Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 72 g: 16 g · 4 = 64 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 72 g: 16 g · 4 = 64 g

Ergebnis:

64 g

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 54 g: 16 g · 3 = 48 g
Ergebnis:
48 g
●2
Was bedeutet die Formel H₂O?
Lösung zeigen
1. Formelebene: Die Zahl unten zählt Atome.
2. H₂: zwei H-Atome, O: ein O-Atom.
3. Alle drei sind zu einem Teilchen verbunden.
Ergebnis:
Zwei H-Atome und ein O-Atom sind verbunden
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 18 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?

Schritt für Schritt

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
18 mL : 2 = 9 mL.

H₂O: doppelt so viele H wie O.
Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
18 mL : 2 = 9 mL.

Ergebnis:

9 mL

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○4
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 36 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 36 g: 16 g · 2 = 32 g
Ergebnis:
32 g
●5
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 8 : 2 = 4
2. Zusammen in mL: 8 + 4 = 12
Ergebnis:
12 mL
★6
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 18 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 18 : 2 = 9
2. Zusammen in mL: 18 + 9 = 27
Ergebnis:
27 mL

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO

Ergebnis:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Petroleum (0,8 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Petroleum: 0,8 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Petroleum: 0,8 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Ergebnis:

Er sinkt, Eis ist dichter

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Bei welcher Temperatur hat Wasser die größte Dichte → Bei genau 0 °C

So richtig

Bei welcher Temperatur hat Wasser die größte Dichte → Bei etwa 4 °C

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○10
Bei welcher Temperatur hat Wasser die größte Dichte?
So fängst du an:
Die meisten Stoffe sind kalt am dichtesten.
Lösung zeigen
1. Die meisten Stoffe sind kalt am dichtesten.
2. Wasser ist eine Ausnahme.
3. Größte Dichte bei 4 °C.
Ergebnis:
Bei etwa 4 °C
●11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Wasser (1 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Wasser: 1 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
★12
Eine volle Glasflasche Wasser platzt im Gefrierfach. Warum?
Lösung zeigen
1. Eis braucht mehr Platz als Wasser.
2. Die Flasche ist schon voll.
3. Der Druck sprengt das Glas.
Ergebnis:
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

20 g Traubenzucker werden in 200 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?

Schritt für Schritt

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
200 g + 20 g = 220 g.

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
200 g + 20 g = 220 g.

Ergebnis:

220 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.

So richtig

Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
10 g Traubenzucker werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
So fängst du an:
Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 50 g + 10 g = 60 g.
Ergebnis:
60 g
●14
15 g Traubenzucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 100 g + 15 g = 115 g.
Ergebnis:
115 g
★15
Warum löst Wasser Kochsalz, aber kein Öl?
Lösung zeigen
1. Lösen heißt: Teilchen des Lösemittels umhüllen die des Stoffs.
2. Wasser ist an den Enden geladen.
3. Ionen ja, Ölteilchen nein.
Ergebnis:
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mayonnaise?

Schritt für Schritt

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Mayonnaise: Emulsion.

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Mayonnaise: Emulsion.

Ergebnis:

Eine Emulsion

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mayonnaise → Eine Suspension

So richtig

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mayonnaise → Eine Emulsion

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Lehmwasser?
So fängst du an:
Ist es klar? Dann Lösung.
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Lehmwasser: Suspension.
Ergebnis:
Eine Suspension
●17
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Handcreme?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Handcreme: Emulsion.
Ergebnis:
Eine Emulsion
★18
Warum muss man eine Vinaigrette vor dem Essen schütteln?
Lösung zeigen
1. Öl löst sich nicht in Essig.
2. Schütteln verteilt es fein: Emulsion.
3. Ohne Emulgator trennt sie sich wieder.
Ergebnis:
Die Emulsion trennt sich wieder

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
Salz: 20 · 35 g = 700 g

Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
Salz: 20 · 35 g = 700 g

Ergebnis:

700 g

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○19
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 5 · 2 L = 10 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 2 L = 10 L
2. Salz: 10 · 35 g = 350 g
Ergebnis:
350 g
●20
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
2. Salz: 15 · 30 g = 450 g
Ergebnis:
450 g
★21
Ein Gemisch aus Eisenspänen und Schwefelpulver. Wie trennst du es am einfachsten?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Eisen ist magnetisch, Schwefel nicht.
2. Magnet zieht die Eisenspäne heraus.
3. Ein Gemisch lässt sich so trennen.
Ergebnis:
Mit einem Magneten

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

In der ersten Stufe einer Kläranlage läuft das Wasser durch einen Rechen und ein Absetzbecken. Was wird entfernt?

Schritt für Schritt

Mechanische Stufe: nach Größe und Dichte trennen.
Rechen hält Grobes, Becken lässt absetzen.
Gelöstes bleibt im Wasser.

Mechanische Stufe: nach Größe und Dichte trennen.
Rechen hält Grobes, Becken lässt absetzen.
Gelöstes bleibt im Wasser.

Ergebnis:

Grobe und absinkende Stoffe

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Mensch verbraucht etwa 125 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 3 Personen in einer Woche?
So fängst du an:
Am Tag: 3 · 125 L = 375 L
Lösung zeigen
1. Am Tag: 3 · 125 L = 375 L
2. In der Woche: 7 · 375 L = 2625 L
Ergebnis:
2625 L
●23
Entscheide: Welches Verfahren trennt Kaffeesatz und Kaffee?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Kaffeesatz und Kaffee: Filtrieren.
Ergebnis:
Filtrieren
★24
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 40 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 40 : 2 = 20
2. Zusammen in mL: 40 + 20 = 60
Ergebnis:
60 mL
●26
Milch wird sauer. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Bakterien bilden Milchsäure, einen neuen Stoff.
3. Also eine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Ja, ein neuer Stoff entsteht
●27
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Zuckersirup (1,3 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Zuckersirup: 1,3 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●28
10 g Zucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 100 g + 10 g = 110 g.
Ergebnis:
110 g
●29
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Wasserfarbe im Becher?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Wasserfarbe im Becher: Suspension.
Ergebnis:
Eine Suspension
●30
Ein Mensch verbraucht etwa 125 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 4 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
1. Am Tag: 4 · 125 L = 500 L
2. In der Woche: 7 · 500 L = 3500 L
Ergebnis:
3500 L

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
Ist Wasser ein Element, eine Verbindung oder ein Gemisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eine Verbindung
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
64 g
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Warum schwimmt Eis auf Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eis hat eine kleinere Dichte
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
25 g Zucker werden in 75 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?
Lösung zeigen
Ergebnis:
25 %
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Tee?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eine Lösung
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Destillieren
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Ein Mensch verbraucht etwa 125 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 4 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
Ergebnis:
3500 L

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

48 g
Zwei H-Atome und ein O-Atom sind verbunden
Ein Teilchen Luft
32 g
12 mL
27 mL
Fe + S → FeS
C + O₂ → CO₂
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Bei etwa 4 °C
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus
60 g
115 g
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht
Eine Suspension
Eine Emulsion
Die Emulsion trennt sich wieder
350 g
450 g
Mit einem Magneten
2625 L
Filtrieren
Kürzer duschen
60 mL
Ja, ein neuer Stoff entsteht
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
110 g
Eine Suspension
3500 L
Eine Verbindung
64 g
C + O₂ → CO₂
Eis hat eine kleinere Dichte
25 %
Eine Lösung
Destillieren
3500 L