Chemie · Klasse 7 · Kapitel

Faszination Chemie – Feuer und Rauch

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.

MerkenStoffeigenschaften

Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.

Dazu zählen Farbe, Geruch, Dichte, Schmelz- und Siedetemperatur, Löslichkeit und Leitfähigkeit.

BeispielStoffe an Eigenschaften erkennen

Kupfer und Messing sollen unterschieden werden. Welche Eigenschaft hilft sicher?

Schritt für Schritt

Such eine Eigenschaft, in der sich Kupfer und Messing unterscheiden.
Glanz und Leitfähigkeit sind bei beiden ähnlich.
Also Dichte.

Such eine Eigenschaft, in der sich Kupfer und Messing unterscheiden.
Glanz und Leitfähigkeit sind bei beiden ähnlich.
Also Dichte.

Ergebnis:

Dichte

AchtungStoff- und Teilchenebene vermischt

So nicht

Kupfer glänzt rot → ein Kupferatom ist rot und glänzt

So richtig

Kupfer → Stoff: rot und glänzend
Kupferatom → Teilchen: keine Farbe, kein Glanz

Farbe, Glanz und Geruch hat der Stoff. Ein einzelnes Teilchen hat sie nicht.

ÜbenJetzt du

○1
Woran unterscheidest du Kreide sicher von Gips?
So fängst du an:
Such eine Eigenschaft, in der sich Kreide und Gips unterscheiden.
Lösung zeigen
1. Such eine Eigenschaft, in der sich Kreide und Gips unterscheiden.
2. Farbe und Härte sind bei beiden ähnlich.
3. Also Reaktion mit Essig.
Ergebnis:
Reaktion mit Essig
●2
Kreide und Gips sollen unterschieden werden. Welche Eigenschaft hilft sicher?
Lösung zeigen
1. Such eine Eigenschaft, in der sich Kreide und Gips unterscheiden.
2. Farbe und Härte sind bei beiden ähnlich.
3. Also Reaktion mit Essig.
Ergebnis:
Reaktion mit Essig
★3
Ein Quader ist 10 cm lang, 2 cm breit und 1 cm hoch und wiegt 158 g. Bestimme: Welche Dichte hat der Stoff?
Lösung zeigen
1. Volumen: 10 cm · 2 cm · 1 cm = 20 cm³
2. Dichte: 158 g : 20 cm³ = 7,9 g/cm³
Ergebnis:
7,9 g/cm³

2Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.

MerkenChemische Reaktion

Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.

Erkennbar an Farbwechsel, Gasbildung, Niederschlag oder Energieumsatz.

BeispielChemische Reaktion oder nicht?

Eisen rostet an feuchter Luft. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?

Schritt für Schritt

Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
Rost ist ein neuer Stoff mit anderen Eigenschaften.
Also eine chemische Reaktion.

Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
Rost ist ein neuer Stoff mit anderen Eigenschaften.
Also eine chemische Reaktion.

Ergebnis:

Ja, ein neuer Stoff entsteht

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

ÜbenJetzt du

○4
Eis schmilzt in der Sonne. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
So fängst du an:
Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Es bleibt Wasser, nur flüssig.
3. Also keine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
●5
Brot wird im Toaster braun. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Die braunen Röststoffe sind neue Stoffe.
3. Also eine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Ja, ein neuer Stoff entsteht
★6
Eisen- und Schwefelpulver werden erhitzt. Danach zieht der Magnet nichts mehr an. Was heißt das?
Lösung zeigen
1. Stoffebene: Gemisch magnetisch, Produkt nicht.
2. Eine Eigenschaft hat sich geändert – also ein neuer Stoff.
3. Eisen und Schwefel haben zu Eisensulfid reagiert.
Ergebnis:
Ein neuer Stoff ist entstanden: Eisensulfid

3Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.

MerkenEdukt und Produkt

Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.

Was entsteht, heißt Produkt und steht rechts. Der Pfeil wird „reagiert zu“ gelesen.

BeispielWortgleichung aufstellen

Kupfer reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.

Schritt für Schritt

Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
Produkt (das, was entsteht): Kupferoxid
Wortgleichung: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid

Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
Produkt (das, was entsteht): Kupferoxid
Wortgleichung: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid

Ergebnis:

Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid

AchtungEdukt und Produkt vertauscht

So nicht

Magnesiumoxid → Magnesium + Sauerstoff
(als Beschreibung der Verbrennung)

So richtig

Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
(Edukte links, Produkt rechts)

Die Pfeilrichtung wird umgedreht: Was reagiert, steht LINKS; was entsteht, rechts.

