
  1. Volumen: 2 cm · 3 cm · 5 cm = 30 cm³
  2. Dichte: 75 g : 30 cm³ = 2,5 g/cm³
  1. Volumen: 2 cm · 3 cm · 5 cm = 30 cm³
  2. Dichte: 75 g : 30 cm³ = 2,5 g/cm³
Ergebnis:
2,5 g/cm³

AchtungStoff- und Teilchenebene vermischt

So nicht
Kupfer glänzt rot → ein Kupferatom ist rot und glänzt
So richtig
Kupfer → Stoff: rot und glänzend
Kupferatom → Teilchen: keine Farbe, kein Glanz

Farbe, Glanz und Geruch hat der Stoff. Ein einzelnes Teilchen hat sie nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Stück Metall soll Eisen oder Aluminium sein. Was hilft am schnellsten?
    So fängst du an:
    Beide Metalle glänzen und leiten.
    Lösung zeigen
    1. Beide Metalle glänzen und leiten.
    2. Unterschied: Eisen ist magnetisch, Aluminium nicht.
    3. Also: Magnet.
    Ergebnis:
    Ein Magnet, denn nur Eisen wird angezogen
  2. ●2
    Woran unterscheidest du Grafit sicher von Kohle?
    Lösung zeigen
    1. Such eine Eigenschaft, in der sich Grafit und Kohle unterscheiden.
    2. Farbe und Aggregatzustand sind bei beiden ähnlich.
    3. Also Leitfähigkeit.
    Ergebnis:
    Leitfähigkeit
  3. ★3
    Wasser und Ethanol sind beide farblos und flüssig. Woran unterscheidest du sie, ohne zu kosten?
    Lösung zeigen
    1. Farbe und Zustand sind gleich.
    2. Die Siedetemperatur ist verschieden.
    3. Also Siedetemperatur messen.
    Ergebnis:
    An der Siedetemperatur: 78 °C oder 100 °C

2Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.

MerkenChemische Reaktion

Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.

Erkennbar an Farbwechsel, Gasbildung, Niederschlag oder Energieumsatz.

BeispielChemische Reaktion oder nicht?

Eine Kerze brennt ab. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
  2. Es entstehen Kohlenstoffdioxid und Wasser.
  3. Also eine chemische Reaktion.
  1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
  2. Es entstehen Kohlenstoffdioxid und Wasser.
  3. Also eine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Ja, ein neuer Stoff entsteht

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht
Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion
So richtig
Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Wasser verdampft im Topf. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    So fängst du an:
    Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Der Dampf ist noch Wasser.
    3. Also keine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  2. ●5
    Eisen rostet an feuchter Luft. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Rost ist ein neuer Stoff mit anderen Eigenschaften.
    3. Also eine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Ja, ein neuer Stoff entsteht
  3. ★6
    Wasser verdampft im Wasserkocher. Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Dampf kondensiert wieder zu Wasser – derselbe Stoff.
    3. Also keine Reaktion, sondern eine Zustandsänderung.
    Ergebnis:
    Nein, der Dampf ist noch Wasser

3Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.

MerkenEdukt und Produkt

Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.

Was entsteht, heißt Produkt und steht rechts. Der Pfeil wird „reagiert zu“ gelesen.

BeispielWortgleichung aufstellen

Magnesium reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
Schritt für Schritt
  1. Edukte (das, was reagiert): Magnesium und Sauerstoff
  2. Produkt (das, was entsteht): Magnesiumoxid
  3. Wortgleichung: Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
  1. Edukte (das, was reagiert): Magnesium und Sauerstoff
  2. Produkt (das, was entsteht): Magnesiumoxid
  3. Wortgleichung: Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
Ergebnis:
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid

AchtungEdukt und Produkt vertauscht

So nicht
Magnesiumoxid → Magnesium + Sauerstoff
(als Beschreibung der Verbrennung)
So richtig
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
(Edukte links, Produkt rechts)

Die Pfeilrichtung wird umgedreht: Was reagiert, steht LINKS; was entsteht, rechts.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Kupfer reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    So fängst du an:
    Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
    2. Produkt (das, was entsteht): Kupferoxid
    3. Wortgleichung: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
    Ergebnis:
    Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
  2. ●8
    Eisen reagiert mit Schwefel. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Eisen und Schwefel
    2. Produkt (das, was entsteht): Eisensulfid
    3. Wortgleichung: Eisen + Schwefel → Eisensulfid
    Ergebnis:
    Eisen + Schwefel → Eisensulfid
  3. ★9
    Eisen reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Eisen und Sauerstoff
    2. Produkt (das, was entsteht): Eisenoxid
    3. Wortgleichung: Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
    Ergebnis:
    Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid

4Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.

MerkenExotherm und endotherm

Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.

