Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

Was bedeutet die Formel H₂O?

Schritt für Schritt

Formelebene: Die Zahl unten zählt Atome.
H₂: zwei H-Atome, O: ein O-Atom.
Alle drei sind zu einem Teilchen verbunden.

Formelebene: Die Zahl unten zählt Atome.
H₂: zwei H-Atome, O: ein O-Atom.
Alle drei sind zu einem Teilchen verbunden.

Ergebnis:

Zwei H-Atome und ein O-Atom sind verbunden

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 16 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
So fängst du an:
Sauerstoff in mL: 16 : 2 = 8
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 16 : 2 = 8
2. Zusammen in mL: 16 + 8 = 24
Ergebnis:
24 mL
●2
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 54 g: 16 g · 3 = 48 g
Ergebnis:
48 g
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in mL: 20 : 2 = 10
Zusammen in mL: 20 + 10 = 30

Sauerstoff in mL: 20 : 2 = 10
Zusammen in mL: 20 + 10 = 30

Ergebnis:

30 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○4
Was ist eine Analyse in der Chemie?
So fängst du an:
Analyse: zerlegen.
Lösung zeigen
1. Analyse: zerlegen.
2. Synthese: aufbauen.
3. Elektrolyse von Wasser ist eine Analyse.
Ergebnis:
Eine Verbindung in Stoffe zerlegen
●5
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 40 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 40 mL : 2 = 20 mL.
Ergebnis:
20 mL
★6
Bei der Elektrolyse muss dauernd Strom fließen. Bei der Knallgasprobe knallt es. Was folgt?
Lösung zeigen
1. Dauernd Energie zuführen: endotherm.
2. Energie wird frei: exotherm.
3. Hin- und Rückweg haben entgegengesetzte Vorzeichen.
Ergebnis:
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Ergebnis:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
4. Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Petroleum (0,8 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Petroleum: 0,8 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Petroleum: 0,8 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Ergebnis:

Er sinkt, Eis ist dichter

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Honig (1,4 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Honig: 1,4 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Glycerin (1,26 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Glycerin: 1,26 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
★12
Eine volle Glasflasche Wasser platzt im Gefrierfach. Warum?
Lösung zeigen
1. Eis braucht mehr Platz als Wasser.
2. Die Flasche ist schon voll.
3. Der Druck sprengt das Glas.
Ergebnis:
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

Was ist eine Lösung?

Schritt für Schritt

Gelöster Stoff: Teilchen einzeln zwischen den Wasserteilchen.
Man sieht keine Körnchen mehr.
Es ist ein Gemisch.

Gelöster Stoff: Teilchen einzeln zwischen den Wasserteilchen.
Man sieht keine Körnchen mehr.
Es ist ein Gemisch.

Ergebnis:

Ein klares Gemisch, fein verteilt

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.

So richtig

Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
8 g Zucker werden in 152 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?
So fängst du an:
Lösung: 8 g + 152 g = 160 g
Lösung zeigen
1. Lösung: 8 g + 152 g = 160 g
2. Anteil: 8 g · 100 : 160 g = 5 %
Ergebnis:
5 %
●14
15 g Zucker werden in 200 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 200 g + 15 g = 215 g.
Ergebnis:
215 g
★15
Warum löst Wasser Kochsalz, aber kein Öl?
Lösung zeigen
1. Lösen heißt: Teilchen des Lösemittels umhüllen die des Stoffs.
2. Wasser ist an den Enden geladen.
3. Ionen ja, Ölteilchen nein.
Ergebnis:
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Milch ist eine Emulsion. Was heißt das?

Schritt für Schritt

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit.
Milch: Fetttröpfchen in Wasser.
Fett löst sich nicht in Wasser, es ist nur fein verteilt.

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit.
Milch: Fetttröpfchen in Wasser.
Fett löst sich nicht in Wasser, es ist nur fein verteilt.

Ergebnis:

Fetttröpfchen sind in Wasser verteilt

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Salzwasser filtern, um das Salz zu bekommen.

So richtig

Salz ist gelöst und geht durch den Filter. Eindampfen trennt nach der Siedetemperatur.

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
2. Salz: 20 · 40 g = 800 g
Ergebnis:
800 g
●17
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
2. Salz: 20 · 30 g = 600 g
Ergebnis:
600 g
★18
Warum muss man eine Vinaigrette vor dem Essen schütteln?
Lösung zeigen
1. Öl löst sich nicht in Essig.
2. Schütteln verteilt es fein: Emulsion.
3. Ohne Emulgator trennt sie sich wieder.
Ergebnis:
Die Emulsion trennt sich wieder

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
Salz: 15 · 35 g = 525 g

Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
Salz: 15 · 35 g = 525 g

Ergebnis:

525 g

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welches Verfahren trennt Kaffeesatz und Kaffee?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Kaffeesatz und Kaffee: Filtrieren.
Ergebnis:
Filtrieren
●20
In einer Saline verdunsten in 3 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 3 · 2 L = 6 L
2. Salz: 6 · 30 g = 180 g
Ergebnis:
180 g
★21
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
Lösung zeigen
1. Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
2. Siedetemperaturen: 78 °C und 100 °C.
3. Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Entscheide: Welches Verfahren trennt Eisennägel aus Sägespänen?

Schritt für Schritt

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Eisennägel aus Sägespänen: Magnetscheiden.

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Eisennägel aus Sägespänen: Magnetscheiden.

Ergebnis:

Magnetscheiden

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Entscheide: Welches Verfahren trennt Schlamm aus Flusswasser?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Schlamm aus Flusswasser: Absetzen lassen.
Ergebnis:
Absetzen lassen
●23
Ein Mensch verbraucht etwa 120 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 4 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
1. Am Tag: 4 · 120 L = 480 L
2. In der Woche: 7 · 480 L = 3360 L
Ergebnis:
3360 L
★24
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 180 g: 16 g · 10 = 160 g
Ergebnis:
160 g
●26
Eis schmilzt in der Sonne. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Es bleibt Wasser, nur flüssig.
3. Also keine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
●27
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 90 g: 16 g · 5 = 80 g
Ergebnis:
80 g
●28
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Wasser (1 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Wasser: 1 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●29
30 g Traubenzucker werden in 120 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Lösung: 30 g + 120 g = 150 g
2. Anteil: 30 g · 100 : 150 g = 20 %
Ergebnis:
20 %
●30
Entscheide: Welches Verfahren trennt Erbsen und Mehl?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Erbsen und Mehl: Sieben.
Ergebnis:
Sieben

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 10 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
15 mL
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
80 g
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
Lösung zeigen
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Warum friert ein See im Winter von oben zu?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
10 g Zucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
110 g
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
630 g
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Destillieren
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Ein Mensch verbraucht etwa 130 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 5 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
Ergebnis:
4550 L

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

24 mL
48 g
Ein Teilchen Luft
Eine Verbindung in Stoffe zerlegen
20 mL
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm
Fe + S → FeS
C + O₂ → CO₂
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus
5 %
215 g
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht
800 g
600 g
Die Emulsion trennt sich wieder
Filtrieren
180 g
Destillieren
Absetzen lassen
3360 L
Kürzer duschen
160 g
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
80 g
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
20 %
Sieben
15 mL
80 g
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
110 g
630 g
Destillieren
4550 L