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Physik · Klasse 10 · Kapitel

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Radioaktivität und Kernphysik

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau des Atomkerns.

MerkenAtomkern

Im Kern sitzen Protonen und Neutronen.

Die Protonenzahl bestimmt das Element, die Summe beider die Massenzahl.

BeispielProtonen, Neutronen, Elektronen

Ein Kern Uran-235 hat die Ordnungszahl 92 und die Massenzahl 235. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
U23592N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
  2. N = A − Z = 235 − 92 = 143
  3. Uran-235 hat 143 Neutronen
  1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
  2. N = A − Z = 235 − 92 = 143
  3. Uran-235 hat 143 Neutronen
Ergebnis:
143 Neutronen

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Kern Thorium-232 hat die Ordnungszahl 90 und die Massenzahl 232. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    Th23290N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
    2. N = A − Z = 232 − 90 = 142
    3. Thorium-232 hat 142 Neutronen
    Ergebnis:
    142 Neutronen
  2. ●2
    Ein Kern Kalium-40 hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 40. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    K4019N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
    2. N = A − Z = 40 − 19 = 21
    3. Kalium-40 hat 21 Neutronen
    Ergebnis:
    21 Neutronen
  3. ★3
    Ein Atom Stickstoff-14 hat 7 Neutronen im Kern und ist nicht geladen. Wie viele Elektronen hat es? Berechne mit Einheit.
    N14?N = 7Elektronen = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ungeladenes Atom: so viele Elektronen wie Protonen.
    2. Protonen: Z = A − N = 14 − 7 = 7
    3. 7 Protonen, also 7 Elektronen
    Ergebnis:
    7 Elektronen

2Ich erkläre, was ein Isotop ist.

MerkenIsotop

Isotope sind Atome desselben Elements mit verschiedener Neutronenzahl.

Chemisch gleich, physikalisch verschieden – manche sind instabil.

BeispielIsotope erkennen

Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 1, A = 3. Kern 2: Z = 2, A = 3. Kern 3: Z = 1, A = 1.
X31Kern 1X32Kern 2X11Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
Schritt für Schritt
  1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
  2. Dieselbe Ordnungszahl 1 haben Kern 1 und Kern 3, ihre Massenzahlen sind verschieden.
  3. Also: Kern 1 und Kern 3
  1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
  2. Dieselbe Ordnungszahl 1 haben Kern 1 und Kern 3, ihre Massenzahlen sind verschieden.
  3. Also: Kern 1 und Kern 3
Ergebnis:
Kern 1 und Kern 3

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 86, A = 222. Kern 2: Z = 86, A = 220. Kern 3: Z = 88, A = 222.
    X22286Kern 1X22086Kern 2X22288Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    So fängst du an:
    Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    Lösung zeigen
    1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    2. Dieselbe Ordnungszahl 86 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
    3. Also: Kern 1 und Kern 2
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2
  2. ●5
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 26, A = 54. Kern 2: Z = 26, A = 56. Kern 3: Z = 27, A = 56.
    X5426Kern 1X5626Kern 2X5627Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    2. Dieselbe Ordnungszahl 26 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
    3. Also: Kern 1 und Kern 2
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2
  3. ★6
    Kupfer-63 und Kupfer-65 sind Isotope. Was haben ihre Kerne gemeinsam?
    Cu6329Kupfer-63Cu6529Kupfer-65oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope haben dieselbe Ordnungszahl.
    2. Kupfer-63: 29 Protonen, 34 Neutronen. Kupfer-65: 29 Protonen, 36 Neutronen.
    3. Also: die Zahl der Protonen
    Ergebnis:
    die Zahl der Protonen

3Ich unterscheide Alpha-, Beta- und Gammastrahlung.

MerkenDrei Strahlenarten

Alpha hält schon ein Blatt Papier auf, Beta wenige Millimeter Aluminium.

Gamma ist energiereiche Strahlung: Dickes Blei schwächt sie stark, hält sie aber nie ganz auf.

BeispielAlpha, Beta oder Gamma?

