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Chemie · Klasse 7 · Kapitel

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Faszination Chemie – Feuer und Rauch

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.

MerkenStoffeigenschaften

Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.

Dazu zählen Farbe, Geruch, Dichte, Schmelz- und Siedetemperatur, Löslichkeit und Leitfähigkeit.

BeispielStoffe an Eigenschaften erkennen

Ein Quader ist 5 cm lang, 5 cm breit und 2 cm hoch und wiegt 125 g. Bestimme: Welche Dichte hat der Stoff?
Schritt für Schritt
  1. Volumen: 5 cm · 5 cm · 2 cm = 50 cm³
  2. Dichte: 125 g : 50 cm³ = 2,5 g/cm³
  1. Volumen: 5 cm · 5 cm · 2 cm = 50 cm³
  2. Dichte: 125 g : 50 cm³ = 2,5 g/cm³
Ergebnis:
2,5 g/cm³

AchtungStoff- und Teilchenebene vermischt

So nicht
Kupfer glänzt rot → ein Kupferatom ist rot und glänzt
So richtig
Kupfer → Stoff: rot und glänzend
Kupferatom → Teilchen: keine Farbe, kein Glanz

Farbe, Glanz und Geruch hat der Stoff. Ein einzelnes Teilchen hat sie nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Welcher Satz beschreibt eine Stoffeigenschaft von Kupfer?
    So fängst du an:
    Stoffeigenschaften gelten für jede Portion des Stoffs, egal wie groß.
    Lösung zeigen
    1. Stoffeigenschaften gelten für jede Portion des Stoffs, egal wie groß.
    2. Länge und Form sind Eigenschaften des Gegenstands.
    3. Die Schmelztemperatur ist eine Stoffeigenschaft.
    Ergebnis:
    Kupfer schmilzt bei etwa 1085 °C.
  2. ●2
    Woran unterscheidest du Zucker sicher von Sand?
    Lösung zeigen
    1. Such eine Eigenschaft, in der sich Zucker und Sand unterscheiden.
    2. Körnchengröße und Aggregatzustand sind bei beiden ähnlich.
    3. Also Löslichkeit in Wasser.
    Ergebnis:
    Löslichkeit in Wasser
  3. ★3
    Wasser und Ethanol sind beide farblos und flüssig. Woran unterscheidest du sie, ohne zu kosten?
    Lösung zeigen
    1. Farbe und Zustand sind gleich.
    2. Die Siedetemperatur ist verschieden.
    3. Also Siedetemperatur messen.
    Ergebnis:
    An der Siedetemperatur: 78 °C oder 100 °C

2Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.

MerkenChemische Reaktion

Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.

Erkennbar an Farbwechsel, Gasbildung, Niederschlag oder Energieumsatz.

BeispielChemische Reaktion oder nicht?

Milch wird sauer. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Schritt für Schritt
  1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
  2. Bakterien bilden Milchsäure, einen neuen Stoff.
  3. Also eine chemische Reaktion.
  1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
  2. Bakterien bilden Milchsäure, einen neuen Stoff.
  3. Also eine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Ja, ein neuer Stoff entsteht

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht
Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion
So richtig
Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Woran erkennst du beim Backpulver in Essig, dass eine Reaktion abläuft?
    So fängst du an:
    Kennzeichen sammeln: Gasbildung, Farbwechsel, Niederschlag, Wärme oder Kälte.
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen sammeln: Gasbildung, Farbwechsel, Niederschlag, Wärme oder Kälte.
    2. Hier: Gasbläschen, ein neuer Stoff.
    3. Also eine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Es bildet sich ein neues Gas
  2. ●5
    Ein Ei wird gekocht. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Das Eiweiß verändert sich bleibend.
    3. Also eine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Ja, ein neuer Stoff entsteht
  3. ★6
    Welcher Vorgang ist eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Kennzeichen einer Reaktion: Ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften entsteht.
    2. Schmelzen und Lösen ändern nur Zustand oder Verteilung – der Stoff bleibt.
    3. Rost ist ein neuer Stoff: braun, bröselig, nicht mehr magnetisch wie Eisen.
    Ergebnis:
    Eisen rostet

3Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.

MerkenEdukt und Produkt

Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.

Was entsteht, heißt Produkt und steht rechts. Der Pfeil wird „reagiert zu“ gelesen.

