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Chemie · Klasse 7 · Kapitel

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Faszination Chemie – Feuer und Rauch

EntdeckenDie Frage zum Kapitel

Wie unterscheidest du echtes Gold von Katzengold, ohne es zu zerstören?

Schreib eine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Für die Lehrkraft: Gold ist weich (Härte 2,5 bis 3 nach Mohs) und lässt sich mit einer Nadel ritzen. Katzengold, das Mineral Pyrit, ist hart (Härte 6 bis 6,5), spröde und etwas gelber. Stoffe erkennt man an ihren Eigenschaften. Quelle: Friedrich Mohs, Härteskala, 1812; Mineralienatlas (Härte Pyrit 6 bis 6,5)

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.

EntdeckenFrage

Wie unterscheidest du echtes Gold von Katzengold, ohne es zu zerstören?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Gold ist weich (Härte 2,5 bis 3 nach Mohs) und lässt sich mit einer Nadel ritzen. Katzengold, das Mineral Pyrit, ist hart (Härte 6 bis 6,5), spröde und etwas gelber. Stoffe erkennt man an ihren Eigenschaften.

MerkenStoffeigenschaften

Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.

Dazu zählen Farbe, Geruch, Dichte, Schmelz- und Siedetemperatur, Löslichkeit und Leitfähigkeit.

BeispielStoffe an Eigenschaften erkennen

Woran unterscheidest du Silber sicher von Aluminium?
Schritt für Schritt
  1. Such eine Eigenschaft, in der sich Silber und Aluminium unterscheiden.
  2. Glanz und Leitfähigkeit sind bei beiden ähnlich.
  3. Also Dichte.
  1. Such eine Eigenschaft, in der sich Silber und Aluminium unterscheiden.
  2. Glanz und Leitfähigkeit sind bei beiden ähnlich.
  3. Also Dichte.
Ergebnis:
Dichte

AchtungStoff- und Teilchenebene vermischt

So nicht
Kupfer glänzt rot → ein Kupferatom ist rot und glänzt
So richtig
Kupfer → Stoff: rot und glänzend
Kupferatom → Teilchen: keine Farbe, kein Glanz

Farbe, Glanz und Geruch hat der Stoff. Ein einzelnes Teilchen hat sie nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Essig und Wasser sollen unterschieden werden. Welche Eigenschaft hilft sicher?
    So fängst du an:
    Such eine Eigenschaft, in der sich Essig und Wasser unterscheiden.
    Lösung zeigen
    1. Such eine Eigenschaft, in der sich Essig und Wasser unterscheiden.
    2. Farbe und Aggregatzustand sind bei beiden ähnlich.
    3. Also Wirkung auf Indikator.
    Ergebnis:
    Wirkung auf Indikator
  2. ●2
    Woran unterscheidest du Kupfer sicher von Gold?
    Lösung zeigen
    1. Such eine Eigenschaft, in der sich Kupfer und Gold unterscheiden.
    2. Glanz und Verformbarkeit sind bei beiden ähnlich.
    3. Also Dichte.
    Ergebnis:
    Dichte
  3. ★3
    Wasser und Ethanol sind beide farblos und flüssig. Woran unterscheidest du sie, ohne zu kosten?
    Lösung zeigen
    1. Farbe und Zustand sind gleich.
    2. Die Siedetemperatur ist verschieden.
    3. Also Siedetemperatur messen.
    Ergebnis:
    An der Siedetemperatur: 78 °C oder 100 °C

2Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.

EntdeckenFrage

Warum sprudelt eine Brausetablette im Wasser?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Zitronensäure und Natron (Natriumhydrogencarbonat) reagieren, sobald Wasser sie löst. Dabei entsteht Kohlenstoffdioxid, das Gas, das aufsteigt. Gasentwicklung ist ein Anzeichen für eine chemische Reaktion.

MerkenChemische Reaktion

Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.

Erkennbar an Farbwechsel, Gasbildung, Niederschlag oder Energieumsatz.

BeispielChemische Reaktion oder nicht?

