Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 40 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in mL: 40 : 2 = 20
Zusammen in mL: 40 + 20 = 60

Sauerstoff in mL: 40 : 2 = 20
Zusammen in mL: 40 + 20 = 60

Ergebnis:

60 mL

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 30 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
So fängst du an:
Sauerstoff in mL: 30 : 2 = 15
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 30 : 2 = 15
2. Zusammen in mL: 30 + 15 = 45
Ergebnis:
45 mL
●2
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 20 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 20 mL : 2 = 10 mL.
Ergebnis:
10 mL
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

Wasserstoff verbrennt an der Luft. Ist das eine Analyse oder eine Synthese von Wasser?

Schritt für Schritt

Edukte: Wasserstoff und Sauerstoff.
Produkt: Wasser.
Aufbauen heißt Synthese.

Edukte: Wasserstoff und Sauerstoff.
Produkt: Wasser.
Aufbauen heißt Synthese.

Ergebnis:

Eine Synthese

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.

So richtig

Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○4
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 54 g: 16 g · 3 = 48 g
Ergebnis:
48 g
●5
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen zwei Gase. Wie ist das Volumenverhältnis Wasserstoff zu Sauerstoff?
Lösung zeigen
1. Formel H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Wasserstoffgas H₂, Sauerstoffgas O₂.
3. Doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff.
Ergebnis:
2 : 1
★6
Bei der Elektrolyse muss dauernd Strom fließen. Bei der Knallgasprobe knallt es. Was folgt?
Lösung zeigen
1. Dauernd Energie zuführen: endotherm.
2. Energie wird frei: exotherm.
3. Hin- und Rückweg haben entgegengesetzte Vorzeichen.
Ergebnis:
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
Ergebnis: Fe + S → FeS

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
Ergebnis: Fe + S → FeS

Ergebnis:

Fe + S → FeS

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O₂ → MgO
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
4. Ergebnis: 2 Mg + O₂ → 2 MgO
Ergebnis:
2 Mg + O₂ → 2 MgO
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
3. Bereits ausgeglichen.
4. Ergebnis: C + O₂ → CO₂
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
★9
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Zuckersirup (1,3 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Zuckersirup: 1,3 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Zuckersirup: 1,3 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.

Ergebnis:

Er schwimmt, Eis ist weniger dicht

AchtungEis dichter als Wasser

So nicht

Eis ist fest, also schwerer als Wasser.

So richtig

Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser. Deshalb schwimmt es.

Denk an eine volle Flasche im Gefrierfach. Was passiert mit ihr?

ÜbenJetzt du

○10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Benzin (0,75 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
So fängst du an:
Dichten vergleichen.
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Benzin: 0,75 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
●11
Warum friert ein See im Winter von oben zu?
Lösung zeigen
1. Dichtestes Wasser bei 4 °C liegt unten.
2. Kälteres Wasser ist leichter und bleibt oben.
3. Oben gefriert es zuerst.
Ergebnis:
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
★12
Eine volle Glasflasche Wasser platzt im Gefrierfach. Warum?
Lösung zeigen
1. Eis braucht mehr Platz als Wasser.
2. Die Flasche ist schon voll.
3. Der Druck sprengt das Glas.
Ergebnis:
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

10 g Traubenzucker werden in 150 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?

Schritt für Schritt

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
150 g + 10 g = 160 g.

Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Massen addieren.
150 g + 10 g = 160 g.

Ergebnis:

160 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Der Zucker ist weg, das Wasser wiegt wie vorher.

So richtig

Der Zucker ist fein verteilt. Die Lösung wiegt so viel wie Wasser und Zucker zusammen.

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○13
10 g Traubenzucker werden in 200 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
So fängst du an:
Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 200 g + 10 g = 210 g.
Ergebnis:
210 g
●14
Was ist eine Lösung?
Lösung zeigen
1. Gelöster Stoff: Teilchen einzeln zwischen den Wasserteilchen.
2. Man sieht keine Körnchen mehr.
3. Es ist ein Gemisch.
Ergebnis:
Ein klares Gemisch, fein verteilt
★15
15 g Traubenzucker werden in 150 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Traubenzucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 150 g + 15 g = 165 g.
Ergebnis:
165 g

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mayonnaise?

Schritt für Schritt

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Mayonnaise: Emulsion.

Ist es klar? Dann Lösung.
Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
Mayonnaise: Emulsion.

Ergebnis:

Eine Emulsion

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mayonnaise → Eine Suspension

So richtig

Entscheide: Was für ein Gemisch ist Mayonnaise → Eine Emulsion

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○16
In einer Saline verdunsten in 3 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 3 · 4 L = 12 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 3 · 4 L = 12 L
2. Salz: 12 · 30 g = 360 g
Ergebnis:
360 g
●17
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Zuckerwasser?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Zuckerwasser: Lösung.
Ergebnis:
Eine Lösung
★18
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Milch?
Lösung zeigen
1. Ist es klar? Dann Lösung.
2. Flüssigkeit in Flüssigkeit, trüb: Emulsion. Feststoff, setzt sich ab: Suspension.
3. Milch: Emulsion.
Ergebnis:
Eine Emulsion

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

Entscheide: Welches Verfahren trennt Farbstoffe aus Blattgrün?