BeispielWortgleichung aufstellen

Kupfer reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
Schritt für Schritt
  1. Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
  2. Produkt (das, was entsteht): Kupferoxid
  3. Wortgleichung: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
  1. Edukte (das, was reagiert): Kupfer und Sauerstoff
  2. Produkt (das, was entsteht): Kupferoxid
  3. Wortgleichung: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
Ergebnis:
Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid

AchtungEdukt und Produkt vertauscht

So nicht
Magnesiumoxid → Magnesium + Sauerstoff
(als Beschreibung der Verbrennung)
So richtig
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
(Edukte links, Produkt rechts)

Die Pfeilrichtung wird umgedreht: Was reagiert, steht LINKS; was entsteht, rechts.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Eisen reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    So fängst du an:
    Edukte (das, was reagiert): Eisen und Sauerstoff
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Eisen und Sauerstoff
    2. Produkt (das, was entsteht): Eisenoxid
    3. Wortgleichung: Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
    Ergebnis:
    Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
  2. ●8
    Zink reagiert mit Schwefel. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    1. Edukte (das, was reagiert): Zink und Schwefel
    2. Produkt (das, was entsteht): Zinksulfid
    3. Wortgleichung: Zink + Schwefel → Zinksulfid
    Ergebnis:
    Zink + Schwefel → Zinksulfid

4Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.

MerkenExotherm und endotherm

Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.

Endotherm: Energie wird aufgenommen, es wird kalt oder es muss dauernd erhitzt werden.

BeispielExotherm oder endotherm?

Magnesium verbrennt mit heller Flamme. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
Schritt für Schritt
  1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
  2. Abgegeben – es wird warm → exotherm
  3. Wärme und Licht werden abgegeben.
  1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
  2. Abgegeben – es wird warm → exotherm
  3. Wärme und Licht werden abgegeben.
Ergebnis:
exotherm – Wärme und Licht werden abgegeben.

Achtungexotherm und endotherm verwechselt

So nicht
Magnesium brennt hell und heiß → endotherm
So richtig
Magnesium brennt hell und heiß → exotherm
(exo = heraus: Energie geht heraus)

„exo“ heißt heraus – Energie geht heraus, es wird warm. Wer nur die Vorsilbe rät, trifft die Hälfte.

ÜbenJetzt du

  1. ○9
    Ein Kühlakku wird nach dem Knicken kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    So fängst du an:
    Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
    3. Der Vorgang nimmt Energie auf.
    Ergebnis:
    endotherm – Der Vorgang nimmt Energie auf.
  2. ●10
    Kalk wird gebrannt: Calciumcarbonat zerfällt bei starkem Erhitzen. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
    3. Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
    Ergebnis:
    endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
  3. ★11
    Beim Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser wird das Becherglas kalt. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    1. Frage: Wird Energie abgegeben oder aufgenommen?
    2. Aufgenommen – es wird kalt → endotherm
    3. Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.
    Ergebnis:
    endotherm – Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.

5Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.

MerkenAktivierungsenergie

Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.

Die Energie dafür heißt Aktivierungsenergie – das Streichholz an der Kerze.

BeispielAktivierungsenergie

Eine Wunderkerze wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
Schritt für Schritt
  1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
  2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
  3. Also exotherm.
  1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
  2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
  3. Also exotherm.
Ergebnis:
Exotherm, sie braucht nur einen Start

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht
Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.
So richtig
Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

  1. ○12
    Ein Blatt Papier wird angezündet und brennt danach von allein weiter. Entscheide: Ist die Verbrennung exotherm oder endotherm?
    So fängst du an:
    Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
    Lösung zeigen
    1. Das Anzünden liefert die Aktivierungsenergie.
    2. Danach gibt die Reaktion selbst Wärme ab.
    3. Also exotherm.
    Ergebnis:
    Exotherm, sie braucht nur einen Start
  2. ●13
    Eine Wunderkerze liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
    Lösung zeigen
    1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
    2. Es fehlt der Anstoß.
    3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
    Ergebnis:
    Der Start, die Aktivierungsenergie
  3. ★14
    Im Energiediagramm einer exothermen Reaktion: Wo liegen die Produkte?
    Lösung zeigen
    1. Der Berg ist die Aktivierungsenergie.
    2. Exotherm: Energie geht an die Umgebung.
    3. Die Produkte liegen also tiefer.
    Ergebnis:
    Tiefer als die Edukte, nach einem Berg

6Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.

MerkenErhaltung der Masse

Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.

Die Summe der Massen aller Edukte ist gleich der Summe der Massen aller Produkte.