Eine Strahlung wird schon von einem Blatt Papier aufgehalten. Um welche Strahlung geht es?
Merkmal: AbschirmungQuelle?AlphaBetaGamma
Schritt für Schritt
  1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
  2. Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
  3. Also: Alphastrahlung
  1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
  2. Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
  3. Also: Alphastrahlung
Ergebnis:
Alphastrahlung

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Eine Strahlung bewegt sich mit Lichtgeschwindigkeit und hat keine Ladung. Um welche Strahlung geht es?
    Merkmal: LadungQuelle?AlphaBetaGamma
    So fängst du an:
    Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
    Lösung zeigen
    1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
    2. Gamma: ungeladen wie Licht, Blei schwächt sie nur.
    3. Also: Gammastrahlung
    Ergebnis:
    Gammastrahlung
  2. ●8
    Eine Strahlung besteht aus Heliumkernen mit 2 Protonen und 2 Neutronen. Um welche Strahlung geht es?
    Merkmal: Art der StrahlungQuelle?AlphaBetaGamma
    Lösung zeigen
    1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
    2. Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
    3. Also: Alphastrahlung
    Ergebnis:
    Alphastrahlung
  3. ★9
    Zwischen zwei geladenen Platten wird eine Strahlung schwach in Richtung der negativen Platte gelenkt. Die Plusplatte ist oben. Um welche Strahlung geht es?
    +−Quelle?
    Lösung zeigen
    1. Ungleiche Ladungen ziehen sich an: Plus zur Minusplatte, Minus zur Plusplatte.
    2. Alpha ist positiv: zur Minusplatte, wegen der großen Masse nur wenig.
    3. Also: Alphastrahlung
    Ergebnis:
    Alphastrahlung

4Ich stelle Zerfallsgleichungen auf.

MerkenZerfall

Beim Alphazerfall sinkt die Massenzahl um vier, die Ordnungszahl um zwei.

Beim Betazerfall bleibt die Massenzahl, und die Ordnungszahl steigt um eins.

BeispielAlphazerfall

Thorium-232 (Ordnungszahl 90) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Protonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
Th23290???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
Schritt für Schritt
  1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
  2. A: 232 − 4 = 228, Z: 90 − 2 = 88
  3. ²³²₉₀Th → ²²⁸₈₈Ra + ⁴₂He, Radium-228 hat 88 Protonen
  1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
  2. A: 232 − 4 = 228, Z: 90 − 2 = 88
  3. ²³²₉₀Th → ²²⁸₈₈Ra + ⁴₂He, Radium-228 hat 88 Protonen
Ergebnis:
88 Protonen

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Thorium-230 (Ordnungszahl 90) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Nukleonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Th23090???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    So fängst du an:
    Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
    Lösung zeigen
    1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
    2. A: 230 − 4 = 226, Z: 90 − 2 = 88
    3. ²³⁰₉₀Th → ²²⁶₈₈Ra + ⁴₂He, Radium-226 hat 226 Nukleonen
    Ergebnis:
    226 Nukleonen
  2. ●11
    Polonium-210 (Ordnungszahl 84) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Protonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Po21084???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
    2. A: 210 − 4 = 206, Z: 84 − 2 = 82
    3. ²¹⁰₈₄Po → ²⁰⁶₈₂Pb + ⁴₂He, Blei-206 hat 82 Protonen
    Ergebnis:
    82 Protonen
  3. ★12
    Plutonium-239 (Ordnungszahl 94) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Neutronen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Pu23994???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ein Alphateilchen nimmt 2 Protonen und 2 Neutronen mit.
    2. Tochterkern: A = 239 − 4 = 235, Z = 94 − 2 = 92
    3. N = 235 − 92 = 143
    4. ²³⁹₉₄Pu → ²³⁵₉₂U + ⁴₂He, Uran-235 hat 143 Neutronen
    Ergebnis:
    143 Neutronen

5Ich rechne mit der Halbwertszeit.

MerkenHalbwertszeit

Nach einer Halbwertszeit ist noch die Hälfte der Kerne übrig.

Nach zweien ist es ein Viertel, nach dreien ein Achtel. Wann ein einzelner Kern zerfällt, ist Zufall.

BeispielHalbwertszeit: Was ist noch da?