Milch wird sauer. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
  2. Bakterien bilden Milchsäure, einen neuen Stoff.
  3. Also eine chemische Reaktion.
  1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
  2. Bakterien bilden Milchsäure, einen neuen Stoff.
  3. Also eine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Ja, ein neuer Stoff entsteht

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht
Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion
So richtig
Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Ei wird gekocht. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    So fängst du an:
    Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Das Eiweiß verändert sich bleibend.
    3. Also eine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Ja, ein neuer Stoff entsteht
  2. ●5
    Kerzenwachs erstarrt. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Das Wachs wird nur fest.
    3. Also keine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  3. ★6
    Zucker löst sich in Tee. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Der Zucker ist nur fein verteilt.
    3. Also keine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Nein, es entsteht kein neuer Stoff

3Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.

EntdeckenFrage

Wird Eisenwolle leichter oder schwerer, wenn sie verbrennt?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Schwerer. Eisen verbindet sich mit Sauerstoff aus der Luft zu Eisenoxid: Eisen plus Sauerstoff wird zu Eisenoxid. Der Sauerstoff steckt jetzt im Feststoff und erhöht die Masse. Antoine Lavoisier erkannte so, dass Verbrennung Sauerstoff aufnimmt.

MerkenEdukt und Produkt

Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.

Was entsteht, heißt Produkt und steht rechts. Der Pfeil wird „reagiert zu“ gelesen.

BeispielWortgleichung aufstellen

Zink reagiert mit Schwefel. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
Schritt für Schritt
  1. Edukte (das, was reagiert): Zink und Schwefel
  2. Produkt (das, was entsteht): Zinksulfid
  3. Wortgleichung: Zink + Schwefel → Zinksulfid
  1. Edukte (das, was reagiert): Zink und Schwefel
  2. Produkt (das, was entsteht): Zinksulfid
  3. Wortgleichung: Zink + Schwefel → Zinksulfid
Ergebnis:
Zink + Schwefel → Zinksulfid

AchtungEdukt und Produkt vertauscht

So nicht
Magnesiumoxid → Magnesium + Sauerstoff
(als Beschreibung der Verbrennung)
So richtig
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
(Edukte links, Produkt rechts)

Die Pfeilrichtung wird umgedreht: Was reagiert, steht LINKS; was entsteht, rechts.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Kupfer reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    So fängst du an:
    Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
    2. Produkt (das, was entsteht): Kupferoxid
    3. Wortgleichung: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
    Ergebnis:
    Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
  2. ●8
    Magnesium reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Magnesium und Sauerstoff
    2. Produkt (das, was entsteht): Magnesiumoxid
    3. Wortgleichung: Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
    Ergebnis:
    Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
  3. ★9
    Eisen reagiert mit Schwefel. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Eisen und Schwefel
    2. Produkt (das, was entsteht): Eisensulfid
    3. Wortgleichung: Eisen + Schwefel → Eisensulfid
    Ergebnis:
    Eisen + Schwefel → Eisensulfid

4Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.

EntdeckenFrage

Wie wird ein Kältekissen aus der Apotheke von allein kalt?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Im Kissen löst sich Ammoniumnitrat im Wasser. Dieser Vorgang nimmt Wärme aus der Umgebung auf, das Kissen wird kalt. Eine Reaktion, die Wärme aufnimmt, heißt endotherm. Das Gegenteil, wie beim Verbrennen, nennt man exotherm.

MerkenExotherm und endotherm

Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.

Endotherm: Energie wird aufgenommen, es wird kalt oder es muss dauernd erhitzt werden.

BeispielExotherm oder endotherm?

Ein Kühlakku wird nach dem Knicken kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
  2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
  3. Der Vorgang nimmt Energie auf.
  1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
  2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
  3. Der Vorgang nimmt Energie auf.
Ergebnis:
endotherm – Der Vorgang nimmt Energie auf.