Endotherm: Energie wird aufgenommen, es wird kalt oder es muss dauernd erhitzt werden.

BeispielExotherm oder endotherm?

Kalk wird gebrannt: Calciumcarbonat zerfällt bei starkem Erhitzen. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
  2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
  3. Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
  1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
  2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
  3. Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
Ergebnis:
endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.

Achtungexotherm und endotherm verwechselt

So nicht
Magnesium brennt hell und heiß → endotherm
So richtig
Magnesium brennt hell und heiß → exotherm
(exo = heraus: Energie geht heraus)

„exo“ heißt heraus – Energie geht heraus, es wird warm. Wer nur die Vorsilbe rät, trifft die Hälfte.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Ein Kühlakku wird nach dem Knicken kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    So fängst du an:
    Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
    3. Der Vorgang nimmt Energie auf.
    Ergebnis:
    endotherm – Der Vorgang nimmt Energie auf.
  2. ●11
    Magnesium verbrennt mit heller Flamme. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Abgegeben – es wird warm → exotherm
    3. Wärme und Licht werden abgegeben.
    Ergebnis:
    exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.
  3. ★12
    Eine Kerze brennt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Abgegeben – es wird warm → exotherm
    3. Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.
    Ergebnis:
    exotherm – Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.

5Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.

MerkenAktivierungsenergie

Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.

Die Energie dafür heißt Aktivierungsenergie – das Streichholz an der Kerze.

BeispielAktivierungsenergie

Ein Stück Kohle liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
Schritt für Schritt
  1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
  2. Es fehlt der Anstoß.
  3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
  1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
  2. Es fehlt der Anstoß.
  3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
Ergebnis:
Der Start, die Aktivierungsenergie

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht
Luft ist größtenteils Sauerstoff.
So richtig
Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ein Streichholz liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
    So fängst du an:
    Brennstoff und Sauerstoff sind da.
    Lösung zeigen
    1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
    2. Es fehlt der Anstoß.
    3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
    Ergebnis:
    Der Start, die Aktivierungsenergie
  2. ●14
    Ein Gaskocher liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
    Lösung zeigen
    1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
    2. Es fehlt der Anstoß.
    3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
    Ergebnis:
    Der Start, die Aktivierungsenergie
  3. ★15
    Ein Stück Kohle wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
    Lösung zeigen
    1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
    2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
    3. Also exotherm.
    Ergebnis:
    Exotherm, sie braucht nur einen Start

6Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.

MerkenErhaltung der Masse

Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.

Die Summe der Massen aller Edukte ist gleich der Summe der Massen aller Produkte.

BeispielGesetz von der Erhaltung der Masse

12 g Magnesium reagieren vollständig mit 4 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
12 g + 4 gMagnesium?Magnesiumoxidgeschlossenes Systemkein Atom kommt dazu, keines geht verloren
Schritt für Schritt
  1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
  2. Masse der Edukte: 12 g + 4 g = 16 g
  3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 16 g.
  1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
  2. Masse der Edukte: 12 g + 4 g = 16 g
  3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 16 g.
Ergebnis:
16 g

AchtungMasse geht verloren

So nicht
4 g Magnesium verbrennen → 4 g Magnesiumoxid
So richtig
4 g Magnesium + 2,6 g Sauerstoff → 6,6 g Magnesiumoxid
(die Luft wiegt mit)

Verbranntes Material scheint leichter – der Sauerstoff aus der Luft wird nicht mitgezählt.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    8 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    So fängst du an:
    Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 8 g + 8 g = 16 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 16 g.
    Ergebnis:
    16 g
  2. ●17
    12 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 12 g + 8 g = 20 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 20 g.
    Ergebnis:
    20 g
  3. ★18
    12 g Magnesium reagieren vollständig mit 2 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 12 g + 2 g = 14 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 14 g.
    Ergebnis:
    14 g

7Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.

MerkenOxidation

Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.

Das Produkt heißt Oxid – Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid.

BeispielVerbrennung als Reaktion mit Sauerstoff

Ein glimmender Span flammt in einem Glas mit reinem Sauerstoff hell auf. Was brennt?
Schritt für Schritt
  1. Für ein Feuer braucht es Brennstoff, Sauerstoff und Zündtemperatur.
  2. Brennstoff ist das Holz.
  3. Mehr Sauerstoff, heftigere Verbrennung.
  1. Für ein Feuer braucht es Brennstoff, Sauerstoff und Zündtemperatur.
  2. Brennstoff ist das Holz.
  3. Mehr Sauerstoff, heftigere Verbrennung.
Ergebnis:
Das Holz des Spans

AchtungSauerstoff brennt selbst

So nicht
Der Span flammt auf, weil der Sauerstoff brennt.
So richtig
Der Span brennt. Sauerstoff unterhält die Verbrennung, er brennt nicht selbst.