Caesium-137 hat eine Halbwertszeit von etwa 30 Jahren. Eine Probe enthält 64 mg. Wie viel ist nach 90 Jahren noch da? Berechne mit Einheit.
64 mgZeitT½ ≈ 30 Jahrenach 90 Jahrenm = ?
Schritt für Schritt
  1. Zahl der Halbwertszeiten: 90 : 30 = 3
  2. 3-mal halbieren: 64 mg : 8
  3. 64 mg : 8 = 8 mg
  1. Zahl der Halbwertszeiten: 90 : 30 = 3
  2. 3-mal halbieren: 64 mg : 8
  3. 64 mg : 8 = 8 mg
Ergebnis:
8 mg

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Technetium-99m hat eine Halbwertszeit von etwa 6 Stunden. Eine Probe enthält 200 mg. Wie viel ist nach 12 Stunden noch da? Berechne mit Einheit.
    200 mgZeitT½ ≈ 6 Stundennach 12 Stundenm = ?
    So fängst du an:
    Zahl der Halbwertszeiten: 12 : 6 = 2
    Lösung zeigen
    1. Zahl der Halbwertszeiten: 12 : 6 = 2
    2. 2-mal halbieren: 200 mg : 4
    3. 200 mg : 4 = 50 mg
    Ergebnis:
    50 mg
  2. ●14
    Technetium-99m hat eine Halbwertszeit von etwa 6 Stunden. Eine Probe enthält 400 mg. Wie viel ist nach 18 Stunden noch da? Berechne mit Einheit.
    400 mgZeitT½ ≈ 6 Stundennach 18 Stundenm = ?
    Lösung zeigen
    1. Zahl der Halbwertszeiten: 18 : 6 = 3
    2. 3-mal halbieren: 400 mg : 8
    3. 400 mg : 8 = 50 mg
    Ergebnis:
    50 mg
  3. ★15
    Wasserstoff-3 hat eine Halbwertszeit von etwa 12 Jahren. Eine Probe enthält 16 mg. Wie viele Milligramm sind nach 48 Jahren zerfallen? Berechne mit Einheit.
    16 mgZeitT½ ≈ 12 Jahrenach 48 Jahrenzerfallen?
    Lösung zeigen
    1. Zahl der Halbwertszeiten: 48 : 12
    2. Noch da: 16 mg : 16 = 1 mg
    3. Zerfallen: 16 mg − 1 mg = 15 mg
    Ergebnis:
    15 mg

6Ich erkläre die Wirkung ionisierender Strahlung auf Zellen.

MerkenWirkung

Ionisierende Strahlung schlägt Elektronen aus Molekülen.

In Zellen kann sie die DNA schädigen – deshalb Abstand, Abschirmung, kurze Zeit.

BeispielStrahlenschutz

Radioaktiver Staub ist auf eine Jacke gekommen. Was hilft am meisten?
Strahlung oder strahlender Stoff?AbstandAbschirmungAufenthaltsdauer
Schritt für Schritt
  1. Trenne Strahlung und strahlenden Stoff.
  2. Strahlung geht hindurch und ist weg. Ein Stoff strahlt, solange er da ist.
  3. Also: Die Jacke ausziehen und reinigen, damit der Stoff weg ist.
  1. Trenne Strahlung und strahlenden Stoff.
  2. Strahlung geht hindurch und ist weg. Ein Stoff strahlt, solange er da ist.
  3. Also: Die Jacke ausziehen und reinigen, damit der Stoff weg ist.
Ergebnis:
Die Jacke ausziehen und reinigen, damit der Stoff weg ist.

