Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Wasser – eine Verbindung

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

MerkenWasser ist eine Verbindung

Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.

Das Atomverhältnis ist 2 : 1, die Formel H₂O.

BeispielWasser ist eine Verbindung

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 90 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 90 g: 16 g · 5 = 80 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 90 g: 16 g · 5 = 80 g

Ergebnis:

80 g

AchtungWasser als Gemisch oder Gelöstes als verschwunden gedeutet

So nicht

Salz in Wasser gerührt → das Salz ist weg

So richtig

Das Salz ist noch da, nur fein verteilt.
Wasser verdunsten lassen → das Salz bleibt zurück

Wasser ist eine Verbindung. Was sich löst, ist noch da.

ÜbenJetzt du

○1
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 54 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 54 g: 16 g · 3 = 48 g
Ergebnis:
48 g
●2
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 16 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Gas entsteht insgesamt?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in mL: 16 : 2 = 8
2. Zusammen in mL: 16 + 8 = 24
Ergebnis:
24 mL
★3
Was gehört NICHT zu einem Wassermolekül?
Lösung zeigen
1. H₂O: Wasserstoff- und Sauerstoffatome.
2. Luft ist ein Gemisch aus Gasen.
3. Luft ist nicht Teil des Moleküls.
Ergebnis:
Ein Teilchen Luft

2Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.

MerkenAnalyse und Synthese

Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.

Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff ist eine Analyse, der umgekehrte Weg eine Synthese.

BeispielAnalyse und Synthese des Wassers

In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 72 g Wasser?

Schritt für Schritt

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 72 g: 16 g · 4 = 64 g

Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
In 72 g: 16 g · 4 = 64 g

Ergebnis:

64 g

AchtungWasser als Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff

So nicht

Im Wasser sind Wasserstoff und Sauerstoff gemischt.

So richtig

Wasser ist eine Verbindung. Wasserstoff und Sauerstoff entstehen erst bei der Zerlegung.

Prüfe die Eigenschaften: Löscht Wasser oder brennt es? Und Wasserstoff?

ÜbenJetzt du

○4
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 36 g Wasser?
So fängst du an:
Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
Lösung zeigen
1. Sauerstoff in 18 g: 18 g − 2 g = 16 g
2. In 36 g: 16 g · 2 = 32 g
Ergebnis:
32 g
●5
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 12 mL = 24 mL.
Ergebnis:
24 mL
★6
Bei der Elektrolyse muss dauernd Strom fließen. Bei der Knallgasprobe knallt es. Was folgt?
Lösung zeigen
1. Dauernd Energie zuführen: endotherm.
2. Energie wird frei: exotherm.
3. Hin- und Rückweg haben entgegengesetzte Vorzeichen.
Ergebnis:
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm

3Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.

MerkenReaktionsgleichung

Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.

Beispiel: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O – die Formel H₂O bleibt, wie sie ist.

BeispielReaktionsgleichung ausgleichen

Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂

Schritt für Schritt

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
Bereits ausgeglichen.
Ergebnis: C + O₂ → CO₂

Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Links 1 C und 2 O, rechts 1 C und 2 O.
Bereits ausgeglichen.
Ergebnis: C + O₂ → CO₂

Ergebnis:

C + O₂ → CO₂

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

ÜbenJetzt du

○7
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Al + O₂ → Al₂O₃
So fängst du an:
Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Sauerstoff: links immer gerade, rechts 3 – also rechts 2 Al₂O₃ (6 O), links 3 O₂.
3. Aluminium: rechts 4, also links 4 Al.
4. Ergebnis: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Ergebnis:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
●8
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS

4Ich erkläre die Anomalie des Wassers.

MerkenAnomalie des Wassers

Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.

Eis schwimmt deshalb – und Seen frieren von oben zu, nicht von unten.

BeispielDie Anomalie des Wassers

Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Meerwasser (1,03 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?

Schritt für Schritt

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Meerwasser: 1,03 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.

Dichten vergleichen.
Eis: 0,92 g/cm³, Meerwasser: 1,03 g/cm³.
Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.