Frag dich: Was ist der Brennstoff? Was ist sein Partner?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    6 g Stahlwolle werden an der Luft erhitzt und nehmen 4 g Sauerstoff auf. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    So fängst du an:
    Keine Masse geht verloren.
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren.
    2. Der Sauerstoff ist im Produkt eingebaut.
    3. 6 g + 4 g = 10 g.
    Ergebnis:
    10 g
  2. ●20
    6 g Stahlwolle reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 6 g Sauerstoff. Danach sind 2 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    Lösung zeigen
    1. Verbrauchter Sauerstoff: 6 g − 2 g = 4 g
    2. Produkt: 6 g + 4 g = 10 g
    Ergebnis:
    10 g
  3. ★21
    Warum geht eine Kerze unter einem umgestülpten Glas nach kurzer Zeit aus?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
    2. Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
    3. Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.
    Ergebnis:
    Der Sauerstoff im Glas wird knapp

8Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.

MerkenMetall- und Nichtmetalloxide

Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).

Das entscheidet später, ob eine Lauge oder eine Säure entsteht.

BeispielOxide benennen und einordnen

Kohlenstoff verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
Schritt für Schritt
  1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
  2. Produkt: Kohlenstoffdioxid.
  3. Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
  1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
  2. Produkt: Kohlenstoffdioxid.
  3. Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid, ein Nichtmetalloxid

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht
Entscheide: Ist Kaliumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Nichtmetalloxid
So richtig
Entscheide: Ist Kaliumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Metalloxid

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Entscheide: Ist Kaliumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid?
    So fängst du an:
    Das Element vor „oxid“ suchen.
    Lösung zeigen
    1. Das Element vor „oxid“ suchen.
    2. Kalium ist ein Metall.
    3. Also ein Metalloxid.
    Ergebnis:
    Ein Metalloxid
  2. ●23
    Silicium verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
    2. Produkt: Siliciumdioxid.
    3. Silicium ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
    Ergebnis:
    Siliciumdioxid, ein Nichtmetalloxid
  3. ★24
    Was zeigt die Vorsilbe „di“ in Schwefeldioxid?
    Lösung zeigen
    1. Vorsilben zählen: mono 1, di 2, tri 3.
    2. „di“ steht vor „oxid“.
    3. Also zwei O-Atome: SO₂.
    Ergebnis:
    Zwei Sauerstoffatome je Schwefelatom

9Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.

MerkenTeilchenebene

Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

Deshalb bleibt die Masse gleich.

BeispielReaktionen auf der Teilchenebene deuten

12 g Magnesiumband werden an der Luft erhitzt und nehmen 3 g Sauerstoff auf. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
Schritt für Schritt
  1. Keine Masse geht verloren.
  2. Der Sauerstoff ist im Produkt eingebaut.
  3. 12 g + 3 g = 15 g.
  1. Keine Masse geht verloren.
  2. Der Sauerstoff ist im Produkt eingebaut.
  3. 12 g + 3 g = 15 g.
Ergebnis:
15 g

AchtungGase haben keine Masse

So nicht
Der Sauerstoff aus der Luft wiegt nichts.
So richtig
Ein Liter Luft wiegt etwa 1,2 g. Sauerstoff hat Masse wie jeder Stoff.

Denk an einen Ball: Aufgepumpt wiegt er mehr als leer.

ÜbenJetzt du

  1. ○25
    Gold ist goldgelb. Entscheide: Was gilt für ein einzelnes Teilchen von Gold?
    So fängst du an:
    Stoffebene: Der Stoff Gold ist goldgelb.
    Lösung zeigen
    1. Stoffebene: Der Stoff Gold ist goldgelb.
    2. Teilchenebene: Ein Teilchen hat keine Farbe.
    3. Farbe entsteht erst durch sehr viele Teilchen.
    Ergebnis:
    Es hat gar keine Farbe
  2. ●26
    Kupfersulfat ist blau. Entscheide: Was gilt für ein einzelnes Teilchen von Kupfersulfat?
    Lösung zeigen
    1. Stoffebene: Der Stoff Kupfersulfat ist blau.
    2. Teilchenebene: Ein Teilchen hat keine Farbe.
    3. Farbe entsteht erst durch sehr viele Teilchen.
    Ergebnis:
    Es hat gar keine Farbe
  3. ★27
    Eisen ist magnetisch, Eisensulfid nicht. Warum, auf der Teilchenebene?
    Lösung zeigen
    1. Eigenschaften gehören zum Stoff, nicht zum einzelnen Atom.
    2. Ein neuer Bau aus Eisen- und Schwefelatomen ist ein neuer Stoff.
    3. Neuer Stoff, neue Eigenschaften.
    Ergebnis:
    Die Eisenatome sind jetzt mit Schwefelatomen verbunden