Achtung„Mal macht größer“ – auch mit Zahlen unter 1

So nicht
20 · 0,5 = 40
So richtig
20 · 0,5 = 10

Schau, ob die Zahl kleiner als 1 ist. Dann wird das Ergebnis kleiner.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Die Lehrkraft fasst das Präparat nur mit einer langen Zange an. Warum schützt das?
    Die Lehrkraft fasst das Präparat …AbstandAbschirmungAufenthaltsdauer
    So fängst du an:
    Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
    Lösung zeigen
    1. Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
    2. Regel Abstand: weiter weg von der Quelle bleiben.
    3. Also: Der Abstand zur Quelle wird größer.
    Ergebnis:
    Der Abstand zur Quelle wird größer.
  2. ●17
    Präparate liegen in einem Behälter aus Blei im Tresor. Warum schützt das?
    Präparate liegen in einem Behälter …AbstandAbschirmungAufenthaltsdauer
    Lösung zeigen
    1. Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
    2. Regel Abschirmung: etwas zwischen Quelle und Mensch stellen.
    3. Also: Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
    Ergebnis:
    Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
  3. ★18
    Ein Messgerät zeigt in 1 m Abstand von einer kleinen Gammaquelle 54 µSv/h. Was zeigt es in 3 m Abstand? Berechne mit Einheit.
    Quelle1 m3 m54 µSv/h?
    Lösung zeigen
    1. Die Strahlung verteilt sich nach allen Seiten. Doppelter Abstand heißt vierfache Fläche.
    2. Abstand 3-mal so groß: Dosisleistung durch 3 · 3 = 9
    3. 54 µSv/h : 9 = 6 µSv/h
    Ergebnis:
    6 µSv/h

7Ich beschreibe Anwendungen in der Medizin.

MerkenMedizin

In der Diagnostik nimmt man kurzlebige Nuklide, in der Therapie stark strahlende.

Beides ist eine Abwägung von Nutzen und Risiko.

BeispielDosen einordnen

Ein Röntgenbild der Lunge bringt etwa 0,02 mSv. Wie groß ist die Dosis bei 7 solchen Bildern? Berechne mit Einheit.
ein Röntgenbild: etwa 0,02 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSv7-mal?
Schritt für Schritt
  1. Gleiche Dosis je Mal: Die Dosen zählen zusammen.
  2. 7 · 0,02 mSv
  3. 7 · 0,02 mSv = 0,14 mSv
  1. Gleiche Dosis je Mal: Die Dosen zählen zusammen.
  2. 7 · 0,02 mSv
  3. 7 · 0,02 mSv = 0,14 mSv
Ergebnis:
0,14 mSv

AchtungNachkommastellen beim Mal falsch gezählt

So nicht
0,3 · 0,2 = 0,6
So richtig
0,3 · 0,2 = 0,06

Zähl die Stellen nach dem Komma in beiden Zahlen zusammen.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Ein Flug über den Atlantik und zurück bringt etwa 0,1 mSv. Wie groß ist die Dosis nach 5 solchen Flügen? Berechne mit Einheit.
    ein Flug: etwa 0,1 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSv5-mal?
    So fängst du an:
    Gleiche Dosis je Mal: Die Dosen zählen zusammen.
    Lösung zeigen
    1. Gleiche Dosis je Mal: Die Dosen zählen zusammen.
    2. 5 · 0,1 mSv
    3. 5 · 0,1 mSv = 0,5 mSv
    Ergebnis:
    0,5 mSv
  2. ●20
    Die natürliche Strahlung bringt in Deutschland etwa 2 mSv im Jahr. Wie viel ist das in 30 Monaten? Berechne mit Einheit.
    natürlich im Jahr: etwa 2 mSvin 30 Monaten?
    Lösung zeigen
    1. Ein Jahr hat 12 Monate. Rechne erst die Dosis für einen Monat aus.
    2. Ein Monat: 2 mSv : 12, für 30 Monate mal 30
    3. 2 mSv · 30 : 12 = 5 mSv
    Ergebnis:
    5 mSv
  3. ★21
    Natürliche Strahlung bringt in Deutschland etwa 2 mSv im Jahr. Wie viel Prozent davon sind 8 Flüge über den Atlantik und zurück mit je etwa 0,1 mSv? Berechne mit Einheit.
    ein Flug: etwa 0,1 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSvAnteil in Prozent?
    Lösung zeigen
    1. Anteil = Dosis : natürliche Jahresdosis, dann mal 100 %
    2. Dosis: 8 · 0,1 mSv = 0,8 mSv
    3. 0,8 mSv : 2 mSv = 0,4
    4. 0,4 = 40 %
    Ergebnis:
    40 %