Ergebnis:

Er schwimmt, Eis ist weniger dicht

AchtungZwischen den Teilchen ist Luft

So nicht

Warum schwimmt Eis auf Wasser → Im Eis ist Luft eingeschlossen

So richtig

Warum schwimmt Eis auf Wasser → Eis hat eine kleinere Dichte

Frag dich: Woraus besteht Luft? Wenn Luft aus Teilchen besteht, kann sie nicht zwischen allen Teilchen sein.

ÜbenJetzt du

○9
Warum schwimmt Eis auf Wasser?
So fängst du an:
Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus.
Lösung zeigen
1. Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus.
2. Gleiche Masse, größeres Volumen.
3. Kleinere Dichte – Eis schwimmt.
Ergebnis:
Eis hat eine kleinere Dichte
●10
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Zuckersirup (1,3 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Zuckersirup: 1,3 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
★11
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Speiseöl (0,9 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Speiseöl: 0,9 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist weniger dicht: Eis sinkt.
Ergebnis:
Er sinkt, Eis ist dichter

5Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.

MerkenLösemittel

Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.

Was sich löst, verschwindet nicht: Es ist nur fein verteilt.

BeispielWasser als Lösemittel

6 g Kochsalz werden in 54 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Kochsalz?

Schritt für Schritt

Lösung: 6 g + 54 g = 60 g
Anteil: 6 g · 100 : 60 g = 10 %

Lösung: 6 g + 54 g = 60 g
Anteil: 6 g · 100 : 60 g = 10 %

Ergebnis:

10 %

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist → Gar nicht, er ist weg

So richtig

Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist → Der Tee schmeckt noch süß

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○12
Woran merkst du, dass gelöster Zucker noch im Tee ist?
So fängst du an:
Lösen ist keine Reaktion.
Lösung zeigen
1. Lösen ist keine Reaktion.
2. Der Stoff ist fein verteilt.
3. Eindampfen holt ihn zurück.
Ergebnis:
Der Tee schmeckt noch süß
●13
15 g Kochsalz werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Kochsalz ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 100 g + 15 g = 115 g.
Ergebnis:
115 g
★14
Warum löst Wasser Kochsalz, aber kein Öl?
Lösung zeigen
1. Lösen heißt: Teilchen des Lösemittels umhüllen die des Stoffs.
2. Wasser ist an den Enden geladen.
3. Ionen ja, Ölteilchen nein.
Ergebnis:
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht

6Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.

MerkenLösung, Emulsion, Suspension

Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).

Emulsion: Flüssigkeit in Flüssigkeit (Milch). Suspension: Feststoff in Flüssigkeit, setzt sich ab (Lehmwasser).

BeispielLösung, Emulsion, Suspension

Lehm wird in Wasser verrührt. Nach einer Weile setzt er sich ab. Was ist das?

Schritt für Schritt

Feststoff in Flüssigkeit.
Er setzt sich ab.
Suspension.

Feststoff in Flüssigkeit.
Er setzt sich ab.
Suspension.

Ergebnis:

Eine Suspension

AchtungTrennverfahren ohne passende Eigenschaft

So nicht

Salzwasser filtern, um das Salz zu bekommen.

So richtig

Salz ist gelöst und geht durch den Filter. Eindampfen trennt nach der Siedetemperatur.

Frag dich: In welcher Eigenschaft unterscheiden sich die beiden Stoffe? Such dann das passende Verfahren.

ÜbenJetzt du

○15
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 4 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
So fängst du an:
Meerwasser: 6 · 4 L = 24 L
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 6 · 4 L = 24 L
2. Salz: 24 · 30 g = 720 g
Ergebnis:
720 g
●16
In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 3 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 6 · 3 L = 18 L
2. Salz: 18 · 30 g = 540 g
Ergebnis:
540 g
★17
Warum muss man eine Vinaigrette vor dem Essen schütteln?
Lösung zeigen
1. Öl löst sich nicht in Essig.
2. Schütteln verteilt es fein: Emulsion.
3. Ohne Emulgator trennt sie sich wieder.
Ergebnis:
Die Emulsion trennt sich wieder

7Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.

MerkenStofftrennung

Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.

Filtrieren trennt nach Teilchengröße, Destillieren nach Siedetemperatur, Chromatografie nach Löslichkeit.

BeispielStoffgemische trennen

In einer Saline verdunsten in 6 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?