Achtungexotherm und endotherm verwechselt

So nicht
Magnesium brennt hell und heiß → endotherm
So richtig
Magnesium brennt hell und heiß → exotherm
(exo = heraus: Energie geht heraus)

„exo“ heißt heraus – Energie geht heraus, es wird warm. Wer nur die Vorsilbe rät, trifft die Hälfte.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Magnesium verbrennt mit heller Flamme. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    So fängst du an:
    Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Abgegeben – es wird warm → exotherm
    3. Wärme und Licht werden abgegeben.
    Ergebnis:
    exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.
  2. ●11
    Eine Kerze brennt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Abgegeben – es wird warm → exotherm
    3. Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.
    Ergebnis:
    exotherm – Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.
  3. ★12
    Beim Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser wird das Becherglas kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
    3. Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.
    Ergebnis:
    endotherm – Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.

5Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.

EntdeckenFrage

Warum fängt ein Holzscheit nicht von allein an zu brennen, obwohl Luft voller Sauerstoff ist?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Damit die Reaktion startet, braucht es erst einen Anstoß: Wärme, zum Beispiel von einem Streichholz. Diese Anfangsenergie heißt Aktivierungsenergie. Ist die Reaktion einmal in Gang, liefert sie selbst genug Wärme und läuft weiter.

MerkenAktivierungsenergie

Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.

Die Energie dafür heißt Aktivierungsenergie – das Streichholz an der Kerze.

BeispielAktivierungsenergie

Ein Stück Kohle liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
Schritt für Schritt
  1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
  2. Es fehlt der Anstoß.
  3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
  1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
  2. Es fehlt der Anstoß.
  3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
Ergebnis:
Der Start, die Aktivierungsenergie

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht
Luft ist größtenteils Sauerstoff.
So richtig
Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ein Blatt Papier wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
    So fängst du an:
    Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
    Lösung zeigen
    1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
    2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
    3. Also exotherm.
    Ergebnis:
    Exotherm, sie braucht nur einen Start
  2. ●14
    Ein Blatt Papier liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
    Lösung zeigen
    1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
    2. Es fehlt der Anstoß.
    3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
    Ergebnis:
    Der Start, die Aktivierungsenergie
  3. ★15
    Eine Kerze liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
    Lösung zeigen
    1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
    2. Es fehlt der Anstoß.
    3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
    Ergebnis:
    Der Start, die Aktivierungsenergie

6Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.

EntdeckenFrage

Wo bleibt eine Kerze, wenn sie abbrennt?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Das Wachs verschwindet nicht: Es verbindet sich mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf, die in die Luft steigen. Wiegt man alles zusammen, bleibt die Masse gleich. Das ist der Satz von der Erhaltung der Masse.

MerkenErhaltung der Masse

Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.

Die Summe der Massen aller Edukte ist gleich der Summe der Massen aller Produkte.

BeispielGesetz von der Erhaltung der Masse

6 g Magnesium reagieren vollständig mit 16 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
6 g + 16 gMagnesium?Magnesiumoxidgeschlossenes Systemkein Atom kommt dazu, keines geht verloren
Schritt für Schritt
  1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
  2. Masse der Edukte: 6 g + 16 g = 22 g
  3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 22 g.
  1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
  2. Masse der Edukte: 6 g + 16 g = 22 g
  3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 22 g.
Ergebnis:
22 g

AchtungMasse geht verloren

So nicht
4 g Magnesium verbrennen → 4 g Magnesiumoxid
So richtig
4 g Magnesium + 2,6 g Sauerstoff → 6,6 g Magnesiumoxid
(die Luft wiegt mit)

Verbranntes Material scheint leichter – der Sauerstoff aus der Luft wird nicht mitgezählt.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    8 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    So fängst du an:
    Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 8 g + 8 g = 16 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 16 g.
    Ergebnis:
    16 g
  2. ●17
    6 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 6 g + 8 g = 14 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 14 g.
    Ergebnis:
    14 g
  3. ★18
    6 g Magnesium reagieren vollständig mit 4 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 6 g + 4 g = 10 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 10 g.
    Ergebnis:
    10 g

7Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.