BeispielGesetz von der Erhaltung der Masse

6 g Magnesium reagieren vollständig mit 4 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
6 g + 4 gMagnesium?Magnesiumoxidgeschlossenes Systemkein Atom kommt dazu, keines geht verloren
Schritt für Schritt
  1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
  2. Masse der Edukte: 6 g + 4 g = 10 g
  3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 10 g.
  1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
  2. Masse der Edukte: 6 g + 4 g = 10 g
  3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 10 g.
Ergebnis:
10 g

AchtungMasse geht verloren

So nicht
4 g Magnesium verbrennen → 4 g Magnesiumoxid
So richtig
4 g Magnesium + 2,6 g Sauerstoff → 6,6 g Magnesiumoxid
(die Luft wiegt mit)

Verbranntes Material scheint leichter – der Sauerstoff aus der Luft wird nicht mitgezählt.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    8 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    So fängst du an:
    Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 8 g + 8 g = 16 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 16 g.
    Ergebnis:
    16 g
  2. ●16
    12 g Magnesium reagieren vollständig mit 8 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 12 g + 8 g = 20 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 20 g.
    Ergebnis:
    20 g
  3. ★17
    6 g Magnesium reagieren vollständig mit 16 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Keine Masse geht verloren – sie verteilt sich nur neu.
    2. Masse der Edukte: 6 g + 16 g = 22 g
    3. Also ist die Masse des Produkts ebenfalls 22 g.
    Ergebnis:
    22 g

7Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.

MerkenOxidation

Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.

Das Produkt heißt Oxid – Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid.

BeispielVerbrennung als Reaktion mit Sauerstoff

Benzin verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit?
Schritt für Schritt
  1. Verbrennung heißt Reaktion mit Sauerstoff.
  2. Benzin ist der Brennstoff.
  3. Sauerstoff kommt aus der Luft.
  1. Verbrennung heißt Reaktion mit Sauerstoff.
  2. Benzin ist der Brennstoff.
  3. Sauerstoff kommt aus der Luft.
Ergebnis:
Sauerstoff

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht
Benzin verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit → Stickstoff
So richtig
Benzin verbrennt. Welcher Stoff aus der Luft reagiert dabei mit → Sauerstoff

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    8 g Magnesiumband reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 6 g Sauerstoff. Danach sind 2 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    So fängst du an:
    Verbrauchter Sauerstoff: 6 g − 2 g = 4 g
    Lösung zeigen
    1. Verbrauchter Sauerstoff: 6 g − 2 g = 4 g
    2. Produkt: 8 g + 4 g = 12 g
    Ergebnis:
    12 g
  2. ●19
    12 g Kupferblech reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 4 g Sauerstoff. Danach sind 3 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    Lösung zeigen
    1. Verbrauchter Sauerstoff: 4 g − 3 g = 1 g
    2. Produkt: 12 g + 1 g = 13 g
    Ergebnis:
    13 g
  3. ★20
    Papier brennt in einem Glas, das umgestülpt wird. Warum geht die Flamme aus?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennungsdreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur.
    2. Unter dem Glas kommt kein Sauerstoff nach.
    3. Ist er zu knapp, erlischt die Flamme.
    Ergebnis:
    Der Sauerstoff wird knapp

8Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.

MerkenMetall- und Nichtmetalloxide

Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).

Das entscheidet später, ob eine Lauge oder eine Säure entsteht.

BeispielOxide benennen und einordnen

Kohlenstoff verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
Schritt für Schritt
  1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
  2. Produkt: Kohlenstoffdioxid.
  3. Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
  1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
  2. Produkt: Kohlenstoffdioxid.
  3. Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid, ein Nichtmetalloxid

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht
Entscheide: Ist Natriumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Nichtmetalloxid
So richtig
Entscheide: Ist Natriumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid → Ein Metalloxid

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Entscheide: Ist Natriumoxid ein Metalloxid oder ein Nichtmetalloxid?
    So fängst du an:
    Das Element vor „oxid“ suchen.
    Lösung zeigen
    1. Das Element vor „oxid“ suchen.
    2. Natrium ist ein Metall.
    3. Also ein Metalloxid.
    Ergebnis:
    Ein Metalloxid
  2. ●22
    Schwefel verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
    2. Produkt: Schwefeldioxid.
    3. Schwefel ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
    Ergebnis:
    Schwefeldioxid, ein Nichtmetalloxid
  3. ★23
    Silicium verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
    Lösung zeigen
    1. Verbrennung: Reaktion mit Sauerstoff.
    2. Produkt: Siliciumdioxid.
    3. Silicium ist ein Nichtmetall, also Nichtmetalloxid.
    Ergebnis:
    Siliciumdioxid, ein Nichtmetalloxid

9Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.