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●22
    Ein Kern hat 27 Protonen und 33 Neutronen. Wie viele Nukleonen hat er? Das ist seine Massenzahl. Berechne mit Einheit.
    Co?27Z = 27N = 33A = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Nukleonen sind alle Kernteilchen: Protonen und Neutronen.
    2. A = Z + N = 27 + 33 = 60
    3. Der Kern Cobalt-60 hat 60 Nukleonen
    Ergebnis:
    60 Nukleonen
  2. ●23
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 17, A = 37. Kern 2: Z = 17, A = 35. Kern 3: Z = 18, A = 37.
    X3717Kern 1X3517Kern 2X3718Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    2. Dieselbe Ordnungszahl 17 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
    3. Also: Kern 1 und Kern 2
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2
  3. ●24
    Strontium-88 und Strontium-90 sind Isotope mit der Ordnungszahl 38. Um wie viele Neutronen unterscheiden sich ihre Kerne? Berechne mit Einheit.
    Sr8838Strontium-88Sr9038Strontium-90oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope haben gleich viele Protonen. Der Unterschied steckt nur in den Neutronen.
    2. Strontium-88: N = 88 − 38 = 50
    3. Strontium-90: N = 90 − 38 = 52
    4. Unterschied: 52 − 50 = 2
    Ergebnis:
    2 Neutronen
  4. ●25
    Eine Quelle sendet Gammastrahlung aus. Was stimmt zur Abschirmung?
    Gammastrahlung ?Quelle?PapierAluminiumBlei
    Lösung zeigen
    1. Denk an die Reichweite: Alpha am kürzesten, Gamma am weitesten.
    2. Papier hält Alpha auf, wenige Millimeter Aluminium halten Beta auf, Blei schwächt Gamma.
    3. Also: Dickes Blei schwächt sie stark, ganz weg ist sie nie.
    Ergebnis:
    Dickes Blei schwächt sie stark, ganz weg ist sie nie.
  5. ●26
    Polonium-210 (Ordnungszahl 84) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Nukleonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Po21084???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
    2. A: 210 − 4 = 206, Z: 84 − 2 = 82
    3. ²¹⁰₈₄Po → ²⁰⁶₈₂Pb + ⁴₂He, Blei-206 hat 206 Nukleonen
    Ergebnis:
    206 Nukleonen
  6. ●27
    Bismut-210 (Ordnungszahl 83) zerfällt durch einen Betazerfall. Wie viele Nukleonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Bi21083???+e0−1oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Beim Betazerfall wird im Kern ein Neutron zu einem Proton, ein Elektron fliegt heraus.
    2. Z: 83 + 1 = 84, A bleibt 210
    3. ²¹⁰₈₃Bi → ²¹⁰₈₄Po + ⁰₋₁e, Polonium-210 hat 210 Nukleonen
    Ergebnis:
    210 Nukleonen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Atomkern
Im Kern sitzen Protonen und Neutronen.
Isotop
Isotope sind Atome desselben Elements mit verschiedener Neutronenzahl.
Drei Strahlenarten
Alpha hält schon ein Blatt Papier auf, Beta wenige Millimeter Aluminium.
Zerfall
Beim Alphazerfall sinkt die Massenzahl um vier, die Ordnungszahl um zwei.
Halbwertszeit
Nach einer Halbwertszeit ist noch die Hälfte der Kerne übrig.
Wirkung
Ionisierende Strahlung schlägt Elektronen aus Molekülen.
Medizin
In der Diagnostik nimmt man kurzlebige Nuklide, in der Therapie stark strahlende.

AchtungHalbwertszeit linear gerechnet

So nicht
80 mg, Halbwertszeit 8 Tage: nach 16 Tagen 0 mg  (2 · 8 = 16, also alles weg)
So richtig
80 mg → 40 mg → 20 mg  (nach 2 Halbwertszeiten ein Viertel übrig)

Nach zwei Halbwertszeiten ist nicht alles weg, sondern ein Viertel übrig. Es wird immer wieder halbiert.