Schritt für Schritt

Meerwasser: 6 · 2 L = 12 L
Salz: 12 · 30 g = 360 g

Meerwasser: 6 · 2 L = 12 L
Salz: 12 · 30 g = 360 g

Ergebnis:

360 g

AchtungZustandsänderung als Reaktion gedeutet

So nicht

Eis schmilzt – das ist eine chemische Reaktion.

So richtig

Eis schmilzt – es bleibt Wasser. Kein neuer Stoff, also keine Reaktion.

Frag dich: Ist danach ein neuer Stoff da? Prüfe eine Eigenschaft vorher und nachher.

ÜbenJetzt du

○18
Wie trennt man Wasser und Alkohol?
So fängst du an:
Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
Lösung zeigen
1. Beide sind Flüssigkeiten und mischen sich.
2. Siedetemperaturen: 78 °C und 100 °C.
3. Destillieren.
Ergebnis:
Destillieren
●19
In einer Saline verdunsten in 5 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 30 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 5 · 2 L = 10 L
2. Salz: 10 · 30 g = 300 g
Ergebnis:
300 g
★20
Sand und Wasser sollen getrennt werden, beide werden gebraucht. Welches Verfahren passt?
Lösung zeigen
1. Unterschied: Korngröße.
2. Sand bleibt im Filter, Wasser läuft durch.
3. Filtrieren.
Ergebnis:
Filtrieren

8Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.

MerkenTrinkwasser

Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

Kläranlagen reinigen in Stufen – mechanisch, biologisch, chemisch. Am meisten Wasser sparen Dusche und Toilette.

BeispielTrinkwasser und Abwasser

Ein Mensch verbraucht etwa 120 L Trinkwasser am Tag. Bestimme: Wie viel braucht eine Familie mit 5 Personen in einer Woche?

Schritt für Schritt

Am Tag: 5 · 120 L = 600 L
In der Woche: 7 · 600 L = 4200 L

Am Tag: 5 · 120 L = 600 L
In der Woche: 7 · 600 L = 4200 L

Ergebnis:

4200 L

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Weniger trinken

So richtig

Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen → Kürzer duschen

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○21
In der ersten Stufe einer Kläranlage läuft das Wasser durch einen Rechen und ein Absetzbecken. Was wird entfernt?
So fängst du an:
Mechanische Stufe: nach Größe und Dichte trennen.
Lösung zeigen
1. Mechanische Stufe: nach Größe und Dichte trennen.
2. Rechen hält Grobes, Becken lässt absetzen.
3. Gelöstes bleibt im Wasser.
Ergebnis:
Grobe und absinkende Stoffe
●22
Warum ist klares Wasser nicht immer Trinkwasser?
Lösung zeigen
1. Gelöste Stoffe sind fein verteilt und unsichtbar.
2. Keime sind sehr klein.
3. Erst eine Untersuchung zeigt, ob es Trinkwasser ist.
Ergebnis:
Gelöste Stoffe und Keime sind unsichtbar
★23
Was hilft am meisten, Trinkwasser zu sparen?
Lösung zeigen
1. Wo fließt am meisten?
2. Duschen und Toilette.
3. Dort spart man am meisten.
Ergebnis:
Kürzer duschen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 6 mL Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Wasserstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 2 · 6 mL = 12 mL.
Ergebnis:
12 mL
●25
Kerzenwachs erstarrt. Entscheide: Ist das eine chemische Reaktion?
Lösung zeigen
1. Frage: Ist danach ein neuer Stoff da?
2. Das Wachs wird nur fest.
3. Also keine chemische Reaktion.
Ergebnis:
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
●26
Bei der Elektrolyse von Wasser entstehen 12 mL Wasserstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff entsteht dabei?
Lösung zeigen
1. H₂O: doppelt so viele H wie O.
2. Volumen Wasserstoff zu Sauerstoff: 2 : 1.
3. 12 mL : 2 = 6 mL.
Ergebnis:
6 mL
●27
Ein Eiswürfel (0,92 g/cm³) kommt in Glycerin (1,26 g/cm³). Entscheide: Schwimmt er oder sinkt er?
Lösung zeigen
1. Dichten vergleichen.
2. Eis: 0,92 g/cm³, Glycerin: 1,26 g/cm³.
3. Die Flüssigkeit ist dichter: Eis schwimmt.
Ergebnis:
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
●28
25 g Zucker werden in 100 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie schwer ist die Lösung?
Lösung zeigen
1. Der Zucker ist noch da, nur fein verteilt.
2. Massen addieren.
3. 100 g + 25 g = 125 g.
Ergebnis:
125 g
●29
In einer Saline verdunsten in 4 Becken je 2 L Meerwasser. Ein Liter enthält 35 g Salz. Bestimme: Wie viel Salz bleibt zurück?
Lösung zeigen
1. Meerwasser: 4 · 2 L = 8 L
2. Salz: 8 · 35 g = 280 g
Ergebnis:
280 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Wasser ist eine Verbindung: Wasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
Analyse und Synthese: Analyse heißt zerlegen, Synthese heißt aufbauen.
Reaktionsgleichung: Ausgeglichen wird mit Zahlen vor den Formeln, nie im Index.
Anomalie des Wassers: Wasser hat bei 4 °C seine größte Dichte.
Lösemittel: Wasser löst viele Stoffe, weil seine Teilchen zwei geladene Seiten haben.
Lösung, Emulsion, Suspension: Lösung: Stoff ist so fein verteilt, dass es klar aussieht (Salzwasser).
Stofftrennung: Getrennt wird nach einer Eigenschaft, in der sich die Stoffe unterscheiden.
Trinkwasser: Klares Wasser ist nicht automatisch Trinkwasser: Gelöste Stoffe und Keime sieht man nicht.