Schritt für Schritt

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Farbstoffe aus Blattgrün: Chromatografie.

Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
Farbstoffe aus Blattgrün: Chromatografie.

Ergebnis:

Chromatografie

AchtungZustandsänderung als Reaktion gedeutet

So nicht

Eis schmilzt – das ist eine chemische Reaktion.

So richtig

Eis schmilzt – es bleibt Wasser. Kein neuer Stoff, also keine Reaktion.

Frag dich: Ist danach ein neuer Stoff da? Prüfe eine Eigenschaft vorher und nachher.

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welches Verfahren trennt Eisenspäne und Sand?
So fängst du an:
Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Eisenspäne und Sand: Magnetscheiden.
Ergebnis:
Magnetscheiden
●20
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
Lösung zeigen
1. Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
2. Siedetemperaturen: 78 °C und 100 °C.
3. Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren
★21
Wie gewinnst du Salz aus Salzwasser zurück?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Wasser siedet bei 100 °C, Salz erst über 1400 °C.
2. Wasser verdampft.
3. Salz bleibt zurück.
Ergebnis:
Durch Eindampfen

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Ein Mensch verbraucht etwa 140 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 5 Personen in einer Woche?

Schritt für Schritt

Am Tag: 5 · 140 L = 700 L
In der Woche: 7 · 700 L = 4900 L

Am Tag: 5 · 140 L = 700 L
In der Woche: 7 · 700 L = 4900 L

Ergebnis:

4900 L

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Mensch verbraucht etwa 120 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 2 Personen in einer Woche?
So fängst du an:
Am Tag: 2 · 120 L = 240 L
Lösung zeigen
1. Am Tag: 2 · 120 L = 240 L
2. In der Woche: 7 · 240 L = 1680 L
Ergebnis:
1680 L
●23
Entscheide: Welches Verfahren trennt Eisennägel aus Sägespänen?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Eisennägel aus Sägespänen: Magnetscheiden.
Ergebnis:
Magnetscheiden
★24
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 72 g: 16 g · 4 = 64 g
Ergebnis:
64 g
●26
Wasser verdampft im Wasserkocher. Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Dampf kondensiert wieder zu Wasser – derselbe Stoff.
3. Also keine Reaktion, sondern eine Zustandsänderung.
Ergebnis:
Nein, der Dampf ist noch Wasser
●27
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 24 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 24 : 2 = 12
2. Zusammen in mL: 24 + 12 = 36
Ergebnis:
36 mL
●28
In einer Saline verdunsten in 3 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 3 · 3 L = 9 L
2. Salz: 9 · 35 g = 315 g
Ergebnis:
315 g
●29
Entscheide: Welches Verfahren trennt Farbstoffe aus Filzstiftfarbe?
Lösung zeigen
1. Erst den Unterschied in einer Eigenschaft suchen.
2. Dann das Verfahren, das genau diesen Unterschied nutzt.
3. Farbstoffe aus Filzstiftfarbe: Chromatografie.
Ergebnis:
Chromatografie
★30
Welcher Vorgang ist eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Kennzeichen einer Reaktion: Ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften entsteht.
2. Schmelzen und Lösen ändern nur Zustand oder Verteilung – der Stoff bleibt.
3. Rost ist ein neuer Stoff: braun, bröselig, nicht mehr magnetisch wie Eisen.
Ergebnis:
Eisen rostet

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
31
Was bedeutet die Formel H₂O?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Zwei H-Atome und ein O-Atom sind verbunden
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
32
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
64 g
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
33
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H₂ + O₂ → H₂O
Lösung zeigen
Ergebnis:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
34
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Aceton (0,79 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
35
5 g Kochsalz werden in 50 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
55 g
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
36
In einer Saline verdunsten in 4 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 40 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
320 g
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
37
Entscheide: Welches Verfahren trennt Trinkwasser aus Meerwasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Destillieren
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
38
Ein Mensch verbraucht etwa 130 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 2 Personen in einer Woche?
Lösung zeigen
Ergebnis:
1820 L

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

45 mL
10 mL
Ein Teilchen Luft
48 g
2 : 1
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm
2 Mg + O₂ → 2 MgO
C + O₂ → CO₂
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Er sinkt, Eis ist dichter
Wasser mit 4 °C sinkt, kälteres bleibt oben
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus
210 g
Ein klares Gemisch, fein verteilt
165 g
360 g
Eine Lösung
Eine Emulsion
Magnetscheiden
Destillieren
Durch Eindampfen
1680 L
Magnetscheiden
Kürzer duschen
64 g
Nein, der Dampf ist noch Wasser
36 mL
315 g
Chromatografie
Eisen rostet
Zwei H-Atome und ein O-Atom sind verbunden
64 g
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Er sinkt, Eis ist dichter
55 g
320 g
Destillieren
1820 L