ÜbenJetzt du

○7
Zink reagiert mit Schwefel. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
So fängst du an:
Edukte (das, was reagiert): Zink und Schwefel
Lösung zeigen
1. Edukte (das, was reagiert): Zink und Schwefel
2. Produkt (das, was entsteht): Zinksulfid
3. Wortgleichung: Zink + Schwefel → Zinksulfid
Ergebnis:
Zink + Schwefel → Zinksulfid
●8
Eisen reagiert mit Schwefel. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
Lösung zeigen
1. Edukte (das, was reagiert): Eisen und Schwefel
2. Produkt (das, was entsteht): Eisensulfid
3. Wortgleichung: Eisen + Schwefel → Eisensulfid
Ergebnis:
Eisen + Schwefel → Eisensulfid
★9
Eisen reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
Lösung zeigen
1. Edukte (das, was reagiert): Eisen und Sauerstoff
2. Produkt (das, was entsteht): Eisenoxid
3. Wortgleichung: Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
Ergebnis:
Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid

4Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.

MerkenExotherm und endotherm

Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.

Endotherm: Energie wird aufgenommen, es wird kalt oder es muss dauernd erhitzt werden.

BeispielExotherm oder endotherm?

Beim Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser wird das Becherglas kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.

Schritt für Schritt

Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.

Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.

Ergebnis:

endotherm – Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.

Achtungexotherm und endotherm verwechselt

So nicht

Magnesium brennt hell und heiß → endotherm

So richtig

Magnesium brennt hell und heiß → exotherm
(exo = heraus: Energie geht heraus)

„exo“ heißt heraus – Energie geht heraus, es wird warm. Wer nur die Vorsilbe rät, trifft die Hälfte.

ÜbenJetzt du

○10
Ein Kühlakku wird nach dem Knicken kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
So fängst du an:
Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
3. Der Vorgang nimmt Energie auf.
Ergebnis:
endotherm – Der Vorgang nimmt Energie auf.
●11
Magnesium verbrennt mit heller Flamme. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
Lösung zeigen
1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
2. Abgegeben – es wird warm → exotherm
3. Wärme und Licht werden abgegeben.
Ergebnis:
exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.
★12
Kalk wird gebrannt: Calciumcarbonat zerfällt bei starkem Erhitzen. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
Lösung zeigen
1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
3. Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
Ergebnis:
endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.

5Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.

MerkenAktivierungsenergie

Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.

Die Energie dafür heißt Aktivierungsenergie – das Streichholz an der Kerze.

BeispielAktivierungsenergie

Beim Eisen-Schwefel-Gemisch nimmt man den Brenner weg, sobald es aufglüht. Es glüht weiter. Warum?

Schritt für Schritt

Start mit dem Brenner: Aktivierungsenergie.
Danach läuft sie allein weiter: Sie gibt Energie ab.
Exotherm, nach dem Start selbsttragend.

Start mit dem Brenner: Aktivierungsenergie.
Danach läuft sie allein weiter: Sie gibt Energie ab.
Exotherm, nach dem Start selbsttragend.

Ergebnis:

Es gibt mehr Energie ab, als der Start brauchte

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht

Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.

So richtig

Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

○13
Ein Blatt Papier wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
So fängst du an:
Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
Lösung zeigen
1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
3. Also exotherm.
Ergebnis:
Exotherm, sie braucht nur einen Start
●14
Ein Streichholz wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
Lösung zeigen
1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
3. Also exotherm.
Ergebnis:
Exotherm, sie braucht nur einen Start
★15
Eine Wunderkerze wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
Lösung zeigen
1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
3. Also exotherm.
Ergebnis:
Exotherm, sie braucht nur einen Start

6Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.

MerkenErhaltung der Masse

Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.

Die Summe der Massen aller Edukte ist gleich der Summe der Massen aller Produkte.

BeispielGesetz von der Erhaltung der Masse

8 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?

Schritt für Schritt

Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
Masse der Edukte: 8 g + 8 g = 16 g
Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 16 g.

Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
Masse der Edukte: 8 g + 8 g = 16 g
Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 16 g.

Ergebnis:

16 g

AchtungMasse geht verloren

So nicht

4 g Magnesium verbrennen → 4 g Magnesiumoxid

So richtig

4 g Magnesium + 2,6 g Sauerstoff → 6,6 g Magnesiumoxid
(die Luft wiegt mit)

Verbranntes Material scheint leichter – der Sauerstoff aus der Luft wird nicht mitgezählt.

ÜbenJetzt du

○16
6 g Magnesium reagieren vollständig mit 2 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
So fängst du an:
Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
Lösung zeigen
1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
2. Masse der Edukte: 6 g + 2 g = 8 g
3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 8 g.
Ergebnis:
8 g
●17
12 g Magnesium reagieren vollständig mit 16 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
2. Masse der Edukte: 12 g + 16 g = 28 g
3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 28 g.
Ergebnis:
28 g
★18
24 g Magnesium reagieren vollständig mit 4 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
2. Masse der Edukte: 24 g + 4 g = 28 g
3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 28 g.
Ergebnis:
28 g

7Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.