EntdeckenFrage

Warum erlischt eine Kerze, wenn man ein Glas darüber stülpt?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Die Flamme verbraucht den Sauerstoff im Glas, nur rund ein Fünftel der Luft ist Sauerstoff. Sinkt sein Anteil, geht die Flamme aus, lange bevor aller Sauerstoff weg ist. Verbrennen ist eine Reaktion mit Sauerstoff.

MerkenOxidation

Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.

Das Produkt heißt Oxid – Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid.

BeispielVerbrennung als Reaktion mit Sauerstoff

Erdgas brennt in einem Glas, das umgestülpt wird. Warum geht die Flamme aus?
Schritt für Schritt
  1. Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
  2. Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
  3. Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.
  1. Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
  2. Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
  3. Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.
Ergebnis:
Der Sauerstoff wird knapp

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht
Was ist bei jeder Verbrennung ein Edukt → Kohlenstoffdioxid
So richtig
Was ist bei jeder Verbrennung ein Edukt → Sauerstoff

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Was ist bei jeder Verbrennung ein Edukt?
    So fängst du an:
    Verbrennung heißt: Reaktion mit Sauerstoff.
    Lösung zeigen
    1. Verbrennung heißt: Reaktion mit Sauerstoff.
    2. Edukte sind Brennstoff und Sauerstoff.
    3. Produkte sind Oxide.
    Ergebnis:
    Sauerstoff
  2. ●20
    Papier verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennung heißt Reaktion mit Sauerstoff.
    2. Papier ist der Brennstoff.
    3. Sauerstoff kommt aus der Luft.
    Ergebnis:
    Sauerstoff
  3. ★21
    Warum geht eine Kerze unter einem umgestülpten Glas nach kurzer Zeit aus?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
    2. Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
    3. Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.
    Ergebnis:
    Der Sauerstoff im Glas wird knapp

8Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.

EntdeckenFrage

Warum rostet Aluminium nicht, obwohl es ein unedles Metall ist?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Aluminium reagiert sofort mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid. Diese Schicht ist nur wenige Nanometer dünn, aber dicht, und schützt das Metall darunter. Beim Rost des Eisens dagegen bröckelt die Oxidschicht ab, und der Vorgang geht weiter.

MerkenMetall- und Nichtmetalloxide

Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).

Das entscheidet später, ob eine Lauge oder eine Säure entsteht.

BeispielOxide benennen und einordnen

Kohlenstoff verbrennt vollständig. Wie heißt das Produkt?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff.
  2. Ein C-Atom und zwei O-Atome: Kohlenstoffdioxid.
  3. Kohlenstoff ist ein Nichtmetall.
  1. Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff.
  2. Ein C-Atom und zwei O-Atome: Kohlenstoffdioxid.
  3. Kohlenstoff ist ein Nichtmetall.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid, ein Nichtmetalloxid

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht
Entscheide: Ist Aluminiumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Nichtmetalloxid
So richtig
Entscheide: Ist Aluminiumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Metalloxid

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Magnesium verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
    So fängst du an:
    Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
    Lösung zeigen
    1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
    2. Produkt: Magnesiumoxid.
    3. Magnesium ist ein Metall, also Metalloxid.
    Ergebnis:
    Magnesiumoxid, ein Metalloxid
  2. ●23
    Entscheide: Ist Aluminiumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid?
    Lösung zeigen
    1. Das Element vor „oxid“ suchen.
    2. Aluminium ist ein Metall.
    3. Also ein Metalloxid.
    Ergebnis:
    Ein Metalloxid
  3. ★24
    Silicium verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
    2. Produkt: Siliciumdioxid.
    3. Silicium ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
    Ergebnis:
    Siliciumdioxid, ein Nichtmetalloxid

9Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.

EntdeckenFrage

Warum reagieren zwei Raumteile Wasserstoff genau mit einem Raumteil Sauerstoff?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Weil ein Sauerstoffmolekül aus zwei Atomen besteht und jedes Atom zwei Wasserstoffatome bindet. Joseph Louis Gay-Lussac fand 1808 das Verhältnis 2 zu 1 bei Gasen, Amedeo Avogadro erklärte es 1811 mit Teilchen. Auf der Teilchenebene sieht man, was die Wortgleichung nicht zeigt.

