Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 90 g: 16 g · 5 = 80 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 90 g: 16 g · 5 = 80 g

Ergebnis:

80 g

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
So fängst du an:
H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 8 mL = 16 mL.
Ergebnis:
16 mL
●2
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 40 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 40 mL : 2 = 20 mL.
Ergebnis:
20 mL
★3
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 20 : 2 = 10
2. Zusammen in mL: 20 + 10 = 30
Ergebnis:
30 mL

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Was ist eine Analyse in der Chemie?

Schritt für Schritt

Analyse: zerlegen.
Synthese: aufbauen.
Elektrolyse von Wasser ist eine Analyse.

Analyse: zerlegen.
Synthese: aufbauen.
Elektrolyse von Wasser ist eine Analyse.

Ergebnis:

Eine Verbindung in Stoffe zerlegen

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○4
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
So fängst du an:
Sauerstoff in mL: 8 : 2 = 4
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 8 : 2 = 4
2. Zusammen in mL: 8 + 4 = 12
Ergebnis:
12 mL
●5
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 30 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 30 : 2 = 15
2. Zusammen in mL: 30 + 15 = 45
Ergebnis:
45 mL
★6
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 15 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 15 mL = 30 mL.
Ergebnis:
30 mL

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
Ergebnis: Fe + S → FeS

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
Ergebnis: Fe + S → FeS

Ergebnis:

Fe + S → FeS

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
4. Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Benzin (0,75 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Benzin: 0,75 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Benzin: 0,75 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Ergebnis:

Er sinkt, Eis ist dichter

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Honig (1,4 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Honig: 1,4 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Zuckersirup (1,3 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Zuckersirup: 1,3 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
★12
Eine volle Glasflasche Wasser platzt im Gefrierfach. Warum?
Lösung zeigen
1. Eis braucht mehr Platz als Wasser.
2. Die Flasche ist schon voll.
3. Der Druck sprengt das Glas.
Ergebnis:
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

20 g Kochsalz werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?

Schritt für Schritt

Der Kochsalz ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
50 g + 20 g = 70 g.

Der Kochsalz ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
50 g + 20 g = 70 g.

Ergebnis:

70 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.

So richtig

Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
30 g Traubenzucker werden in 120 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Traubenzucker?
So fängst du an:
Lösung: 30 g + 120 g = 150 g
Lösung zeigen
1. Lösung: 30 g + 120 g = 150 g
2. Anteil: 30 g · 100 : 150 g = 20 %
Ergebnis:
20 %
●14
5 g Kochsalz werden in 200 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Kochsalz ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 200 g + 5 g = 205 g.
Ergebnis:
205 g
★15
Warum löst Wasser Kochsalz, aber kein Öl?
Lösung zeigen
1. Lösen heißt: Teilchen des Lösemittels umhüllen die des Stoffs.
2. Wasser ist an den Enden geladen.
3. Ionen ja, Ölteilchen nein.
Ergebnis:
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Salzwasser?

Schritt für Schritt

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Salzwasser: Lösung.

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Salzwasser: Lösung.

Ergebnis:

Eine Lösung

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Salzwasser → Eine Emulsion

So richtig

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Salzwasser → Eine Lösung

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 6 · 3 L = 18 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 6 · 3 L = 18 L
2. Salz: 18 · 35 g = 630 g
Ergebnis:
630 g
●17
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 6 · 3 L = 18 L
2. Salz: 18 · 40 g = 720 g
Ergebnis:
720 g
★18
Warum muss man eine Vinaigrette vor dem Essen schütteln?
Lösung zeigen
1. Öl löst sich nicht in Essig.
2. Schütteln verteilt es fein: Emulsion.
3. Ohne Emulgator trennt sie sich wieder.
Ergebnis:
Die Emulsion trennt sich wieder

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

Entscheide: Welches Verfahren trennt Sand und Wasser?

Schritt für Schritt

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Sand und Wasser: Filtrieren.

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Sand und Wasser: Filtrieren.

Ergebnis:

Filtrieren

AchtungZustandsänderung als Reaktion gedeutet

So nicht

Eis schmilzt – das ist eine chemische Reaktion.

So richtig

Eis schmilzt – es bleibt Wasser. Kein neuer Stoff, also keine Reaktion.

Frag dich: Ist danach ein neuer Stoff da? Prüfe eine Eigenschaft vorher und nachher.

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welches Verfahren trennt Trinkwasser aus Meerwasser?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Trinkwasser aus Meerwasser: Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren
●20
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
Lösung zeigen
1. Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
2. Siedetemperaturen: 78 °C und 100 °C.
3. Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren
★21
Sand und Wasser sollen getrennt werden, beide werden gebraucht. Welches Verfahren passt?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Korngröße.
2. Sand bleibt im Filter, Wasser läuft durch.
3. Filtrieren.
Ergebnis:
Filtrieren

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Ein Mensch verbraucht etwa 130 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 2 Personen in einer Woche?

Schritt für Schritt

Am Tag: 2 · 130 L = 260 L
In der Woche: 7 · 260 L = 1820 L

Am Tag: 2 · 130 L = 260 L
In der Woche: 7 · 260 L = 1820 L

Ergebnis:

1820 L

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Mensch verbraucht etwa 140 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 4 Personen in einer Woche?
So fängst du an:
Am Tag: 4 · 140 L = 560 L
Lösung zeigen
1. Am Tag: 4 · 140 L = 560 L
2. In der Woche: 7 · 560 L = 3920 L
Ergebnis:
3920 L
●23
In der ersten Stufe einer Kläranlage läuft das Wasser durch einen Rechen und ein Absetzbecken. Was wird entfernt?
Lösung zeigen
1. Mechanische Stufe: nach Größe und Dichte trennen.
2. Rechen hält Grobes, Becken lässt absetzen.
3. Gelöstes bleibt im Wasser.
Ergebnis:
Grobe und absinkende Stoffe
★24
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 54 g: 16 g · 3 = 48 g
Ergebnis:
48 g
●26
Ein Ei wird gekocht. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Das Eiweiß verändert sich bleibend.
3. Also eine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Ja, ein neuer Stoff entsteht
●27
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 180 g: 16 g · 10 = 160 g
Ergebnis:
160 g
●28
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
3. Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
4. Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Ergebnis:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
●29
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Speiseöl (0,9 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Speiseöl: 0,9 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
●30
15 g Zucker werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 50 g + 15 g = 65 g.
Ergebnis:
65 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 10 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
20 mL
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
64 g
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Warum schwimmt Eis auf Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eis hat eine kleinere Dichte
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
25 g Kochsalz werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
75 g
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eine Emulsion
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
In einer Saline verdunsten in 4 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
360 g
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Ein Mensch verbraucht etwa 130 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 3 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2730 L

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

16 mL
20 mL
30 mL
12 mL
45 mL
30 mL
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
C + O₂ → CO₂
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus
20 %
205 g
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht
630 g
720 g
Die Emulsion trennt sich wieder
Destillieren
Destillieren
Filtrieren
3920 L
Grobe und absinkende Stoffe
Kürzer duschen
48 g
Ja, ein neuer Stoff entsteht
160 g
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Er sinkt, Eis ist dichter
65 g
20 mL
64 g
C + O₂ → CO₂
Eis hat eine kleinere Dichte
75 g
Eine Emulsion
360 g
2730 L