MerkenTeilchenebene

Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

Deshalb bleibt die Masse gleich.

BeispielReaktionen auf der Teilchenebene deuten

6 g Magnesiumband reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 3 g Sauerstoff. Danach sind 1 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
Schritt für Schritt
  1. Verbrauchter Sauerstoff: 3 g − 1 g = 2 g
  2. Produkt: 6 g + 2 g = 8 g
  1. Verbrauchter Sauerstoff: 3 g − 1 g = 2 g
  2. Produkt: 6 g + 2 g = 8 g
Ergebnis:
8 g

AchtungZwischen den Teilchen ist Luft

So nicht
Was ist zwischen den Teilchen eines Stoffs → Luft
So richtig
Was ist zwischen den Teilchen eines Stoffs → Nichts, leerer Raum

Frag dich: Woraus besteht Luft? Wenn Luft aus Teilchen besteht, kann sie nicht zwischen allen Teilchen sein.

ÜbenJetzt du

  1. ○24
    12 g Magnesiumband reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 7 g Sauerstoff. Danach sind 3 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    So fängst du an:
    Verbrauchter Sauerstoff: 7 g − 3 g = 4 g
    Lösung zeigen
    1. Verbrauchter Sauerstoff: 7 g − 3 g = 4 g
    2. Produkt: 12 g + 4 g = 16 g
    Ergebnis:
    16 g
  2. ●25
    Was ist zwischen den Teilchen eines Stoffs?
    Lösung zeigen
    1. Im Teilchenmodell bestehen Stoffe aus Teilchen.
    2. Luft besteht selbst aus Teilchen.
    3. Zwischen den Teilchen ist leerer Raum.
    Ergebnis:
    Nichts, leerer Raum
  3. ★26
    Brom ist braunrot. Entscheide: Was gilt für ein einzelnes Teilchen von Brom?
    Lösung zeigen
    1. Stoffebene: Der Stoff Brom ist braunrot.
    2. Teilchenebene: Ein Teilchen hat keine Farbe.
    3. Farbe entsteht erst durch sehr viele Teilchen.
    Ergebnis:
    Es hat gar keine Farbe

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●27
    Grafit und Kohle sollen unterschieden werden. Welche Eigenschaft hilft sicher?
    Lösung zeigen
    1. Such eine Eigenschaft, in der sich Grafit und Kohle unterscheiden.
    2. Farbe und Aggregatzustand sind bei beiden ähnlich.
    3. Also Leitfähigkeit.
    Ergebnis:
    Leitfähigkeit
  2. ●28
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 135 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 135 g : 50 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  3. ●29
    Zucker löst sich in Tee. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
    Lösung zeigen
    1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
    2. Der Zucker ist nur fein verteilt.
    3. Also keine chemische Reaktion.
    Ergebnis:
    Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  4. ●30
    Ein Taschenwärmer wird beim Knicken des Metallplättchens warm. Welche Art von Reaktion ist das?
    Lösung zeigen
    1. Frag: Gibt die Reaktion Energie an die Umgebung ab?
    2. Ja, die Umgebung wird wärmer.
    3. Also exotherm.
    Ergebnis:
    Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
  5. ●31
    Eine Kerze liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
    Lösung zeigen
    1. Brennstoff und Sauerstoff sind da.
    2. Es fehlt der Anstoß.
    3. Erst mit Aktivierungsenergie beginnt die Reaktion.
    Ergebnis:
    Der Start, die Aktivierungsenergie
  6. ●32
    6 g Stahlwolle reagieren in einem geschlossenen Kolben mit 2 g Sauerstoff. Danach sind 1 g Sauerstoff übrig. Bestimme: Welche Masse hat das Produkt?
    Lösung zeigen
    1. Verbrauchter Sauerstoff: 2 g − 1 g = 1 g
    2. Produkt: 6 g + 1 g = 7 g
    Ergebnis:
    7 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Stoffeigenschaften
Einen Stoff erkennt man an mehreren Eigenschaften zugleich.
Chemische Reaktion
Bei einer chemischen Reaktion entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.
Edukt und Produkt
Was reagiert, heißt Edukt und steht links vom Pfeil.
Exotherm und endotherm
Exotherm: Energie geht heraus, es wird warm.
Aktivierungsenergie
Auch eine exotherme Reaktion muss gestartet werden.
Erhaltung der Masse
Bei einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.
Oxidation
Eine Reaktion mit Sauerstoff heißt Oxidation.
Metall- und Nichtmetalloxide
Metalle bilden Metalloxide (MgO, CuO), Nichtmetalle bilden Nichtmetalloxide (CO₂, SO₂).
Teilchenebene
Bei einer Reaktion werden Teilchen umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich unterscheide Stoffe an ihren Eigenschaften.

