Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 72 g: 16 g · 4 = 64 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 72 g: 16 g · 4 = 64 g

Ergebnis:

64 g

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 54 g: 16 g · 3 = 48 g
Ergebnis:
48 g
●2
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 5 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 5 mL = 10 mL.
Ergebnis:
10 mL
★3
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 8 mL = 16 mL.
Ergebnis:
16 mL

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen zwei Gase. Wie ist das Volumenverhältnis Wasserstoff zu Sauerstoff?

Schritt für Schritt

Formel H₂O: doppelt so viele H wie O.
Wasserstoffgas H₂, Sauerstoffgas O₂.
Doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff.

Formel H₂O: doppelt so viele H wie O.
Wasserstoffgas H₂, Sauerstoffgas O₂.
Doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff.

Ergebnis:

2 : 1

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○4
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
So fängst du an:
H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 12 mL = 24 mL.
Ergebnis:
24 mL
●5
Wasserstoff verbrennt an der Luft. Ist das eine Analyse oder eine Synthese von Wasser?
Lösung zeigen
1. Edukte: Wasserstoff und Sauerstoff.
2. Produkt: Wasser.
3. Aufbauen heißt Synthese.
Ergebnis:
Eine Synthese
★6
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 15 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 15 mL = 30 mL.
Ergebnis:
30 mL

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Ergebnis:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Speiseöl (0,9 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Speiseöl: 0,9 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Speiseöl: 0,9 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Ergebnis:

Er sinkt, Eis ist dichter

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○9
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Glycerin (1,26 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Glycerin: 1,26 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Benzin (0,75 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Benzin: 0,75 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
★11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Milch (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Milch: 1,03 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

40 g Zucker werden in 160 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?

Schritt für Schritt

Lösung: 40 g + 160 g = 200 g
Anteil: 40 g · 100 : 200 g = 20 %

Lösung: 40 g + 160 g = 200 g
Anteil: 40 g · 100 : 200 g = 20 %

Ergebnis:

20 %

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.

So richtig

Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○12
20 g Traubenzucker werden in 150 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
So fängst du an:
Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 150 g + 20 g = 170 g.
Ergebnis:
170 g
●13
15 g Zucker werden in 135 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?
Lösung zeigen
1. Lösung: 15 g + 135 g = 150 g
2. Anteil: 15 g · 100 : 150 g = 10 %
Ergebnis:
10 %
★14
Warum löst Wasser Kochsalz, aber kein Öl?
Lösung zeigen
1. Lösen heißt: Teilchen des Lösemittels umhüllen die des Stoffs.
2. Wasser ist an den Enden geladen.
3. Ionen ja, Ölteilchen nein.
Ergebnis:
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch?

Schritt für Schritt

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Milch: Emulsion.

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Milch: Emulsion.

Ergebnis:

Eine Emulsion

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch → Eine Suspension

So richtig

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch → Eine Emulsion

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○15
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Tee?
So fängst du an:
Ist es klar? Dann Lösung.
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Tee: Lösung.
Ergebnis:
Eine Lösung
●16
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Kakao mit Bodensatz?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Kakao mit Bodensatz: Suspension.
Ergebnis:
Eine Suspension
★17
In einer Saline verdunsten in 3 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 3 · 3 L = 9 L
2. Salz: 9 · 40 g = 360 g
Ergebnis:
360 g

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
Salz: 20 · 35 g = 700 g

Meerwasser: 5 · 4 L = 20 L
Salz: 20 · 35 g = 700 g

Ergebnis:

700 g

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○18
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 5 · 2 L = 10 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 2 L = 10 L
2. Salz: 10 · 40 g = 400 g
Ergebnis:
400 g
●19
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
2. Salz: 15 · 35 g = 525 g
Ergebnis:
525 g
★20
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
Lösung zeigen
1. Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
2. Siedetemperaturen: 78 °C und 100 °C.
3. Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Entscheide: Welches Verfahren trennt Alkohol und Wasser?

Schritt für Schritt

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Alkohol und Wasser: Destillieren.

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Alkohol und Wasser: Destillieren.

Ergebnis:

Destillieren

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○21
Entscheide: Welches Verfahren trennt Erbsen und Mehl?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Erbsen und Mehl: Sieben.
Ergebnis:
Sieben
●22
Wie viel Wasser verbraucht ein Mensch in Deutschland etwa am Tag im Haushalt?
Lösung zeigen
1. Trinken: etwa 2 Liter.
2. Duschen, Toilette, Wäsche: der größte Teil.
3. Zusammen etwa 125 Liter.
Ergebnis:
Etwa 125 Liter
★23
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 36 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 36 g: 16 g · 2 = 32 g
Ergebnis:
32 g
●25
Salz wird zu Pulver zermahlen. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Es ist immer noch Salz.
3. Also keine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
●26
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 30 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 30 mL : 2 = 15 mL.
Ergebnis:
15 mL
●27
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
4. Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO
●28
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Ethanol (0,79 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Ethanol: 0,79 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
●29
5 g Kochsalz werden in 150 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Kochsalz ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 150 g + 5 g = 155 g.
Ergebnis:
155 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
30
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 9 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
18 mL
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
31
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
30 mL
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
32
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
33
Warum friert ein See im Winter von oben zu?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
34
6 g Traubenzucker werden in 54 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Traubenzucker?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 %
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
35
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
720 g
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
36
Entscheide: Welches Verfahren trennt Schlamm aus Flusswasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Absetzen lassen
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
37
In der ersten Stufe einer Kläranlage läuft das Wasser durch einen Rechen und ein Absetzbecken. Was wird entfernt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Grobe und absinkende Stoffe

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

48 g
10 mL
16 mL
24 mL
Eine Synthese
30 mL
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
C + O₂ → CO₂
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Er sinkt, Eis ist dichter
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
170 g
10 %
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht
Eine Lösung
Eine Suspension
360 g
400 g
525 g
Destillieren
Sieben
Etwa 125 Liter
Kürzer duschen
32 g
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
15 mL
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Er sinkt, Eis ist dichter
155 g
18 mL
30 mL
C + O₂ → CO₂
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
10 %
720 g
Absetzen lassen
Grobe und absinkende Stoffe