MerkenTeilchenebene

Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

Deshalb bleibt die Masse gleich.

BeispielReaktionen auf der Teilchenebene deuten

Schwefel ist gelb. Was gilt für ein einzelnes Schwefelatom?
Schritt für Schritt
  1. Stoffebene: Der Stoff Schwefel ist gelb.
  2. Teilchenebene: Ein Atom hat Masse und Größe, aber keine Farbe.
  3. Farbe entsteht erst durch sehr viele Teilchen zusammen.
  1. Stoffebene: Der Stoff Schwefel ist gelb.
  2. Teilchenebene: Ein Atom hat Masse und Größe, aber keine Farbe.
  3. Farbe entsteht erst durch sehr viele Teilchen zusammen.
Ergebnis:
Es hat gar keine Farbe

AchtungTeilchen mit den Eigenschaften des Stoffs

So nicht
Schwefel ist gelb. Was gilt für ein einzelnes Schwefelatom → Es ist gelb, nur winzig
So richtig
Schwefel ist gelb. Was gilt für ein einzelnes Schwefelatom → Es hat gar keine Farbe

Frag dich zuerst: Was siehst du am Stoff? Was denkst du dir für die Teilchen?

ÜbenJetzt du

  1. ○25
    Iod ist violett glänzend. Entscheide: Was gilt für ein einzelnes Teilchen von Iod?
    So fängst du an:
    Stoffebene: Der Stoff Iod ist violett glänzend.
    Lösung zeigen
    1. Stoffebene: Der Stoff Iod ist violett glänzend.
    2. Teilchenebene: Ein Teilchen hat keine Farbe.
    3. Farbe entsteht erst durch sehr viele Teilchen.
    Ergebnis:
    Es hat gar keine Farbe
  2. ●26
    Quecksilber ist flüssig. Entscheide: Ist auch ein einzelnes Quecksilberteilchen flüssig?
    Lösung zeigen
    1. Stoffebene: Quecksilber ist flüssig.
    2. Teilchenebene: Diese Eigenschaft entsteht erst durch viele Teilchen und ihre Anordnung.
    3. Ein Teilchen allein hat sie nicht.
    Ergebnis:
    Nein, das hat nur der Stoff
  3. ★27
    Eisen ist magnetisch, Eisensulfid nicht. Warum, auf der Teilchenebene?
    Lösung zeigen
    1. Eigenschaften gehören zum Stoff, nicht zum einzelnen Atom.
    2. Ein neuer Bau aus Eisen- und Schwefelatomen ist ein neuer Stoff.
    3. Neuer Stoff, neue Eigenschaften.
    Ergebnis:
    Die Eisenatome sind jetzt mit Schwefelatomen verbunden

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●28
    Grafit und Kohle sollen unterschieden werden. Welche Eigenschaft hilft sicher?
    Lösung zeigen
    1. Such eine Eigenschaft, in der sich Grafit und Kohle unterscheiden.
    2. Farbe und Aggregatzustand sind bei beiden ähnlich.
    3. Also Leitfähigkeit.
    Ergebnis:
    Leitfähigkeit
  2. ●29
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 89 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 89 g : 10 cm³ = 8,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Kupfer.
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  3. ●30
    Eisen rostet an feuchter Luft. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Rost ist ein neuer Stoff mit anderen Eigenschaften.
    3. Also eine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Ja, ein neuer Stoff entsteht
  4. ●31
    Kalk wird gebrannt: Calciumcarbonat zerfällt bei starkem Erhitzen. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
    3. Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
    Ergebnis:
    endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
  5. ●32
    Ein Taschenwärmer wird beim Knicken des Metallplättchens warm. Welche Art von Reaktion ist das?
    Lösung zeigen
    1. Frag: Gibt die Reaktion Energie an die Umgebung ab?
    2. Ja, die Umgebung wird wärmer.
    3. Also exotherm.
    Ergebnis:
    Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
  6. ●33
    2 g Magnesiumband werden an der Luft erhitzt und nehmen 1 g Sauerstoff auf. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren.
    2. Der Sauerstoff ist im Produkt eingebaut.
    3. 2 g + 1 g = 3 g.
    Ergebnis:
    3 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Stoffeigenschaften
Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.
Chemische Reaktion
Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.
Edukt und Produkt
Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.
Exotherm und endotherm
Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.
Aktivierungsenergie
Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.
Erhaltung der Masse
Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.
Oxidation
Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.
Metall- und Nichtmetalloxide
Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).
Teilchenebene
Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.

