Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 54 g: 16 g · 3 = 48 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 54 g: 16 g · 3 = 48 g

Ergebnis:

48 g

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 36 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 36 g: 16 g · 2 = 32 g
Ergebnis:
32 g
●2
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 5 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 5 mL = 10 mL.
Ergebnis:
10 mL
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?

Schritt für Schritt

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
2 · 12 mL = 24 mL.

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
2 · 12 mL = 24 mL.

Ergebnis:

24 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○4
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
So fängst du an:
H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 20 mL : 2 = 10 mL.
Ergebnis:
10 mL
●5
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 90 g: 16 g · 5 = 80 g
Ergebnis:
80 g
★6
Bei der Elektrolyse muss dauernd Strom fließen. Bei der Knallgasprobe knallt es. Was folgt?
Lösung zeigen
1. Dauernd Energie zuführen: endotherm.
2. Energie wird frei: exotherm.
3. Hin- und Rückweg haben entgegengesetzte Vorzeichen.
Ergebnis:
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO

Ergebnis:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Warum schwimmt Eis auf Wasser?

Schritt für Schritt

Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus.
Gleiche Masse, größeres Volumen.
Kleinere Dichte – Eis schwimmt.

Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus.
Gleiche Masse, größeres Volumen.
Kleinere Dichte – Eis schwimmt.

Ergebnis:

Eis hat eine kleinere Dichte

AchtungZwischen den Teilchen ist Luft

So nicht

Warum schwimmt Eis auf Wasser → Im Eis ist Luft eingeschlossen

So richtig

Warum schwimmt Eis auf Wasser → Eis hat eine kleinere Dichte

Frag dich: Woraus besteht Luft? Wenn Luft aus Teilchen besteht, kann sie nicht zwischen allen Teilchen sein.

ÜbenJetzt du

○10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Speiseöl (0,9 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Speiseöl: 0,9 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
●11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Benzin (0,75 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Benzin: 0,75 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
★12
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Salzwasser (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Salzwasser: 1,03 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

15 g Zucker werden in 150 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?

Schritt für Schritt

Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
150 g + 15 g = 165 g.

Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
150 g + 15 g = 165 g.

Ergebnis:

165 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.

So richtig

Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
8 g Kochsalz werden in 152 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Kochsalz?
So fängst du an:
Lösung: 8 g + 152 g = 160 g
Lösung zeigen
1. Lösung: 8 g + 152 g = 160 g
2. Anteil: 8 g · 100 : 160 g = 5 %
Ergebnis:
5 %
●14
5 g Traubenzucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 100 g + 5 g = 105 g.
Ergebnis:
105 g
★15
10 g Kochsalz werden in 90 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Kochsalz?
Lösung zeigen
1. Lösung: 10 g + 90 g = 100 g
2. Anteil: 10 g · 100 : 100 g = 10 %
Ergebnis:
10 %

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Welches Gemisch ist klar und durchsichtig?

Schritt für Schritt

Lösungen sind klar.
Suspensionen und Emulsionen sind trüb.
Salzwasser ist eine Lösung.

Lösungen sind klar.
Suspensionen und Emulsionen sind trüb.
Salzwasser ist eine Lösung.

Ergebnis:

Salzwasser

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Welches Gemisch ist klar und durchsichtig → Orangensaft

So richtig

Welches Gemisch ist klar und durchsichtig → Salzwasser

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
Milch ist eine Emulsion. Was heißt das?
So fängst du an:
Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit.
Lösung zeigen
1. Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit.
2. Milch: Fetttröpfchen in Wasser.
3. Fett löst sich nicht in Wasser, es ist nur fein verteilt.
Ergebnis:
Fetttröpfchen sind in Wasser verteilt
●17
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mineralwasser?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Mineralwasser: Lösung.
Ergebnis:
Eine Lösung
★18
Warum muss man eine Vinaigrette vor dem Essen schütteln?
Lösung zeigen
1. Öl löst sich nicht in Essig.
2. Schütteln verteilt es fein: Emulsion.
3. Ohne Emulgator trennt sie sich wieder.
Ergebnis:
Die Emulsion trennt sich wieder

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

Entscheide: Welches Verfahren trennt Kies und Sand?

Schritt für Schritt

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Kies und Sand: Sieben.

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Kies und Sand: Sieben.

Ergebnis:

Sieben

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welches Verfahren trennt Trinkwasser aus Meerwasser?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Trinkwasser aus Meerwasser: Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren
●20
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 2 L = 10 L
2. Salz: 10 · 35 g = 350 g
Ergebnis:
350 g
★21
Ein Gemisch aus Eisenspänen und Schwefelpulver. Wie trennst du es am einfachsten?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Eisen ist magnetisch, Schwefel nicht.
2. Magnet zieht die Eisenspäne heraus.
3. Ein Gemisch lässt sich so trennen.
Ergebnis:
Mit einem Magneten

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

In der ersten Stufe einer Kläranlage läuft das Wasser durch einen Rechen und ein Absetzbecken. Was wird entfernt?

Schritt für Schritt

Mechanische Stufe: nach Größe und Dichte trennen.
Rechen hält Grobes, Becken lässt absetzen.
Gelöstes bleibt im Wasser.

Mechanische Stufe: nach Größe und Dichte trennen.
Rechen hält Grobes, Becken lässt absetzen.
Gelöstes bleibt im Wasser.

Ergebnis:

Grobe und absinkende Stoffe

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Mensch verbraucht etwa 140 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 5 Personen in einer Woche?
So fängst du an:
Am Tag: 5 · 140 L = 700 L
Lösung zeigen
1. Am Tag: 5 · 140 L = 700 L
2. In der Woche: 7 · 700 L = 4900 L
Ergebnis:
4900 L
●23
Ein Mensch verbraucht etwa 130 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 3 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
1. Am Tag: 3 · 130 L = 390 L
2. In der Woche: 7 · 390 L = 2730 L
Ergebnis:
2730 L
★24
Ein Mensch verbraucht etwa 140 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 2 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
1. Am Tag: 2 · 140 L = 280 L
2. In der Woche: 7 · 280 L = 1960 L
Ergebnis:
1960 L

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 72 g: 16 g · 4 = 64 g
Ergebnis:
64 g
●26
Zucker löst sich in Tee. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Der Zucker ist nur fein verteilt.
3. Also keine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
●27
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 6 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 6 mL = 12 mL.
Ergebnis:
12 mL
●28
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
3. Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
4. Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Ergebnis:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
●29
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Meerwasser (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Meerwasser: 1,03 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●30
10 g Zucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 100 g + 10 g = 110 g.
Ergebnis:
110 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
80 g
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 36 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
32 g
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
Lösung zeigen
Ergebnis:
Fe + S → FeS
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Salzwasser (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
20 g Kochsalz werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
70 g
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
600 g
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
630 g
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Entscheide: Welches Verfahren trennt Eisenspäne und Sand?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnetscheiden

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

32 g
10 mL
Ein Teilchen Luft
10 mL
80 g
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
C + O₂ → CO₂
Fe + S → FeS
Er sinkt, Eis ist dichter
Er sinkt, Eis ist dichter
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
5 %
105 g
10 %
Fetttröpfchen sind in Wasser verteilt
Eine Lösung
Die Emulsion trennt sich wieder
Destillieren
350 g
Mit einem Magneten
4900 L
2730 L
1960 L
64 g
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
12 mL
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
110 g
80 g
32 g
Fe + S → FeS
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
70 g
600 g
630 g
Magnetscheiden