Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 180 g: 16 g · 10 = 160 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 180 g: 16 g · 10 = 160 g

Ergebnis:

160 g

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 30 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
So fängst du an:
H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 30 mL : 2 = 15 mL.
Ergebnis:
15 mL
●2
Wasserstoff brennt, Sauerstoff fördert Feuer. Wasser löscht. Was zeigt das?
Lösung zeigen
1. Ein Gemisch behielte die Eigenschaften der Teile.
2. Wasser hat ganz andere Eigenschaften.
3. Also Verbindung.
Ergebnis:
Wasser ist ein neuer Stoff
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Was ist eine Analyse in der Chemie?

Schritt für Schritt

Analyse: zerlegen.
Synthese: aufbauen.
Elektrolyse von Wasser ist eine Analyse.

Analyse: zerlegen.
Synthese: aufbauen.
Elektrolyse von Wasser ist eine Analyse.

Ergebnis:

Eine Verbindung in Stoffe zerlegen

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○4
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen zwei Gase. Wie ist das Volumenverhältnis Wasserstoff zu Sauerstoff?
So fängst du an:
Formel H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. Formel H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Wasserstoffgas H₂, Sauerstoffgas O₂.
3. Doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff.
Ergebnis:
2 : 1
●5
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 9 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 9 mL = 18 mL.
Ergebnis:
18 mL
★6
Bei der Elektrolyse muss dauernd Strom fließen. Bei der Knallgasprobe knallt es. Was folgt?
Lösung zeigen
1. Dauernd Energie zuführen: endotherm.
2. Energie wird frei: exotherm.
3. Hin- und Rückweg haben entgegengesetzte Vorzeichen.
Ergebnis:
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Ergebnis:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Zuckersirup (1,3 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Zuckersirup: 1,3 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Zuckersirup: 1,3 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.

Ergebnis:

Er schwimmt, Eis ist weniger dicht

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Salzwasser (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Salzwasser: 1,03 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Meerwasser (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Meerwasser: 1,03 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
★12
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Glycerin (1,26 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Glycerin: 1,26 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

15 g Traubenzucker werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?

Schritt für Schritt

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
50 g + 15 g = 65 g.

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
50 g + 15 g = 65 g.

Ergebnis:

65 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.

So richtig

Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
10 g Traubenzucker werden in 90 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Traubenzucker?
So fängst du an:
Lösung: 10 g + 90 g = 100 g
Lösung zeigen
1. Lösung: 10 g + 90 g = 100 g
2. Anteil: 10 g · 100 : 100 g = 10 %
Ergebnis:
10 %
●14
5 g Traubenzucker werden in 200 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 200 g + 5 g = 205 g.
Ergebnis:
205 g
★15
8 g Zucker werden in 152 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?
Lösung zeigen
1. Lösung: 8 g + 152 g = 160 g
2. Anteil: 8 g · 100 : 160 g = 5 %
Ergebnis:
5 %

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
Salz: 15 · 35 g = 525 g

Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
Salz: 15 · 35 g = 525 g

Ergebnis:

525 g

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mineralwasser → Eine Emulsion

So richtig

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mineralwasser → Eine Lösung

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
In einer Saline verdunsten in 4 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 4 · 2 L = 8 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 4 · 2 L = 8 L
2. Salz: 8 · 40 g = 320 g
Ergebnis:
320 g
●17
Lehm wird in Wasser verrührt. Nach einer Weile setzt er sich ab. Was ist das?
Lösung zeigen
1. Feststoff in Flüssigkeit.
2. Er setzt sich ab.
3. Suspension.
Ergebnis:
Eine Suspension
★18
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mineralwasser?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Mineralwasser: Lösung.
Ergebnis:
Eine Lösung

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

Entscheide: Welches Verfahren trennt Sand und Wasser?

Schritt für Schritt

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Sand und Wasser: Filtrieren.

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Sand und Wasser: Filtrieren.

Ergebnis:

Filtrieren

AchtungZustandsänderung als Reaktion gedeutet

So nicht

Eis schmilzt – das ist eine chemische Reaktion.

So richtig

Eis schmilzt – es bleibt Wasser. Kein neuer Stoff, also keine Reaktion.

Frag dich: Ist danach ein neuer Stoff da? Prüfe eine Eigenschaft vorher und nachher.

ÜbenJetzt du

○19
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
So fängst du an:
Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
Lösung zeigen
1. Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
2. Siedetemperaturen: 78 °C und 100 °C.
3. Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren
●20
Ein Gemisch aus Eisenspänen und Schwefelpulver. Wie trennst du es am einfachsten?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Eisen ist magnetisch, Schwefel nicht.
2. Magnet zieht die Eisenspäne heraus.
3. Ein Gemisch lässt sich so trennen.
Ergebnis:
Mit einem Magneten
★21
Sand und Wasser sollen getrennt werden, beide werden gebraucht. Welches Verfahren passt?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Korngröße.
2. Sand bleibt im Filter, Wasser läuft durch.
3. Filtrieren.
Ergebnis:
Filtrieren

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Ein Mensch verbraucht etwa 120 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 4 Personen in einer Woche?

Schritt für Schritt

Am Tag: 4 · 120 L = 480 L
In der Woche: 7 · 480 L = 3360 L

Am Tag: 4 · 120 L = 480 L
In der Woche: 7 · 480 L = 3360 L

Ergebnis:

3360 L

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Entscheide: Welches Verfahren trennt Farbstoffe aus Blattgrün?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Farbstoffe aus Blattgrün: Chromatografie.
Ergebnis:
Chromatografie
●23
Ein Mensch verbraucht etwa 140 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 5 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
1. Am Tag: 5 · 140 L = 700 L
2. In der Woche: 7 · 700 L = 4900 L
Ergebnis:
4900 L
★24
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Eisen rostet an feuchter Luft. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Rost ist ein neuer Stoff mit anderen Eigenschaften.
3. Also eine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Ja, ein neuer Stoff entsteht
●26
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 90 g: 16 g · 5 = 80 g
Ergebnis:
80 g
●27
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
4. Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO
●28
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Milch (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Milch: 1,03 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●29
25 g Traubenzucker werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 50 g + 25 g = 75 g.
Ergebnis:
75 g
●30
Entscheide: Was für ein Gemisch ist geschüttelte Vinaigrette?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. geschüttelte Vinaigrette: Emulsion.
Ergebnis:
Eine Emulsion

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
64 g
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
160 g
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
Lösung zeigen
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Warum schwimmt Eis auf Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eis hat eine kleinere Dichte
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
10 g Kochsalz werden in 90 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Kochsalz?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 %
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
840 g
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
Wie gewinnst du Salz aus Salzwasser zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Durch Eindampfen
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Entscheide: Welches Verfahren trennt Sand und Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Filtrieren

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

15 mL
Wasser ist ein neuer Stoff
Ein Teilchen Luft
2 : 1
18 mL
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm
Fe + S → FeS
C + O₂ → CO₂
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
10 %
205 g
5 %
320 g
Eine Suspension
Eine Lösung
Destillieren
Mit einem Magneten
Filtrieren
Chromatografie
4900 L
Kürzer duschen
Ja, ein neuer Stoff entsteht
80 g
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
75 g
Eine Emulsion
64 g
160 g
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Eis hat eine kleinere Dichte
10 %
840 g
Durch Eindampfen
Filtrieren