    34
    Zwei weiße Pulver: Kochsalz und Zucker. Welche Prüfung unterscheidet sie sicher?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Leitfähigkeit der Lösung prüfen

  2. Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.

    35
    Kerzenwachs erstarrt. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Nein, es entsteht kein neuer Stoff

  3. Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.

    36
    Kupfer reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid

  4. Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.

    37
    Magnesium verbrennt mit heller Flamme. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.

  5. Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.

    38
    Ein Blatt Papier wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Exotherm, sie braucht nur einen Start

  6. Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.

    39
    6 g Magnesium reagieren vollständig mit 2 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    8 g

  7. Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.

    40
    6 g Magnesiumband werden an der Luft erhitzt und nehmen 1 g Sauerstoff auf. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7 g

  8. Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.

    41
    Magnesium verbrennt. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
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    Ergebnis:
    Magnesiumoxid, ein Metalloxid

  9. Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.

    42
    Schwefel ist geruchlos und spröde. Entscheide: Ist auch ein einzelnes Schwefelteilchen geruchlos und spröde?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Nein, das hat nur der Stoff

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Die Frage vom Anfang

EntdeckenRückschau

Wie unterscheidest du echtes Gold von Katzengold, ohne es zu zerstören?

Lies deine Vermutung vom Anfang. Kannst du die Frage jetzt mit dem Kapitel beantworten?

Auflösung

Gold ist weich (Härte 2,5 bis 3 nach Mohs) und lässt sich mit einer Nadel ritzen. Katzengold, das Mineral Pyrit, ist hart (Härte 6 bis 6,5), spröde und etwas gelber. Stoffe erkennt man an ihren Eigenschaften.

Wörter

Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Produkt
was herauskommt, wenn man malnimmt
Summe
was herauskommt, wenn man zusammenzählt

Lösungen

  1. Wirkung auf Indikator
  2. Dichte
  3. An der Siedetemperatur: 78 °C oder 100 °C
  4. Ja, ein neuer Stoff entsteht
  5. Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  6. Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  7. Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
  8. Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
  9. Eisen + Schwefel → Eisensulfid
  10. exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.
  11. exotherm – Energie wird an die Umgebung abgegeben – man spürt die Wärme.
  12. endotherm – Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.
  13. Exotherm, sie braucht nur einen Start
  14. Der Start, die Aktivierungsenergie
  15. Der Start, die Aktivierungsenergie
  16. 16 g
  17. 14 g
  18. 10 g
  19. Sauerstoff
  20. Sauerstoff
  21. Der Sauerstoff im Glas wird knapp
  22. Magnesiumoxid, ein Metalloxid
  23. Ein Metalloxid
  24. Siliciumdioxid, ein Nichtmetalloxid
  25. Es hat gar keine Farbe
  26. Nein, das hat nur der Stoff
  27. Die Eisenatome sind jetzt mit Schwefelatomen verbunden
  28. Leitfähigkeit
  29. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  30. Ja, ein neuer Stoff entsteht
  31. endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
  32. Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
  33. 3 g
  34. Die Leitfähigkeit der Lösung prüfen
  35. Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  36. Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
  37. exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.
  38. Exotherm, sie braucht nur einen Start
  39. 8 g
  40. 7 g
  41. Magnesiumoxid, ein Metalloxid
  42. Nein, das hat nur der Stoff