MerkenOxidation

Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.

Das Produkt heißt Oxid – Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid.

BeispielVerbrennung als Reaktion mit Sauerstoff

Spiritus brennt in einem Glas, das umgestülpt wird. Warum geht die Flamme aus?

Schritt für Schritt

Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.

Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.

Ergebnis:

Der Sauerstoff wird knapp

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht

Kerzenwachs verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit → Stickstoff

So richtig

Kerzenwachs verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit → Sauerstoff

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

○19
Kerzenwachs verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit?
So fängst du an:
Verbrennung heißt Reaktion mit Sauerstoff.
Lösung zeigen
1. Verbrennung heißt Reaktion mit Sauerstoff.
2. Kerzenwachs ist der Brennstoff.
3. Sauerstoff kommt aus der Luft.
Ergebnis:
Sauerstoff
●20
Erdgas brennt in einem Glas, das umgestülpt wird. Warum geht die Flamme aus?
Lösung zeigen
1. Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
2. Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
3. Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.
Ergebnis:
Der Sauerstoff wird knapp
★21
Warum geht eine Kerze unter einem umgestülpten Glas nach kurzer Zeit aus?
Lösung zeigen
1. Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
2. Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
3. Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.
Ergebnis:
Der Sauerstoff im Glas wird knapp

8Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.

MerkenMetall- und Nichtmetalloxide

Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).

Das entscheidet später, ob eine Lauge oder eine Säure entsteht.

BeispielOxide benennen und einordnen

Silicium verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?

Schritt für Schritt

Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
Produkt: Siliciumdioxid.
Silicium ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.

Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
Produkt: Siliciumdioxid.
Silicium ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.

Ergebnis:

Siliciumdioxid, ein Nichtmetalloxid

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Entscheide: Ist Magnesiumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Nichtmetalloxid

So richtig

Entscheide: Ist Magnesiumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Metalloxid

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○22
Entscheide: Ist Magnesiumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid?
So fängst du an:
Das Element vor „oxid“ suchen.
Lösung zeigen
1. Das Element vor „oxid“ suchen.
2. Magnesium ist ein Metall.
3. Also ein Metalloxid.
Ergebnis:
Ein Metalloxid
●23
Calcium verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
Lösung zeigen
1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
2. Produkt: Calciumoxid.
3. Calcium ist ein Metall, also Metalloxid.
Ergebnis:
Calciumoxid, ein Metalloxid
★24
Was zeigt die Vorsilbe „di“ in Schwefeldioxid?
Lösung zeigen
1. Vorsilben zählen: mono 1, di 2, tri 3.
2. „di“ steht vor „oxid“.
3. Also zwei O-Atome: SO₂.
Ergebnis:
Zwei Sauerstoffatome je Schwefelatom

9Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.

MerkenTeilchenebene

Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

Deshalb bleibt die Masse gleich.

BeispielReaktionen auf der Teilchenebene deuten

Diamant ist sehr hart. Entscheide: Ist auch ein einzelnes Kohlenstoffteilchen sehr hart?

Schritt für Schritt

Stoffebene: Diamant ist sehr hart.
Teilchenebene: Diese Eigenschaft entsteht erst durch viele Teilchen und ihre Anordnung.
Ein Teilchen allein hat sie nicht.

Stoffebene: Diamant ist sehr hart.
Teilchenebene: Diese Eigenschaft entsteht erst durch viele Teilchen und ihre Anordnung.
Ein Teilchen allein hat sie nicht.

Ergebnis:

Nein, das hat nur der Stoff

AchtungTeilchen mit den Eigenschaften des Stoffs

So nicht

Schwefelteilchen sind gelb. Kupferatome glänzen rot.

So richtig

Gelb ist der Stoff Schwefel. Ein einzelnes Teilchen hat keine Farbe.

Frag dich zuerst: Was siehst du am Stoff? Was denkst du dir für die Teilchen?