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●28
    Ein Quader ist 2 cm lang, 5 cm breit und 2 cm hoch und wiegt 158 g. Bestimme: Welche Dichte hat der Stoff?
    Lösung zeigen
    1. Volumen: 2 cm · 5 cm · 2 cm = 20 cm³
    2. Dichte: 158 g : 20 cm³ = 7,9 g/cm³
    Ergebnis:
    7,9 g/cm³
  2. ●29
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 135 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 135 g : 50 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  3. ●30
    Woran erkennst du beim Backpulver in Essig, dass eine Reaktion abläuft?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen sammeln: Gasbildung, Farbwechsel, Niederschlag, Wärme oder Kälte.
    2. Hier: Gasbläschen, ein neuer Stoff.
    3. Also eine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Es bildet sich ein neues Gas
  4. ●31
    Beim Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser wird das Becherglas kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
    3. Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.
    Ergebnis:
    endotherm – Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.
  5. ●32
    Wasserstoff verbrennt an der Luft zu Wasser, die Flamme ist heiß. Welche Art von Reaktion ist das?
    Lösung zeigen
    1. Frag: Gibt die Reaktion Energie an die Umgebung ab?
    2. Ja, die Umgebung wird wärmer.
    3. Also exotherm.
    Ergebnis:
    Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
  6. ●33
    Ein Blatt Papier wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
    Lösung zeigen
    1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
    2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
    3. Also exotherm.
    Ergebnis:
    Exotherm, sie braucht nur einen Start

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Stoffeigenschaften
Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.
Chemische Reaktion
Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.
Edukt und Produkt
Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.
Exotherm und endotherm
Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.
Aktivierungsenergie
Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.
Erhaltung der Masse
Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.
Oxidation
Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.
Metall- und Nichtmetalloxide
Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).
Teilchenebene
Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.

    34
    Woran unterscheidest du Eisen sicher von Aluminium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Magnetismus

  2. Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.

    35
    Milch wird sauer. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ja, ein neuer Stoff entsteht

  3. Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.

    36
    Zink reagiert mit Schwefel. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Zink + Schwefel → Zinksulfid

  4. Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.

    37
    Kalk wird gebrannt: Calciumcarbonat zerfällt bei starkem Erhitzen. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.

  5. Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.

    38
    Eine Kerze wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Exotherm, sie braucht nur einen Start

  6. Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.

    39
    24 g Magnesium reagieren vollständig mit 4 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    28 g

  7. Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.

    40
    2 g Kupferblech werden an der Luft erhitzt und nehmen 1 g Sauerstoff auf. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    3 g

  8. Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.

    41
    Entscheide: Ist Natriumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ein Metalloxid

  9. Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.

    42
    Was passiert mit den Atomen, wenn Magnesium mit Sauerstoff reagiert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Sie verbinden sich neu zu Magnesiumoxid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Produkt
was herauskommt, wenn man malnimmt
Summe
was herauskommt, wenn man zusammenzählt

Lösungen

  1. Ein Magnet, denn nur Eisen wird angezogen
  2. Leitfähigkeit
  3. An der Siedetemperatur: 78 °C oder 100 °C
  4. Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  5. Ja, ein neuer Stoff entsteht
  6. Nein, der Dampf ist noch Wasser
  7. Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
  8. Eisen + Schwefel → Eisensulfid
  9. Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
  10. endotherm – Der Vorgang nimmt Energie auf.
  11. exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.
  12. exotherm – Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.
  13. Der Start, die Aktivierungsenergie
  14. Der Start, die Aktivierungsenergie
  15. Exotherm, sie braucht nur einen Start
  16. 16 g
  17. 20 g
  18. 14 g
  19. 10 g
  20. 10 g
  21. Der Sauerstoff im Glas wird knapp
  22. Ein Metalloxid
  23. Siliciumdioxid, ein Nichtmetalloxid
  24. Zwei Sauerstoffatome je Schwefelatom
  25. Es hat gar keine Farbe
  26. Es hat gar keine Farbe
  27. Die Eisenatome sind jetzt mit Schwefelatomen verbunden
  28. 7,9 g/cm³
  29. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  30. Es bildet sich ein neues Gas
  31. endotherm – Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.
  32. Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
  33. Exotherm, sie braucht nur einen Start
  34. Magnetismus
  35. Ja, ein neuer Stoff entsteht
  36. Zink + Schwefel → Zinksulfid
  37. endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
  38. Exotherm, sie braucht nur einen Start
  39. 28 g
  40. 3 g
  41. Ein Metalloxid
  42. Sie verbinden sich neu zu Magnesiumoxid