Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 90 g: 16 g · 5 = 80 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 90 g: 16 g · 5 = 80 g

Ergebnis:

80 g

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
Ist Wasser ein Element, eine Verbindung oder ein Gemisch?
So fängst du an:
Wasser lässt sich zerlegen: Es ist kein Element.
Lösung zeigen
1. Wasser lässt sich zerlegen: Es ist kein Element.
2. Seine Eigenschaften sind ganz andere als die der Gase.
3. Also eine Verbindung.
Ergebnis:
Eine Verbindung
●2
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 8 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 8 mL = 16 mL.
Ergebnis:
16 mL
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 54 g: 16 g · 3 = 48 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 54 g: 16 g · 3 = 48 g

Ergebnis:

48 g

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○4
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 15 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
So fängst du an:
H₂O: doppelt so viele H wie O.
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 15 mL = 30 mL.
Ergebnis:
30 mL
●5
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 72 g: 16 g · 4 = 64 g
Ergebnis:
64 g
★6
Bei der Elektrolyse muss dauernd Strom fließen. Bei der Knallgasprobe knallt es. Was folgt?
Lösung zeigen
1. Dauernd Energie zuführen: endotherm.
2. Energie wird frei: exotherm.
3. Hin- und Rückweg haben entgegengesetzte Vorzeichen.
Ergebnis:
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
Ergebnis: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Ergebnis:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
4. Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Speiseöl (0,9 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Speiseöl: 0,9 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Speiseöl: 0,9 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.

Ergebnis:

Er sinkt, Eis ist dichter

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Benzin (0,75 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Benzin: 0,75 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
●11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Aceton (0,79 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Aceton: 0,79 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
★12
Eine volle Glasflasche Wasser platzt im Gefrierfach. Warum?
Lösung zeigen
1. Eis braucht mehr Platz als Wasser.
2. Die Flasche ist schon voll.
3. Der Druck sprengt das Glas.
Ergebnis:
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

5 g Traubenzucker werden in 150 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?

Schritt für Schritt

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
150 g + 5 g = 155 g.

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
150 g + 5 g = 155 g.

Ergebnis:

155 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist → Gar nicht, er ist weg

So richtig

Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist → Der Tee schmeckt noch süß

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
15 g Zucker werden in 135 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?
So fängst du an:
Lösung: 15 g + 135 g = 150 g
Lösung zeigen
1. Lösung: 15 g + 135 g = 150 g
2. Anteil: 15 g · 100 : 150 g = 10 %
Ergebnis:
10 %
●14
Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist?
Lösung zeigen
1. Lösen ist keine Reaktion.
2. Der Stoff ist fein verteilt.
3. Eindampfen holt ihn zurück.
Ergebnis:
Der Tee schmeckt noch süß
★15
Warum löst Wasser Kochsalz, aber kein Öl?
Lösung zeigen
1. Lösen heißt: Teilchen des Lösemittels umhüllen die des Stoffs.
2. Wasser ist an den Enden geladen.
3. Ionen ja, Ölteilchen nein.
Ergebnis:
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
Salz: 15 · 30 g = 450 g

Meerwasser: 5 · 3 L = 15 L
Salz: 15 · 30 g = 450 g

Ergebnis:

450 g

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Wasserfarbe im Becher → Eine Emulsion

So richtig

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Wasserfarbe im Becher → Eine Suspension

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Wasserfarbe im Becher?
So fängst du an:
Ist es klar? Dann Lösung.
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Wasserfarbe im Becher: Suspension.
Ergebnis:
Eine Suspension
●17
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 6 · 2 L = 12 L
2. Salz: 12 · 35 g = 420 g
Ergebnis:
420 g
★18
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Handcreme?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Handcreme: Emulsion.
Ergebnis:
Eine Emulsion

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

In einer Saline verdunsten in 4 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 4 · 4 L = 16 L
Salz: 16 · 30 g = 480 g

Meerwasser: 4 · 4 L = 16 L
Salz: 16 · 30 g = 480 g

Ergebnis:

480 g

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○19
In einer Saline verdunsten in 3 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 3 · 3 L = 9 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 3 · 3 L = 9 L
2. Salz: 9 · 30 g = 270 g
Ergebnis:
270 g
●20
Entscheide: Welches Verfahren trennt Eisennägel aus Sägespänen?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Eisennägel aus Sägespänen: Magnetscheiden.
Ergebnis:
Magnetscheiden
★21
Entscheide: Welches Verfahren trennt Trinkwasser aus Meerwasser?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Trinkwasser aus Meerwasser: Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Ein Mensch verbraucht etwa 130 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 3 Personen in einer Woche?

Schritt für Schritt

Am Tag: 3 · 130 L = 390 L
In der Woche: 7 · 390 L = 2730 L

Am Tag: 3 · 130 L = 390 L
In der Woche: 7 · 390 L = 2730 L

Ergebnis:

2730 L

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Entscheide: Welches Verfahren trennt Erbsen und Mehl?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Erbsen und Mehl: Sieben.
Ergebnis:
Sieben
●23
Ein Mensch verbraucht etwa 130 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 4 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
1. Am Tag: 4 · 130 L = 520 L
2. In der Woche: 7 · 520 L = 3640 L
Ergebnis:
3640 L
★24
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 9 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 9 mL = 18 mL.
Ergebnis:
18 mL
●26
Butter wird in der Pfanne flüssig. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Sie ist nur geschmolzen.
3. Also keine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
●27
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 6 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 6 mL = 12 mL.
Ergebnis:
12 mL
●28
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Petroleum (0,8 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Petroleum: 0,8 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
●29
8 g Traubenzucker werden in 152 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Traubenzucker?
Lösung zeigen
1. Lösung: 8 g + 152 g = 160 g
2. Anteil: 8 g · 100 : 160 g = 5 %
Ergebnis:
5 %
●30
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 6 · 4 L = 24 L
2. Salz: 24 · 40 g = 960 g
Ergebnis:
960 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
160 g
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 10 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
20 mL
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
Lösung zeigen
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Petroleum (0,8 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
5 g Zucker werden in 95 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Zucker?
Lösung zeigen
Ergebnis:
5 %
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eine Emulsion
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
720 g
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Ein Mensch verbraucht etwa 140 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 3 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2940 L

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

Eine Verbindung
16 mL
Ein Teilchen Luft
30 mL
64 g
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm
C + O₂ → CO₂
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Fe + S → FeS
Er sinkt, Eis ist dichter
Er sinkt, Eis ist dichter
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus
10 %
Der Tee schmeckt noch süß
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht
Eine Suspension
420 g
Eine Emulsion
270 g
Magnetscheiden
Destillieren
Sieben
3640 L
Kürzer duschen
18 mL
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
12 mL
Er sinkt, Eis ist dichter
5 %
960 g
160 g
20 mL
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Er sinkt, Eis ist dichter
5 %
Eine Emulsion
720 g
2940 L