ÜbenJetzt du

○25
8 g Magnesiumband reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 4 g Sauerstoff. Danach sind 1 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
So fängst du an:
Verbrauchter Sauerstoff: 4 g − 1 g = 3 g
Lösung zeigen
1. Verbrauchter Sauerstoff: 4 g − 1 g = 3 g
2. Produkt: 8 g + 3 g = 11 g
Ergebnis:
11 g
●26
12 g Kupferblech reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 7 g Sauerstoff. Danach sind 3 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
Lösung zeigen
1. Verbrauchter Sauerstoff: 7 g − 3 g = 4 g
2. Produkt: 12 g + 4 g = 16 g
Ergebnis:
16 g
★27
Eisen ist magnetisch, Eisensulfid nicht. Warum, auf der Teilchenebene?
Lösung zeigen
1. Eigenschaften gehören zum Stoff, nicht zum einzelnen Atom.
2. Ein neuer Bau aus Eisen- und Schwefelatomen ist ein neuer Stoff.
3. Neuer Stoff, neue Eigenschaften.
Ergebnis:
Die Eisenatome sind jetzt mit Schwefelatomen verbunden

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●28
Woran unterscheidest du Grafit sicher von Kohle?
Lösung zeigen
1. Such eine Eigenschaft, in der sich Grafit und Kohle unterscheiden.
2. Farbe und Aggregatzustand sind bei beiden ähnlich.
3. Also Leitfähigkeit.
Ergebnis:
Leitfähigkeit
●29
Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Lösung zeigen
1. Formel: ρ = m : V
2. ρ = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³
3. Tabelle: Das ist Aluminium.
Ergebnis:
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
●30
Wasser verdampft im Wasserkocher. Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Dampf kondensiert wieder zu Wasser – derselbe Stoff.
3. Also keine Reaktion, sondern eine Zustandsänderung.
Ergebnis:
Nein, der Dampf ist noch Wasser
●31
Eisenwolle glüht beim Verbrennen hell auf. Welche Art von Reaktion ist das?
Lösung zeigen
1. Frag: Gibt die Reaktion Energie an die Umgebung ab?
2. Ja, die Umgebung wird wärmer.
3. Also exotherm.
Ergebnis:
Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
●32
24 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
2. Masse der Edukte: 24 g + 8 g = 32 g
3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 32 g.
Ergebnis:
32 g
●33
2 g Magnesiumband werden an der Luft erhitzt und nehmen 1 g Sauerstoff auf. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
Lösung zeigen
1. Keine Masse geht verloren.
2. Der Sauerstoff ist im Produkt eingebaut.
3. 2 g + 1 g = 3 g.
Ergebnis:
3 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Stoffeigenschaften: Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.
Chemische Reaktion: Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.
Edukt und Produkt: Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.
Exotherm und endotherm: Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.
Aktivierungsenergie: Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.
Erhaltung der Masse: Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.
Oxidation: Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.
Metall- und Nichtmetalloxide: Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).
Teilchenebene: Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

AchtungDichte falsch herum

So nicht

m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³

So richtig

ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.
34
Kochsalz und Zucker sollen unterschieden werden. Welche Eigenschaft hilft sicher?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Leitfähigkeit der Lösung
Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.
35
Eisen- und Schwefelpulver werden erhitzt. Danach zieht der Magnet nichts mehr an. Was heißt das?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ein neuer Stoff ist entstanden: Eisensulfid
Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.
36
Magnesium reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.
37
Eine Kerze brennt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
exotherm – Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.
Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.
38
Ein Grillanzünder wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Exotherm, sie braucht nur einen Start
Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.
39
6 g Magnesium reagieren vollständig mit 2 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
8 g
Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.
40
Benzin verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Sauerstoff
Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.
41
Magnesium verbrennt. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumoxid, ein Metalloxid
Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.
42
2 g Stahlwolle werden an der Luft erhitzt und nehmen 1 g Sauerstoff auf. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
3 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung: zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Produkt: was herauskommt, wenn man malnimmt
Summe: was herauskommt, wenn man zusammenzählt

Lösungen

Reaktion mit Essig
Reaktion mit Essig
7,9 g/cm³
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
Ja, ein neuer Stoff entsteht
Ein neuer Stoff ist entstanden: Eisensulfid
Zink + Schwefel → Zinksulfid
Eisen + Schwefel → Eisensulfid
Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
endotherm – Der Vorgang nimmt Energie auf.
exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.
endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
Exotherm, sie braucht nur einen Start
Exotherm, sie braucht nur einen Start
Exotherm, sie braucht nur einen Start
8 g
28 g
28 g
Sauerstoff
Der Sauerstoff wird knapp
Der Sauerstoff im Glas wird knapp
Ein Metalloxid
Calciumoxid, ein Metalloxid
Zwei Sauerstoffatome je Schwefelatom
11 g
16 g
Die Eisenatome sind jetzt mit Schwefelatomen verbunden
Leitfähigkeit
ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
Nein, der Dampf ist noch Wasser
Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
32 g
3 g
Leitfähigkeit der Lösung
Ein neuer Stoff ist entstanden: Eisensulfid
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
exotherm – Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.
Exotherm, sie braucht nur einen Start
8 g
Sauerstoff
Magnesiumoxid, ein Metalloxid
3 g