AchtungReaktion nicht von Mischen oder Zustandsänderung getrennt

So nicht

Zucker löst sich in Tee → chemische Reaktion

So richtig

Zucker löst sich → kein neuer Stoff, also keine Reaktion.
Reaktion heißt: Es entsteht ein neuer Stoff

Eine Reaktion erkennt man an einem NEUEN Stoff. Schmelzen und Lösen ändern nur die Form.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe Wasser als Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff.
30
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 180 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
160 g
Ich deute die Analyse und die Synthese von Wasser.
31
In 18 g Wasser stecken 2 g Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff steckt in 36 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
32 g
Ich stelle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser auf.
32
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: C + O₂ → CO₂
Lösung zeigen
Ergebnis:
C + O₂ → CO₂
Ich erkläre die Anomalie des Wassers.
33
Warum schwimmt Eis auf Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eis hat eine kleinere Dichte
Ich beschreibe Wasser als Lösemittel.
34
15 g Kochsalz werden in 135 g Wasser gelöst. Bestimme: Wie viel Prozent der Lösung sind Kochsalz?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 %
Ich unterscheide Lösung, Emulsion und Suspension.
35
Entscheide: Was für ein Gemisch ist Orangensaft mit Fruchtfleisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Eine Suspension
Ich trenne Stoffgemische mit passenden Verfahren.
36
Wie gewinnst du Salz aus Salzwasser zurück?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Durch Eindampfen
Ich beurteile den Umgang mit Trinkwasser.
37
In der ersten Stufe einer Kläranlage läuft das Wasser durch einen Rechen und ein Absetzbecken. Was wird entfernt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Grobe und absinkende Stoffe

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Terme und Gleichungen

Lösungen

48 g
24 mL
Ein Teilchen Luft
32 g
24 mL
Zerlegen ist endotherm, Bilden exotherm
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Fe + S → FeS
Eis hat eine kleinere Dichte
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
Er sinkt, Eis ist dichter
Der Tee schmeckt noch süß
115 g
Wasserteilchen ziehen Ionen an, Ölteilchen nicht
720 g
540 g
Die Emulsion trennt sich wieder
Destillieren
300 g
Filtrieren
Grobe und absinkende Stoffe
Gelöste Stoffe und Keime sind unsichtbar
Kürzer duschen
12 mL
Nein, es entsteht kein neuer Stoff
6 mL
Er schwimmt, Eis ist weniger dicht
125 g
280 g
160 g
32 g
C + O₂ → CO₂
Eis hat eine kleinere Dichte
10 %
Eine Suspension
Durch Eindampfen
Grobe und absinkende Stoffe