Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 16 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?

Schritt für Schritt

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
16 mL : 2 = 8 mL.

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
16 mL : 2 = 8 mL.

Ergebnis:

8 mL

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
So fängst du an:
H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 12 mL : 2 = 6 mL.
Ergebnis:
6 mL
●2
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 30 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 30 : 2 = 15
2. Zusammen in mL: 30 + 15 = 45
Ergebnis:
45 mL
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Was ist eine Analyse in der Chemie?

Schritt für Schritt

Analyse: zerlegen.
Synthese: aufbauen.
Elektrolyse von Wasser ist eine Analyse.

Analyse: zerlegen.
Synthese: aufbauen.
Elektrolyse von Wasser ist eine Analyse.

Ergebnis:

Eine Verbindung in Stoffe zerlegen

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○4
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 72 g: 16 g · 4 = 64 g
Ergebnis:
64 g
●5
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 180 g: 16 g · 10 = 160 g
Ergebnis:
160 g
★6
Bei der Elektrolyse muss dauernd Strom fließen. Bei der Knallgasprobe knallt es. Was folgt?
Lösung zeigen
1. Dauernd Energie zuführen: endotherm.
2. Energie wird frei: exotherm.
3. Hin- und Rückweg haben entgegengesetzte Vorzeichen.
Ergebnis:
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Ergebnis:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
4. Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
3. Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
4. Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Ergebnis:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Warum friert ein See im Winter von oben zu?

Schritt für Schritt

Dichtestes Wasser bei 4 °C liegt unten.
Kälteres Wasser ist leichter und bleibt oben.
Oben gefriert es zuerst.

Dichtestes Wasser bei 4 °C liegt unten.
Kälteres Wasser ist leichter und bleibt oben.
Oben gefriert es zuerst.

Ergebnis:

Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Salzwasser (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Salzwasser: 1,03 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Glycerin (1,26 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Glycerin: 1,26 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
★12
Eine volle Glasflasche Wasser platzt im Gefrierfach. Warum?
Lösung zeigen
1. Eis braucht mehr Platz als Wasser.
2. Die Flasche ist schon voll.
3. Der Druck sprengt das Glas.
Ergebnis:
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

10 g Zucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?

Schritt für Schritt

Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
100 g + 10 g = 110 g.

Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
100 g + 10 g = 110 g.

Ergebnis:

110 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist → Gar nicht, er ist weg

So richtig

Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist → Der Tee schmeckt noch süß

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist?
So fängst du an:
Lösen ist keine Reaktion.
Lösung zeigen
1. Lösen ist keine Reaktion.
2. Der Stoff ist fein verteilt.
3. Eindampfen holt ihn zurück.
Ergebnis:
Der Tee schmeckt noch süß
●14
30 g Zucker werden in 120 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?
Lösung zeigen
1. Lösung: 30 g + 120 g = 150 g
2. Anteil: 30 g · 100 : 150 g = 20 %
Ergebnis:
20 %
★15
15 g Traubenzucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 100 g + 15 g = 115 g.
Ergebnis:
115 g

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch?

Schritt für Schritt

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Milch: Emulsion.

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Milch: Emulsion.

Ergebnis:

Eine Emulsion

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch → Eine Suspension

So richtig

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch → Eine Emulsion

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Zuckerwasser?
So fängst du an:
Ist es klar? Dann Lösung.
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Zuckerwasser: Lösung.
Ergebnis:
Eine Lösung
●17
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
2. Salz: 20 · 40 g = 800 g
Ergebnis:
800 g
★18
In einer Saline verdunsten in 4 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 4 · 3 L = 12 L
2. Salz: 12 · 40 g = 480 g
Ergebnis:
480 g

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 6 · 4 L = 24 L
Salz: 24 · 30 g = 720 g

Meerwasser: 6 · 4 L = 24 L
Salz: 24 · 30 g = 720 g

Ergebnis:

720 g

AchtungZustandsänderung als Reaktion gedeutet

So nicht

Eis schmilzt – das ist eine chemische Reaktion.

So richtig

Eis schmilzt – es bleibt Wasser. Kein neuer Stoff, also keine Reaktion.

Frag dich: Ist danach ein neuer Stoff da? Prüfe eine Eigenschaft vorher und nachher.

ÜbenJetzt du

○19
Ein Gemisch aus Eisenspänen und Schwefelpulver. Wie trennst du es am einfachsten?
So fängst du an:
Unterschied: Eisen ist magnetisch, Schwefel nicht.
Lösung zeigen
1. Unterschied: Eisen ist magnetisch, Schwefel nicht.
2. Magnet zieht die Eisenspäne heraus.
3. Ein Gemisch lässt sich so trennen.
Ergebnis:
Mit einem Magneten
●20
Entscheide: Welches Verfahren trennt Farbstoffe aus Filzstiftfarbe?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Farbstoffe aus Filzstiftfarbe: Chromatografie.
Ergebnis:
Chromatografie
★21
Wie gewinnst du Salz aus Salzwasser zurück?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Wasser siedet bei 100 °C, Salz erst über 1400 °C.
2. Wasser verdampft.
3. Salz bleibt zurück.
Ergebnis:
Durch Eindampfen

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Entscheide: Welches Verfahren trennt Eisennägel aus Sägespänen?

Schritt für Schritt

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Eisennägel aus Sägespänen: Magnetscheiden.

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Eisennägel aus Sägespänen: Magnetscheiden.

Ergebnis:

Magnetscheiden

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Entscheide: Welches Verfahren trennt Kies und Sand?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Kies und Sand: Sieben.
Ergebnis:
Sieben
●23
Ein Mensch verbraucht etwa 120 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 4 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
1. Am Tag: 4 · 120 L = 480 L
2. In der Woche: 7 · 480 L = 3360 L
Ergebnis:
3360 L
★24
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 12 mL = 24 mL.
Ergebnis:
24 mL
●26
Zucker löst sich in Tee. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Der Zucker ist nur fein verteilt.
3. Also keine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
●27
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Wasser (1 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Wasser: 1 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●28
10 g Kochsalz werden in 200 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Kochsalz ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 200 g + 10 g = 210 g.
Ergebnis:
210 g
●29
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mayonnaise?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Mayonnaise: Emulsion.
Ergebnis:
Eine Emulsion
●30
Entscheide: Welches Verfahren trennt Salz aus Salzwasser?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Salz aus Salzwasser: Eindampfen.
Ergebnis:
Eindampfen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
160 g
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
18 mL
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
Lösung zeigen
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Warum friert ein See im Winter von oben zu?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
40 g Kochsalz werden in 160 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Kochsalz?
Lösung zeigen
Ergebnis:
20 %
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
In einer Saline verdunsten in 3 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
315 g
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
Sand und Wasser sollen getrennt werden, beide werden gebraucht. Welches Verfahren passt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Filtrieren
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Entscheide: Welches Verfahren trennt Alkohol und Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Destillieren

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

6 mL
45 mL
Ein Teilchen Luft
64 g
160 g
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm
2 Mg + O₂ → 2 MgO
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
C + O₂ → CO₂
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus
Der Tee schmeckt noch süß
20 %
115 g
Eine Lösung
800 g
480 g
Mit einem Magneten
Chromatografie
Durch Eindampfen
Sieben
3360 L
Kürzer duschen
24 mL
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
210 g
Eine Emulsion
Eindampfen
160 g
18 mL
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
20 %
315 g
Filtrieren
Destillieren