    33
    Woran unterscheidest du Essig sicher von Wasser?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Wirkung auf Indikator

  2. Ich erkenne eine chemische Reaktion an ihren Kennzeichen.

    34
    Eisen- und Schwefelpulver werden erhitzt. Danach zieht der Magnet nichts mehr an. Was heißt das?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ein neuer Stoff ist entstanden: Eisensulfid

  3. Ich stelle Wortgleichungen mit Edukten und Produkten auf.

    35
    Eisen reagiert mit Sauerstoff. Stelle die Wortgleichung auf und benenne Edukte und Produkt.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid

  4. Ich unterscheide exotherme und endotherme Reaktionen.

    36
    Kalk wird gebrannt: Calciumcarbonat zerfällt bei starkem Erhitzen. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.

  5. Ich erkläre, wozu die Aktivierungsenergie gebraucht wird.

    37
    Ein Blatt Papier liegt an der Luft und brennt nicht von allein. Was fehlt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Der Start, die Aktivierungsenergie

  6. Ich wende das Gesetz von der Erhaltung der Masse an.

    38
    12 g Magnesium reagieren vollständig mit 16 g Sauerstoff. Wie viel Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    28 g

  7. Ich beschreibe Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff.

    39
    Holz brennt in einem Glas, das umgestülpt wird. Warum geht die Flamme aus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Der Sauerstoff wird knapp

  8. Ich benenne Metall- und Nichtmetalloxide.

    40
    Schwefel verbrennt an der Luft. Wie heißt das Produkt, und welche Art Oxid ist es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Schwefeldioxid, ein Nichtmetalloxid

  9. Ich deute eine Reaktion auf der Teilchenebene.

    41
    Brom ist braunrot. Entscheide: Was gilt für ein einzelnes Teilchen von Brom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es hat gar keine Farbe

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Produkt
was herauskommt, wenn man malnimmt
Summe
was herauskommt, wenn man zusammenzählt

Lösungen

  1. Kupfer schmilzt bei etwa 1085 °C.
  2. Löslichkeit in Wasser
  3. An der Siedetemperatur: 78 °C oder 100 °C
  4. Es bildet sich ein neues Gas
  5. Ja, ein neuer Stoff entsteht
  6. Eisen rostet
  7. Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
  8. Zink + Schwefel → Zinksulfid
  9. endotherm – Der Vorgang nimmt Energie auf.
  10. endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
  11. endotherm – Energie wird aus der Umgebung aufgenommen – deshalb kühlt sie ab.
  12. Exotherm, sie braucht nur einen Start
  13. Der Start, die Aktivierungsenergie
  14. Tiefer als die Edukte, nach einem Berg
  15. 16 g
  16. 20 g
  17. 22 g
  18. 12 g
  19. 13 g
  20. Der Sauerstoff wird knapp
  21. Ein Metalloxid
  22. Schwefeldioxid, ein Nichtmetalloxid
  23. Siliciumdioxid, ein Nichtmetalloxid
  24. 16 g
  25. Nichts, leerer Raum
  26. Es hat gar keine Farbe
  27. Leitfähigkeit
  28. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  29. Nein, es entsteht kein neuer Stoff
  30. Exotherm, sie gibt Wärme an die Umgebung ab
  31. Der Start, die Aktivierungsenergie
  32. 7 g
  33. Wirkung auf Indikator
  34. Ein neuer Stoff ist entstanden: Eisensulfid
  35. Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid
  36. endotherm – Ohne dauerndes Erhitzen läuft die Reaktion nicht – sie braucht Energie.
  37. Der Start, die Aktivierungsenergie
  38. 28 g
  39. Der Sauerstoff wird knapp
  40. Schwefeldioxid, ein Nichtmetalloxid
  41. Es hat gar keine Farbe