AchtungStrahlungsarten verwechselt

So nicht
Abschirmung: Alpha → Blei, Beta → Blei, Gamma → Papier
So richtig
Alpha → Papier, Beta → Aluminium, Gamma → Blei (und selbst dann nur geschwächt)

Alpha kommt nicht durch Papier, Gamma nicht einmal durch dünnes Blei ganz. Die Reichweite unterscheidet sie.

AchtungOrdnungszahl beim Betazerfall gesenkt

So nicht
C-14 (Z = 6) zerfällt durch Beta → Z = 5, also Bor
So richtig
Beta: Z = 6 + 1 = 7 → Stickstoff-14  (ein Neutron wird zum Proton)

Beim Betazerfall wird ein Neutron zum Proton – die Ordnungszahl steigt um 1.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau des Atomkerns.

    28
    Ein Kern Uran-235 hat die Ordnungszahl 92 und die Massenzahl 235. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    U23592N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    143 Neutronen

  2. Ich erkläre, was ein Isotop ist.

    29
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 3, A = 7. Kern 2: Z = 3, A = 6. Kern 3: Z = 4, A = 7.
    X73Kern 1X63Kern 2X74Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2

  3. Ich unterscheide Alpha-, Beta- und Gammastrahlung.

    30
    Eine Strahlung wird selbst von dicken Bleiplatten nur geschwächt. Um welche Strahlung geht es?
    Merkmal: AbschirmungQuelle?AlphaBetaGamma
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Gammastrahlung

  4. Ich stelle Zerfallsgleichungen auf.

    31
    Polonium-214 (Ordnungszahl 84) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Nukleonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Po21484???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    210 Nukleonen

  5. Ich rechne mit der Halbwertszeit.

    32
    Iod-131 hat eine Halbwertszeit von etwa 8 Tagen. Eine Probe enthält 96 mg. Wie viel ist nach 16 Tagen noch da? Berechne mit Einheit.
    96 mgZeitT½ ≈ 8 Tagenach 16 Tagenm = ?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    24 mg

  6. Ich erkläre die Wirkung ionisierender Strahlung auf Zellen.

    33
    Die Lehrkraft bereitet den Versuch so vor, dass das Präparat nur wenige Minuten offen liegt. Warum schützt das?
    Die Lehrkraft bereitet den Versuch …AbstandAbschirmungAufenthaltsdauer
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Zeit nahe der Quelle ist kurz.

  7. Ich beschreibe Anwendungen in der Medizin.

    34
    Ein Röntgenbild der Lunge bringt etwa 0,02 mSv. Wie groß ist die Dosis bei 9 solchen Bildern? Berechne mit Einheit.
    ein Röntgenbild: etwa 0,02 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSv9-mal?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    0,18 mSv

  8. Ich beurteile Kernkraft und Endlagerung mit Argumenten.

    35
    Ein Kern Stickstoff-14 hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    N147N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    7 Neutronen

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Summe
was herauskommt, wenn man zusammenzählt

Lösungen

  1. 142 Neutronen
  2. 21 Neutronen
  3. 7 Elektronen
  4. Kern 1 und Kern 2
  5. Kern 1 und Kern 2
  6. die Zahl der Protonen
  7. Gammastrahlung
  8. Alphastrahlung
  9. Alphastrahlung
  10. 226 Nukleonen
  11. 82 Protonen
  12. 143 Neutronen
  13. 50 mg
  14. 50 mg
  15. 15 mg
  16. Der Abstand zur Quelle wird größer.
  17. Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
  18. 6 µSv/h
  19. 0,5 mSv
  20. 5 mSv
  21. 40 %
  22. 60 Nukleonen
  23. Kern 1 und Kern 2
  24. 2 Neutronen
  25. Dickes Blei schwächt sie stark, ganz weg ist sie nie.
  26. 206 Nukleonen
  27. 210 Nukleonen
  28. 143 Neutronen
  29. Kern 1 und Kern 2
  30. Gammastrahlung
  31. 210 Nukleonen
  32. 24 mg
  33. Die Zeit nahe der Quelle ist kurz.
  34. 0,18 mSv
  35. 7 Neutronen